广东省普宁市勤建学校届高三化学上学期期末考试试题.docx
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广东省普宁市勤建学校届高三化学上学期期末考试试题
广东省普宁市勤建学校2017届高三化学上学期期末考试试题
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()
A.氯气作水杀菌消毒剂B.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
C.
二氧化硫作纸浆的漂白剂D.硅胶作袋装食品的干燥剂
2.下列物质中不与二氧化硅反应的是( )
A.烧碱B.氢氟酸C.硝酸D.生石灰
3.在强酸性无色溶液中,下列离子组能大量共存的是
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO32-、NO3-、K+
4.下列离子方程式正确的是
A.氯气和水发生反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡:
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
C.金属钠和水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,铁粉溶解:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
5.分子式为C5H12O的醇有多种结构,其中能发生催化氧化生成醛的结构有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下11.2L乙烯气体含有的分子数为0.5NA
B.1L1mol·L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO-
C.1mol—OH(羟基)中含有10NA个电子
D.16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X是地壳中含量最高的元素,Y+与X2-具有相同
的电子层结构,Y与Z位于相邻主族,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.W的氢化物比X的氢化物稳定
B.Y在周期表中的位置为第3周期、IB族
C.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱
D.X的单质与含W化合物不可能发生置换反应
8.下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中一定有Fe3+,可能有Fe2+
B.气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中一定含有氨气
C.用铂丝蘸取白色粉末灼烧,火焰成黄色,证明原粉末中一定有Na+,可能有K+
D.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
9.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的“系列操作”若在实验室中进行,一定需要玻璃棒
D.如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
10.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A.0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
11.下列图示与对应的叙述不相符的是
图1图2图3图4
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,随着NaOH溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
12.环保
、安全的铝--空气电池的
工作原理如图所示,下列有关叙述错误的是
A.电池工作过程中,电解质溶液的pH不断增大
B.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.NaCl的作用是增强溶液的导电性
D.用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3,
消耗铝电极的质量为54g
13.有一未完成的离子方程式:
( )+XO3
-+6H+═3X2+3H2O,据此判断下列说法错误的是
A.X原子最外层电子数为5
B.当有3molX2生成时,转移5mol电子
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1
D.“( )”括号中所填的微粒为X-
14.常温下,0.2mol•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、必做题(3小题,共43分)
15.(14分)Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
(1)装置乙的作用是。
(2)若X为品红溶液,观察到溶液褪色,说明SO2具有(填序号,下同);
若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有;
a.氧化性b.还原性c.漂白性
(3)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:
Ca2++
ClO-+
SO2+
H2O=
CaSO4↓+
Cl-+
SO42-+
。
Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。
.取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。
(4)搅拌的目的是。
(5)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液,观察到的现象是。
.准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:
2RH+Pb2+=R2Pb+2H+,交换完成后,流出溶液用滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。
(6)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=。
若步骤
盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
16.(14分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物;
n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体;
q具有强氧化性,q的水溶液常用于漂白和杀菌;
0.01mol·L−1r溶液的pH为2,p是最简单的有机物,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示,回答下列问题。
(1)Y原子的结构示意简图是。
(2)X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(3)r的电子式为;物质n的用途有(任写一种即可)。
(4)q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
(5)W、X、Y按原子个数比为2:
1:
1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡(质谱分析法测得t的相对分子质量为60),化合物t是(写名称)。
(6)常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量,该反应的热化学方程式是。
17.(15分)锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物,主要含ZnO、ZnSO4,有少量FeO、CuO、NiO杂质,是炼锌最主要的原料。
某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程:
(1)酸浸时需要240mL4mol·L-1稀H2SO4,用18.4mol·L-1浓硫酸配制该稀H2SO4过程
中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外,还要、;酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2+外,还含有的金属阳离子是、(填离子符号)。
(2)净化Ⅰ需要加入
H2O2,加入H2O2时发生的离子反应方程式是;反应后控制溶液pH为4即沉淀完全,沉淀的主要成分是。
(3)净化Ⅱ得到的Cu、Ni,需要进行洗涤操作,检验是否洗涤干净的方法是;
本流程中可以循环利用的物质除锌外还有、。
(4)可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌,若在在阳极产生13.44L(标准状况下)氧气,在阴极析出锌的质
量为。
(5)上述工艺中,如果不设计“净化Ⅱ”,对提取金属锌造成的影响是____________________。
三、选做题(2小题,每题15分)
18.【化学—物质结构与性质】(15分)
如右图是元素周期表的一部分。
已知R的核电荷数小于36,气态氢化物
X
Y
Z
M
R
沸点:
MHn>YHn。
(1)表中五种元素第一电离能最大的是(填元素符号),
Y的最简单氢化物分子的空间构型为,基态R原子中有
个未成对电子。
(2)Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低,原因是,YZ-中σ键与π键的个数比为。
(
3)YO32-中Y原子的杂化方式是,写出一种与YO32-互为等电子体的粒子(用化学符号表示)。
(4)Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。
请用结构简式
表示该配合物中的阳离子:
。
(5)如右图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图,该晶体中配位
数是;测得此晶体的密度为2.7g.cm-3,晶胞的边长为
0.405nm,则此金属
原子的相对原子质量为(结果保留整数)。
19.【化学—有机化学基础】(15分)
3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:
已知:
HCHO+CH3CHO
CH2===CHCHO+H2O
(1)A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________;A→B新生成的官能团名称为
。
(2)B的同系物G(C9H10O)的同分异构体有多种,其中满足下列条件的同分异构体数目
有种(不考虑立体异构)
①遇FeCl3溶液呈紫色;②苯环上有两个取代基。
(3)C的结构简式为___________;D→E的反应类型为___________。
(4)过程①选用的试剂可选用下列中的___________。
a.溴水b.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液
(5)
是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶
液共热的化学方程式为____________________________________________________。
(6)E在一定条件下可以合成高聚物F,F的结构简式为___________。
普宁勤建中学2017届高三第一学期期末考试
理科综合·化学参考答案
1-5:
DCCBB6-10:
DCDCC11-14:
CAAD
15.(14分)
(1)吸收多余的SO2(尾气处理也给分)(2分)
(2)c(1分)a(1分)
(
3)
1,2,2,2,1,2,1,4H+(Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+)(配平、缺项“H+”各1分)(2分)
(4)使碘化铅充分溶解(或加速溶解)(2分)
(5)产生黄色沉淀(或黄色浑浊)(2分)
(6)1.350×10-8[写1.35×10-8或
1.35×10-8(mol·L-1)3均得2分](2分);偏小(2分)
16.(14分)
(1)
(2分)
(2)r(Cl)>r(C)>r(O)(或Cl>C>O)(2分)
(3)
(2分);生产盐酸(生产漂白粉等合理答案均给分)(1分)
(4)ClO-+H2O
HClO+OH-(2分)
(5)乙酸(或醋酸)(2分)
(6)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.7kJ·mol-1(3分)
17.(15分)
(1)250mL容量瓶、玻璃棒(各1分,共2分);Cu2+、Fe2+(各1分,共2分)
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分);Fe(OH)3(1分)
(3)取最后洗涤液少量,滴加BaCl2,若无白色沉淀,则洗干净(2分);
H2SO4、ZnSO4(各1分,共2分)
(4)78g(2分)
(5)最终得到的产品中含Cu、Ni杂质(2分)
18.(15分)
(1)N(1分)正四面体(1分)2(1分)
(2)Y的最高价氧化物是分子晶体,M的最高价氧化物是原子晶体。
(2分)
1︰2(2分)
(3)sp2(2分)NO3-(或SO32-、SiO32-、BF3等)(1分)
(4)
(用小横线不扣分)(2分)
(5)12(1分)27(2分)
19.(15分)
(1)1:
2:
2:
3(4种H原子数目正确即可得分)(2分)
;醛基(1分)
(2)9(2分)
(3)
(2分);取代反应(或酯化反应)(1分)
(4)bd(漏选:
1个选项正确得1分;错选:
有错误选项得0分)(2分)
(5)
(3分)
(6)
(2分)
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- 广东省 普宁市 学校 届高三 化学 学期 期末考试 试题