高三一模黄浦区化学试题.docx
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高三一模黄浦区化学试题
上海市黄浦区2015年高三化学一模试卷及答案
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27 Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137Ag-108
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.环保问题一直是社会的热门话题。
下列相关叙述中错误的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
B.利用太阳能等新能源代替化石燃料
C.在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量
D.含次氯酸盐的漂水与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
2.下列表达正确的是
A.氟原子中能量最髙的电子其电子云图:
B.CO2的分子模型示意图:
C.2-甲基丁醛的结构简式:
D.N2的结构式:
3.放射性元素碘131(
)和铯137(
)是核反应物中的主要元素。
下列叙述正确的是
A.
与
的所有性质都相同
B.
原子中含有中子数比质子数多27
C.
与
的中子数相同
D.
与
是同素异形体
4.在下列变化过程中,被破坏的作用力正确的是
A.干冰升华一一共价键
B.二氧化硅熔融——范德华力
C.氢氧化钠熔融——离子键、共价键
D.硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键
5.下列关于相关反应的叙述错误的是
A.硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解
C.将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液,溶液变蓝
D.硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体
二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是
A.电子数B.化学键数C.质子数D.原子数
7.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是
A.2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑
B.Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O
C.C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.2FeO+4H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
8.有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组
A-268.8
B-249.5
C-185.8
D-151.7
第二组
F2-187.0
Cl2-33.6
Br258.7
I2184.0
第三组
HF19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
第四组
H2O100.0
H2S-60.2
H2Se-42.0
H2Te-1.8
下列各项判断正确的是
A.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为:
HBr>H2Se
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:
HF>HCl>HBr>HI
D.第一组物质是分子晶体,一定含有共价键
9.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如右图,其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。
下列相关叙述正确的是
A.b电极为阳极
B.电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路
C.b电极上发生失去电子的反应
D.尿素在a电极发生氧化反应
10.聚乳酸的结构为
有机物的相关叙述正确的是
A.其单体不能发生消去反应
B.其单体可以通过反应形成六元环状化合物
C.其单体含有
D.聚乳酸是由加聚反应获得
11.对于某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+),分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色;④加入BaCl2液和稀硝酸,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是
A.Br-B.SO42-C.HSO3-D.NH4+
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.水电离出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.c(H+)=0.001mol/L的溶液:
NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Fe2+、ClO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、NH4+、Cl-、NO3-
13.关于下列各实验装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于实验室制取少量O2
B.不用其它装置就可以检验装置②的气密性
C.按图示气流方向实验室可用装置③收集HCl
D.装置④用于研究铁的吸氧腐蚀实验
14.在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应:
2X(g)+Y(g)
2Z(g),测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0〜t1时间内,υ(Y)=
C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大
15.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
1
Cl2
FeBr3
Cl-
2
KClO
浓盐酸
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.第③组反应的离子方程式为:
2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B.第②组事实可以推测:
ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C.氧化性强弱的比较:
KClO D.第①组的反应只可能有一种元素被氧化 1 6.表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.常温常压下,104g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA B.5.6克铁与足量盐酸反应,转移0.3NA个电子 C.2mol的甲基(-CH3)所含电子数为14NA D.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA 17.向80mL0.1mol•L-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物,固体完全溶解,在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液没有出现血红色。 铜粉和铁粉混合物的质量可能是 A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 证明二氧化硫漂白性 将二氧化硫通入溴水,溴水褪色 B 证明碳酸酸性强于苯酚 在苯酚钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊 C 除去苯中混有的苯甲酸 加入氢氧化钠溶液,振荡静置分液 D 比较锌铜金属活泼性 用导线连接两个石墨电极,放入ZnSO4、CuSO4的混合液 19.洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A的结构如图。 下列关于A的相关叙述正确的是 A.A在酸性条件下可以发生水解反应 B.1molA和足量NaOH溶液反应,最多消耗9molNaOH C.A能和浓溴水发生加成和取代反应 D.A含4种官能团 20.向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。 下列离子方程式与事实不符的是 A.OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O B.CO32-+Ba2+→BaCO3↓ C.2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O D.OH-+HCO3-→H2O+CO2 21.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是 A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大 B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后: c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol•L-1 C.H2C2O4为二元弱酸,浓度均为0.1mol/L的Na2C2O4溶液中: c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) D.浓度均为0.lmol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C): c(H+) 22.根据下表信息,下列判断正确的是 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ki=1.8×10-5 H2CO3 Ki1=4.3×l0-7,Ki2=5.6×10-11 H2S Ki1=9.1×10-8,Ki2=1.1×10-12 A.0.10mol/L的下列各溶液pH: Na2S B.HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO- C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应 D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S,溶液浓度依次减小 第II卷(共84分) 四、(本题共13分)氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应,500°C,其反应方程式为: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空: 23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是 a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.将水液化移走 24.在500℃时,在2L密闭容器中加入10molNH3、10molO2,上述可逆反应达到平衡,过程如图所示,在a时刻改变反应条件,重新达到平衡,该改变的条件可能是,比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小(填“>”或“<”)bc。 其它条件不变,c时刻加压后,若平衡正向移动,其原因可能是,若在d时刻重新达到平衡,请在图中画出c到d的相关变化图像。 25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸,请画出硝酸工业的物质流程图。 26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是,短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为。 其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为(用化学式表示)。 27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物,N2H4的电子式是。 NH3与N2H4都具有还原性,可以与其它强氧化剂反应,例如在一定条件下,氨可以被双氧水氧化为游离态氮,写出该反应的化学方程式 五、(本题共17分) 铁元素、氮元素有多种可变价态,在氧化还原反应中常以不同价态出现,根据题中信息,完成下列填空: 28.金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2,当n(NO): n(NO2)<1时,产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收,写出除去这两种气体的方法,以化学方程式表示。 、 29.室温下,0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2: Ki=7.1×10-4,HClO: Ki=2.98×10-8,将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)=将(填“不变”、“增大”、“减小”);Ki值将(填“不变”、“增大”、“减小”)。 写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质,可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式。 30.亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末,且都有咸味,但亚硝酸盐都有毒性,通常它们可以通过加入热的白醋鉴别,亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体,该气体为;实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH,其鉴别的理由是。 31.现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应,生成无污染的单质气体,该单质气体为,在反应后的溶液中加入铜粉,铜粉可以继续溶解,且无气体生成,铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是,若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g,写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式。 六、(本题共11分) 右图是制备二氧化硫制取和吸收装置(加热装置已省略)分液漏斗中是 液体反应试剂A,烧瓶中盛反应试剂B。 完成下列填空: 32.实验室制备二氧化硫的试剂是和。 33.检验该气体发生装置气密性的方法是。 34、装置C是吸收多余二氧化硫的装置,其中盛放的吸收剂为,实验结束进行尾气吸收时,对活塞开关K1、K2的控制是。 35.如果用该套装置制备盐酸,此时C瓶所加试剂为,此时C中液体可能会发生倒吸,如果不改变现有的装置,要克服这一安全隐患,可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口,该有机试剂可以为___________,吸收后,将C瓶中的液体经过操作获得盐酸。 36.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品(含少量NaCl)中碳酸氢钠的纯度,可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,通过C瓶增重得到二氧化碳质量,计算出碳酸氢钠的含量,实验结果小苏打含量偏低,你认为实验结果偏低的原因是。 七、(本题共12分) 钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。 黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4。 黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图(已知: 钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。 其中A、B、C都是钨的化合物。 完成下列填空: 37.上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是(填数字序号)。 38.操作①的名称为,得到的滤液为钨酸的钠盐,写出反应②的化学方程式 。 该过程中产品C为,从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为。 39.若制得的钨中含有少量金属铁,为测定其中金属钨的含量(已知金属钨不溶于盐酸),甲同学用下列装置进行测定,相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸,记录B的液面位置;②检查气密性。 ③待A中不再有气体产生并恢复至室温后,记录B的液面位置;④将A中盐酸与样品混合;正确的操作顺序是(填序号)____________。 40.若实验用样品的质量为ag,加入20mL盐酸与之充分反应后,测得排出水的体积为VL(标准状况下),测得的H2的体积应为L,样品中的钨的质量分数的计算式为。 41.在读取C装置液面数据时,应先,再平视读数,若样品中含有不溶于酸,也不与酸反应的物质,则测得钨的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 八、(本题共8分) 已知碳碳双键可以被臭氧氧化,反应如下: 现由有机物 合成 ,具体合成途径如下: 完成下列填空: 42. 所属的同系物的通式为,A的结构简式是 的一种同分异构体是一种芳香酸,且分子只含有一个环,写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式 43.这三步反应的反应类型是、、 44.写出最后一步反应的反应方程式 九、(本题共14分) 贝诺酯是一种解热镇痛药,在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛,其结构为 ,其合成途径如下: 完成下列填空: 45.反应①的反应类型为,有机物A与扑热息痛的式量相差 46.贝诺酯所含的含氧官能团是 47.写出反应②的化学方程式 。 48.关于阿司匹林性质叙述正确的是(填选项编号) A.能与氯化铁溶液发生显色反应B.能与氢氧化铜悬浊液反应 C.能发生消去反应D.能发生酯化反应 49.符合下列条件的扑热息痛的同系物共有种,写出其中一种的结构简式。 ①碳原子数比扑热息痛多2个②苯环上只有2个对位的支链③含有2个甲基 50.若已知 现以苯酚和乙酸酐( )为有机原料,合成阿司匹林,请设计完成下列合成途径(合成路线常用的表示方法为: ): 十、(本题共14分) 元素周期表中大多数元素是金属元素,金属及其化合物在生活生产中有着重要应用,根据试题信息,完成下列计算: 51.某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应,生成氢气5.04L(S.T.P),该元素原子的摩尔质量为 g/mol。 52.39.32g某金属混合物,由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成,该混合物与一定量盐酸反应,产生氢气4.928L(S.T.P),则参加反应的HCl为mol,金属A的相对原子质量为。 53.由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O组成的混合物157.8g,充分加热后,产生的气体(气体温度150℃)依次通过无水CaCl2和碱石灰,两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g,则混合物中NaHCO3的质量分数为,若等质量的该混合物与足量盐酸反应,产生二氧化碳(S.T.P)L。 54.将一包铝热剂(铝粉和氧化铁的混合物)进行如下实验 ①向一份铝热剂中加入800mL2.0mol/L的NaOH溶液,使其充分反应后,收集到的气体体积为20.16L(S.T.P)。 ②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后,向反应后固体中加入2L2.5mol/L的盐酸溶液,使固体完全溶解,反应后溶液pH=0(假设过程中溶液体积不变),取少量反应后溶液,低价硫氰化钾,没有出现血红色。 完成下列计算: (1)计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比。 (2)实验②产生的气体体积是多少(S.T.P)? 参考答案: 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1 2 3 4 5 A A B D A 二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C D B D B B A C C D A B 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18 19 20 21 22 BC AC D AD BC 四、(本题共13分)(23题2分,25题2分,其余每空1分) 23.bc 24.升温或加压;<;可能加压后水被液化 25. 26. ;Na>Mg>Al>O>F;HF>H2O>NH3 27. 2NH3+3H2O2→N2+6H2O 五、(本题共12分)(30题第二问2分,31题第三问2分,其余每空1分) 28.2NaOH+NO2+NO→2NaNO2+H2O 2NaOH+NO2→NaNO2+NaNO3+H2O 29.减小不变HNO2+ClO2-→NO2-+HClO 30.NO2亚硝酸是弱酸,亚硝酸钠水解显碱性,氯化钠不水解,为中性,所以他们同浓度的盐溶液的pH不同 31.N2,Fe3+ 10Fe+36HNO3→10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 六、(本题共11分)(33题、36题2分,其余每空1分) 32.亚硫酸钠固体与浓硫酸,或铜与浓硫酸 33.关闭K1、K2,从A中加水,水无法持续流入B,则气密性良好。 或关闭K1,打开K2,微热B,若C中导管产生气泡,停止加热后,C中导管液柱上升,高于瓶内液面,则气密性良好。 34.氢氧化钠溶液,关闭活塞K1、打开活塞K2 35.水,四氯化碳,分液 36.气体滞留在B瓶中。 (合理答案均给分) 七、(本题共12分)(39题2分,40题第二问2分,其余每空1分) 37.④ 38.过滤Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaClWO3H2或CO 39.②①④③ 40.V 41.调整CD液面相平,偏大 八、(本题共8分)(每空2分) 42.CnH2n-10 43.氧化加成消去 九、(本题共14分)(48题、49题、51题2分,50题每空2分,其余每空1分) 45.取代22 46.酯基,酰胺基(肽键)或用结构式表示 47. 48.BD 49.4一侧支链为酚羟基,另一侧为一CH(CH3)CONHCH3、一CH(CH3)NHOCCH3、一CONHCH(CH3)2、—NHOCCH(CH3)2 50. 十、(本题共14分) 51.56(1分) 52.0.44mol,108(1分+2分) 53.31.94%20.16L(每空2分) 54. (1)2: 1 (2)13.44L(每空3分)
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