北京市西城区第一学期高三期末化学试题及答案.docx
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北京市西城区第一学期高三期末化学试题及答案
北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷
高三化学2019.1
本试卷共8页,共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32
第Ⅰ卷(选择题共42分)
每小题只有1个选项符合题意。
1.下列生活中常见的过程不属于化学变化的是
A.天然气燃烧
B.海水晒盐
C.钢铁生锈
D.食醋除水垢
2.化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.二氧化硫可作食品防腐剂
B.碘酸钾可作食盐的添加剂
C.晶体硅可作光导纤维
D.小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A.乙烯的比例模型:
B.质量数为16的O原子:
16O
C.氯离子的结构示意图:
D.CO2的电子式:
4.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.原子半径:
S>ClB.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
C.还原性:
I->Br-D.酸性:
H2SO4>H3PO4
5.下列过程没有明显现象的是
A.加热NH4Cl固体B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
C.向FeSO4溶液中通入NO2D.将铝片放入冷的浓硫酸中
6.下列说法不正确的是
A.淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类
B.制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子
C.甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
D.蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水
7.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于
A.饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔
B.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
C.浓氨水与生石灰反应制取氨气
D.浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA
B.1molOH-含有的电子数为10NA
C.常温常压下,2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA
D.0.1L0.5mol·L−1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
9.下列反应方程式书写不正确的是
电解
A.用氢氟酸雕刻玻璃:
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
B.工业上用电解法制镁:
MgCl2(熔融)====Mg+Cl2↑
C.将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中:
2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑
D.氢氧化亚铁暴露于空气中:
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
10.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是
A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.氧化性:
KNO3>K2FeO4
C.每生成1molK2FeO4,转移6mole−D.K2FeO4具有氧化杀菌作用
11.下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是
A.将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4
B.将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·xH2O
C.将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
D.将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀
12.一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是
A.能水解成小分子
B.单体只含有一种官能团
C.氢键对该高分子的性能没有影响
D.结构简式为:
13.下图是一种新型的光化学电源,当光照射光电极时,通入O2和H2S即产生稳定的电流(H2AQ和AQ是两种有机物)。
下列说法不正确的是
光照
A.负极的电极反应为2I-−2e-==I2
B.总反应为H2S+O2====H2O2+S
C.H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区
D.电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化
14.温度为T1时,将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)
2Z(g),一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
1.2
1.1
1.0
1.0
下列说法正确的是
A.反应0~4min的平均速率υ(Z)=0.25mol·(L·min)−1
B.T1时,反应的平衡常数K1=1.2
C.其他条件不变,9min后,向容器中再充入1.6molX,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时X的浓度减小,Y的转化率增大
D.其他条件不变,降温到T2达到平衡时,平衡常数K2=4,则此反应的ΔH<0
15.下列实验方案不能达到相应目的的是
A
B
C
D
目的
比较AgCl和AgI的溶解度大小
研究浓度对化学平衡的影响
研究浓度对化学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案
16.为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因,进行如下实验:
向2mL0.2mol·L−1MgCl2溶液中滴加1mol·L−1NaOH溶液至不再产生沉淀,将浊液分为2等份。
向一份中逐滴加入4mol·L−1NH4Cl溶液,另一份中
逐滴加入4mol·L−1CH3COONH4溶液(pH≈7),边
滴加边测定其中沉淀的量,沉淀的量与铵盐溶液的
体积的关系如右图。
将①中的NaOH溶液用氨水替换,重复上述实验。
下列说法不正确的是
A.Mg(OH)2浊液中存在:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH−(aq)
B.
中两组实验中均存在反应:
Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++2NH3·H2O
C.H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D.
中获得的图像与
相同
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
17.(6分)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等,苦卤提溴的工业流程如下:
(1)Cl2和苦卤中的Br−反应生成Br2的离子方程式是________。
(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因:
________。
(3)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br−和BrO3−,则A是________(填序号)。
a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.SO2气体
(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是________。
18.(6分)实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应,进行如下实验:
向2.0mL0.5mol·L−1HNO3中加入过量铁粉,生成无色气体,遇空气不变色。
充分反应后,溶液几乎无色。
(1)N在元素周期表中的位置是________。
(2)经检验,反应后的溶液中含有NH4+,检验NH4+的实验方案是________。
(3)实验中,生成NH4+的离子方程式是________。
(4)若反应后溶液中含有2×10−5molNH4+,HNO3得到的电子的物质的量为n(e−),则n(e−)________1.6×10−4mol(填“>”、“=”或“<”)。
19.(10分)直接排放含SO2的烟气会危害环境。
利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可
吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3,其流程如图1。
图1
已知:
H2SO3、HSO3−、SO32−在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2,
Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
图2图3
(1)Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式解释其原因:
________。
(2)吸收烟气
①为提高NaHSO3的产率,应控制吸收塔中的pH为________。
②NaHSO3溶液中c(SO32−)>c(H2SO3),结合方程式解释其原因:
________。
③已知下列反应:
SO2(g)+2OH−(aq)==SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1=−164.3kJ·mol−1
CO2(g)+2OH−(aq)==CO32−(aq)+H2O(l)ΔH2=−109.4kJ·mol−1
2HSO3−(aq)==SO32−(aq)+SO2(g)+H2O(l)ΔH3=+34.0kJ·mol−1
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3−的热化学方程式是________。
④吸收塔中的温度不宜过高,可能的原因是________(写出1种即可)。
(3)制备无水Na2SO3
将中和塔中得到的Na2SO3溶液________(填操作),过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥,得无水Na2SO3固体。
20.(12分)KMnO4在实验室和工业上均有重要应用,其工业制备的部分工艺如下:
Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后,与KOH固体混合,通入空气充分焙烧,生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却,将固体研细,用稀KOH溶液浸取,过滤,得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2,溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤,将紫红色溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得KMnO4固体。
资料:
K2MnO4为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定,在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)Ⅰ中,粉碎软锰矿的目的是________。
(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化学方程式是________。
(3)Ⅱ中,浸取时用稀KOH溶液的原因是________。
(4)Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。
(5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解,也可制得KMnO4。
装置如下图:
b极是______极(填“阳”或“阴”),D是________。
结合电极反应式简述生成KMnO4的原理:
________。
传统无膜法电解时,锰元素利用率偏低,与之相比,用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率,其原因是________。
(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度,步骤如下:
已知:
Na2C2O4+H2SO4==H2C2O4+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4−+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
摩尔质量:
Na2C2O4134g·mol−1KMnO4158g·mol−1
ⅰ.称取ag产品,配成50mL溶液。
ⅱ.称取bgNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,再加入过量的硫酸。
ⅲ.将锥形瓶中溶液加热到75℃~80℃,恒温,用ⅰ中所配溶液滴定至终点,消耗溶液VmL(杂质不参与反应)。
产品中KMnO4的质量分数的表达式为________。
21.(10分)实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中,加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸,振荡,溶液立即变为紫红色,此时pH=1。
溶液中持续产生气泡,最终溶液变为绿色。
资料:
ⅰ.Cr2(SO4)3溶液呈绿色。
ⅱ.酸性条件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5,CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。
ⅲ.CrO5是一种+6价Cr的过氧化物,其结构如右图,CrO5可溶于水,
易溶于乙醚得到蓝色溶液。
ⅳ.乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂,化学性质稳定。
(1)实验Ⅰ中产生的气体是O2,检验的方法是________。
(2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。
①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是________。
②生成CrO5的反应不是氧化还原反应,反应的离子方程式是________。
(3)对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因,作出如下假设:
a.CrO5在酸性溶液中不稳定,自身氧化还原生成Cr3+和O2。
b.CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+和O2。
为验证上述假设,用下图装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ(夹持装置已略,B中石蜡油
用于吸收挥发出的乙醚)。
实验操作及现象如下:
【实验Ⅱ】
ⅰ.将20mLCrO5的乙醚溶液加入A中的20mL
pH=1的稀硫酸中,不断搅拌,乙醚层由蓝色
变为无色,水层变为绿色,O2体积为VmL。
ⅱ.步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶
液,轻轻搅拌,静置,乙醚层又显出蓝色。
【实验Ⅲ】
仅将实验Ⅱ中的pH=1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸,重复实验。
现象与实验Ⅱ相同,且O2体积仍为VmL。
①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2∶3,补全离子方程式:
2CrO5+________==2Cr3++3O2↑+________+________。
②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同,无法说明假设b是否成立,其理由是________。
(4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是________。
22.(14分)M是合成某药物的中间产物,其合成路线如下:
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)A分子无支链,只含有一种官能团,官能团的名称是________。
(2)B→E的反应类型是________。
(3)D的结构简式是________。
(4)F→G的化学方程式是________。
(5)已知J的分子式是C5H10O3,核磁共振氢谱有两个峰,峰面积比为2∶3,
且1molJ可与2molNaOH溶液发生水解反应,J的结构简式是________。
(6)L的结构简式是________。
(7)L→M时,L发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。
北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共42分)
1~6小题,每小题2分;7~16小题,每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
B
D
D
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
A
D
C
D
C
D
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
说明:
其他合理答案均可参照本标准给分。
17.(共6分)
(1)Cl2+2Br−==Br2+2Cl−(2分)
(2)Cl和Br均为第ⅦA族元素,原子最外层电子数均为7,电子层数Cl<Br,原子半径Cl<Br,得电子能力Cl>Br,非金属性Cl>Br(1分)
(3)b(1分)
(4)5Br−+BrO3−+6H+==3Br2+3H2O(2分)
18.(共6分)
(1)第二周期第ⅤA族(1分)
(2)取少量溶液于试管中,加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸变蓝,则含有NH4+(2分)
(3)4Fe+10H++NO3−==4Fe2++NH4++3H2O(2分)
(4)>(1分)
19.(每空2分,共10分)
(1)CO32−+H2OOH−+HCO3−(1分)
(2)①4~5(1分)
②溶液中,HSO3−存在:
HSO3−H++SO32−和HSO3−+H2OH2SO3+OH−,HSO3−的电离程度强于水解程度
③2SO2(g)+CO32−(aq)+H2O(l)==2HSO3−(aq)+CO2(g)ΔH=−88.9kJ·mol−1
④防止SO2的溶解度下降;防止HSO3−受热分解;防止HSO3−的氧化速率加快等
(3)隔绝空气,加热浓缩至有大量固体析出,高于34℃过滤
20.(共12分)
焙烧
(1)增大反应物接触面积,加快反应速率(1分)
(2)2MnO2+4KOH+O2=====2K2MnO4+2H2O(2分)
(3)保持溶液呈强碱性,防止K2MnO4发生歧化反应(1分)
(4)3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3(2分)
(5)①阴(1分)较浓的KOH溶液(1分)
②a极:
MnO42−−e−==MnO4−,部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区,阳极区生成KMnO4(1分)
③用阳离子交换膜可防止MnO4−、MnO42−在阴极被还原(1分)
(6)(2分)
21.(共10分)
(1)将带火星的木条伸入试管中,木条复燃,说明生成的气体是O2(1分)
(2)①取少量紫红色溶液于试管中,加入乙醚,振荡,静置,液体分为两层,上层呈蓝色(2分)
②Cr2O72−+4H2O2+2H+==2CrO5+5H2O(2分)
(3)①2CrO5+6H+==2Cr3++3O2↑+H2O2+2H2O(2分)
②实验Ⅱ、Ⅲ中,O2来源于CrO5、H2O2中的−1价O,且−1价O过量,当CrO5的量相同时,生成O2的体积相同,因而由实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同无法说明假设b是否成立(1分)
(4)Cr2O72−+3H2O2+8H+==2Cr3++3O2↑+7H2O(2分)
22.(每空2分,共14分)
(1)羧基
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)还原
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