7朝阳试题及答案.docx
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7朝阳试题及答案
7.北京市朝阳区九年级化学综合练习
(一)
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65
第一部分选择题(共20分)
(每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分)
1.空气成分中,体积分数最大的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
2.下列金属中,活动性最强的是
A.锌B.铜C.铁D.银
3.右图是地壳中元素含量分布示意图,能表示铝元素含量的是
A.1B.2C.3D.4
4.氢元素与氧元素的本质区别是
A.质子数不同B.中子数不同C.核外电子数不同D.最外层电子数不同
5.下列仪器或用品中,由有机合成材料制成的是
A.玻璃烧杯B.试管夹C.橡胶塞D.蒸发皿
6.下列物质属于纯净物的是
A.可乐B.食醋C.牛奶D.蒸馏水
7.将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起,是因为袋内的气体分子
A.质量增大B.间隔增大C.体积增大D.个数增多
8.钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是
A.KClB.Na2SO4C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)2
9.下图所示实验操作正确的是
A.点燃酒精灯B.滴加液体C.移开蒸发皿D.读出液体的体积
10.下列做法不会增加空气中PM2.5的是
A.焚烧秸秆B.植树造林C.燃放鞭炮D.排放烟尘
11.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒
12.下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是
A.观察气体颜色B.将澄清的石灰水倒入集气瓶中
C.将集气瓶倒扣在水中D.将带火星的木条伸入集气瓶中
13.下列事故的处理方法不正确的是
A.进入就未开启的菜窖前,做灯火实验B.档案资料起火,立即用泡沫灭火器灭火
C.发生煤气中毒,立即中毒人员移到通风的地方救治
D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
14.下图是燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分),有关说法不正确的是
A.家用燃料燃烧时均放出热量B.煤、石油、天然气都是化石燃料
C.液化石油气是石油化工的一种产品D.等质量甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO2排放量高
15.下列物质的用途,利用其物理性质的是
A.氮气填充在灯泡中作保护气B.还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂
C.干冰在舞台制雾时作致冷剂D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂
16.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图。
下列说法不正确的是
A.丁的化学式为H2O2B.丙中C、H、O元素质量比为12:
3:
8
C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂D.该反应体现无机物可转化为有机物
17.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
C.t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到75ga的饱和溶液
D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃,其溶质质量分数由大到小的顺序是a>b>c
18.下列四个实验设计不合理的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液
取样,滴加酚酞溶液
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
证明NaOH溶液变质
取样,滴加盐酸,将生成气体
通入石灰水
D
探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
19.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应:
Si+O2△SiO2
SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
SiO2+2C高温Si+2CO↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是
A.
属于置换反应B.上述反应中生成了三种可燃性气体
C.硅不属于金属材料D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
20.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是
A.向一定量氢氧化钠溶液中加入水B.向一定量氯化铜溶液中加入铝
C.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
下面是中国铁路发展史。
蹒跚起步的中国铁路步履维艰的中国铁路
(1876-1911)(1911-1949)
第一台蒸汽机车第一台内燃机车第一台电力机车
奋发图强的中国铁路
(1949-1978)
和谐号高铁提供的食物
科学发展的中国铁路
(1978-至今)
请据图回答21~25题。
21.(2分)
(1)高铁列车上提供的食物中,富含蛋白质的是。
(2)饼干中常加入碳酸钙,其作用是。
22.(2分)高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。
(1)铝具有很强的抗腐蚀性,其原因是。
(2)工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝,该反应属于(填字母序号)。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
23.(3分)修建铁路需要大量钢铁。
(1)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。
(2)雨后的铁轨表面易产生锈迹,原因是。
(3)实验室常用盐酸除铁锈,其化学方程式为。
24.(2分)以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车,是目前仍在运行的蒸汽机车之一,被称为“工业文明的活化石”。
(1)采煤时,煤矿矿井必须通风并严禁烟火,目的是。
(2)从化学的角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因(任举一点)。
25.(2分)高铁列车车厢是密闭的空间,提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂,Na2FeO4中铁元素的化合价为。
(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气,同时生成碳酸钠,反应的化学反应方程式为。
26.(2分)醋酸纤维素是制乒乓球的新材料,化学式为(C12H16O8)n。
醋酸纤维素由 3种元素组成,C12H16O8中碳元素的质量分数的计算式为 。
27.(4分)水是一种重要的资源。
(1)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是。
(2)硬水的危害很大,生活中将硬水软化的方法是。
(3)下列做法中,有利于保护水资源的是。
A.使用节水型马桶 B.生活污水任意排放C.合理使用农药和化肥D.工业废水处理达标后排放
(4)下列各组白色固体能用水区分的是。
A.纯碱、烧碱B.生石灰、熟石灰C.淀粉、白糖D.氯化钠、硝酸铵
28.(3分)生活处处离不开化学。
(1)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水,用稀硫酸检验其是否有效时,观察到有气泡冒出,反应的化学方程式为。
(2)“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠,该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是。
(3)为使蒸出的馒头疏松多孔,制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打,产生相同效果的原因是。
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下面科普短文。
豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等,具有健脾、润燥、除湿等功效,因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称。
制作腐乳的工艺流程是:
豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制,析出水分,使豆腐块变硬,同时抑制微生物的生长,避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶,形成独特风味→密封腌制发酵。
腐乳发酵分为前酵与后酵。
前酵是培菌累积酶系的过程,一般为36~48h。
后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程,耗时较长,一般为3至6个月。
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同,腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳(“臭豆腐”)、酱腐乳等。
红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素;白腐乳的乳黄色是黄酮类物质,在酶作用下缓慢氧化产生;青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。
腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高,高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者,宜少吃或不吃,以免加重病情。
臭腐乳发酵后,容易被微生物污染,另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物,如果吃太多的臭腐乳,影响身体健康。
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展,人们对腐乳的质量要求越来越高。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)豆腐乳被称为“东方奶酪”,是因为。
(2)下列制作腐乳的工艺流程中,属于物理变化的是__________。
A.豆腐切块B.长出毛霉C.加汤装瓶D.密封发酵
(3)臭腐乳中的含硫化合物是由__________转化生成的。
(4)腐乳制作过程中,不应加入过多的食盐,其理由是。
(5)下列关于腐乳的说法中,合理的是。
A.腐乳含有丰富的蛋白质B.在腐乳发酵过程中,pH逐渐减小
C.高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳D.白腐乳的颜色,是通过氧化反应形成的
〖生产实际分析〗
30.(3分)21世纪是钛的世纪。
利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下:
(1)该工艺流程所使用的原料中,属于氧化物的是_____________。
(2)反应Ⅱ可获得海锦钛,化学方程式为TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2,该反应需在氩气环境中进行,原因是___________。
(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有________。
31.(3分)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的工艺流程如下:
(1)Na2SO4制备装置中,参加反应的物质有。
(2)Na2SO4制备装置中,反应前后化合价发生改变的元素是。
(3)乙烯制备装置中,反应的化学方程式为。
〖物质组成和变化分析〗
32.(5分)下列是初中常见物质,由下表中元素组成。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Fe
(1)A溶于水形成黄色溶液,其化学式为。
(2)B是由三种元素组成的有机物,是化学实验室的常用燃料,写出该物质燃烧的化学方程式。
(3)C和D是常用的灭火剂,D与E反应能生成C,写出D与E反应的化学方程式。
(4)用右图装置进行实验时,打开止水夹,丙中水流入丁中,乙中有气泡冒出。
若甲中盛有溶液F,乙中盛有含酚酞的E溶液,实验时观察到乙中溶液变为无色,则溶液F为。
充分反应后乙中溶质的可能组成为。
〖基本实验〗
33.(4分)实验小组进行了如下实验。
(1)实验室用装置A取氧气的化学方程式为。
(2)实验室用装置B可制取的气体是。
(3)用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在______(填“a”或“b”)端。
(4)实验室制取二氧化碳后,若从固液残留物中得到CaCl2固体,应进行的操作是。
34.(3分)根据下列实验回答问题。
(1)实验A可证明水由氢、氧元素组成,反应的化学方程式为。
(2)实验B红磷燃烧后,冷却到室温,打开弹簧夹,发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5,其原因可能是。
(3)实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是。
35.(3分)某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)操作Ⅱ是加入某种物质。
若加入的是饱和碳酸钠溶液,反应的化学方程式为。
操作Ⅱ加入的物质还可能是。
①氧化钙②干冰③冰块④氢氧化钠固体
〖实验原理分析〗
36.(4分)化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
(1)关闭K2,打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞,向B装置中加入稀盐酸,使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。
A中反应的化学方程式为,B中发生反应的化学方程式为。
(2)当B中的物质仍在反应时,关闭K1,打开K2。
一段时间后C中的现象为;充分反应后,C中一定含有溶质NaCl的原因是。
〖科学探究〗
37.(6分)在一次化学实验中,同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中,观察到以下异常实验现象:
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1~6滴
产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液
②
第7~9滴
产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多。
振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变成黑色
已知蓝色沉淀是氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失?
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化铜在室温下温度,70℃~80℃时分解生成氧化铜。
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色。
【猜想与假设】
Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。
Ⅱ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中,形成亮蓝色溶液。
甲同学认为猜想Ⅰ不成立,理由是。
乙同学为验证猜想Ⅱ,进行了如下实验。
【进行实验】
实验操作
实验现象
1号试管,······
2号试管,蓝色固体不消失
3号试管,蓝色固体减少
4号试管,蓝色固体消失,得到亮蓝色溶液
【解释与结论】
(1)1号试管中现象为。
(2)上述实验得出的结论是。
【反思与评价】
(1)进一步查阅资料可知,氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠,反应的化学方程式为。
(2)丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,他依据的实验现象是。
〖实际应用定量分析〗
38.(4分)右图是某胃药标签。
取10粒该药品研碎后放入烧杯中,加入50g水后充分溶解,再加入11.5g稀盐酸,恰好完全反应,得到NaCl的不饱和溶液,称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。
(药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应)
请计算:
(1)完全反应后生成气体的质量。
(2)该药品中碳酸氢钠的质量分数。
(3)完全反应后烧杯中溶液的质量。
7.北京市朝阳区九年级综合练习
(一)
化学试卷参考答案及评分标准2016.5
第一部分选择题(每小题1分,共20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
A
C
D
B
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
B
D
C
A
D
D
B
D
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗21.(2分)
(1)牛奶
(2)补钙
22.(2分)
(1)铝表面有一层致密的氧化膜
(2)B
23.(3分)
(1)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)铁与水和氧气接触反应生锈
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
24.(2分)
(1)降低可燃性气体浓度,防止遇明火爆炸
(2)节约化石能源,减少污染物排放
25.(2分)
(1)+6
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
26.(2分)
碳、氢、氧
27.(4分)
(1)吸附作用
(2)煮沸(3)ACD(4)ABCD
28.(3分)
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)具有强烈的腐蚀性(3)都能与酸反应产生CO2
〖科普阅读理解〗
29.(5分)
(1)营养价值高
(2)AC(3)蛋白质
(4)NaCl含量高会减少蛋白质含量(5)ACD
〖生产实际分析〗
30.(3分)
(1)TiO2
(2)防止镁被氧化(3)Mg和Cl2
31.(3分)
(1)SO2、O2、H2O、NaCl
(2)S、O
(3)2CO2+2H2O通电硫酸C2H4+3O2
〖物质组成变化分析〗
32.(5分)
(1)FeCl3
(2)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(4)盐酸酚酞、NaCl;酚酞、NaCl、HCl
33.(4分)
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)CO2、O2(3)a(4)DE
34.(3分)
(1)2H2O通电2H2↑+O2↑
(2)红磷不足或装置漏气
(3)甲中的白磷未燃烧,而乙中的白磷发生了燃烧。
35.(4分)
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)过滤
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①②④
〖实验原理分析〗
36.(4分)
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)C中液面升高,先有气泡冒出,后产生白色沉淀
B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl
〖科学探究〗
37.(6分)
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【猜想与假设】氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体
【解释与结论】
(1)蓝色固体不消失
(2)氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液
【结论与反思】
(1)2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4
(2)蓝色沉淀逐渐变为黑色
〖实际应用定量分析〗
38.(4分)
(1)0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g····················1分
(2)解:
设药片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
8444
x2.2g
=
x=4.2g···········1分
=84%···············1分
(3)烧杯中溶液的质量为:
64.3g-(5g-4.2g)=63.5g············1分
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