人教版度九年级第一学期期末考试化学试题B卷.docx
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人教版度九年级第一学期期末考试化学试题B卷
人教版2019-2020年度九年级第一学期期末考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列化学用语正确的是
A.三个二氧化硫分子:
2SO3
B.铝离子:
Al+3
C.3个氧原子—O3
D.氧化铁—Fe2O3
2.如图是某种化学反应的微观示意图,从中获得的信息不正确的是()
A.该反应是化合反应
B.甲和乙两种物质的相对分子质量比为11∶4
C.反应前后原子的种类、个数都不变
D.甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶1
3.下列物质属于纯净物的是()
A.喜旺纯牛奶
B.澄清石灰水
C.稻花香白酒
D.娃哈哈蒸馏水
4.下列实验操作中,正确的是
A.量取液体
B.测量物体长度
C.过滤
D.体验氢氧化钠稀溶液的滑腻感
5.室温下,在pH=13的溶液中不能大量共存的是()
A.NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
B.Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
D.K+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
6.空气是一种宝贵的自然资源。
下列对空气的说法中正确的是
A.空气中的氮气化学性质稳定,可以用于食品防腐.
B.清新、洁净的空气属于纯净物
C.分离液态空气法制取氧气发生了化学变化
D.NO2、CO2、SO2和粉尘都是空气污染物.
7.室温下,将等质量的M和N两种金属粉末分别与足量的同质量分数的稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。
则下列说法中错误的是()
A.金属活动性N>M
B.相对原子质量M>N
C.产生氢气质量M>N
D.消耗盐酸质量M>N
8.下列说法中,错误的是
A.原子都是由原子核和核外电子构成的
B.阳离子一定是金属离子
C.在化学变化中,元素种类不变
D.在物理变化中,分子种类不变
9.某微粒的结构示意图为
下列说法中错误的是()
A.该微粒为稳定结构
B.该微粒原子核内有13个质子
C.该微粒属于原子
D.该微粒带3个单位正电荷
10.研究和学习化学,有许多方法。
下列方法中所举例错误的是()
选项
实验法
示例
A
实验法
用无色酚酞溶液判断氢氧化钠与盐酸是否发生反应的实验
B
推理法
置换反应指单质与化合物反应生成另一单质和另一化合物,故置换反应中一定有元素化合价发生改变
C
归纳法
根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质,归纳出碱的通性
D
类比法
根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,推测氧化铜能与水反应生成氢氧化铜
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列对事实解释错误的是
A.食物腐败:
分子发生了变化
B.热胀冷缩:
分子大小随温度的变化而改变
C.花香四溢:
分子不停的运动
D.氢气和氧气的化学性质不同:
构成它们的分子不同
12.下列有关水的说法正确的是
A.江水可以通过沉降、过滤、吸附转化成纯净水
B.电解水时在负极得到氧气
C.收集城市雨水替代绿化、冲厕等使用的自来水
D.向硬水中加入肥皂水产生的浮渣少
13.如图为某反应的微观示意图,“
”、“
”各表示一种原子,下列说法不正确的是
反应前 反应后
A.反应物是两种单质
B.反应物有剩余
C.该反应为化合反应
D.该反应生成了多种产物
14.根据如图所示的实验现象分析,下列说法错误的是
A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用
D.①③对比说明红磷着火点高于白磷
15.如图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是()
A.该化学反应的生成物可能是氧化物
B.从该图中我认识到,物质可由分子、原子和离子构成
C.该化学反应属于分解反应
D.这是两种单质反应生成一种化合物和另一种单质
16.钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属.在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得:
TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2.下列关于该反应的说法错误的是()
A.该反应是制取金属钛的一种途径
B.反应前后镁元素的化合价发生了改变
C.氯原子数在反应前后发生了改变
D.反应前后分子种类发生改变
17.为除去密闭容器中空气里的氧气,以测定空气中氧气的含量,可燃物最好选用
A.铁
B.碳
C.磷
D.石蜡
18.下列说法正确的是
A.植物油与水混合一定形成溶液
B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半,剩余溶液的质量分数变为5%
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
19.属于化学变化的是
A.牛奶变酸
B.梅花飘香
C.海水晒盐
D.空气液化
20.水是生命之源,有关水的说法错误的是
A.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的
B.水蒸发时,水分子变大
C.河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化
D.生活污水集中处理后排放,有利于保护水资源
二、多选题
21.工业酒精中含有甲醇,甲醇有剧毒,不能食用,其分子结构可用下图所示的模型表示。
下列有关甲醇的叙述中,错误的是()
A.甲醇的化学式为CH4O
B.甲醇由碳、氢、氧原子构成
C.甲醇是由碳、氢、氧元素组成
D.甲醇燃烧只生成二氧化碳
22.欲除去物质中所含少许杂质,所用的方法错误的是()
物质
杂质
除去杂质所用的方法
A
O2
CO2、H2O
依次通过浓硫酸和苛性钠
B
CO2
CO
通过灼热的铜网
C
铜粉
铁粉
加适量盐酸,反应后再过滤
D
烧碱溶液
纯碱
加适量石灰石,滤去杂质
A.A
B.B
C.C
D.D
三、填空题
23.化学就在我们身边,它能改善我们的生活。
请从“①氧气 ②氮气③活性炭④氢气 ⑤明矾 ⑥氦气”中选择适当的物质填空(填序号)
(1)抢救危重病人常用的物质是_______________________________;
(2)常充入食品包装袋以防腐的物质是_______________________________;
(3)可以制成多种电光源的气体是_________________________;
(4)净化水时可作絮凝剂是___________________________________。
24.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
(1)如图为某化学反应的微观模拟图,“
”和“
”分别表示两种不同的原子:
由微粒甲聚集成的物质____________________(填“可能”或“不可能”)是氧化物,参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为____________________。
(2)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是____________________(填数字序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
四、实验题
25.下图所列装置可用于实验室制取某些气体(部分夹持装置省略)。
请回答下列问题:
(1)装置A、B中除导管外都用到同一玻璃仪器,其名称是______。
(2)若选用装置A制取CO2气体,多孔隔板上放置的固体是______(填化学式),该装置可随时控制反应的发生和停止。
若打开弹簧夹,固体与液体接触,反应便能发生,关闭弹簧夹后可观察到的实验现象是______。
(3)若选用装置C收集CO2气体,气体应从______(填“a”或“b”)端进入。
(4)若选用装置B制取O2,则发生反应的化学方程式是______。
五、简答题
26.化学变化是化学学科最具特色的内容。
而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律。
(l)下面是电解水的微观示意图,请回答:
根据示意图说明:
在化学反应前后,质量守恒的原因_____。
(2)如图所示的甲、乙两个装置(气密性良好),从分液漏斗中加入液体,一段时间后两装置中的气球都胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
精确称量发现:
两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。
①两个反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律;
②请解释甲中称取反应后的质量与反应前质量不相等的原因是_____;
③请解释乙装置中气球胀大的原因_____。
六、推断题
27.A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的反应关系,图中“﹣”表示两端的物质能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去.
请根据以下两种情况回答问题:
(1)若E能使澄清的石灰水变浑浊,A、D、F为单质,且F为紫红色固体,则D的化学式为_____.A与B反应的化学方程式为_____.
(2)若E为一种常见的液体,D可用于治疗胃酸过多,B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等,且A、B、C、D的相对分子质量依次增大,则C的化学式为_____.D→B的化学方程式为_____.A与B反应的化学方程式为_____.
七、科学探究题
28.某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
(查阅资料)铁的活动性比铜强。
(进行猜想)对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:
猜想一:
R>Fe>Cu;
猜想二:
______;
猜想三:
Fe>Cu>R
(收集证据)为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
______
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝和铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____(填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同打磨好的R丝和铁丝和分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中不燃烧
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。
(交流反思)三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
(归纳总结)他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。
(3)金属与_____是否反应。
29.化学实验课上,某兴趣小组为探究中和反应,做了如下实验:
向盛有20克质量分数为10%氢氧化钠的烧杯中滴加一定量的质量分数为10%稀盐酸,充分振荡。
为探究反应后烧杯内溶液中溶质的成分,同学们展开了以下探究,请回答以下问题。
【提出问题】反应后烧杯内溶液中溶质的成分有哪些?
【猜想假设】I.只有氯化钠;II氯化钠和氢氧化钠;III.______________________
【实验探究】用pH试纸测定反应后溶液的pH。
根据溶液的pH来判断反应后烧杯内溶液的成分。
试结合该方案,回答下列问题:
(1)测pH时,取一小片pH试纸放在玻璃片,用_________(填仪器的名称)蘸取待测液滴在试纸上,然后将试纸与____________进行比较,读出pH。
(2)若测得反应后溶液的pH=7,则滴加的稀盐酸的质量为_______克;若你的猜想正确,则测得的溶
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- 人教版度 九年级 一学期 期末考试 化学试题