期末模拟卷A学年高一化学名校试题练测必修1解析版.docx
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期末模拟卷A学年高一化学名校试题练测必修1解析版.docx
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期末模拟卷A学年高一化学名校试题练测必修1解析版
1.【江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期期末】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法
不正确的是()
A.明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.SiO2是良好的半导体材料,常用于制造计算机的芯片
C.Fe2O3俗称铁红,常用作红色的油漆和涂料
D.Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂
【答案】B
考点:
物质的用途。
2.【丰台区2014-2015学年度第一学期期末】下列气体不能用排空气法收集的是()
A.NOB.CO2C.NH3D.NO2
【答案】A
考点:
气体收集的方法。
3.【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列做法会对人体健康造成较大危害的是()
A.用大量SO2漂白银耳
B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、SO2有毒,漂白银耳,对人体有危害,符合题意;B、NaHCO3焙制糕点中,部分起到中和
酸的作用,另一个碳酸氢钠不稳定受热分解,使糕点蓬松多孔,碳酸氢钠对人体无危害,不符合题意;
C、食醋含有醋酸,醋酸的酸性强于碳酸:
2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O,说法正确,
不符合题意;D、NaClO具有强氧化性,能杀菌消毒,NaClO作消毒剂是转变成NaCl,对人体无危害,说
法正确,不符合题意。
考点:
考查物质的性质和应用。
4.【枣庄一中2014-2015学年度上学期期末】常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
下列分
类中,前者能够包含后者的是()
A.酸性氧化物、非金属氧化物B.胶体、分散系
C.含氧酸、酸D.化合物、非电解质
【答案】D
考点:
物质的分类
5.【扬州市2014-2015学年度上学期期末】下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Al3+、NO3-、H+B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、SO42-、OH-D.H+、Na+、CO32-、Cl-
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.Na+、Al3+、NO3-、H+不能发生任何反应,可以大量共存,正确;B.Ba2+、SO42-会发生
反应形成BaSO4沉淀,不能大量共存,错误;C.OH-与Mg2+、H+会发生离子反应,不能大量共存,错误;
D.H+、CO32-会发生离子反应,不能大量共存,错误。
考点:
考查离子大量共存的知识。
6.【太原五中2014-2015学年度上学期期末】下列离子反应方程式不正确的是()
A.向氯化铁溶液中投入铜粉:
Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+
B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
C.少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
D.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,所以正确,不选A;B、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠
反应生成氨气和水和碳酸钠,所以选B;C、少量的二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸,所以正
确,不选C;D、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水,所以正确,不选D。
考点:
离子方程式的判断。
7.【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是()
A.N2既是氧化剂,又是还原剂B.NaNO2是氧化剂
C.NH4Cl中的氮元素被还原D.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol
【答案】B
考点:
氧化还原反应的基本概念和电子转移的计算。
8.【泰州市姜堰区2014-2015学年度上学期期末】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
B.常温常压下,1.7gNH3含有的电子数目为NA
C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
D.常温常压下,22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
标准状况下,11.2LO2和O3组成的混合气体的物质的量为0.5mol,无法确定该混合气体中氧气和
臭氧的比例,也无法计算原子数,A项错误;1.7gNH3的物质的量为0.1mol,氨气是10电子分子,1.7gNH3
含有的电子数目为NA,B项正确;没有体积,无法计算离子数,C项错误;常温常压下,22.4L气体的物质
的量无法计算,D项错误;选B。
考点:
考查阿伏伽德罗常数及计算。
9.【太原五中2014-2015学年度上学期期末】下述实验能达到预期目的的是()
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
Cl2能使湿润的红色布条褪色
证明Cl2具有漂白性
C
蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡,固体变为白色
证明浓硫酸具有吸水性
D
向某待测溶液中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,然后再继续加入稀盐酸,沉淀不消失。
证明待测溶液中含有SO42-
【答案】C
考点:
实验方案的设计。
10.【甘肃省肃南县第一中学2014年秋学期10月月考】下列说法正确的是()
A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
【答案】D
【解析】
试题解析:
摩尔质量的单位是g/mol,式量的单位是“1”,在数值上物质的摩尔质量等于其式量,故A错误.在
数值上物质的摩尔质量等于其式量,故B错误.硝酸的摩尔质量是63g/mol,故C错误.D、在数值上物质
的摩尔质量等于其式量,硫酸和磷酸的相对分子质量都是98,所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol,
故D正确.
11.【临川一中2014-2015学年度上学期期末】在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g
H2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abcdD.acd
【答案】D
【解析】
试题分析:
6.72LCH4的物质的量为0.3mol,质量为4.8g;3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,质量
为18.25g;13.6gH2S的物质的量为0.4mol;0.2molNH3的质量为3.4g。
同温同压下,体积与物质的量呈正
比,所以体积②>③>①>④;同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比,所以密度③>②>④>①;质
量②>③>①>④;氢原子个数①>③>④>②,故D项正确。
考点:
本题考查物质的量。
12.【德州市2014-2015学年度上学期期末】下列叙述正确的是()
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
B.虽然NaHSO4溶于水能电离出H+,但它不是酸
C.“纳米材料”是粒子直径1~100nm的材料,它属于胶体
D.在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
【答案】B
考点:
物质的分类。
13.【濉溪县2014-2015学年度上学期期末】利用下列装置可以完成的实验组合是()
选项
制气装置
洗气瓶中试剂
瓶中气体
A
氯酸钾MnO2
浓硫酸
O2
B
石灰石稀盐酸
NaHCO3溶液
CO2
C
Zn稀硫酸
浓硫酸
H2
D
MnO2浓盐酸
浓硫酸
Cl2
【答案】B
考点:
气体的制取装置,收集方法,除杂方法等。
14.【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列实验事实得出的结论不正确的是()
选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
D
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,在液面出现微红色
Fe2+在空气中被氧化
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、燃烧广义定义是任何发光发热剧烈的反应,氢气在氯气中产生苍白色的火焰,因此燃烧不一
定有氧气参加,说法正确;B、铝箔加热过程中发生4Al+3O2
2Al2O3,熔化而不滴落,说明Al2O3的
熔点高于Al,保护内部铝不被氧化,说法正确;C、SO2+HClO+H2O=HCl+H2SO4,利用的是HClO具有
强氧化性,SO2具有还原性,发生氧化还原反应,而不是酸性强的制取弱酸,说法不正确;D、FeCl2露置
在空气中发生:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,Fe3+与KSCN生成血红色溶液,而Fe2+与KSCN不反应,
说法正确。
考点:
考查元素及其化合物的性质。
15.【云南省蒙自一中2014—2015学年10月月考】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分
别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是( )
A.分别取样配成溶液,逐滴滴加盐酸,看气泡产生情况
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
【答案】C
【解析】
试题分析:
K2CO3和NaHCO3通过生成气体的速率判断,故A可鉴别;碳酸钾热稳定性强,碳酸氢钠受热
分解生成二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,B可鉴别;分别取样配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,均生
成碳酸钙白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故C不能鉴别;二者分别含有K元素、Na元素,焰色反应现象
不同,注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察,D可鉴别;答案选C.
考点:
物质的鉴别
16.【射阳县盘湾中学2014-2015学年度上学期期末】下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)()
A.CO2中混有CO(炽热的炭)B.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)
C.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)D.Cu(NO3)2中混有AgNO3(Cu粉)
【答案】D
考点:
考查物质的分离和提纯
17.【菏泽市2014-2015学年度上学期期末】有七种物质:
①铝,②A12O3,③稀硝酸,④NaHCO3,⑤Ba(OH)2
固体,⑥氨水,⑦A12(SO4)3,根据下列要求回答问题:
(1)属于电解质的是 (填序号)。
(2)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。
(3)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
(4)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂
与氧化剂的物质的量之比是 。
【答案】
(1)②④⑤⑦
(2)①②④(3)0.6mol/L(4)1∶1
【解析】
试题分析:
(1)水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在上述两
种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解质;
单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质或非电解质,所以以上物质中属
于电解质的是②④⑤⑦。
考点:
考查电解质的判断,与酸碱反应的物质,离子浓度的计算,氧化还原反应等知识。
18.【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】
Ⅰ.(6分)实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250mL。
(1)需要固体Na2CO3g;
(2)该溶液中的阳离子数目为个;
(3)需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液mL;
(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为L。
(5)用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)。
A.称量B.洗涤C.定容D.溶解E.摇匀F.转移
(6)没有洗涤这步操作,所配制的溶液浓度(填偏大、偏小或无影响)
Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa条件下,将15LO2通往10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)=L,V(H2)=L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中,V(CO):
V(H2)=。
【答案】18.(共10分)
Ⅰ.
(1)26.5
(2)0.5NA或3.01×1023(3)50(4)5.6(5)ADFBCE(6)偏小
Ⅱ.
(1)55
(2)
【解析】
试题分析:
Ⅰ
(1)根据n=C·V、m=M·n,实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250mL,需要固体
Na2CO3=1mol/L×0.25L×106g/mol=26.5g.
(2)26.5g碳酸钠的物质的量为0.25×1=0.25mol,根据Na2CO3=2Na++CO32-,该溶液中的阳离子数目为0.25×2×NA=0.5NA。
考点:
考查一定物质的量浓度溶液的配制,物质的量的计算。
19.【曲沃中学2014-2015学年度上学期期末】下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条
件略去。
(1)单质F的化学式是________,写出物质A的一种用途。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式,
写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式,
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:
,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式。
(4)溶液I中所含金属离子是_____________________。
【答案】
(1)H2 ;红色涂料油漆颜料,炼铁等 (各1分)
(2)2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O
(3)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)Al3+和Na+
考点:
本题考查铝的性质。
20.【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在
加热条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白:
(1)写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式;
(2)如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。
i.装置①出现现象说明有生成;
ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色,说明有生成;
iii.能检验出最后一种产物的现象是;
(3)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可以检出的物质是;不能确定的物质是;
(4)若将①、②、③装置拆除,替换装置④进行实验。
装置④中溶液颜色变浅绿色,其反应的离子方程式是;
反应后往④中溶液加入氯化钡溶液,反应的离子方程式是;
(5)若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子,为检验少量亚铁离子的存在,可选用的试剂是。
A.KSCN溶液B.稀盐酸C.KMnO4溶液D.NaOH溶液
【答案】
(1)C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(2)i.白色晶体(固体)变蓝色H2O
(2分)ii.SO2(1分)iii.后一瓶品红不变红,石灰水变浑浊(1+1分)(3)H2OSO2、CO2(1分+2分)
(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)(5)C(2分)
考点:
物质的制取、实验装置中各部分的作用、物质的检验、离子方程式的书写。
21.【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液
中充分反应,得到标准状况下6.72LH2。
试计算:
(1)该合金中铝的质量分数(保留两位有效数字);
(2)该合金中铝和铁的物质的量之比。
【答案】
(1)49%
(2)2:
1
考点:
铝的性质。
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