高中化学 阶段质量检测二 苏教版必修2.docx
- 文档编号:3428031
- 上传时间:2022-11-23
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:42.30KB
高中化学 阶段质量检测二 苏教版必修2.docx
《高中化学 阶段质量检测二 苏教版必修2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 阶段质量检测二 苏教版必修2.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学阶段质量检测二苏教版必修2
【三维设计】高中化学阶段质量检测
(二)苏教版必修2
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是(
)
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.燃烧沼气不会产生大气污染
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
解析:
本题考查化学与环境保护的知识。
A项,大量使用化肥会破坏土壤结构,大量使用农药会污染环境,故不正确;B项,燃烧沼气也会产生污染,如SO2,故不正确;C项,化石能源是有限的,仍需开发新能源,故不正确;D项正确。
答案:
D
2.对于反应中的能量变化,表述正确的是( )
A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
解析:
反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应,A正确;断开化学键吸收能量,B错误;很多放热反应需要加热或点燃才能引发,C错误;H2燃烧时,H2发生了氧化反应,但燃烧为放热反应,D错误。
答案:
A
3.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)
解析:
速率之比等于方程式的计量系数之比,A项v(W)=v(Z),B项3v(X)=2v(Z),C项2v(X)=v(Y),D项2v(W)=3v(X)。
答案:
C
4.以下叙述错误的是( )
A.钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B.物质燃烧可视为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼
D.HCl+NaOH===NaCl+H2O为放热反应
解析:
因为氮分子内部存在很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很稳定。
答
案:
C
5.[双选题]下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )
A.增大反应物的量B.增大压强
C.升高温度D.加入合适催化剂
解析:
反应物若为固体或纯液体时,增加反应物的量,不影响化学反应速率;反应物若为固体或纯液体时,增大压强也不影响化学反应速率;温度影响反应速率,而与反应物的状态无关;合适的催化剂可加快化学反应速率。
答案:
CD
6.将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中,下列叙述正确的是( )
A.过一段时间,右端试管中,导管内水柱上升[]
B.过一段时间,右端试管中,导管内有气泡产生
C.负极反应为Fe-3e-===Fe3+
D.如果把右端的试管中的水换成煤油,则导管不会有任何现象产生
解析:
铁钉会发生电化学腐蚀,负极为Fe-2e-===Fe2+,正极为O2+4e-+2H2O===
4OH-,因吸收O2导致右端试管中气体压强减小,右端试管内水(或煤油)上升,A正确,B、C、D错误。
答案:
A
7.下列说法正确的是( )
A.2HI
H2+I2和H2+I2
2HI是可逆反应
B.在可逆反应中,使用催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率
C.任何可逆反应的反应限度都相同
D.在可逆反应中,使用催化剂会增大正反应速率,减小逆反应速率
解析:
A选项中两个反应的条件不同,不是可逆反应,故A错误;B选项中,催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的,B正确,D错误;不同的可逆反应,进行的程度不同,即反应的限度是不同的,C错误。
答案:
B
8.“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮藏100~200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
解析:
由“可燃冰”又称“天然气水合物”可知,“可燃冰”的可燃成分为天然气即CH4;由于CH4中不含N、S等可产生大气污染物的元素,故“可燃冰”可作为清洁能源;又由“1体积‘可燃冰’可贮藏100~200体积的天然气”可知,它有可能成为人类未来的重要能源;从以上分析可知,“可燃冰”并不是由H2O变化得来的,本题答案为C。
答案:
C
9.[双选题]据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2===2ZnO;其原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是( )
A.锌为正极B.电子从锌极流出
C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸
解析:
该电池中,锌为负极,失电子发生氧化反应,正极发生还原反应,因产物为ZnO,故电解液不是强酸,B、D正确。
答案:
BD
10.下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
解析:
光合作用是太阳能转化为化学能的过程,D错。
答案:
D
11.下列说法正确的是( )
A.反应热就
是反应中放出的能量
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.由C(石墨)===C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
解析:
反应过程中所放出或吸收的热都是反应热,A错误;通常放热反应也需要提供热量才能发生,如镁条在常温下不能燃烧,加热到一定温度后镁条才能燃烧,B错误;比较稳定性应比较其能量的高低,由C(石墨)===C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石能量高,较不稳定,C错误;因为硫固体变为硫蒸气要吸热,所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,D正确。
答案:
D
12.[双选题]已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1
有关上述反应的叙述正确的是( )
A.Q1>Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
解析:
A项,Cl2比Br2活泼,等量的Cl2、Br2与H2反应,生成的H
Cl稳定性大于HBr,放出热量多,即Q1>Q2,A正确;B项,因为X2与H2的反应为放热反应,所以生成物总能量低于反应物总能量,B错;C项,生成1molHCl气体放出的热量为
,C错;D项,1molHBr(g)变为1molHBr(l)要放出热量,所以,1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量,D正确。
答案:
AD
13.燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如右图所示,a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极,该电极上发生氧化反应
B.b极反应是O2+4OH--4e-===2H2O
C.总反应方程式为2H2+O2===2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
解析:
依据原电池原理,注意电解质溶液参与反应。
A项,a极通H2为负极,电极反应为:
2H2+4OH--4e-===4H2O发生氧化反应;B项,b极通O2为正极,电极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-,B项不正确;C项,正负极电极反应式相加得总反应为
2H2+O2===2H2O;D项,氢氧燃料电池的能量高,且产物为水,对环境无污染,故是具有应用前景的绿色电源。
答案:
B
14.[双选题]某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( )
A.电解过程中,铜电极上有H2产生[
B.电解初期主要反应方程式为Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
解析:
阴极:
2H++2e-===H2↑,阳极:
Cu-2e-===Cu2+,总反应:
Cu+2H+
H2↑+Cu2+,石墨电极上有H2析出,整个电解过程
中H+浓度不断减小。
电解一定时间后,阴极:
Cu2++2e-===Cu,
阳极:
Cu-2e-===Cu2+,石墨电极上有铜析出。
答案:
BC
15.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的总物质的量[
D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB
解析:
因为A为固体,反应前后气体的物质的量不发生改变,气体的压强不发生变化,A、C错误;混合气体的密度ρ=
,因为m(气)发生变化而V(容)不变,故未达到平衡时,ρ是变化的,当ρ
不变时,表明m(气)不再变化,反应达到平衡,B正确;D项中用C、B表示的反应速率均为正向,错误。
答案:
B
16.已知铅蓄电池放电时的反应为:
PbO2+2H2SO4+Pb===2PbSO4+2H2O。
某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.铅蓄电池A极应与U形管中a极连接
B.a、b两极均可用金属铁作电极[
C.a电极用铁作电极,b电极用石墨作电极
D.实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道
解析:
根据铅蓄电池放电时的反应可以判断,电池放电时PbO2作正极,Pb作负极;U形管中a极为阳极,Cl-放电生成Cl2,利用NaOH溶液吸收Cl2。
电解NaCl,阳极不能用铁作电极;电解后的废液应倒入废液缸中。
答案:
A
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(6分)近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展,像电一样,氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的二级能源,而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源,如煤、石油、太阳能和原子能等。
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉
价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是( )
A.电解水
B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水
D.以石油、天然气为原料
(2)氢气燃烧时耗氧量小,发热量大。
已知,热化学方程式为:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8kJ·mol-1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是__________。
解析:
(1)光解水法:
利用特殊催化剂,模拟生物光合作用制取氢气,是较经济且资源可持续利用的制氢方
法。
(2)由热化学方程式可知,相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比:
(285.8kJ·mol-1×
)∶(393.5kJ·mol-1×
)=4.36∶1。
答案:
(1)C
(2)4.36∶1
18.(9分)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事上。
一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。
回答下列问题:
(1)这种电池放电时发生反应的化学方程式是___________
______________________。
(2)此电池的正极发生的电极反应式是___________________________________。
(3)电解液中的H+离子向________极移动;向外电路释放电子的电极是________。
[
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:
首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是_________________________________________。
解析:
甲醇燃料电池中甲醇电极为负极,通入空气电极为正极,同时要考虑稀硫酸电解液,来解决问题。
答案:
(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
(2)O2+4H++4e-===2H2O
(3)正 负极 (4)燃料电池减少了对空气的污染
19.(11分)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。
已知:
平均反应速率vC=
vA;反应至2min时,A的浓度减少了
,B的物质的量减少了
mol,有amolD生成。
回答下列问题:
(1)反应2min内,vA=__________,vB=__________;
(2)化学方程式中,x=__________、y=__________、
p=__________、q=__________;
(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较,反应速率__________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是________________
__________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
解析:
(1)2min内,Δn(A)=
amol,则vA=
=
mol·(L·min)-1。
Δn(B)=
mol,则vB=
=
mol·(L·min)-1。
(2) Δn(C)=
vA×2min×2L=
amol
xA(g) + yB(g)pC(g) + qD(g)
起始(mol) a b 0 0
转化(mol)
a
a a
x∶y∶p
∶q=
a∶
a∶
a∶a=2∶3∶1∶6
(3)容器体积由2L→1L,体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大。
答案:
(1)
mol·(L·min)-1
mol·(L·min)-1
(2)2 3 1 6
(3)增大 体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大
20.(10分)下列装置可实现电解CuCl2溶液,c、d均为石墨。
读图回答下列问题:
(1)Ⅰ是________池,Ⅱ是________池。
(2)写出下列电极方程式
Fe:
________________;c:
__________________。
[
(3)当Cu增重3.2g时,Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为________L(CuCl2足量)。
解析:
Ⅰ中有两个活泼性不同的电极,应为原电池,Ⅱ为电解池;Fe比Cu活泼作负极,所以c为阳极,d为阴极;Cu增重3.2g即析出3.2gCu,转移电子数0.1mol,由电子守恒知Ⅱ中生成Cl2为0.05mol。
答案:
(1)原电 电解
(2)Fe-2e-===Fe2+ 2Cl--2e-===Cl2↑
(3)1.12
21.(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。
已知:
0.4mol液态肼与足量的双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出256.65kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为__________________。
(2)又已知:
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出
的热量是________。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________。
解析:
(1)依据题目的条件,我们可以求得:
当有1mol液态肼和双氧水反应生成氮气和水蒸气时,放出的热量为:
256.65kJ×1mol÷0.4mol=641.625kJ,
所以,ΔH=-641.625kJ·mol-1。
热化学方程式为:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-641.625kJ·mol-1。
(2)16g液态肼为0.5mol,当反应后生成的水为液态时,放出的总热量为:
641.625kJ÷2+44kJ×2=408.8kJ。
(3)燃料反应后的生成物是水和氮气,不对环境造成污染。
答案:
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-641.625kJ·mol-1
(2)408.8kJ
(3)燃料反应后的生成物是水和氮气,不对环境造成污染
22.(8分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:
aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:
(1)此反应的化学方程式中
=________。
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
解析:
(1)化学计量数之比等于物质的量之比,所以a∶b=(8mol-2mol
)∶(5mol-
2mol)=2∶1,该反应的化学方程式为:
2N(g)M(g)。
(2)v(M)=
=
mol·
(L·min)-1。
(3)达到平衡状态时,各组分的浓度不再发生变化,物质的量之比不变,不能说明物质的量相等,A选项错误;该反应的反应物和生成物都是气体,根
据质量守恒定律,反应前后,混合气体的质量始终不变,B选项错误;该反应为气体体积减小的反应,若反应没有达到平衡状态,反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小,当该量不再发生变化时,则说明反应达到了平衡状态,C和E选项正确;消耗amolN和生成bmolM都表示的是正反应速率,没有体现逆反应速率的大小,不能说明反应达到了平衡状态,D选项错误。
答案:
(1)2
(2)
mol·(L·min)-1
(3)CE
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 阶段质量检测二 苏教版必修2 阶段 质量 检测 苏教版 必修