金属的化学性质的教案.docx
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金属的化学性质的教案
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【教学目标】
1.认识钠、铝、铁与氧气的反应,掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验,培养学生的观察能力,对比能力,分析能力。
3、掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性,深化并扩充金属活动顺序表的应用;
4、掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性;
【教学重点】钠的氧化、钠与水的反应、铝与NaOH溶液的反应
【教学难点】钠与水反应、铝与NaOH溶液反应的实验现象观察、物质的量在化学方程式计算中的应用
【教学过程】
[引言]人类已经发现的一百多种元素中,大约4/5是金属元素,人类社会的发展过程中,金属起着重要的作用。
大约公元前4000~1000年,人类进入金属文化。
现代社会是金属的世界,金属的世界是丰富多彩的,从坚硬无比的铜墙铁壁,到柔弱无骨的水银,以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和铂,到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯,你会感到不同的金属在性质上有天壤之别。
通过初中化学的学习,同学们了解了几种常见金属的部分性质,并且知道它们某些性质相似,而某些方面相差甚远,为什么性质有如此大的差异?
通过本章的学习,大家可以了解更多有关金属的知识。
(仅供参考,或由日常生活入手,激发学生求知欲)
[思考与交流]
(看p46图3-1,回忆初中化学学习思考下列问题)
(1)地壳中含量最多金属元素是什么?
含量最多的非金属元素是什么?
(2)金属元素为什么绝大多数以化合态存在?
(3)金属有哪些共同的物理性质?
(导热性、导电性、延展性、不透明等)
(4)举例说明金属能发生哪些化学反应?
(围绕初中化学所学的金属与氧气的反应、金属与酸的反应和金属与一些盐溶液的反应,以及金属活动性顺序等知识,并结合生活中所观察到的现象展开讨论)
与氧气反应:
2Mg+O2
2MgO3Fe+2O2
Fe3O4
与酸反应:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
与盐反应:
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
(铁、铜的锈蚀,炼铁等等)
(5)下图(课本P46图3-2)是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式。
是离子反应的改写成离子方程式,是氧化还原反应的要指明氧化剂、还原剂,并标出电子转移的方向和数目。
___________________________________________________________________________
(铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
)
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2
2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
(6)画出钠、镁、铝的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点?
与金属的化学性质有什么联系。
NaMgAl
Na最外层有一个电子,易失去,表现还原性,常表现为+1价,
Mg最外层有两个电子,易失去,表现还原性,常表现为+2价,
Al最外层有三个电子,易失去,表现还原性,常表现为+3价
一、金属与非金属的反应:
[新课导入]Mg条能在空气中燃烧,而“真金不怕火炼”,由此可知并不是所以的金属都能与氧气反应。
Mg空气中点燃燃烧、铁高温下与氧气反应。
金属与氧气反应是否一定加热?
提起钠,可能大家觉得并不陌生,因为我们天天吃的食盐就是NaCl,但NaCl中的钠是钠离子,而我们今天要研究的是钠单质、性质是截然不同。
【预测】根据NaMg、Al的原子结构示意图预测Na与氧气的反应比Mg、Al容易
[实验3-1、3-2]P47-48演示或视频
(1)金属钠的切割方法:
滤纸吸干表面的煤油,用小刀切割。
(注意操作仔细观察现象)
现象:
钠很软,刚切开时,其断面呈银白色,后逐渐变暗
[问]为什么刚切开时,其断面呈银白色,而后逐渐变暗呢?
(由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠,从而使金属钠失去了光泽,纯净的氧化钠是一种白色粉末)
(2)加热金属钠。
(注意,钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯,仔细观察现象)
现象:
钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后留下的固体呈淡黄色。
[归纳与整理]
1、钠的物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。
2、钠与氧气的反应
a、常温下:
4Na+O2=2Na2O
切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
钠比镁、铝、铁等金属活泼得多,实验室钠保存在石蜡油或煤油中
b、加热的条件下:
2Na+O2
Na2O2
钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后留下的固体呈淡黄色
[小结]条件不一样,现象不一样,产物有差别。
[思考与交流]
(1)分析反应2Na+O2
Na2O2中氧的价态和电子转移情况,并和Mg、Fe相比较
(2)一小块金属钠久置于空气中最终生成何种物质?
(取出的金属钠表面有一灰黄色层,切开后的切口处露出银白色光泽。
切口在空气中露置一会儿,会逐渐变暗。
久置表面还会形成溶液,再变成白色粉末。
Na→Na2O(少量Na2O2)→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3)
(3)由钠引起的火灾能用水灭火吗?
(沙)
[过渡]活泼金属在空气中易与氧气反应生成氧化物,有的氧化膜结构疏松如铁的,有的氧化膜结构致密如镁的。
在点燃镁条之前要用砂纸打磨,这样点燃起来更加容易。
铝呢?
金属活动顺序表中排在镁之前,能否像镁一样点燃呢?
3、.铝与O2反应
[实验探究]教材P48
(1)用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热并轻轻晃动,观察现象。
现象:
将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下(表面有氧化膜,因此不能燃烧)。
(2)重新取一块铝箔,用砂纸打磨,除去其表面的氧化膜,加热,观察现象。
现象:
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔也卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下
[归纳与整理]在常温下,铝能与空气里的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜Al2O3,它的熔点为2050℃,高于铝的熔点660℃,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落。
加热时条件合适反应加剧,生成白色固体,放出大量的热
4Al+3O2
2Al2O3
[讨论]
(1)未打磨和已打磨的铝箔加热时,现象为何相同?
(打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜,阻止了铝的燃烧)
(2)金属是否都能形成氧化膜?
不同的金属其氧化膜有无差异?
(有的金属氧化膜疏松不能保护内层金属,如铁锈;致密的氧化膜对内层金属起保护作用,如镁、铝等表面的氧化膜,我们可以利用这点,可以把铝制成日常用的铝制品。
)
(3)怎样才能观察到铝的燃烧?
(例如,增大铝与空气(或火焰)的接触面,将铝粉撒到火焰上;提高反应的温度,即将铝箔略卷,尖端夹一根火柴,然后将火柴引燃,把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中,均可观察到耀眼的白光。
)
[小结]金属与氧气反应
1、绝大多数金属都能与氧气反应,生成金属氧化物。
(1)活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化
(2)活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应
(3)活泼性很弱的金属(如铂、金)不能被氧气氧化(真金不怕火炼)
2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通化物如MgO、Al2O3,但钠在氧气中燃烧生成Na2O2,铁在氧气中燃烧生成Fe3O4
[过渡]除了能被氧气氧化外,金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化,生成相应的氯化物或硫化物。
4、金属与其他非金属如氯气、硫等具有氧化性的物质的反应
一般金属+O2
金属氧化物3Fe+2O2
Fe3O4
金属+Cl2
最高价金属氯化物2Fe+3Cl2
2FeCl3
金属+S
低价金属硫化物Fe+S
FeS
[思考]通过上述反应找出氧化剂并比较其氧化性强弱,能写出Na、Mg、Cu与Cl2、S反应的方程式吗?
2Na+Cl2
2NaCl2Na+S=Na2S(研磨、爆炸)2Cu+S
Cu2S
练习
1、下列关于钠的叙述中,不正确的是(B)
A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子
2、下列关于铝的叙述中,不正确的是(B)
A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像,至今保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是(D)
A.铝不易发生化学反应C.铝的氧化物容易发生还原反应
B.铝不易被氧化D.铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用
4、金属钠2.3g在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此可判断其产物为(C)
A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D无法确定
[过渡]通过初中化学知识的学习知道金属活动顺序表Cu之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应获得氢气,本质是金属将酸电离出来的H+还原,钠比镁铁等活泼得多,当然能与酸反应,水也能电离出H+,钠能否将水电离的H+还原?
二、金属与酸和水的反应
[实验3-3]P50钠与水的反应:
在小烧杯中加一小半水并滴入1-2滴酚酞试剂,将切下的钠粒投入小烧杯中,观察实验现象(演示或学生动手或视频、投影)
1、钠与水的反应
(1)现象:
浮、游、球、响、红
(2)解释产生上述各种现象的原因:
浮:
_钠的密度比水小_
游:
_生成气体推动小球游动反应剧烈且放热
球:
_熔点低,且反应放热
红:
_有碱性物质生成_
化学方程式:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
离子方程式:
2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑
[思考]
(1)你能否从氧化还原反应原理角度来分析钠与水的反应生成的气体是H2?
(2)设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2
[过渡]了解了活泼金属与水的反应再回过头来看看我们熟悉的金属铁,根据金属活动性表,我们知道铁没有钠活泼,所以根据日常经验我们也知道常用铁、铝或铜制的器皿来盛水、烧水说明这几种金属与冷水、热水均不反应,那如果我们再把条件创造得更好一些,该反应是否能进行呢?
例如,让高温的铁与炽热的水蒸汽接触呢?
如果可以,请大家根据氧化还原反应的原理预测这一反应可能的产物。
[实验探究]课本P50
2、铁与水蒸气的反应
[预测反应]3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
根据预测设计一套简单的实验装置,使还原性铁粉与水蒸气反应
实验装置包括三部分
水蒸气发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产生气体检验装置
参考相关装置
[演示该实验要注意]课本P50图3-8
(1)铁粉不需要与石棉绒混合,因改用酒精灯加热,温度比用喷灯加热时低。
(2)酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿,待试管底部温度略高,且有部分水形成蒸气时,再将酒精灯移至放铁粉的位置加热,可防止发生倒吸现象。
(3)加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中,最初插入时吹起的是空气泡。
肥皂水不宜太稀,否则吹起的氢气泡太小,点燃时难以有较大的爆鸣声
(4)实验结束时,应先从肥皂水中撤出导管,再移去燃着的酒精灯。
现象:
加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
[小结]以上介绍了两种不同的金属与水的反应,从条件和产物都不相同,最本质的原因还是金属的活动性不同。
[课外思考]一天,英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝,顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。
当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的不时,刹那间,“轰”的一声震天动地的巨响,整个车间被掀掉了
[问]水为什么会产生这么大的相当于TNT炸药的威力呢?
在生产实践中,高温操作铁水的注意事项是什么?
(这是因为高温下发生了上述反应,当摄氏一千多度的铁水流入水沟时,在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体,并且被铁水的高温点燃,所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉了。
所以钢铁厂里的铁水包,在注入炽热的铁水与钢水之前,必须进行充分的干燥处理,不让包中留下水,以防止爆炸事故的发生)
[过渡]Fe能从盐酸、CuSO4溶液中分别置换出H2、Cu,金属Na也如此吗?
3、钠与酸和盐溶液反应
[补充实验]钠与盐酸和CuSO4溶液反应(演示或视频、投影)
现象:
钠与盐酸反应比与水反应更剧烈;
钠与CuSO4溶液反应未能置换出Cu而是生成蓝色絮状沉淀,并释放出气体。
[讨论]为什么现象与铁有差异?
(Na与H2O和酸反应的实质都是与H+ 反应,而酸电离出的H+比水电离出的H+要大得多,故先与酸反应,现象与水反应相似,但更剧烈,而且只有Na过量时,Na才与原酸中的H2O反应。
Cu2+是水和铜离子,Na与盐溶液反应是先与水反应)
(1)2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
(2)投入CuSO4溶液中:
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
[小结]金属与水、酸反应的规律
金属与水、盐酸(非氧化性酸)反应从条件和产物有所差异,最本质的原因还是金属的活动性不同。
钠、镁、铝、铁按照金属活动性顺序,产生H2的能力逐渐减弱。
其实,我们也可以根据金属与水、酸反应的情况来推测金属的活动性。
[问]你能预测铝与水反应的情况吗?
(Al的活动性介于金属钠和铁之间,其反应条件的苛刻程度介于这两种金属之间,能与沸水反应生成对应的氢氧化物和氢气)。
练习
1、钠与水反应的现象与钠的性质无关的是:
(C)
A、钠的熔点B、钠的密度C、钠的硬度D、钠的还原性
2、相同条件下,下列金属与盐酸反应速率最快的是(C)
A、铁B、镁C、铝D、铜
3、金属钠分别与下列各溶液反应,既有沉淀生成又有气体产生的是(C)
A、氯化钡溶液B、硫酸钾溶液C、氯化铁溶液D、硝酸钾溶液
4、将4.6g钠透入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数为(C)
A、等于4.6%B、等于8.0%C、大于8.0%D、小于8.0%
[过]能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性,但有些金属例如铝,还有特殊的性质,是什么呢?
我们来学习铝的特性。
三、铝与氢氧化钠溶液的反应:
[实验3-4P51]将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中,观察现象。
现象:
铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰。
反应的化学方程式:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
[讲]Al不但能与盐酸(非氧化性酸)反应还能与强碱(NaOH、KOH)反应,不与弱碱(NH3·H2O)反应。
Al 与碱溶液反应,其实质是Al被氧化,溶液中的H+被还原,Al与H2O反应生成H2,同时又生成难溶液的Al(OH)3覆盖在Al表面,阻止反应的进一步进行,所以,Al在常温下或加热条件下很难与H2O反应,而在碱性溶液中,Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O,从而使Al与H2O的反应不断进行。
请标出电子转移
2Al+6NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
[思考]
(1)等量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,何者释放氢气多?
(2)剩余的饭菜能否长时间保存在铝锅中?
为什么?
练习
1、有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是(D)
A、Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂
B、还原产物是H2,由H2O还原所得H2与NaOH还原所得H2的物质的量之比为2:
1
C、此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D、此反应中,只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
2、用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔后放入足量的水中,完全反应后,采用排水法收集产生的气体,则收集到标准状况下的气体为(C)
A、氢气和氧气的混合气体B、1.12LH2
C、大于1.12LH2D、小于1.12L气体
3、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:
6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(B)
A、甲、乙都是铝过量B、甲中铝过量,乙中碱过量
C、甲中酸过量,乙中碱过量D、甲中酸过量,乙中铝过量
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、计算原理:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化学计量数之比2:
2:
2:
1
扩大NA倍2×NA:
2×NA:
2×NA:
NA
物质的量之比2mol:
2mol:
2mol:
1mol
相对质量之比2×23:
2×18:
2×40:
2
标况下体积22.4L
2、化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,也等于各物质的物质的量之比、等于气体的体积比(相同条件下)
【供选例题】
例1取50.0mLNa2SO4和Na2CO3混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀。
用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出试计算:
(1)原混合溶液中的Na2SO4和Na2CO3物质的量浓度。
(2)产生气体在标准状况下的体积
例21.15g金属钠跟水反应,得到100ml溶液,试计算:
(1)生成的气体在标准状况下是多少升?
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
例3ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为
例4在铁粉与高温水蒸气的反应中,若有0.4mol电子发生转移,则生成的氢气在标况下的体积是多少?
生成Fe3O4的质量是多少?
例5铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中,产生3136ml(标准状况下)氢气。
则钠和铝的物质的量之比为
例64.6 g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中,充分反应后,得到的溶液为密度为1.25g/cm3,
试求
(1)铝在反应中共产生氢气多少升(H2的密度为0.0893g/L)?
(2)所得溶液的物质的量浓度是多少?
例7.有盐酸和CuSO4混合溶液,向其中加入一定量的Ba(NO3)2后,得到4.66g白色沉淀,过渡后的滤液经检验有Ba2+等;向滤液中加入1mol·L-1的AgNO3溶液150mL,刚好把CI-全部沉淀完全。
将沉淀过滤后,继续向滤液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,恰好可得到最大数量的蓝色沉淀。
计算混合溶液中盐酸和CuSO4的物质的量及的值。
例8有NaCl和KCl的混合物25g,溶与水形成溶液,加入1000g 7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,过一段时间取出(反应完全),洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少?
板书设计
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
1、钠的物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。
2、钠与O2的反应
(1)常温下:
4Na+O2=2Na2O
切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
钠比镁、铝、铁等金属活泼得多,实验室钠保存在石蜡油或煤油中
(2)加热的条件下:
2Na+O2
Na2O2
钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后留下的固体呈淡黄色
3、.铝与O2反应
4Al+3O2
2Al2O3(常温可缓慢氧化)
4、金属与其他非金属如氯气、硫等具有氧化性的物质的反应
一般金属+O2
金属氧化物3Fe+2O2
Fe3O4
金属+Cl2
最高价金属氯化物2Fe+3Cl2
2FeCl3
金属+S
低价金属硫化物Fe+S
FeS
[小结]
1、绝大多数金属都能与氧气反应,生成金属氧化物。
(1)活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化
(2)活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应
(3)活泼性很弱的金属(如铂、金)不能被氧气氧化(真金不怕火炼)
2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通化物如MgO、Al2O3,但钠在氧气中燃烧生成Na2O2,铁在氧气中燃烧生成Fe3O4
3、绝大多数金属都能与氯气、硫等非金属反应反应,氧化性强者将金属氧化至最高价。
二、金属与酸和水的反应
1、钠与水的反应:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
离子方程式:
2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑
2、金属铁与水的反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
3、钠与酸和盐溶液反应
(1)2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
(2)投入CuSO4溶液中:
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
[小结]金属与水、酸反应的规律
金属按照金属活动性顺序,产生H2的能力逐渐减弱。
我们也可以根据金属与水、酸反应的情况来推测金属的活动性。
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+6NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
[小结]
通过本节的学习,我们发现金属在众多变化中,表现出了较强的还原性。
正是因为多数金属单质有较强的还原性,所以在自然界中多以化合态存在,只有少数极不活泼的金属如金等以游离态存在
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、计算原理:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化学计量数之比2:
2:
2:
1
扩大NA倍2×NA:
2×NA:
2×NA:
NA
物质的量之比2mol:
2mol:
2mol:
1mol
相对质量之比2×23:
2×18:
2×40:
2
标况下体积22.4L
2、化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,也等于各物质的物质的量之比、等于气体的体积比(相同条件下)
供选例题
【巩固练习】
一、选择题
1.下列元素在自然界中能以游离态存在的是
A.NaB.MgC.AlD.Au
2.金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用,人类历史上使用最早的金属是
A.铜B.铁C.铝D.钛
3.下列关于金属的叙述中正确的是
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( )
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色
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