化学湖北省重点高中联考协作体学年高一下学期期中考试试题.docx
- 文档编号:3422748
- 上传时间:2022-11-22
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:610.53KB
化学湖北省重点高中联考协作体学年高一下学期期中考试试题.docx
《化学湖北省重点高中联考协作体学年高一下学期期中考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学湖北省重点高中联考协作体学年高一下学期期中考试试题.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学湖北省重点高中联考协作体学年高一下学期期中考试试题
湖北省重点高中联考协作体2017-2018学年高一下学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 Cu:
64 Fe:
56
第I卷 选择题(共48 分)
一、选择题(本大题共有16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,下列说法不正确的是()
A.生物质能是可储存和可运输的非可再生能源
B.生物质能和化石燃料一样属于一次能源
C.生物质能是解决农村能源的主要途径
D.利用生物质能就是间接利用太阳能
2.中国的酒文化历史悠久,古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次,价值数倍也”。
这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质()
A.碳酸钠和碳酸氢钠 B.四氯化碳和水C.乙醇和水 D.氯化钠和硝酸钾
3.有下列10 种物质,归类正确的是()
①铝②H2S ③金刚石④氯水⑤NaOH 固体⑥BaCO3固体⑦氨水⑧CO2 ⑨乙醇⑩盐酸
A 能导电的物质①④⑤⑦⑩ B.含有离子键的化合物:
⑤⑥⑩
C.电解质:
⑤⑥⑩ D.共价化合物:
②⑧⑨
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为NA
B.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后,转移电子数为0.3NA
C.4.48 gD218O 与T2O的混合物中所含中子数为2.4NA
D.标准状况下,22.4L 氯气与足量的水反应,转移的电子数为NA
5.下列说法正确的是()
A
在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)已达到平衡,若再向其中通入少量水蒸气
正反应选率将逐渐增大
B
比较硅和碳的还原性
利用反应:
SiO2+2C
Si+2CO ↑,可知还原性C>Si
C.
氯气具有漂白性
氯气通入滴有酚酞的NaOH 溶液,溶液褪色
D
证明氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应
少量氯气通入大量水中,测定溶液pH<7 且显浅黄绿色
6.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C铜片与浓HNO3:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2 ↑+2H2O
D.氨水吸收少量SO2 防止污染空气:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
7.五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期,其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a;c 和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半经最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A.b、a、e、c、d B.b、a、e、d、c C.b、a、d、c、e D.b、a、c、d、b
8.元素周期表的形式多种名样,如图是扇形元素周期表的一部分,下列说法正确的是()
A.简单氢化物的沸点:
④>⑤>⑨
B.该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族
C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11
D.同温同压下,等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数
9.利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下:
m CeO2
(m-x)CeO·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是()
A CeO2·xCe 是该反应的催化剂 B.该过程中CeO2没有消耗
C.该过程实现了太阳能向化学能的转化 D.O2在第一个反应中作氧化产物
10.如图为N2(g)和O2(g)反应三成NO(g)过程中的能量变化。
下列说法不正确的是()
A.通常情况下,N2比NO稳定
B.“雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应
C.1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为179.3kJ
D.NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去
11.将1mol纯净的A置丁真空密习容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡:
A(s)
2B(g) +C(g),下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是()
A.反应速率:
vB(正)=vc(逆) B.B的体积分数不变
C.气体的密度保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
12.对反应A(s+3B(g)
2C(g)+ D(g)来说,下列反应速率最快的是()
A.v(A)=0.02mol/(L·s) B.v(D)=0.01mol/(L·s)
C.v(C)=0.5mol/(L·min) D.v(B)=0.6mol/(L·min)
13.在一定温度中,将molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:
A(s) +2B(g)
C(g)+2D(g)。
5min后达到平衡,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L,则下列叙述不正确的是()
A.在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)
B.平衡时B 的转化率为50%
C.平衡时B 的体积分数约为33.3%
D.初始时的压强与平衡时的压强比为4 :
5
14.在溶液中可进行反应A +B
C+D,其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的图线。
(0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同)下列说法不正确的是()
A.该反应是吸热反应
B.反应速率最大的时间段是在t1~t2
C.四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2
D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
15.对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀HCl 中,H+移向b;c、d 用导线相连浸泡在稀H2SO4时,c的质量减轻;a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时,c上附着上一层黑色物质;d 浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b 的单质。
这四种金属的活动顺序由大到小为()
A.a>b>c>dB.c> a>b>dC.a>c>d>bD.b>d>c > a
16.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究,下列有关说法不正确的是()
A.由图可知X中可能存在Fe2O3B.可以判断混合物中是否含有Al2O3
C.1.92g固体成分为CuD.依图可以计算Fe2O3 和Cu 的质量
第II卷非选择题(共52分)
二、非选择题(5个大题,共52分)
17.(8分)
(1)已如有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2,这些分子中含有____种核素。
画出18O2-的离子结构示意图:
__________。
(2)下列过程中,共价键被破坏的是________。
能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。
①碘升华②氢气在氧气中燃烧③HCl 气体溶于水④酒精溶于水
⑤冰融化⑥氢氧化钠熔化⑦NH4Cl受热分解⑧(NH4)2SO4溶于水
(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是_______。
①砹(At)的氢化物不稳定②硒(Se)化氢比硫化氢稳定
③铍的原子失电了能力比镁弱④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强
18.(8分)一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应物化学方程式为_______________。
(2)反应达到最大限度的时间是______min,该时间内的平均反应速率v(N)=______。
(3)反应达到平衡状态时,放中6QkJ 的热量,当容器中充入lmol N,反应放出的热量为_____。
①等于QkJ②x小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。
①该条件下。
正逆反应速率都为零
②该条件下,混合气体的密度不再发生变化
③该条件下,混合气体的压强不再发生变化
④该条件下,单位时间内消耗2mol N 的同时,生成1mol M
(5)能能加快反应速率的措施是_________。
①升高温度②容器体积不变,充入隋性气体Ar
③容器压強不变,充入惰性气体Ar④使用催化剂
19.(14 分)已知A~H 均为短周期元素、请回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置为________,A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物,其电子式为________。
(2)D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式)________。
(3)用电子式表示出E、H 两研元素组成的化合物的形成过程________。
(4)用乙图装置证明酸性:
HCl>H2CO3>H2SiO3,则溶液b为________;溶液c中的离子方程式为________。
下列事实日可用于比较两种碳与Cl 非金属性相对强弱的是________。
a.最高正化合价Cl>C
b.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定
C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高
d.最高价氧化物的水化物的酸性:
HC1O >H2CO3
(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :
1的个数比反应的离子方程式为________。
20.(10分)H2O2是常用的绿色氧化剂,H2S 是还原剂,但H2S 会对环境和人体健康带来极大危害。
I.H2S 的除去,生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4 )3+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是_____。
(2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_______。
在最佳条件下,该反应的加热方式为_________,若反应温度过高,反应速率下降,其原因是__________。
II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D四个反应瓶中,收集产生的气体,在关数据如下:
实验溶液
A/mL
B/mL
C/mL
D/mL
0.4mol/LFe2(SO4)3溶液
0
1.0
2.0
V1
30%H2O2溶液
V2
20.0
20.0
20.0
H2O
18.0
17.0
V3
15.0
(1)实验过程中需记录的数据是___________。
(2)上表中的V2=_______,V3=_________。
21.(12 分)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______,写出正极的电极反应_______。
若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05 mol电子时,两个电极的质量差为________。
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所云(A、B为多孔碳棒)。
①实验测得OH-定问移向B 电极,则_____处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为___________。
②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为________。
(3)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
原电池负极的电极反应式为__________;放电时每转移3mol 电子,有_____molK2FeO4被还原,正极附近溶液的碱性________(填“增强”。
“不变“或“减弱”)。
【参考答案】
选择题:
1-5ACDCD6-10BBDAD11-15CBCAC16A
17.(8分)
(1)6(1分)
(1分)
(2)②③⑦(2分错选没分,漏选1分)②(2分)
(3)②(2分)
18.(8分)
(1)2N
M(1分打“=”无分)
(2)6(1分)0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1(1分单位错无分)
(3)②(1分)
(4)③(2分)
(5)①④(2分错选没分,漏选1分)
19.(14分)
(1)第三周期IVA族(1分)
(1分)
(2)S2->Cl->O2->Na+(2分)
(3)
(2分)
(4)饱和碳酸氢钠溶液(2分);
H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-(2分)
bd(2分错选没分,漏选1分)
(5)4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O(2分)
20.(10分)
Ⅰ、
(1)催化剂(1分)
(2)30℃、pH=2(2分);水浴加热(2分);]
温度过高,硫杆菌失去活性,失去了催化作用,反应速率下降。
(2分)
Ⅱ、
(1)相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需要的时间(1分)
(2)20.0(1分)、16.0(1分)
21、(12分)
(1)③(1分),Cu2++2e-=Cu(1分),3g(2分)
(2)①B(1分);CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分)②9.6mol(1分)
(3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2(2分);1(1分);增强(1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 湖北省 重点高中 联考 协作 学年 一下 学期 期中考试 试题