高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第六章 化学反应与能量变化 专题课时4 新型化学电源 新人教版.docx

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高考化学一轮复习课时跟踪训练第六章化学反应与能量变化专题课时4新型化学电源新人教版

2019-2020年高考化学一轮复习课时跟踪训练第六章化学反应与能量变化专题课时4新型化学电源新人教版

一、选择题

1．（xx·海淀期末）下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（　　）

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

解析　钢铁中含有碳，在潮湿的空气中易形成Fe－C原电池而被腐蚀，A项正确；金属在酸性较强的环境中发生析氢腐蚀，在酸性极弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀，B项正确；金属被腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，C项正确；铝具有很强的抗腐蚀能力是因为铝的表面易形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化，D项错误。

答案　D

2．（xx·上海长宁一模，14）以下关于如图说法正确的是（　　）

A．如图表明催化剂可以改变反应的热效应

B．如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

C．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒

解析　A项，催化剂不能改变反应的热效应，只能改变反应的活化能，错误；B项，反应能量的变化与生成物状态及量都有关系，错误；C项，图中表示的是放热反应，错误；D项，图中表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确。

答案　D

3．下列说法正确的是（　　）

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知：

Ⅰ：

对于反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－akJ·mol－1，

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为（a＋b＋c）kJ

解析　A项，水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确；B项，燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（如CO2）放出的热量，错误；C项，加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误；D项，断开1molH—Cl键所需的能量为

kJ，错误。

答案　A

4．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

已知某些化学键的键能数据如下：

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能/（kJ·mol－1）

436

243

431

则下列热化学方程式不正确的是（　　）

A.

H2（g）＋

Cl2（g）===HCl（g）

ΔH＝－91.5kJ·mol－1

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）

ΔH＝－183kJ·mol－1

C.

H2（g）＋

Cl2（g）===HCl（g）

ΔH＝＋91.5kJ·mol－1

D．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g）

ΔH＝＋183kJ·mol－1

解析　化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反应

H2（g）＋

Cl2（g）===HCl（g）的　ΔH＝（436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1）/2－431kJ·mol－1＝－91.5kJ·mol－1，所以A项正确、C项错误；B项反应的ΔH＝－91.5kJ·mol－1×2＝－183kJ·mol－1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成HCl的反应是放热反应；则HCl的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。

答案　C

5．（xx·大连双基）下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）

A．用图1装置处理银器表面的黑斑（Ag2S），银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变

C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼

D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀

解析　题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。

答案　A

6．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（　　）

选项

电极反应式

出现的环境

A

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应

B

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀

C

Cu－2e－===Cu2＋

粗铜精炼的阳极主要发生的反应

D

H2－2e－===2H＋

用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应

解析　所给电极反应式为正极反应式，A项错误；在弱酸性环境下，钢铁主要发生析氢腐蚀，B项错误；用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，D项错误。

答案　C

7．（xx·贵阳期末，6）Na在不同条件下与O2反应生成Na2O和Na2O2。

已知：

25℃、101kPa时：

①2Na（s）＋

O2（g）===Na2O（s）　ΔH1＝－414kJ·mol－1

②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）　ΔH2＝－511kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A．等量的Na充分反应后，反应①和②生成物的阴阳离子个数比不相等

B．等量的Na充分反应后，反应①和②转移电子数不同

C．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃101kPa下，

Na2O2（s）＋Na（s）===Na2O（s）ΔH＝－158.5kJ·mol－1

解析　A项，Na2O由Na＋和O2－构成，Na2O2由Na＋和O

构成，两者所含阳阴离子数目比均为2∶1；B项，两反应中Na→Na＋，所以等量的Na反应时转移的电子数一定相同；C项，常温下Na与O2生成Na2O，而温度升高时，Na与O2生成Na2O2；D项，要求的热化学方程式可由①－②×

得到，所以ΔH＝－414kJ·mol－1－（－511kJ·mol－1×

）＝－158.5kJ·mol－1。

答案　D

8．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（　　）

A.电流方向：

电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ

B.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅱ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

解析　当多个电池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。

A项，电子移动方向：

电极Ⅰ→Ⓐ→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，A正确。

答案　A

9．如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。

符合这一情况的是附表中的（　　）

a极板

b极板

x电极

z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

正极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuCl2

解析　由题意知a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y为电源的正极。

A选项中a极板为阴极，b极板为阳极，参考各个选项知，A项符合。

答案　A

10．（xx·乌鲁木齐二诊）已知平衡：

①C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g），②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）。

当升高温度时，①和②式均向右移动。

a．C（s）＋2H2（g）CH4（g）　ΔH1

b．2C（s）＋H2（g）C2H2（g）　ΔH2

c．2C（s）＋2H2（g）C2H4（g）　ΔH3

下列有关a、b和c中的ΔH1、ΔH2、ΔH3大小顺序排列正确的是（　　）

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞2ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH3＞ΔH2＞2ΔH1

解析　升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以①、②两反应的正反应都是吸热反应，反应热均大于零，根据盖斯定律可知，b－c＝①，即ΔH2－ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH3；c－2×a＝②，即ΔH3－2ΔH1＞0，所以ΔH3＞2ΔH1。

综上可得：

ΔH2＞ΔH3＞2ΔH1，选B。

答案　B

11．（xx·杭州二检）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．B极是负极

B．质子从A极移向B极

C．B极的电极反应式：

CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO

＋9H＋

D．处理后的废水pH降低

解析　两极的变化为：

A极，C6H5OCl―→C6H5OH＋Cl－，发生还原反应；B极，CH3COO－―→HCO

，发生氧化反应；即A极为正极，B极为负极，A项正确；质子应该由B极移向A极，B项错误；B极的转变为CH3COO－―→HCO

，对应的电极反应式为CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO

＋9H＋，C项正确；正极反应为C6H5OCl＋2e－＋H＋===C6H5OH＋Cl－，总反应式为CH3COO－＋4C6H5OCl＋4H2O===2HCO

＋4C6H5OH＋4Cl－＋5H＋，所以反应过程中H＋量增加，溶液酸性增强，D项正确。

答案　B

二、填空题

12．某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题：

（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

（1）在甲装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K＋移向________烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为__________________________。

该小组同学提出设想：

如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？

带着疑问，该小组利用乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。

回答下列问题：

（2）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，在此问题上，该小组成员的意见发生了很大的分歧。

①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。

如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式_______________________________

__________________________________________________________________。

②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。

如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

（3）若第

（2）小题中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。

其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出电池工作时总