新教材高中化学-2.1.1-活泼的金属单质--钠课件(1)新人教版必修第一册.ppt
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人教版必修第一册,第二章海水中的重要元素钠和氯,第一节钠及其化合物第一课时,滴水点灯,在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠,用胶头滴管向灯芯处滴加水。
钠的单质,钠单质性质的理论分析:
从物质分类的角度分析:
钠属于金属单质,从氧化还原的角度分析:
钠一定具有还原性,根据初中的金属活动性分析:
钠是很活泼的金属,结论:
钠是一种具有较强还原性的金属单质,从原子结构的角度分析钠为什么具有较强的还原性:
Na,钠原子的最外层只有1个电子,容易失去,达到最外层8电子稳定结构,得到可以稳定存在的钠离子。
Na+,失去最外层1个电子,实验2-1,用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
你观察到了什么?
钠为固体保存在煤油中,用小刀可以切开,表面有银白色金属光泽。
钠的单质,一、钠的物理性质:
银白色有金属光泽的固体,硬度较小,在上面的实验中,我们也观察到,金属钠是保存在煤油中的,为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢?
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠,同学们又观察到了什么现象呢?
金属钠光亮的表面变暗了,空气对金属钠产生了作用,钠与空气中的氧气发生了反应,新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了,是因为钠与氧气发生了反应,在钠的表面形成了一薄层氧化物,这种氧化物是白色的氧化钠,钠的单质,一、钠的物理性质:
银白色有金属光泽的固体,硬度较小。
二、钠的化学性质:
1、与氧气的反应:
4Na+O2=2Na2O,钠为什么需要保存在煤油中?
钠与氧气快速反应,钠为什么可以保存在煤油中?
钠与煤油不反应,密度大于煤油。
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。
钠的单质,一、钠的物理性质:
银白色有金属光泽的固体,硬度较小,二、钠的化学性质:
1、与氧气的反应:
4Na+O2=2Na2O,金属钠通常保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应,如果加热,金属钠又会发生什么变化呢?
将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。
实验2-2,你观察到了什么?
钠受热后先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
由于表面张力的问题,熔化的钠呈现球形,类似液态汞。
得到的淡黄色固体是过氧化钠(Na2O2)。
钠的单质,一、钠的物理性质:
银白色有金属光泽的固体,硬度较小,二、钠的化学性质:
1、与氧气的反应:
4Na+O2=2Na2O,金属钠通常保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。
2Na+O2Na2O2,钠可以与很多非金属单质反应,加热钠,伸入盛有氯气的集气瓶中,在研钵中加入金属钠和硫粉,用力研磨,钠的单质,一、钠的物理性质:
银白色有金属光泽的固体,硬度较小,二、钠的化学性质:
1、与氧气的反应:
4Na+O2=2Na2O,金属钠通常保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。
2Na+O2Na2O2,2、与水的反应:
思考与交流:
请同学们互相讨论,从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下,钠与水反应的产物,并说明理由。
钠在反应中一定失电子转化为钠离子,由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价,所以只能是+1价的氢得电子化合价降低,所以生成物应该有氢气。
另外的生成物一定有钠元素和氧元素,因为氧化钠会与水反应,所以只能认为是氢氧化钠。
即钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。
通过实验验证同学们的推断,向水槽中加入一定量的水,滴加几滴酚酞,投入一块绿豆大的钠,待实验完后,观察实验现象。
仔细观察钠与水的反应现象,填写下表:
浮于水面上,钠的密度小于水,0.971gcm-3,熔成一个小球,反应放热,钠的熔点低,四处游动,生成气体,发出嘶嘶的响声,反应放热,热的钠使水蒸发,溶液变为红色,生成碱性物质,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,97.8,浮,熔,游,响,红,钠的单质,一、钠的物理性质:
银白色有金属光泽的固体,硬度较小,二、钠的化学性质:
1、与氧气的反应:
4Na+O2=2Na2O,金属钠通常保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。
2Na+O2Na2O2,2、与水的反应:
银白色有金属光泽的固体,硬度较小,熔点低(97.8),密度小于水大于煤油(0.971gcm-3),2Na+2H2O=2NaOH+H2,滴水点灯,在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠,用胶头滴管向灯芯处滴加水。
钠与水反应放热,达到着火点使酒精燃烧。
金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢?
这些金属过于活泼,加入水溶液中直接与水发生反应,不会置换金属。
钠投入硫酸铜溶液,钠投入氯化铁溶液,练习1:
预测钠与浓盐酸反应的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。
钠与水反应,实质上是钠跟水电离出的H+反应;而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
练习2:
预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
钠的密度介于水和煤油之间,所以钠在煤油和水的界面处,钠与水反应有气泡产生,固体上下跳动,至钠消失。
钠着火时,应如何灭火?
思考与交流,用干燥的沙土扑灭,1、钠的物理性质:
2、钠与氧气反应:
3、钠与水反应:
4、钠的保存和取用:
5、钠的灭火:
银白色有金属光泽金属,密度小、质地软、熔点低。
2Na+2H2O2NaOH+H2现象:
浮、熔、游、响、红。
用镊子夹取,剩余钠放回原瓶。
煤油或石蜡油中。
用干沙盖灭。
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