八年级科学下册期末复习第3章空气与生命第三节化学反方程式练习题新版浙教版.docx
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八年级科学下册期末复习第3章空气与生命第三节化学反方程式练习题新版浙教版
第三节 化学反方程式
一、选择题
1.我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破,用某些物质在高强电场中有催化剂的条件下,可转化成金刚石,下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( B )
A.氯化钾B.甲烷C.氮气D.硫酸锌
2.某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量的比为1∶1,由此可得出结论是( B )
A.该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶2
C.该有机物中必含氧元素D.该有机物中必定不含氧元素
3.已知在化学反应A+2B―→3C+D中,5gA与10gB充分反应能生成8gD,要得到14gC,需消耗A( A )
A.10gB.70gC.5gD.无法计算
4.据报道,南太平洋岛国图瓦卢被迫全民移民到新西兰,目前,科学家致力于二氧化碳组合的研究。
如果将CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。
化学反应:
CO2+4H2―→能源+2H2O,该原料可能为(n代表它们的比值)( A )
A.CnH2n+2B.C2H2nC.CnH2n-2D.CnH2n-6
5.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
18
10
1
反应后质量(g)
待测
2
21
10
关于此反应,下列认识正确的是( C )
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为2∶11
C.丙、丁的质量比一定为11∶9D.甲反应后的质量为8g
6.英国科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维,制造超纯SiO2的反应原理为SiCl4(气)+O2(气)
SiO2(固)+nCl2(气)。
下列说法不正确的是( A )
A.硅是地壳中含量最高的非金属元素B.该化学方程式中n=2
C.该反应需要吸收大量热量D.反应前后原子总数不发生变化
7.关于2H2O
2H2↑+O2↑的读法,正确的是( D )
A.水在通电条件下,分解为氢元素和氧元素B.每2个水分子等于2个氢分子和氧分子
C.水在通电条件下,分解为氢气加氧气D.水在通电条件下,分解为氢气和氧气
8.如图3-12-2四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,根据他们描述的内容,试判断他们所指的化学方程式是( C )
图3-12-2
A.S+O2
SO2B.2H2+O2
2H2O
C.2CO+O2
2CO2D.CH4+O2
CO2+2H2
9.泡沫灭火器是利用碳酸钠与盐酸反应产生大量的二氧化碳来灭火的,其反应为□Na2CO3+□HCl===□NaCl+□CO2↑+□H2O,各物质的化学计量数依次为( D )
A.2、3、1、1、2B.1、2、1、1、2C.2、1、1、1、2D.1、2、2、1、1
10.下列化学方程式完全正确的是( C )
A.天然气燃烧CH4+2O2===CO2+2H2O
B.处理污水中的硫酸Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O
C.二氧化碳气体的检验CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
D.稀硫酸除铁锈2H2SO4+Fe2O3===2FeSO4+2H2O
11.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯,两只烧杯中都盛有过量的相同质量分数的盐酸,天平两边保持平衡,此时向左边烧杯中加入5.6gCaO,若使天平两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加入CaCO3的质量为( C )
A.5.6gB.17.6gC.10gD.11.2g
12.“西气东输”使我们浙江地区的很多居民家都用上了天然气。
液化气的主要成分是C3H8,其燃烧的化学方程式是C3H8+5O2
3CO2+4H2O,天然气燃烧的化学方程式是CH4+2O2
CO2+2H2O。
现有一同学家有一套以液化气为燃料的灶具,要改成以天然气为燃料的灶具。
你认为应采取的正确措施是( C )
A.同时减少空气和天然气的进入量
B.同时增加空气和天然气的进入量
C.增加天然气的进入量或减少空气的进入量
D.减少天然气的进入量或增加空气的进入量
13.下列叙述正确的是( D )
A.5gMg与3gO2反应可生成8gMgOB.4gMg与4gO2反应可生成8gMgO
C.3.2gMg与4.8gO2反应可生成8gMgOD.6gMg与4gO2反应可生成10gMgO
图3-12-3
14.在化学反应2A+B2===2AB中,A与B2反应的质量关系如图3-12-3所示,现将6gA和8gB2充分反应,则生成AB的质量是( C )
A.9gB.11gC.12gD.14g
15.可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。
图3-12-4是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图,其中合理的是( C )
图3-12-4
16.加热31.6gKMnO4,当得到3gO2时剩余固体的成分是( D )
A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4和MnO2
C.KMnO4和K2MnO4D.KMnO4、K2MnO4和MnO2
17.一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物,加热一段时间后,二氧化锰的含量由a%增加到b%,则产生的氧气占原混合物质量的百分比为( B )
A.(1-
)×100%B.(1-
)×100%
C.(1+
)×100%D.(1+
)×100%
图3-12-5
18.某同学按如图3-12-5装置做质量守恒定律的探究实验,他的做法是:
第一步,将装稀盐酸和套有气球(气球中装有Na2CO3粉末)的锥形瓶放在托盘天平的左侧托盘上,向右盘中加砝码调至天平平衡;第二步,将气球中的Na2CO3粉末加入锥形瓶中,充分反应后,天平所处的状态是( C )
A.天平仍平衡B.天平指针向左偏转
C.天平指针向右偏转D.无法确定
图3-12-6
19.图3-12-6中反映了某化学反应各物质质量与时间的关系,下列描述正确的是( C )
A.该反应是复分解反应
B.丁是该反应的催化剂
C.该反应的化学方程式可表示为:
乙―→甲+丙
D.t1℃时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
20.某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O,为了确定该物质的组成,某小组设计了如图3-12-7所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略)。
称取0.84g待测物完全燃烧后,称得D装置增重1.08g,E装置增重2.64g。
则下列推断正确的是( B )
图3-12-7
A.该物质一定含有C、H元素,没有氧元素
B.该物质一定含有C、H、O元素
C.用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行
D.B装置的有无对实验结果没有影响
21.某组成为CaHbNc(a,b,c为正整数)的ABS工程树脂可通过下面的反应制得:
C3H3N+C4H6+ C8H8
CaHbNc(未配平)
丙烯腈 1,3丁二烯 苯乙烯 ABS
则参加反应的原料中丙烯腈和1,3丁二烯的分子个数之比为( A )
A.
B.
C.
D.无法确定
22.一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:
2Cu(NO3)2
2CuO+O2↑+4X↑,其中X是一种污染空气的有毒气体,依据质量守恒定律,推测X应是( A )
A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O
23.某些科学家对3个互相联系的化学反应:
①3FeCl2+4H2O
Fe3O4+6HCl+H2,②Fe3O4+
Cl2+6HCl
3FeCl3+3H2O+
O2,③3FeCl3===3FeCl2+
Cl2很感兴趣,他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是( A )
A.H2B.O2C.Cl2D.HCl
24.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。
在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要的其他反应物是( A )
A.CO和CH3OHB.CO2和H2O
C.CO和C2H5OHD.CH3OH和H2
25.(双选)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,其微观示意图如图3-12-8所示:
图3-12-8
下列说法正确的是( BD )
A.图中表示化合物的是“
”
B.该反应类型为置换反应
C.该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1
D.反应前后原子的种类和数目保持不变
26.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:
原子利用率=
×100%,下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理:
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl===2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为( D )
A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%
二、填空题
27.a.乙醇是一种清洁能源.乙醇的燃烧可发生以下两个反应:
①C2H6O+3O2
2CO2+3H2O ②aC2H6O+5O2
2CO2+2CO+6H2O
试填空:
(1)反应②中的化学计量数a=2。
(2)反应①(选填化学方程式的序号)属于完全燃烧,产物无毒性。
b.乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)。
(1)关于乙醇汽油的说法错误的是B(填序号)。
A.乙醇属于有机物B.乙醇属于不可再生能源
C.使用乙醇汽油可减少大气污染D.使用乙醇汽油可节省石油资源
(2)工业上利用石油中各成分的沸点不同,分离制备汽油、煤油等产品,属于物理(选填“物理”或“化学”)变化。
(3)汽油和乙醇汽油完全燃烧后产物相同。
则汽油中一定含有C和H(填元素符号)。
(4)汽车尾气中含有CO、NO,一种新型催化剂能使二者发生反应。
生成两种常见的无毒气体,分别是CO2、N2(填化学式)。
三、解答题
28.合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
(1)当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少?
(用小数表示,保留两位小数)
(2)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下反应:
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克?
(1)0.72
(2)6g
能力提升
一、选择题
图3-12-9
1.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图3-12-9所示,下列说法正确的是( C )
A.丁是该反应的催化剂
B.该反应的基本类型是分解反应
C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17
D.该反应中甲、丙的质量比为7∶10
2.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑
该方案的目的是制备( C )
A.HBrB.CaOC.H2D.Hg
3.将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成氧化铜,固体质量的变化情况可能是( C )
①增重40% ②增重10% ③不变 ④减轻30%
A.①B.①④C.②③D.都不可能
4.将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体的质量仍为mg,则原混合物中碳的质量分数为( C )
A.30%B.27%C.20%D.15.8%
二、填空题
5.水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O,化学方程式为CnHaOb+(n+
-
)O2===nCO2+
H2O。
Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下,有机物转化为CO2和CH4的化学方程式为
CnHaOb+(n-
-
)H2O===(
-
+
)CO2+(
+
-
)CH4
请写出碳水化合物(以C6H10O5为代表物)、乙醇(C2H5OH)厌氧过程的化学方程式:
C6H10O5+H2O===3CO2+3CH4;2C2H5OH===CO2+3CH4。
6.2008年9月,我国成功发射载人飞船“神舟七号”,翟志刚成功完成太空漫步,太空第一次留下了“中国人的脚印”。
中国成为世界上第三个可以信步太空的国家。
让我们一起解读“神七”:
(1)为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。
某同学对“人造空气”的分析如下:
其中正确的是①④(可多选)。
①氮气含量比空气低 ②氮气没有任何作用,可不添加
③改成纯氧气更有益于航天员呼吸 ④没有污染物
(2)“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。
发射时,点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应:
2NH4ClO4
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
①X的化学式为H2O;混合燃料中高氯酸铵的作用是反应生成大量的气体,产生巨大推力。
②铝粉燃烧的化学方程式为4Al+3O2
2Al2O3。
(3)“神七”航天服中有废气处理系统。
先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气,这一过程利用了活性炭的吸附性,发生了物理变化(选填“物理变化”或“化学变化”);再用氢氧化锂(化学式为LiOH)作吸收剂除去二氧化碳,发生的反应原理与用澄清石灰水吸收二氧化碳相似。
请写出该反应的化学方程式:
2LiOH+CO2===Li2CO3+H2O。
(4)在太空舱里,NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2,而自身的质量及化学性质保持不变。
你认为NiFe2O4在这一反应中是催化剂,你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是种植绿色植物,经光合作用来维持O2、CO2气体含量的相对稳定。
三、解答题
7.三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是一种白色结晶粉末,因其低毒、含氮量高,俗称“蛋白精”。
不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺,导致发生婴幼儿泌尿结石病例。
某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理:
【查阅资料】
(1)化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺,即以尿素[化学式CO(NH2)2]为反应物,硅胶为催化剂,在380℃至400℃的温度下,沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺,同时产生两种无色气体,其中一种气体具有刺激性气味;
(2)NO是无色气体,不溶于水,在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
【提出问题】反应生成的两种气体是什么?
【假设猜想】根据资料及反应物判断,生成的两种气体可能是:
①二氧化碳和水蒸气 ②二氧化碳和氨气(NH3) ③二氧化碳和氮气 ④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变;
你认为合理的猜想是(填序号)②,理由是只有②中气体符合无色、有刺激性气味。
【设计实验】同学们在老师的指导下,设计如图3-12-10所示的实验模拟制取三聚氰胺,并验证猜想。
图3-12-10
【实验现象和分析】
(1)A装置的作用是冷凝得到三聚氰胺。
(2)实验时观察到B中棉花变红,证明生成了氨气(或碱性气体),同时看到D中有澄清石灰水变浑浊现象,说明还生成了二氧化碳。
(3)C中浓硫酸的作用是吸收氨气。
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知,用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为6CO(NH2)2
C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑。
8.图3-12-11装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置,这种方法是:
在电炉加热时用纯净的氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成(已知:
C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳;A中的反应为2H2O2
2H2O+O2↑)。
图3-12-11
回答下列问题:
(1)A装置中a仪器的名称为锥形瓶,b中盛放的物质是双氧水。
(2)若去掉B装置会对氢元素的测量结果有影响。
(3)E装置中所盛放物质最好选用②(选填:
①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水)。
(4)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。
经充分燃烧后,D装置增重1.44g,E装置增重3.52g,则该有机物样品中所含的元素为C、H(或碳、氢)。
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