教育资料215 溴碘的提取学案2学习专用.docx
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教育资料215溴碘的提取学案2学习专用
专题2从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
第5课时溴、碘的提取
学习目标
1.了解溴、碘的主要性质及其应用。
2.了解溴、碘的提取和反应原理。
3.掌握Cl-、Br-、I-的检验方法。
学习重点
溴、碘的提取和反应原理,Cl-、Br-、I-的检验方法。
学习难点
溴、碘的提取和反应原理。
知识梳理
一、溴、碘的制备与性质
1.Br2、I2的制备
(1)制取溴单质:
在一支试管中加入2~3mLKBr溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置,观察到的实验现象为,反应的化学方程式为Cl2+2KBr===2KCl+Br2。
(2)制取碘单质:
在一支试管中加入2~3mLKI溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置,观察到的实验现象为。
反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2。
2.Br2、I2的物理性质
色、态
密度
溶解性
特性
溴
色液体
均比
水的
水中:
微溶;
有机溶液中:
碘
色固体
3.溴、碘及其化合物的性质
(1)溴单质具有氧化性,能将碘化钾溶液中的碘置换出来,反应的化学方程式为Br2+2KI===2KBr+I2。
(2)在水溶液中,溴离子能与银离子反应,生成难溶于水和稀硝酸的色溴化银沉淀。
反应的化学方程式为NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3,实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br-。
(3)在水溶液中,碘离子能与银离子反应,生成难溶于水和稀硝酸的色碘化银沉淀。
反应的化学方程式为NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3,实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I-。
(4)I2遇淀粉变蓝色,该性质可用于检验I2。
4.溴、碘及其化合物的应用
(1)溴可用于生产多种药剂,如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分。
(2)碘是一种重要的药用元素,含碘食品的生产也需要碘元素,碘化银可用于人工降雨。
二、溴、碘的提取
1.海水提溴
提取粗食盐后的母液
Br2的水溶液鼓入热空气或水蒸气
粗溴
溴单质。
2.从海产品中提取碘的流程
说明:
海带中所含的碘在浸泡时可以I-的形式进入溶液。
[基础自测]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。
( )
(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。
( )
(3)用CCl4萃取碘水中的碘,先振荡,后静置,液体分层,下层呈无色。
( )
(4)反应Br2+2KI===I2+2KBr说明还原性Br2大于I2。
( )
(5)海带用水浸泡可以使I2直接溶于水。
( )
(6)检验Cl-、Br-、I-可以加入HNO3和AgNO3溶液。
( )
2.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质:
A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水。
发现溶液颜色按下面次序变化:
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是_______________________________________。
(2)写出①→②的离子反应方程式,若为氧化还原反应,请用双线桥法标明电子转移的方向和数目:
_____________________________________________。
(3)I2与NaOH反应类似Cl2与NaOH反应,写出③→④的化学方程式:
。
合作探究
一、氯、溴、碘的主要性质及卤离子检验
[思考交流]
(1)通过什么反应可证明氧化性Br2>I2?
写出化学方程式。
(2)如何证明溶液中含有I-?
(3)通过什么反应证明还原性I->Cl-?
[规律总结]
(1)氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2;还原性:
I->Br->Cl->F-
(2)卤素单质的检验
Cl2
Br2
I2
常温下
外观
黄绿色气体
深红棕色液体
紫黑色固体
常用检
验方法
①能使湿润的KI淀粉试纸变蓝②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
遇淀粉溶液变蓝
(3)卤素离子X-(Cl-、Br-、I-)的检验
①AgNO3溶液—稀HNO3法
②氯水—CCl4法
③氯水—淀粉法
溶液变蓝色…I-
[对点训练]
1.下列叙述中正确的是( )
A.碘易升华,所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中
B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘
2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),往甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再往此溶液中加入丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
二、溴、碘的提取
[思考交流]
(1)从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同吗?
(2)从海水中提取溴的过程中,为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气可获得粗溴?
在实验室中怎样从溴水中提取溴?
(3)写出海水中的Br-和海植物中I-提取的化学方程式。
(4)从海水中提取溴和碘时操作对象有何不同?
为什么?
[规律总结]
(1)从海水中提取溴,一般要经历三个步骤,即浓缩、氧化和提取。
①浓缩并酸化海水后,通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质:
2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl。
②向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的:
Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收。
③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气:
2HBr+Cl2===2HCl+Br2。
④用四氯化碳或苯萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
(2)从海植物中提取I2
①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。
②向水中通入适量的氯气,使碘离子转化为碘单质:
2NaI+Cl2===I2+2NaCl。
③过滤,用有机溶剂萃取碘单质。
④蒸馏I2的有机溶液得到I2。
[对点训练]
3.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海带制碘的说法,不正确的是( )
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2的CCl4溶液
I2
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
4.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,可制得HBr和硫酸,该反应中,氧化剂是________(填化学式,下同),氧化产物是________。
(3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式___________________________________。
当堂检测
1.在盛有KI溶液的试管中,滴入氯水充分反应后,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是( )
A.上层紫红色,下层接近无色
B.均匀、透明、紫红色
C.均匀、透明、无色
D.上层接近无色,下层紫红色
2.稀的碘水和溴水的颜色非常浅,近乎无色。
检验稀碘水和稀溴水时,所用的最佳试剂是( )
A.淀粉溶液B.氯水
C.NaOH溶液D.NaBr溶液
3.下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层呈紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有Ag+
4.海藻中含有丰富的碘元素。
下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是( )
A.步骤④的操作是过滤
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤①③的操作分别是过滤、萃取
D.步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4
5.为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠,进行如下实验:
实验步骤
实验现象
简答
取样,加入过量的稀硝酸
________
政治经济学04任务答案加硝酸的目的是__________________________________________________
新课改的教师观加入硝酸银溶液
教科版五年级下册科学连线题________
教师上课反应的化学方程式为_______________
智学网教师端下载_________________________________
参考答案
知识梳理
景山学校通州校区施工情况一、
1.
(1)分层,上层为无色溶液,下层为橙红色液体
武术期末考试试卷
(2)分层,上层为无色溶液,下层为紫红色液体
教师教材学生2.
色、态
教学科研密度
溶解性
数字语文资源网特性
溴
深红棕色液体
均比
水的大
水中:
微溶;
有机溶液中:
易溶
易挥发
碘
紫黑色固体
易升华
3.
(2)浅黄(3)黄
[基础自测]
1.【答案】
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2.【解析】 溶液显棕黄色,说明溶液中有I2生成,氯水和KI溶液反应生成I2,而氯水显浅黄绿色,故①为KI溶液,②为氯水;溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的,故③为淀粉溶液;又由于I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O,I2逐渐消失,蓝色将逐渐褪为无色,故④为NaOH溶液。
【答案】
(1)A、D、B、C
(3)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O
合作探究
一、
[思考交流]
(1)【提示】 Br2+2KI===2KBr+I2。
(2)【提示】 取溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和CCl4溶液。
(3)【提示】 Cl2+2KI===I2+2KCl。
[对点训练]
1.【答案】B
【解析】由保存方法可知道,液溴按B项所述保存是对的,因液溴易挥发,水封可减缓挥发。
碘易与铁反应(Fe+I2===FeI2),可知A不正确。
所有能与I-反应生成I2的物质都有此现象,如溴蒸气等,不一定是Cl2,C不正确。
酒精与水互溶,不符合萃取剂要求,D不正确。
]
2.【答案】A
【解析】往甲中加淀粉溶液和氯水,溶液变橙色,说明甲中含Br-,再加入丙溶液,无明显变化,说明丙中不含I-,应含Cl-,由此可说明乙中含I-。
二、
[思考交流]
(1)【提示】 不同。
海水提取食盐为物理变化,而溴、碘的提取为化学变化。
(2)【提示】 溴具有很强的挥发性,往溴水中鼓入热空气或水蒸气,溴即可挥发出来。
在实验室中可以采用萃取的方法提取溴。
(3)【提示】 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2;
2NaI+Cl2===2NaCl+I2。
(4)【提示】 海水中溴元素(Br-)的含量丰富,从海水中提取溴是直接利用提取粗盐后的母液通入氯气进行处理,而海水中含碘总量虽大,但浓度较低,这给提取带来了麻烦,某些海藻具有富集碘的能力,如海带,因此,利用浸泡液浸泡海带可富集碘,或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。
[对点训练]
3.【答案】A
【解析】A项错误,实验室是在坩埚中灼烧干海带;B项正确,碘元素化合价升高,发生氧化反应;C项正确,碘水中有碘单质,能使淀粉显特殊的蓝色;D项正确,这是一个富集提取的过程,化学上称为萃取。
4.【答案】
(1)Cl2 NaOH
(2)Br2 H2SO4
(3)Cl2+2HBr===2HCl+Br2
当堂检测
1.【答案】D
【解析】2KI+Cl2===2KCl+I2,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大,故上层接近无色,下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。
2.【答案】A
【解析】氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应,NaOH溶液与二者都反应,二者都褪色,现象相同,不能区分,淀粉遇I2变蓝色。
3.【答案】A
【解析】B项,能氧化KI生成I2的物质不一定是Cl2;C项,CCl4层呈紫色,含有I2;D项,溶液中可能含有SO
。
4.【答案】C
A项,碘易溶于有机溶剂,所以不能用过滤的方法提取碘,应该用蒸馏的方法提取碘;B项,淀粉遇I2变蓝,遇I-不变色,因此不能用淀粉检验I-;C项,分离固体和液体混合物的方法为过滤,从水溶液中提取碘一般用萃取的方法,步骤①③的操作分别是过滤、萃取,正确;D项,萃取剂和原溶剂不能互溶,而酒精能与水互溶,故酒精不能做此步骤中的萃取剂。
5.【答案】
实验现象
简答
产生大量气泡
除去CO
,防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰
产生浅黄色沉淀
AgNO3+NaBr===AgBr↓+NaNO3
【题后反思】
(1)溴、碘在不同溶剂中形成溶液的颜色:
水
苯
四氯化碳
酒精
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
黄→褐
浅紫→紫
紫→深紫
褐色
(2)苯不溶于水,其密度小于水;四氯化碳不溶于水,其密度大于水;酒精易溶于水,可与水以任意比例互溶。
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