滴定分析的计算.docx
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滴定分析的计算
6滴定分析的计算(总10页)
.6滴定分析的计算
原料药含量测定结果计算
原料药含量一般用百分含量(g/g)来表示。
例如:
对氨基水杨酸钠含量测定
取样品约,精密称定,用水18ml和盐酸溶液(1→2)15ml溶解,用亚硝酸钠标准液(L)滴定,每1ml的亚硝酸钠标准液(L)相当于的无水对氨基水杨酸钠。
假设取样量,亚硝酸钠标准液浓度为L,终点时消耗,计算其含量(干燥失重%)。
实验测得的量
含量=───────×100%
供试品量
已知,实验测得的量=V标准FT供试品的量=W/N
其中V标准为终点时消耗标准液的体积(ml)
W为称样量
F为浓度因数
T为滴定度
N为稀释倍数稀释倍数的意义为:
第一次取样量为最后测定用供试品量的倍数。
原料药中一般为1。
原料药含量计算公式
V标准×F×T×NV标准×C实际×T×N
含量=────────×100%=──────────×100%
WW×C理论
一般原料药含量是以干品计算,则原料药含量计算公式为:
V标准×C实际×T×N
含量=─────────────────×100%
W×C理论×(1-干燥失重百分数)
×××1
则对氨基水杨酸钠含量=─────────────×100%=%。
××(1-%)
液体制剂的含量测定结果计算
液体制剂含量一般以相当于标示量的百分数表示。
标示量对固体制剂,即每一个单元制剂中所含药品的规定量;对液体制剂,最常用的表示方法为:
每1ml中含有药物的规定量,或者本制剂的规定浓度。
例如:
氯化钾注射液,规格为10ml:
1g,它的标示量为或10%。
其含量测定方法;精密量取本品10ml,置100ml量瓶中,加水至刻度,摇匀,精密量取10ml,加水40ml,加糊精溶液(1→50)5ml,与指示剂5~8滴,用硝酸银标准液(L)滴定即得。
每1ml的硝酸银标准液(L)相当于的氯化钾。
假设硝酸银标准液的浓度为L,终点时消耗,计算含量。
实验测得的量
含量=───────────────×100%
供试品按标示量计算的理论量
已知:
实验测得的量=V标准FT
供试品按标示量计算的理论量=V样品W标示量/N
V标准×F×T×N
则含量=─────────────×100%
V样品×W标示量
V标准×C实际×T×N
含量=─────────────×100%
V样品×C理论×W标示量
其中W标示量为供试品的标示量,其余同原料药计算公式。
则氯化钾注射液含量为:
×××100/10
含量=──────────────────×100%=%。
10××
片剂、胶囊剂等含量测定结果计算(相当于标示量的百分数)
例如安乃近片含量测定:
取本品10片,精密称定,研细,精密称出适量,加规定的试剂溶解后用碘标准液(L)滴定即得。
每1ml的碘标准液(L)相当于的安乃近。
假设10片重,精密称出细粉,本品规格为,所用碘标准液浓度为L,终点时消耗,计算含量(以相当于标示量的百分数表示)。
实验测得的量
含量=───────────────×100%
供试品按标示量计算的理论量
已知:
实验测得的量=V标准FT
W样品W标示量
供试品按标示量计算的理论量=──×──
W平均N
V标准×F×T×W平均×N
则含量=──────────×100%
W样品×W标示量
V标准×C实际×T×W平均×N
含量=─────────────×100%
W样品×C理论×W标示量
其中W样品:
精密称出的样品量(g)
W平均:
被测样品每一单元制剂的平均重量(g)。
则安乃近片含量为:
×××/10×1
含量=───────────────────×100%=%。
××
滴定分析应用与示例
酸碱滴定法
例1直接滴定P166
阿司匹林原料含量测定:
精密称定本品,加中性乙醇(对酚酞指示液显中性)20ml溶解后,加酚酞指示液3滴,用氢氧化钠滴定液(L)滴定。
每1ml氢氧化钠滴定液(L)相当于的阿司匹林。
含阿司匹林不得少于%。
假设氢氧化钠滴定液浓度为mol/L,样品消耗氢氧化钠滴定液的体积为。
测得量V标准×C实际×T×N
含量=───────×100%=───────────×100%
供试量C理论×W
×××1
=───────────────×100%=%
×
例2剩余滴定(用空白实验校正)P167
阿司匹林片规格,含阿司匹林应为标示量的%~%。
含量测定:
取本品10片,精密称定,重量为,研细,精密称取细粉,(相当于阿司匹林),置锥形瓶中,加中性乙醇(对酚酞指示液显中性)20ml,振摇使阿司匹林溶解,加酚酞指示液3滴,滴加氢氧化钠滴定液(L)至溶液显粉红色,再精密加氢氧化钠滴定液(L)40ml,置水浴上加热15分钟并时时振摇,迅速放冷至室温,用硫酸滴定液(L)滴定,并将滴定的结果用空白试验校正。
每1ml氢氧化钠滴定液(L)相当于的阿司匹林。
假设氢氧化钠滴定液浓度为L,硫酸滴定液浓度为L,空白消耗硫酸滴定液的体积为,样品消耗硫酸滴定液的体积为。
单位制剂测得量
含量=─────────×100%
单位制剂理论量
(V空白-V样品)×C硫酸实际×2×T氢氧化钠×W平均×N
=────────────────────×100%
C氢氧化钠理论×W样品×W标示量
(-)××2××/10×1
=───────────────────────×100%
××
=%。
有些药物具有酸性或碱性,但难溶于水,可先加入定量且过量的酸或碱标准溶液,待反应完全后,再用碱或酸标准溶液回滴。
例3氢氧化铝凝胶的制酸力检查
精密称定样品,置250ml具塞锥形瓶中,精密加盐酸滴定液(L)50ml,密塞,在37℃不断振摇1小时,加溴酚蓝指示液6~8滴,用氢氧化钠滴定液(L)滴定至溶液显蓝色。
每1g样品消耗盐酸滴定液(L)应为~。
假设盐酸滴定液浓度为L,氢氧化钠滴定液浓度为L,样品消耗氢氧化钠滴定液体积为,计算制酸力为:
×50-×
────────────=(ml)
×
例4非水滴定P174
中国药典2005年版中原料药“盐酸麻黄碱”的含量测定。
测定方法:
精密称定本品
(1),
(2),加冰醋酸10ml,加热溶解后,加醋酸汞试液4ml与结晶紫指示液1滴,用高氯酸滴定液(L)滴定至溶液显翠绿色,并将滴定的结果用空白实验校正。
每1ml高氯酸滴定液(L)相当于的盐酸麻黄碱。
规定:
按干燥品计算,含盐酸麻黄碱不得少于%。
测定温度为24℃,高氯酸滴定液的浓度为L(标定温度为20℃),空白消耗高氯酸滴定液的体积为,样品消耗高氯酸滴定液的体积为
(1),
(2),干燥失重%。
高氯酸滴定液的校正浓度为:
Ct=──────────=(mol/L)
1+×(24-20)
(V样品-V空白)×Ct×T
含量=────────────────×100%
C理论×W×(1-干燥失重)
(-)××
第一份样品含量=──────────────×100%=%
××(1-%)
(-)××
第二份样品含量=───────────────×100%=%
××(1-%)
平均含量:
%,RD:
%。
沉淀滴定法
例1直接滴定P181
氯化铵片规格为,含氯化铵应为标示量的%~%。
取本品10片,精密称定,重量为,研细,精密称定细粉(约相当于氯化铵),加水50ml使氯化铵溶解,再加糊精溶液(1→50)5ml,荧光黄指示液8滴与碳酸钙,摇匀,用硝酸银滴定液(L)滴定。
每1ml硝酸银滴定液(L)相当于的氯化铵。
单位制剂测得量V标准×C实际×T×W平均×N
含量=────────×100%=───────────×100%
单位制剂理论量W样品×C理论×W标示量
×××/10×1
=────────────────────=%
××
例2:
剩余滴定法(不用空白实验校正)P182蓝皮书P77
胆茶碱片规格为,含胆茶碱应为标示量的~%。
含量测定:
取本品20片,精密称定,重量为,研细,精密称取细粉(约相当于胆茶碱,置100ml量瓶中,加水70ml,时时振摇30分钟使胆茶碱溶解后,用水稀释至刻度,摇匀,滤过,精密量取续滤液50ml,加氨试液8ml,置水浴上缓缓加热后,精密滴加硝酸银滴定液(L)20ml,摇匀后,继续置水浴上加热15分钟,放冷至5~10℃,20分钟后,用垂熔玻璃漏斗滤过,滤渣用水洗涤3次,每次10ml,合并滤液与洗液,加硝酸使呈酸性后,再加硝酸3ml,放冷,加硫酸铁铵指示液2ml,用硫氰酸铵滴定液(L)滴定。
每1ml硝酸银滴定液(L)相当于的胆茶碱。
假设硝酸银滴定液浓度为mol/L,硫氰酸铵滴定液浓度为mol/L,样品消耗硫氰酸铵滴定液体积为。
单位制剂测得量
含量=────────×100%
单位制剂理论量
(C硝实际/C硝理论×20-C硫实际/C硫理论×V样)×T硝×W平均×N
=─────────────────────────×100%
W样×W标示量
(×20-×)××/20×100/50
=────────────────────────────×100%
××
=%。
络合滴定法
例1直接滴定P187
葡萄糖酸钙口服液规定含葡萄糖酸钙应为~%(g/ml),即每100ml葡萄糖酸钙溶液中含葡萄糖酸钙应为~。
含量测定:
精密量取本品5ml,置锥形瓶中,加水稀释使成100ml,加氢氧化钠试液15ml,与钙紫红素指示剂,用乙二胺四乙酸二钠滴定液(mol/L)滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色。
每1ml乙二胺四乙酸二钠滴定液(mol/L)相当于的葡萄糖酸钙。
假设乙二胺四乙酸二钠滴定液浓度为mol/L,样品消耗乙二胺四乙酸二钠滴定液。
测得量V×C实际×T×N
含量=────×100%=─────────×100%
供试体积C理论×V样品
×××1
=────────────────×100%=%(g/ml)
×5
例2剩余滴定P188
氢氧化铝原料规定:
含氢氧化铝按Al2O3计算不得少于%。
含量测定:
精密称定本品,加盐酸与水各10ml,加热溶解后放冷,滤过,取滤液置250ml量瓶中,滤器用水洗涤,洗液并入量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,精密量取25ml,加氨试液中和至恰析出沉淀,再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止,加醋酸-醋酸铵缓冲液()10ml,再精密加乙二胺四乙酸二钠滴定液(mol/L)25ml,煮沸3~5分钟,放冷,加二甲酚橙指示液1ml,用锌滴定液(mol/L)滴定,至溶液自黄色转变为红色,并将滴定结果用空白试验校正。
每1ml乙二胺四乙酸二钠滴定液(mol/L)相当于的Al2O3。
假设乙二胺四乙酸二钠滴定液浓度为mol/L,锌滴定液浓度为L,空白消耗锌滴定液体积为,样品消耗锌滴定液的体积为。
测得量(V空白-V样品)×C锌实际×TEDTA×N
含量=────×100%=──────────────────×100%
供试量CEDTA理论×W样品
。
×
氧化还原滴定法
例1直接滴定P193
维生素C注射液规格2ml:
,含维生素C应为标示量的~%。
含量测定:
精密量取本品4ml(约相当于维生素,加水15ml与丙酮2ml,摇匀,放置5分钟,加稀醋酸4ml与淀粉指示液1ml,用碘滴定液(L)滴定,至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪。
每1ml碘滴定液(L)相当于的维生素C。
假设碘滴定液的浓度为L,样品消耗碘滴定液。
单位制剂测得量V滴定液×C实际×T×N
含量=───────×100%=──────────×100%
单位制剂理论量C理论×V样品×W标示量
×××1
=───────────────×100%=%。
×4×/2
例2剩余滴定P194
氨咖黄敏片规格每片含咖啡因15mg规定含咖啡因应为标示量的~%。
含量测定:
取本品30片,精密称定,重量为,研细,精密称定细粉(约相当于咖啡因150mg),置分液漏斗中,加稀硫酸20ml,振摇使咖啡因溶解,用氯仿提取4次(每次分别为40ml、30ml、20ml、10ml),合并氯仿液,置水浴上蒸干,残渣加稀硫酸30ml,加热回流1小时,放冷后移入100ml量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,滤过。
精密量取续滤液40ml置100ml量瓶中,精密加碘滴定液(L)50ml,用水稀释至刻度,摇匀,在
25℃避光放置15分钟,滤过,精密量取续滤液50ml,用硫代硫酸钠滴定液(L)滴定,至近终点时,加淀粉指示液2ml,继续滴定至蓝色消失,并将滴定的结果用空白试验校正。
每1ml碘滴定液(L)相当于的咖啡因。
假设碘滴定液浓度为L,硫代硫酸钠滴定液浓度为L,空白消耗硫代硫酸钠滴定液,样品消耗硫代硫酸钠滴定液为。
单位制剂测得量
含量=────────×100%
单位制剂理论量
(V空白-V样品)×C硫实际×T碘×W平均×N
=──────────────────×100%
C碘理论×W样品×W标示量×2
(-)×××30×100/40×100/50
=──────────────────────────────×100%
×××2
=%。
例4置换滴定P195
葡萄糖酸锑钠注射液规格6ml:
按锑(Sb)计,约相当于葡萄糖酸锑钠。
规定每1ml中含葡萄糖酸锑钠按锑(Sb)计算,应为~。
含量测定精密量取本品1ml,置具塞锥形瓶中,加水100ml,盐酸15ml与碘化钾试液10ml,密塞,振摇后,在暗处静置10分钟,用硫代硫酸钠滴定液(L)滴定,至近终点时,加淀粉指示液,继续滴定至蓝色消失,并将滴定结果用空白试验校正。
每1ml硫代硫酸钠滴定液(L)相当于的锑(Sb)。
假设硫代硫酸钠滴定液浓度为L,样品消耗硫代硫酸钠滴定液,空白消耗硫代硫酸钠滴定液。
测得量(V标准-V空白)×C实际×T×N
含量=────×100%=─────────────×100%
供试体积C理论×V样品
(-)×××1
=─────────────────×100%=。
×1
重氮化滴定法P200
氨咖黄敏片中对乙酰氨基酚的含量测定,含对乙酰氨基酚应为标示量的~%。
规格:
每片含对乙酰氨基酚。
测定方法:
取本品30片,精密称定,重量为,研细,精密称取细粉(约相当于对乙酰氨基酚,加稀盐酸50ml,加热回流1小时,冷却至室温,加水50ml与溴化钾3g,将滴定管的尖端插入液面下约2/3处,用亚硝酸钠滴定液(L)迅速滴定,随滴随搅拌,至近终点时,将滴定管的尖端提出液面,用少量水将尖端洗涤,洗液并入溶液中,继续缓缓滴定至用玻璃棒蘸取溶液少许,划过涂有含锌碘化钾淀粉指示液的白瓷板上,即显蓝色的条痕时,即为终点。
每1ml的亚硝酸钠滴定液(L)相当于的对乙酰氨基酚。
假设亚硝酸钠滴定液浓度为L,样品消耗亚硝酸钠滴定液。
单位制剂测得量
对乙酰氨基酚含量=────────×100%
单位制剂理论量
V标准×C实际×T×W平均×N
=─────────────×100%
C理论×W样品×W标示量
×××30×1
=──────────────────×100%=%。
××
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