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化学第二单元练习
专题2从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物
(一)
季晓玲
扬州大学附属中学225007
1、海水中含量最多的离子是()
A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子
2、氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是()
A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜
3、如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是()
A、Cl2B、O2
C、H2D、HCl
4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水,结果很快在某一电
极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是()
A、碳酸镁B、硫酸钡
C、氢氧化镁D、碳酸钡
5、在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是()
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③
C、②⑤④①③D、⑤②④③①
6、下列选项中,与氯气用途无关的是()
A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐
7、用下列两种方法制取氯气:
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气()
A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较
8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气,正确的净化顺序是()
A、第一步通过浓硫酸,第二步通过无水氯化钙
B、第一步通过水,第二步通过氧化钙
C、第一步通过饱和食盐水,第二步通过无水氯化钙
D、第一步通过碱石灰,第二步通过浓硫酸
9、实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是()
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
如图:
电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接,用铁网作阴极与电源负极相接,中间设特殊的离子交换膜。
试分析:
从a进入的液体是,从b流出的液体是;图中的离子交换膜只允许_____离子通过,该离子交换膜的作用是
。
你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)
A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大,造成浪费
C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。
)
⑴仪器A的名称是;水槽中应盛放的
是;烧杯中盛放的是;
烧瓶中反应的化学方程式;
⑵在收集氯气时,应。
当氯气收集完毕时
应。
(填如何控制a、b)
⑶若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的物质的量是多少?
12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式:
。
⑵若该氯碱厂日产50%NaOH溶液3000kg。
如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
氯、溴、碘及其化合物
(二)
1、氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤
2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是()
A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧
3、2.4克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重7.1克,若该固体为单一价态的氯化物,则其化学式为()
A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl2
4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
A、液氯是纯净物,而氯水是混合物B、液氯无酸性,氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色,氯水呈黄绿色
5、下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
6、市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上注明;①本品为无色液体呈碱性;②使用时应加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是()
A、Cl2B、H2SO4C、NaClOD、KMnO4
7、将Cl2制成漂白粉的主要目的是()
A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒
8、在常温常压下,将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反应为止,试管中最后残留气体体积占整个试管体积的()
A、
B、
C、
D、
9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是,简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后,工人应立即,简述理由
A、转移到坡下B、转移到坡上
⑶若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是。
(A、NaOHB、NaClC、Ca(OH)2D、Na2CO3)
10、新制氯水中含有多种成分:
,氯水应存放在瓶中保存。
将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 ;氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的成分是 。
11、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:
⑴实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻管内盛有炭粉,发生化学反应,其产物为CO2和HCl。
试写出D中化学方程式:
,
⑵在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,为什么?
。
⑶D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是,B的作用是。
12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液,他设计了如图三套装置,请对它们进行评价。
氯、溴、碘及其化合物(三)
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是()
A、氯气有毒,可以毒死细菌、病毒
B、氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒
C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒
D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低
2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须()
A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁
C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈
3、下列溶液中不存在氯离子的是
A、氯水B、氯化氢溶液C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液
4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其充分反应,冷却后将此气体与1L1mol·L-1的NaOH溶液充分反应,最后此溶液()
A、一定显酸性B、一定显碱性
C、一定显中性D、可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性
5、某科研所欲检测一合金的成分,特做如下实验:
取该合金64克,与足量的氯气完全反应,消耗氯气71克,则合金的组成可能是()
A、CuZnB、NaZnC、FeCaD、CuCa
6、自来水一般是用少量的氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制()
A、Na2SO4B、NaClC、AgNO3D、K2CO3
7、下列关于物质的保存不正确的是( )
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中D、漂白粉可露置于空气中保存
8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是()
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
9、向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水
10、在学生已经知道氯水的成分后,老师在课堂上演示了一个趣味实验:
把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。
红玫瑰很快变成“白”玫瑰。
学生对此进行了猜测。
猜测一:
氯气具有漂白性,能使红玫瑰褪色
猜测二:
氯气与玫瑰上的水分作用,产生的盐酸使红玫瑰褪色
⑴你认为哪种猜测是正确的?
如果你不同意以上两种猜测,请给出你的猜测。
⑵请你设计实验方案,证明你的观点。
(提供的实验用品有:
带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水,实验仪器自选。
)
实验方案:
。
11、常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准状况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式:
AB
CD
⑵写出A→B,D→A的化学方程式
A→B
B→D
12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式,并计算如果要制取635g漂白粉,一共需要含杂质4%的石灰石多少克?
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
氯、溴、碘及其化合物(四)
1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品;而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品;通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是()
A、食醋B、面粉C、海带D、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带,这是由于海带中含较丰富的()
A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应:
2NaI+Cl2=2NaCl+I2这一反应所属类型()
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是()
A、KClB、NaCl和KClC、NaCl和KBrD、NaCl、KCl和I2
3、海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中,被
称为“海洋元素”的是()
A、氮B、硫C、溴D、氯
4、欲除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中适量添加的试剂及操作方法为()
A、氢氧化钠溶液、分液B、溴化钠溶液、分液
C、硫酸钠溶液、分液D、溴化钾固体、过滤
5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A、氯化氢B、氯气C、碘蒸气D、氢气
6、下列物质与其用途相符合的是()
①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷,感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部
7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此,你得到的信息和作出的推测是()(相对原子质量:
O—16;K—39;I—127)
A、此食盐是纯净物
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g
D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一种:
人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这3种物质都正确的是()
A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgCl
C、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI
9、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘,可先将固体混合物,使碘,把碘除去;再将处理过的残渣溶于水,向溶液中先,充分反应后,再加入适量的,分层后进行操作,最后将溶液蒸发结晶,即得纯净的NaCl。
⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞,其原因是;装碘的瓶子不能用铁盖,其原因是________________________________________;不能用自来水配制碘化钾溶液,其原因是___________________________。
10、某同学做从海带中提取碘的实验:
①取食用干海带,用刷子刷去表面粘附物,不用水洗,称取15g,放入铁或瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上,用煤气灯高温灼烧,将海带烧成炭黑色后,自然冷却。
②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中,加入5mL蒸馏水,不断搅拌,10分钟后过滤。
③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水,振荡溶液,5分钟后,再滴入1%淀粉液1—2滴,溶液立刻由无色变成蓝色,由此证明溶液中含碘。
试讨论:
⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带?
⑵I2易升华,为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧?
⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应?
11、碘化钠和氯化钠的混合物10g,跟足量Cl2反应后,经加热、烘干最后得固体6.64g,求混合物中NaCl的质量分数。
氯、溴、碘及其化合物(五)
1、氧化还原反应的实质是( )
A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失
C、反应中有电子得失或电子对的偏移D、反应后生成新物质
2、下列反应一定是氧化还原反应的是( )
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应D、置换反应
3、下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、下列反应中,水作还原剂的是( )
A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B、Cl2+H2O
HCl+HClO
C、2F2+2H2O==4HF+O2D、SO2+H2O
H2SO3
5、从海水中可以提取溴,主要反应为:
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是()
A、溴离子具有氧化性B、氯气是还原剂
C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂
6、在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为()
A、1︰2B、1︰1C、2︰1D、3︰2
7、在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A、HCI+NaOH=NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 D、MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+C12↑+2H2O
8、下列物质的用途,利用氧化还原反应的是()
A、用氯气消毒自来水B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C、用食盐腌渍食物D、用小苏打治疗胃酸过多
9、选用下列物质:
氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液,写出符合下列要求的化学方程式。
并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。
10、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)。
这个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”)。
若榨汁时加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有性。
11、为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。
请标出方程式中电子转移的方向与数目,并指出氧化剂和还原剂。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中,氧化剂是,还原剂是。
氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
12、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。
提供的试剂有:
浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
(2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
试回答:
⑴装置H中盛放的试剂是。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹,打开弹簧夹。
⑶处理尾气时,发生反应的化学方程式是。
⑷此反应不需要加热,而且对盐酸的浓度要求不高。
此反应中的氧化剂是____________,
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol,则产生的氯气在标准状况下的体积为________,被氧化的还原剂的物质的量为___________。
13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质,再通入足量的氯气。
求反应中:
⑴被溴单质氧化的KI的质量
⑵被还原的氯气的质量
氯、溴、碘及其化合物(六)
1、海水淡化的方法有多种,其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是()
A、蒸馏法B、电渗析法C、离子交换法D、冷冻法
2、我国政府规定,国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘的下列叙述中不正确的是()
A、加碘食盐开袋后,不宜长期放置后食用B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾
C、加碘食盐中加入的是单质碘D、加碘食盐中加入是碘酸钾
3、下列物质中,含有自由氯离子的是()
①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④液态氯化氢⑤氯水
A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤
4、下面叙述中正确的是()
A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封
C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D、碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘
5、在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为了牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别()
A、酚酞试液B、硝酸银溶液C、氢氧化钠溶液D、氯化钡溶液
6、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是()
A、①和②B、只有②C、②和③D、②③和④
7、将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水,配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯气,充分反应后,蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。
则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是()
A、3:
2:
1B、3:
1:
2C、4:
3:
1D、3:
1:
4
8、活性炭可除水中氯气,反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2,若水中Cl2浓度为4.0×10-6mol/L,则每消耗96g活性炭,可处理上述水的体积是()
A、188.3LB、4.0×1010LC、4.0×106LD、8.0×106L
9、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加到最后一滴时,溶液的红色突然消失。
对产生实验现象的原因有两种推测:
①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色;②是氯水的酸性(H+)使它由红色变成无色。
假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验,由实验现象,对以上的推测作出判断。
⑴要使用的实验用品:
⑵要进行的实验操作:
⑶实验现象和结论:
。
10、某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化:
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末;取一根长为5mm×150mm的玻璃管,插入橡皮塞中,在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗,分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。
另取一同样的玻璃管,两端各塞入一小团脱脂棉,在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液,并在两端分别接一橡皮管(带夹子);在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉,连接好装置。
试回答下列问题:
当滴加浓盐酸到U形管后,即可看到有黄绿色的氯气产生,与小旗接触后,由下至上依次出现:
色、色、色。
打开1、2处的夹子,当氯气恰好上升到2位置,保持一会儿即夹住2处,不使氯气上升。
取下上节玻璃管,在2处微微加热,即看到红棕色的溴上升到1处,此时有色出现。
11、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液,直到反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。
专题2从海水中获得的化学物质
钠、镁及其化合物
(一)
吴晓玲
扬州大学附属中学225007
1、下列有关钠的叙述中,错误的是()
A、钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软,可用小刀切割
2、钠与水反应时产生的各种现象如下:
()
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥
3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是()
A、KOHB、NaHCO3C、BaCl2D、CuSO4
4、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH,反应中1molNaH()
A、失去1mol电子B、得到1mol电子
C、失去2mol电子D、没有电子得失
5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl,H2SO4,H3PO4溶液中,金属钠完全参加了反应。
则生成的氢气在标准状况下的体积比是()
A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、
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