玻璃工艺课后习题.docx
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玻璃工艺课后习题
玻璃工艺学前十六章课后习题
第一章玻璃的结构和组成
1-1名词解释
硼-铝反常:
当硅酸盐玻璃中不存在B2O3时,Al2O3代替SiO2能使折射率变大、密度等增大,体现在一系列性质变化中,如折射率、密度、硬度、弹性模量。
在介电常数与膨胀系数变化曲线中显得很模糊。
色散、电导与介质损耗等不出现硼反常现象。
硼-氧反常:
B2O3加入Na2O后,氧化钠所提供的氧使【BO3】三角体变成【BO4】四面体,导致B2O3玻璃结构由两度空间转变为三维的架状结构,从而加强了网络,并使玻璃的各种物理性质变好,这与相同条件下的硅酸盐玻璃相比,其性质随Na2O或NaO的加入量的变化规律相反,出现硼铝酸盐的硼反常现象。
硼反常:
由于Na2O的加入,氧化钠所提供的氧使【BO3】三角体变成【BO4】四面体,导致B2O3玻璃结构由两度空间转变为三维的架状结构。
铝反常:
氧化铝的结构状态依氧化铝和碱金属相对含量的不同而变化的这种现象称为铝反常现象。
解聚:
在熔融SiO2,O/Si比为2:
1,【SiO4】连接成架状。
若加入Na2O则使氧硅比比例升高,随加入量增加,氧硅比可由原来的2:
1逐步升高到4:
1,【SiO4】连接方式由架状到层状、带状、链状、环状直至断裂而形成【SiO4】岛状,这种架状【SiO4】断裂称为熔融石英的分化过程。
积聚:
在熔融SiO2,O/Si比为4:
1,【SiO4】连接成岛状。
若释放Na2O则使氧硅比比例降低,随释放量增加,氧硅比可由原来的4:
1逐步升高到2:
1,【SiO4】连接方式由岛状到层状、带状、链状、环状直至断裂而形成【SiO4】架状,这种岛状【SiO4】断裂称为熔融石英的积聚过程。
混合碱效应:
在二元碱硅玻璃中,当玻璃中碱金属氧化物的含量不变时,用一种碱金属氧化物取代另一种氧化物时,玻璃的性质不是呈直线变化,而是出现明显的极值。
这一效应叫做混和碱效应。
压制效应:
在含碱硅酸盐中随RO的升高,使R﹢在扩散中系数下降,这种现象叫做压制效应。
逆性玻璃:
如果玻璃中同时存在两种以上金属离子,而且它们的大小和所带电荷不相同时,情况就大为不同,即使Y<2也能制成玻璃,而且某些性能随金属离子数的增到而变好。
一般称为逆性玻璃。
网络外体:
单键强度小于250KJ/mol,这类氧化物不能形成玻璃,但能改变网络结构,从而使玻璃性质改变。
网络形成体:
单键强度大于350KJ/mol,能单独形成玻璃。
网络中间体:
单键强度大于250KJ/mol小于350KJ/mol,这类氧化物一般不能单独形成玻璃,其作用介于网络外体和网络形成体之间。
玻璃的热历史:
玻璃的热历史是指玻璃从高温液态冷却,通过转变温度区域和退火区域的经历。
金属桥:
认为在铅四方椎体中,在靠近4个氧离子的一面,因惰性电子被推开,相当于失去两个电子,可以把一面近似看作是零价的铅离子,这样,四方锥体中铅离子。
这样,四方锥体中的铅离子可以“1/2Pb4+-1/2Pb0”称为“金属桥”。
图尔假想温度:
玻璃的黏度介于Tg以下和Tf以上质点可以适当移动,结构状态趋向平衡所需要的时间较短。
因此玻璃的结构状态以及玻璃的一些结构灵敏的性能,由Tg~Tf区间内的所保持的温度决定,当玻璃冷却到室温室温,它保持着与此温度的某一温度范围的某一温度相应的平衡结构状态和性能,这一温度叫图尔温度。
1-2广义或狭义的玻璃的定义是什么?
玻璃的通性都有哪些?
狭义的玻璃:
玻璃是熔融、冷却、固定的非晶体(在特定条件下也可能成为晶态)的无机物。
广义的玻璃:
结构上完全表现为长程无序、性能上具有玻璃转变的非晶态固体。
玻璃的通性:
(1)各向同性
(2)介稳性(亚稳性)
(3)无固定熔点
(4)性质变化的连续性(可变性)
1-3玻璃结构的两大主要学说的论点、论据以及学说的重点是什么?
玻璃结构的特点是什么?
晶子学说:
苏联学者列别捷夫提出的晶子假说,论点是玻璃是无数的高分散晶子的的结合体,硅酸盐玻璃的晶子的化学性质取决于玻璃的化学组成,玻璃的结构特征是微不均匀性和近程有序性。
论据是晶子学说为X射线衍射结构分析数据所证实。
晶子学说强调了玻璃结构的近程有序和远程无序的性、不均与和不连续性。
无规则网络假说:
论点是凡是成为玻璃态的物质和相应的晶体结构一样,也是由一个三度空间网络所构成,这种网络是由离子多面体(三角体或四面体)构筑起来的。
晶体结构是由多面体无数次有规律重复构成,而玻璃中结构多面体的重复性没有规律性。
论据是查哈里阿森于1932年提出了无规则网络学说,他借助于哥斯密特的离子结晶化学的一些原理,并参照玻璃的某些性质与相应的相似性而提出来的。
无规则网络学说的重点是说明了玻璃结构的连续性、统计性均匀性与无序性,可以解释玻璃的各向异性、内部性质均匀性和随成分改变时玻璃性质变化的连续性等。
玻璃结构的特点:
近程有序和远程无序的结构特点。
1-4查找资料,论述玻璃组、结构、性能的关系。
玻璃可以近似看作是原子或离子的聚合体。
当然它们不是任意毫无规律地集合在一起,而是在结构化学等规律制约的前提下根据离子的电性和大小等特性,使离子彼此以一定方式组织起来,这就是“结构”当外来因素如热、电、光、机械力和化学介质等作用于玻璃时,玻璃会做一定的反应,这种反应就是玻璃的“性质”或“性能”。
玻璃通常是以整个结构对外来因素做出反应,例如抗张、抗压等。
有些性能例如电导,一般是通过碱金属离子的活动进行的。
但是它的活动要受到结构的制约,例如在导电的同时还呈现电阻。
因此,总的规律是:
玻璃的成分通过结构决定性质。
1-5对图1-16进行解释。
当硅酸盐玻璃不存在B2O3时,Al2O3代替SiO2时,能使折射率、密度等增大,当玻璃中存在B2O3时,同样地用Al2O3代替SiO2,随B2O3含量不同出现形状不同的曲线,当n(Na2O):
n(B2O3)=4:
1时出现极大值(曲线2),而当n(Na2O):
n(B2O3)≥1,折射率与密度显著下降(曲线3~曲线5),这是因为出现了硼反常现象的结果。
第二章玻璃的形成规律
1混合键性为何易于形成玻璃?
答:
因为既具有离子键易改变键角、以形成无对称变形的趋势,又具有共价键的方向和饱和性,不易改变键长和键角的倾向。
前者造成玻璃的长城无序;后者赋予玻璃的短程有序,因此极性共价键化合物易形成玻璃。
2什么是3T图?
答:
所谓的3T图是通过T-T-T(即温度-时间-转变)曲线法,以确定物质形成玻璃能力的大小。
3三元系统玻璃形成区共有多少种?
答:
仅含有一种网络形成体(F)的三元系统,该三元系统共有15种。
含有两种网络形成体(F和F、)的三元系统,该系统共有5种。
含有三种网络形成体的三元系统,该三元系统的只有一种。
所以共有15+5+1=21种。
4画出M1-M1\-F、M1-M2-F、三元系统玻璃形成区,并用文字建议说明。
答:
M1-M2-F三元系统玻璃形成区如图2-7(a)所示。
本系统由三个二元系统M1-F、M2-F和M1-M2组成,其中M1-M2不能形成玻璃。
M1-M1\-F三元系统的玻璃形成区如图2-7(b)所示。
其玻璃形成区11*1、1、*与上述11*22*相似,所不同的是点1、和1、*的具体位置不同于点2和2、。
5从单键能的角度谈氧化物的分类。
答:
根据单键强度的大小,将氧化物分成三类:
键强在80kcal/mol以上称为玻璃形成体,它们自身能形成玻璃。
键强在60kcal/mol一下称为网络外体,在通常条件下不能形成玻璃。
键强在60~80kcal/mol的氧化物,称为网络中间体,其自身不能形成玻璃,将其加入玻璃中可以改变玻璃的性能。
第三章熔体和玻璃体的相变
1玻璃分相的类型和分相结构的特点是什么?
答:
分为稳定分相和亚稳分相,在亚稳区中分相后形成一种分散的孤立滴状结构,而在不稳区则形成一种三维空间互相连接的联通结构。
2玻璃析晶的两个阶段及其相互间的关系是什么?
答:
玻璃的析晶阶段包括晶核成长和晶体长大两个阶段。
当形成稳定的晶核后,在适当的过冷度和过饱和的条件下,熔体中的原子向界面迁移。
到达适当的生长位置,使晶体长大。
所以晶体长大的条件是建立在可以形成晶核之上的。
3在硼硅酸盐玻璃中,分相结构对性能的影响?
答:
在硼硅酸盐玻璃的生产中,必须注意分相对化学稳定性的影响。
就化学稳定性性来说,如果富碱硼相以滴状分散嵌入富硅氧基相中时,由于化学稳定性来说,如果富碱硼相以滴状分掩护碱硼相免受介质的侵蚀,这样的分相将提高玻璃的化学稳定性,反之,如果在分相过程中,高钠硼相和高硅氧形成相互连接的结构时,由于化学稳定性不良的硼碱相直接暴露在侵蚀介质中,玻璃的化学稳定性将发生急剧恶化。
4高硅氧玻璃的制备原理及生产工艺?
5微晶玻璃的热处理制度及其理论基础?
第四章玻璃的黏度及表面性质
1为何使用黏度来描述玻璃的生产工艺过程更为科学?
75
答:
因为使用黏度来描述玻璃生产全过程较温度更加确切和严密,但由于温度测量简单、直观,而黏度和组成的复杂性和习惯性,因此习惯上用温度来描述和规定玻璃的生产工艺过程的工艺制度。
2影响玻璃黏度的主要因素有哪?
75
答:
影响玻璃黏度的因素主要有化学组成和温度,在转变温度范围内,还与时间有关。
3何为玻璃的料性?
7576
答:
是指玻璃随着温度变化其年黏度变化的速度称为玻璃的料性。
4试述黏度在生产中的应用?
81
答:
在生产中玻璃的熔化、澄清、均化、供料、成型、退火等工艺过程的温度制度,一般是以其对应的黏度为依据制定的。
5试述玻璃表面张力的工艺意义?
86
答:
在熔制过中,表面张力在一定程度上决定了玻璃液中气泡的长大和排除,在一定条件下,微小气泡在表面张力作用下,可溶解于玻璃液中。
均化时,条纹及节瘤扩散和溶解的速度取决于主体玻璃和条纹表面张力的相对大小。
如果条纹的表面张力较小,则条纹力求展开成薄膜状,并包围在玻璃体周围,这种条纹就很快的溶解而消失。
相反,如果条纹(节瘤)的表面张力叫主体玻璃大,条纹力求成球形,不利于扩散和溶解,因而较难消除。
在玻璃成形过程中,人工挑料或吹小泡及滴料供料时,都要借助表面张力使之达到一定的形状。
拉制玻璃管、玻璃棒、玻璃丝时,由于表面张力的作用才能获得正确的圆柱形。
玻璃制得拱火、火抛光也是借助表面张力。
6影响玻璃的表面张力的主要因素有哪些?
89
答:
玻璃的表面张力受玻璃的组成和温度影响,此外玻璃熔体周围的气体介质对其表面张力有影响。
非极性气体入干燥的空气、氮气、氢气等对玻璃的影响较小,而极性气体如水蒸气、二氧化硫、氨气、氯化氢等对玻璃表面张力影响较大,通常使表面张力明显的降低,而且介质的极性越强,表面张力降低的越多,即与气体的偶极矩成正比。
7何为玻璃的润湿性?
90
答:
润湿性实际是表示各接触相自由表面能之间的关系。
8已知玻璃的组成为:
Si273%,Al2O3,3%,CaO8%,MgO1%,Na2O15%,试求黏度为104Pa·s的温度?
答:
根据表4-5查得η=104Pa·s时各氧化物特性常数及已知的氧化物质量分数带入(4-8)得:
Tη=104=-15﹒37*15-6﹒25*(8+1)+5*3+1194﹒27﹦922℃
9已知玻璃的组成为:
Si273%,Al2O3,2%,CaO7%,MgO4%,,Na2O14%,试求黏度102Pa·s的温度?
答:
:
根据表4-5查得η=102Pa·s时各氧化物特性常数及已知的氧化物质量分数带入(4-8)得:
Tη=102=-7﹒32*13+3﹒49*(7+4)+5﹒37*3+603﹒40=563﹒74℃
第五章玻璃的力学性能和热学性能
1为什么玻璃的实质强度较理论强度低?
95
答:
玻璃的实际强度低的原因,是由于玻璃的脆性、玻璃中存在微裂纹(尤其是表面的微裂纹)和内部不均与区及缺陷的存在造成应力集中所引起的(由于玻璃受到应力作用时不会产生流动,表面的微裂纹急剧扩张,并且应力集中,以致破裂。
2影响玻璃的主要强度的因素有哪些?
98
答:
影响玻璃强度的因素有:
化学键强度、表面微裂纹、微不均匀性、结构缺陷和外界条件如温度、活性介质、疲劳等。
3增强玻璃强度的方法有哪些?
98100
答:
在玻璃组成中加入少量的氧化铝和氧化硼(小于15%),会使结构网络紧密,玻璃强度提高。
为了克服表面微裂纹的影响,提高玻璃的强度,可采用两个途径:
其一是减少和消除玻璃的表面缺陷;其二是是使玻璃表面形成压应力,以克服表面微裂纹的作用。
为此可采用表面火焰抛光、氢氟酸腐蚀,以消除或钝化微裂纹,还可以采用淬冷(物理钢化)或表面离子交换(化学钢化),以获得压应力层。
在二氧化硫气氛中退火玻璃,可在玻璃表面形成一层白霜(硫酸钠)这层白霜极易被冲洗掉,结果是表面的碱金属氧化物减少,不仅增加了化学稳定性,也提高了玻璃的强度。
玻璃经过钢化后,事其表面产生均匀的压应力,内部形成均匀的张应力,则大大的提高制品的机械强度。
4如何利用密度控制玻璃生产的工艺过程?
106
答:
在实际生产中,常通过测定玻璃密度和热膨胀系数的方法来监测生产工艺过程运转是否,正常,分析波动原因以指导日常的稳定生产,但必须指出,取样时必须定点、定时、定条件,否则会影响测定的正确性,从从而失去可比性。
5何谓玻璃的弹性模量?
何谓玻璃的脆性?
100103
答:
弹性模量是表征材料应力与应变的关系的物理量,表示材料对形变的抵抗力。
玻璃的脆性是指当符合超过玻璃的极限强度时,不产生明显的塑性变形而立即破裂的性能。
6玻璃硬度的表示方法有哪些?
103
答:
玻璃的硬度表示方法有:
莫氏硬度(划痕法)、显微硬度(压痕法)、研磨硬度(磨损法)和刻化硬度(刻痕法)。
7影响玻璃的热膨胀系数变化的主要因素有哪些?
108
答:
玻璃的热膨胀系数很大程度上取决于玻璃的化学组成,温度对它的影响程度也很大,此外还与玻璃的热历史有关。
8何谓玻璃的导热性?
影响玻璃的导热性的因素有哪些?
112113
答:
热导性是物质依靠质点的振动将热能将传递到较低温度物质的能力。
热导性主要取决于玻璃的化学组成、温度及其颜色等。
9何谓玻璃的热稳定性?
影响玻璃的热稳定性的因素有哪些?
115
答:
玻璃的热稳定性是指玻璃经受剧烈温度变化而不被破坏的性能。
玻璃的热稳定性和玻璃的组成有关。
玻璃自身的机械强度对对其热稳定性的影响也很明显,凡是能降低玻璃强度的因素,都能降低玻璃的热稳定性。
玻璃的热稳定性还与其受热的制度有关。
玻璃的热稳定性还与制品的厚度有关。
10为何玻璃受急热要比急冷强得多?
115
答:
原因是受急热是,玻璃表面产生压应力;而急冷时,表面产生张应力,玻璃的抗压强度比抗张强度大十多倍。
第六章玻璃的化学稳定性
1何为玻璃的化学稳定性?
117
答:
玻璃制品在使用过程中受到水、酸、碱、盐、气体及化学稳试剂盒药液的侵蚀,玻璃对这些侵蚀的抵抗能力称为玻璃的化学稳定性。
2试述水对硅酸盐玻璃的侵蚀机理?
117118
答:
水对玻璃的侵蚀开始于水中氢离子和玻璃的钠离子进行交换,反应的产物是硅酸钠,其电离强度低于氢氧化钠的强度,因此此反应使钠离子的浓度降低。
随着水化反应的进行,硅原子周围有4个桥氧全部成为—OH,形成Si(OH)4。
3水和水汽哪个对玻璃的侵蚀更严重?
为什么?
119
答:
水汽比水溶液具有更大的侵蚀性。
水溶液对玻璃的侵蚀是在大量水存在的情况下进行,因此从玻璃中释放的碱不断进入水溶液中(不断稀释)。
所以在侵蚀过程中,玻璃表面附近水的PH值没有明显的变化。
而水汽则不然,它是以微粒水滴粘附在玻璃表面。
玻璃中释放的碱不能被移走,而是在玻璃的表面的水膜不断积累。
随着侵蚀,碱的浓度越来越大,PH不断上升,最后类似与碱液对玻璃的侵蚀,从而加大了对玻璃的腐蚀。
4玻璃容器为什么会产生脱片现象?
123
答:
玻璃脱片首先是药液侵蚀玻璃表面,溶出氧化钠、硼酸钠等易溶成分,在玻璃表面留下一层膜状含水硅氧骨架即硅胶膜。
而后药液中的碱性成分继续侵蚀这层硅胶膜,使之产生微小空穴,侵蚀剂沿着形成的空穴向内层进一步渗透、侵蚀,并使空穴不规则进一步朝内层发展,从而使玻璃表面在一定厚度内形成疏松的多孔层。
当玻璃受到冷热交换或震动时,多孔层发生溃散、玻璃剥离,形成大小、厚薄、外形不一致的散光薄片。
5影响玻璃的化学稳定性的因素有哪些?
120
答:
玻璃的化学稳定性主要取决于玻璃的化学组成、热处理、表面处理及温度和压力等。
6对于硅酸盐玻璃如何提高其化学稳定性?
121122
答:
硼硅酸盐玻璃在退火过程中会发生分相,分成富硅氧相和富钠硼相。
分相后形成孤岛滴球状结构,钠硼相为硅氧相包围,使易溶的钠硼相免受介质的侵蚀,则玻璃的化学稳定性将提高。
如果分相后钠硼相和硅氧相形成连通结构,则玻璃的化学稳定性将会大大降低,由于易溶的钠硼相能不断的被侵蚀介质浸析出来所致。
因此对三氧化硼含量较高是玻璃,其化学稳定性与退火制度的关系必须予以重视(如退火温度不能太高,退火时间也不能够过长,要尽量避免重复退火等)。
第七章玻璃的电学及磁学性质
1何谓玻璃的电导率?
共分为几种?
答:
玻璃的电导率是表示通过电流的能力。
共分为体积电导率和表面电导率两种。
2简述硅酸盐玻璃的导电机理?
答:
离子导电是以离子为载体,在外加电场作用下,载电子由原先无定向的离子热运动纳入电场方向的概率增加,转为定向运动运动而显示出的导电性。
3何谓玻璃的介电强度?
何谓玻璃的介电损耗?
何谓玻璃的介电常数?
131133
答:
介电常数表征在外加电场作用下介质极化过程的大小。
介电损耗是指在一定频率的交流电压作用下,电介质材料由于极化或吸收现象使部分电能转化为热能的损耗。
介电强度是指当施加于电介质的电压超过某一临界值时,介电中的电流突然增多,这一现象称为电击穿。
发生电击穿的电压,称为电介质的耐击穿强度,又称为介电强度。
4影响玻璃(体积)电导率的主要因素有哪些?
126
答:
玻璃的电导率与玻璃是化学组成、温度及热历史有关。
5何谓玻璃的表面电导率?
如何改变玻璃的表面电导率?
130
答:
玻璃是表面电导率是指边长为1cm的正方形面积,在其相对两边上测得的电导率。
改变玻璃的组成可以改变玻璃的电导率,玻璃中的碱金属氧化物含量较高时,表面电导率增加
空气湿度增加,能明显增加玻璃的表面电导率。
玻璃表面的状态对表面电导率影响也很大。
表面经磨光、火抛光及酸处理后它们的表面电导率之比为18:
14:
1。
6玻璃的介电性主要包括哪些内容?
130
答:
玻璃的介电性主要包括介电常数、介电强度和介电损耗。
7试举例说明玻璃半导体的应用?
134135
答:
有些玻璃半导体在外加电压下降至零值时仍保持导体状态,像“记忆”这个状态一样,只要再加上一定数值相反的电压或一个电流脉冲后,才能恢复绝缘状态。
这就起到记忆作用或存储作用,利用这一性能已制成了玻璃薄膜记忆元件。
硫系玻璃也可以在激光辐照下发生结构变化。
控制激光辐照的能量可获得结构的可逆转而制成光储存材料。
8玻璃的高温导电和低温导电有何区别?
12
答:
玻璃的电导率电导率随温度的升高而增大。
在Tg温度以下,由于玻璃的结构式相对稳定的,因此电导率与温度呈直线关系。
当玻璃的温度高于Tg时,玻璃结构中的质点发生了重排,离子的电导活化能不在保持常数,关系曲线由直线转化成曲线。
第八章玻璃的光学性质
1玻璃的光学性质包括哪些性质?
答:
玻璃的光学性质是指玻璃的折射、反射、吸收和透射等性质。
2影响玻璃折射率的主要因素有哪些?
138
答:
玻璃的折射率与入射光的波长、玻璃的密度、温度、热历史以及玻璃的组成有密切相关。
3玻璃的光学常数包括哪些内容?
142
答:
玻璃的光学常数包括折射率、平均色散、部分色散和色散系数。
4红外线吸收如何产生?
145
答:
红外线吸收是由于红外光(电磁波)的频率与玻璃中分子振子(或相当于分子大小的原子团)的本征频率相近或相同引起是共振所致。
5何谓吸收极限?
146
答:
吸收极限是指对于一般无色透明玻璃在紫外波段并不出现吸收峰,而是一个连续的吸收区。
在透光区和吸收去之间是一条坡度很陡的分界线,通常称为吸收极限。
第九章玻璃的着色和脱色
1玻璃的着色分为几类?
148
答:
玻璃的着色大致可分为离子着色、硫硒化物着色和金属胶体着色三大类。
2简述物质的着色机理。
14
答:
物质着色的基本原理是由于对光的吸收和光的色散,以前者最为常见,颜色的产生是物质和光作用的结果。
当白光照射在透明物质时,如果全部被物质吸收,则呈黑色,如果对所有的光吸收程度差不多,则呈灰色;如果物质对光的吸收极小,使光全部透过,物质就是无色透明的,而透过另一些波长的光,则呈现所有部分的光相综合的颜色;如果它们吸收某些波长而又强烈散色光相综合的颜色。
3影响离子价态和配位状态的主要因素有哪些?
152
答:
影响离子价态有玻璃的基础组成、不同变价离子间的相互作用、熔制工艺及光照和热处理等。
4离子着色中,影响吸收带位置的主要因素有哪些?
157158
答:
有阳离子场强、阳离子半径、配位状态、着色离子的价态、温度。
5举例说明离子混合着色的应用。
163166
答:
使用氧化铈和氧化钛混合着色,可以令人获得满意的金黄色玻璃,适于制造低热膨胀系数的耐热黄玻璃,其熔制简便,澄清良好,且不必进行显色处理,这些都是镉黄玻璃难以达到的。
将钴和镍两种着色剂适当配比,可以获得由蓝色至蓝色的一系列色调,适于与制造艺术装饰品。
铁和钴的混合着色可以获得灰色(略带淡黄色调),又称中性灰玻璃。
随着铁、钴的比例不同,可以获得一系列深度不同的灰色玻璃。
6写出金属胶体着色的工艺过程?
172
答:
金属离子的溶解→金属离子的还原→金属原子和成核与长大
7影响硫-碳着色的主要因素有哪些?
168
答:
硫对玻璃熔体氧化-还原平衡的影响
碳对玻璃对玻璃熔体氧化-还原平衡的影响
铁离子对玻璃熔体氧化-还原平衡的影响
基础组成对玻璃熔体氧化-还原平衡的影响
8简述硫硒化镉的着色机理?
170
答:
硫硒化镉单晶都是半导体,它们都属于六方晶系,可形成连续混晶(固溶体)。
硫硒化镉的吸收特性与xCd·(1-x)CdSe单晶极为类似,二者的吸收极限都随CdS与CdSe的含量比的减小向长波方向移动,而与此相对应的禁带宽度△E随之降低。
9何谓辐射着色?
玻璃的辐射折射共分为哪几种类型?
173、
答:
玻璃在太阳能、紫外线、X射线、r射线以及激光的照射下,将发生着色、变色、发光、结构改变和结构破坏等现象叫作辐射着色。
玻璃的辐射折射包括辐射着色包括高能辐射着色和曝光着色两种类型。
10何谓物理脱色?
何谓化学脱色?
答:
物理着色是通过颜色的互补来消除玻璃的颜色,使玻璃变为白色或灰色。
化学脱色是指用化学物质一般在配合料中加入氧化剂,使着色较强的Fe3+转化成着色较弱的Fe2+。
第十章原料及原理选择
1名词解释
玻璃的主要原料:
是指向玻璃中引入各种组成氧化物的原料。
玻璃的辅助原料:
是指使玻璃获得某些必要的性质和加速熔制。
澄清剂:
向玻璃配合料或玻璃熔体中加入一种高温时自身能汽化或分解放出气体,以促进排除玻璃中的气泡的物质,称为澄清剂。
着色剂:
使玻璃着色的物质,称为玻璃的着色剂。
脱色剂:
在玻璃熔制中,有时从操作工具上也有熔于玻璃中的铁质,使玻璃着出不希望的颜色,能消除这种颜色的物质叫作脱色剂。
乳浊剂:
使玻璃产生不透明的乳白色的物质,称为乳浊剂。
助溶剂:
能促使玻璃熔制过程加速的原料称为助溶剂。
氧化剂:
在玻璃熔制时,能分解放出氧的原料,称为氧化剂。
还原剂:
能夺取氧的原料,称为还原剂。
2玻璃原料的选择的原则有哪些?
答:
(1)原料的质量必须符合要求,而且稳定
(2)易于加工处理
(3)成本低,能大量供应
(4)少用过轻和对人体健康、环境有
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- 玻璃工艺 课后 习题