届广东省五校高三上学期联考化学试题及答案.docx
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届广东省五校高三上学期联考化学试题及答案
市实验中学、桂山中学、中山二中、龙山中学、中山华附
2017-2018学年度第一学期五校联考
高 三 化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷共14小题,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
第Ⅱ卷共5小题,需用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Ag:
108Cl:
35.5Cu:
64Ca:
40Ba:
137Br:
80
第Ⅰ卷(选择题,共36分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1、稀土元素又称“二十一世纪黄金”,
、
和
属于稀土元素,铥(Tm)可用来指导不需要电源的手提式X射线机。
下列说法不正确的是()
A.
和
互为同位素B.
和
是不同的核素
C.
和
的中子数相差4D.
和
的电子数相差3
2、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()
A.工业上由硅的氧化物制备硅单质
B.生活中使用明矾净水,除去水中悬浮的微小颗粒
C.漂白粉用作疫区的环境消毒
D.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
3、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关说法正确的是()
A.NF3既是氧化剂,又是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子
C.1L1mol·L-1NaF溶液中Fˉ的数目小于NA
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
5、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究
其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是()
A.Mg(NO3)2、NO2、O2B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N2
6、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.在无色溶液中:
Na+、Mg2+、NO3ˉ、MnO4-
B.在含有HCO3-的溶液中:
Al3+、K+、SO42-、Cl-
C.在pH=1的溶液中:
K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ
D.在强酸性的透明溶液中:
Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-
7、元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是()
A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属
D.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
8、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是()
A.铜片完全消耗时所用的时间 B.反应中转移的电子总数
C.反应所消耗硝酸的物质的量 D.反应生成气体的体积(标准状况)
9、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
H2O2有氧化性
H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
Al既可和酸反应又可和强碱反应
Al可制成铝箔包装物品
C
K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2
K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒
D
铜表面易形成致密的氧化膜
铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
10、下列离子方程式中正确的是()
A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:
Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
HCO3-+OH-===CO32-+H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O===A1O2-+4NH4++2H2O
D.钠与水的反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
二、选择题(本大题共4小题,每小题4分,共16分。
每小题有两个选项符合题意,全部选对得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分。
)
11、化学知识在生活中有重要意义,下列说法正确的是()
A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C.计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅
D.捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
12、甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。
下列判断不正确的是()
A.与水反应的剧烈程度:
甲>乙>丁
B.气态氢化物的沸点:
戊<己<庚
C.丙和庚的核外电子数相差15
D.乙单质在空气中燃烧生成离子化合物
13、下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是()
操 作
现 象
结 论
A
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化
但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
C
无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显
紫色
原溶液中有I-
D
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
14、用下列实验装置进行的实验中,说法正确的是()
实验①实验②实验③实验④
A.实验①:
打开止水夹,烧瓶内出现红色喷泉
B.实验②:
铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液褪色
C.实验③:
所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.实验④:
烧杯中液体变为红褐色后,继续加热煮沸,会出现浑浊
第Ⅱ卷(非选择题,共64分)
三、(本大题共5小题,64分)
15、(8分)1814年戴维发现了一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3),由于它们的性质与卤素相似,因此被称为卤素互化物。
(1)氯元素在元素周期表中的位置是____________________;ICl的电子式为____________。
(2)ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。
(3)用海带制碘时,生成的粗碘中常混有ICl,可加入KI加热升华提纯,发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在,经电导仪测定知,它能发生部分电离,生成的两种离子的相对质量分别为198和269,其电离方程式为_________________________。
16、(15分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气:
Ⅰ、如果用B装置,通常使用的药品是________________;
Ⅱ、如果用C装置,通常使用的药品是________________________;
Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是____________________________________________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是_________
(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的________
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式____________________________________
Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放___________,目的是_____________________________。
Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进:
___________________________________________________________________________。
17、(11分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内,使溶液中的沉淀(写离子符号)。
(2)反应Ⅱ中的离子方程式为。
(3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式为。
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为。
A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
18、(14分)用霞石岩(化学式为 KNa3[AlSiO4]4,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:
已知:
①NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。
②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和
铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣
霞石泥中。
部分物质的溶解度见右图。
试回答下列问题:
(1)灼烧得到固体M的化学方程式是
________________________________。
(2)X物质是___________,滤液W中主要
含有的离子有____________。
(写三种)
(3)操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为
、、、洗涤、干燥。
(4)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方
程式是_______________________________。
(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是___________
_____________________________________。
19、(16分)Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
已知Na2S2O3的某些性质如下:
(1)S2O32-能被I2氧化为S4O62-;
(2)酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-,请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
实验步骤
预期现象或结论
步骤1:
取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中
固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2:
步骤3:
Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
①溶液配制:
称取1.0gNa2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
②滴定:
取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+I2===S4O62-+2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。
(1)步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2)完成并配平步骤②中的离子反应:
Cr2O72-+()+I-===I2+Cr3++H2O
(3)步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是。
(4)若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为。
标准答案与评分标准
1-5:
D、B、A、C、D;6-10:
D、B、B、C、D;11-14:
AD、AC、BC、CD
15、(8分)
(1)第三周期VIIA族;
(各1分)
(2)ICl+2OHˉ===IOˉ+Clˉ+H2O(2分)
(3)ICl+KI===I2+KCl(2分)(4)I2Cl6
ICl2++ICl4ˉ(2分)
16、(15分)
(1)
Ⅰ、浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等);(1分)
Ⅱ、氢氧化钙固体和氯化铵固体;(1分)
Ⅲ、将导气管通入水槽中,用酒精灯微热试管,如果导管口有气泡产生,松开手或停止加热后,在导管里回升一段水柱,则说明B装置气密性良好。
(2分)
(2)②④ (2分);
、
(2分)(漏写给1分,错写不给分,也不扣分)
(3)③ (1分)
Ⅰ、MnO2+4H++2Clˉ
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
Ⅱ、NaOH溶液(1分)吸收尾气Cl2,防止污染空气(1分)
Ⅲ、在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶(2分)
17、(11分)
(1)4.4~7.5(2分)Al3+(1分)
(2分)
(2)
(2分)
18、(14分)
(1)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O(2分)
(2)CO2或二氧化碳(2分) Na+、K+、HCO3−(3分,各1分,错写.多写每个倒扣1分至0分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分,各1分)
(4)2AlO2−+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32−(2分,产物写成HCO3-给0分)
(5)碳酸根转化为碳酸氢根离子(1分),利于KHCO3结晶析出(1分)
19.(16分)Ⅰ、
实验步骤
预期现象或结论
加入过量盐酸(1分)
有浅黄色浑浊出现,有刺激性气体产生(2分)
静置后取上层清液,加入BaCl2溶液(1分)
有白色沉淀产生,说明样品中含有SO42-(2分)
Ⅱ、
(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2分,各1分,100mL容量瓶未注明100mL不给分)
(2)114(H+)6327(3分,H+1分,计量数2分)
(3)淀粉(1分),酸性时S2O32-迅速分解为S和SO2,影响样品纯度的测定(2分)
(4)79%(或0.79)(2分)
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