新疆明园中学届高三化学下册第二次模拟试题.docx
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新疆明园中学届高三化学下册第二次模拟试题
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新疆明园中学2015-2016学年度高三化学二模试卷
第I卷(选择题)
1.已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z,W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是()
A.B的离子半径大于A的离子半径
B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
C.X、W两物质含有的化学键类型相同
D.B原子的电子层数与最外层电子数相等
2.某有机物A的分子式为C6H2O2,已知A~E有如图转化关系,且D不与Na2CO3溶液反应,C、E均能发生银镜反应,则A的结构可能有
A.4种B.3种C.2种D.1种
3.向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作,通过观察到的实验现象得出的结论正确的是()
操作
现象
结论
A
①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含
B
滴加稀盐酸
有大量气泡产生
原溶液一定含
C
①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含Cl-
D
①滴加KCSN溶液
②滴加氯水
无明显现象
溶液呈红色
原溶液一定含Fe2+
4.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
B.室温下CH3COONH4溶液pH=7,1L0.1mol·L-1该溶液中NH4+离子数为0.1NA
C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA
D.1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA
5.LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池,图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是
A.电池A极区的电极反应式为:
H2O2+2e-=2OH-
B.电池放电过程中,Na+从负极区向正极区移动
C.每有1molNaBH4参加反应转移电子数为4NA
D.要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
6.五种短周期元素的某些性质如表所示。
下列说法正确的是
A.单质沸点:
W>Q>Z
B.X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物
C.Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
D.W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中
7.25℃时,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液过程中,消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示,下列各项中微粒浓度间关系正确的是
A.点①所示溶液中:
2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)
D.pH=12的溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH)
第II卷(非选择题)
8.辉铜矿是一种重要的铜矿石,主要含有硫化亚铜(Cu2S),还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下:
已知:
部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Mn2+
8.3
9.8
Cu2+
4.4
6.4
回答下列问题
(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。
写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式。
(2)调节pH的目的是,pH的调节范围为。
(3)生成MnCO3沉淀的离子方程式为。
(4)操作A为。
(5)由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为:
2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为。
(6)若用含85%Cu2S(Mr=160)的辉铜矿来制备无水Cu(NO3)2,假设浸取率为95%,调节pH时损Cu3%,蒸氨过程中有5%未转化为CuO,其它过程中无损耗,则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备mol无水Cu(NO3)2。
(计算结果精确到小数点后1位)
9.Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1:
(1)工业合成氨的原料是N2和H2。
装置A的名称是;其中N2可从空气中分离出来,方法是先将空气,然后即可得到;H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其化学方程式为。
(2)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)来实现。
已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64,若要使CO的转化率超过80%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于。
Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2),既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如上图2。
已知NO和NO2按1:
1通入碱液中生成亚硝酸盐。
(1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。
(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:
1。
若n(NO):
n(NO2)>1:
1,则会导致;若n(NO):
n(NO2)<1:
1,则会导致。
10.原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。
自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子。
D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素.其基态原子的价电子排布图为________.第一电离能最小的元素是____________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是____________(填化学式),呈现如此递变规律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为____________、另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为_________g•cm-3(保留两位有效数字).(
)
(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为_________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是_______(填选项序号)。
①极性键②非极性键③配位键④金属键
11.Ⅰ.将广泛应用于航空工业的某合金(两种金属组成)投入过量浓硝酸中,合金与硝酸剧烈反应,放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。
若将少量Y滴入NaCl溶液中,只产生白色沉淀。
(1)氯元素在周期表中的位置:
。
(2)组成合金的金属是(填选项字母)。
A.Cu、MgB.Cu、AlC.Cu、FeD.Cu、Ag
(3)X是大气污染物之一,利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理,原理如下图所示:
X被吸收的离子方程式是__________________________。
II.某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素且阴阳离子个数比为1:
1)的组成,设计并完成了如下实验:
取少量无机盐A,加入足量6%的H2O2溶液,充分反应后除了生成水外还有4种产物,分别是:
气态氧化物B,气态单质C,盐D和含氧强酸E。
将B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中,B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀,再向白色沉淀中加入足量稀硝酸,只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。
A、D的焰色呈紫色。
C在标况下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题:
(1)C的结构式为___________________。
(2)A与双氧水反应的化学方程式为__________________。
(3)B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为。
(4)一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧,则相同条件下,等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,则A为Na元素,则X为NaOH;0.1mol/L的W溶液pH=1,则W为一元含氧酸,且D的原子序数大于Na元素,则D为Cl元素、W为HClO4;0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸,且C的原子序数大于Na元素,则C为S元素、Z为H2SO4;常温下X、Z、W均可与Y反应,则Y为两性氢氧化物,则Y为Al(OH)3、B为Al元素。
A、Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Al3+,故A错误;B、非金属性Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,故B错误;C、NaOH含有离子键、共价键,HClO4只含有共价键,二者含有化学键不全相同,故C错误;D、B为Al元素,原子核外有3个电子层数,最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等,故D正确,故选D。
考点:
考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
2.A
【解析】
试题分析:
分析图中关系,且有D不与Na2CO3溶液反应,说明D属于醇,D氧化得E,E能发生银镜反应,E为醛,C也能发生银镜反应,说明C是甲酸,A为甲酸酯,醇中含有5个碳原子,其中能被氧化成醛的醇必为C4H9CH2OH结构,丁基有四种,即A的可能结构也为4种,故选A。
【考点定位】考查有机物推断
【名师点晴】明确有机物官能团及其性质是解本题关键,分析图中关系,且有D不与Na2CO3溶液反应,说明D属于醇,D氧化得E,E能发生银镜反应,E为醛,C也能发生银镜反应,说明C是甲酸,A为甲酸酯,醇中含有5个碳原子,其中能被氧化成醛的醇必为C4H9CH2OH结构,只要判断丁基同分异构体种类即可。
3.D
【解析】
试题分析:
滴加稀HNO3无明显现象,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,原溶液可能含
或
,故A错误;滴加稀盐酸有大量气泡产生,原溶液可能含
或
,故B错误;滴加稀HCl无明显现象,再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,溶液中的氯离子可能来自盐酸,所以原溶液不一定含Cl-,故C错误;滴加KCSN溶液无明显现象,说明不含Fe3+;再滴加氯水溶液呈红色,说明有Fe3+生成,所以原溶液一定含Fe2+,故D正确。
考点:
本题考查离子检验。
4.B
【解析】
试题分析:
A、假设质量均为18g,18gH2O的物质的量为1mol,含有10mol质子,18gCH2D2的物质的量为
=1mol。
含有的质子10mol,故A正确;B、室温下CH3COONH4溶液中的醋酸根阴离子和铵根阳离子均水解,溶液中NH4+离子数少于0.1NA故B错误;C、标准状况下,6.72LNO2的物质的量为
=0.3mol,与水充分反应转移的电子数为0.2NA,故C正确;D、1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中完全水解生成1mol乙醇,故D正确;故选B。
考点:
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- 新疆 中学 届高三 化学 下册 第二次 模拟 试题