扬中高级中学届高三模拟考试化学试题.docx

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扬中高级中学届高三模拟考试化学试题

2015届高三化学模拟试卷

2015.5

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23Fe-56S-32Ba-137Cu-64

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法错误的是

A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染

B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：

H—Cl—OB．NaHCO3在水中的电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO

C．羟基的电子式：

D．异丙醇的结构简式：

CH3CH2CH2OH

3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

MnO

、SO

、K+、Fe3+

B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

Mg2+、NH

、SCN－、SO

C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：

Na+、ClO－、I－、SO

D．水电离产生的c（H+）=10－12mol·L-1的溶液中：

K+、Na+、NO

、CH3COO－

4、下列有关物质性质与应用对应关系错误的是

A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚

C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板

D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯

5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

浓硫酸

图1图2图3图4

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置制取干燥的NH3

C．用图3所示装置制取并收集乙烯D．用图4所示装置制取Cl2

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，11.2LNO和11.2LSO3的分子总数为0.5NA

B.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA

C.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO

恰好沉淀完全：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO

=2BaSO4↓+AlO

+2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

C．氧化亚铁溶于稀硝酸：

3FeO+8H++NO

=3Fe3++NO↑+4H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的盐酸等体积混合：

4AlO

＋7H+＋H2O=3Al（OH）3↓＋Al3+

8、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

9、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是

A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同

B．原子半径的大小顺序：

r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）

C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强

D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

10、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。

下列有关说法正确的是

A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L

B.b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

D.d电极上发生的电极反应是：

O2+4H＋+4e－＝2H2O

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分。

11、下列有关说法正确的是

A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离

B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO

的水解程度增大，溶液pH减小

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液

D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m

12、某药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是

对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体

A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1mol该中间体最多可与11molH2反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

13、下列有关实验的说法错误的是

A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2

C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3

D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO

在水溶液中存在水解平衡

14、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：

c（H＋）=c（NH3·H2O）+c（OH－）

B．10mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与6mL0.2mol·L－1盐酸混合：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

C．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

c（Na+）＝c（NH

）>c（H+）>c（OH－）

D．0.1mol·L－1HCN溶液和0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：

c（HCN）+c（H+）>c（OH－）+c（CN－）

15、一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）：

向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A.甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1

B.丙容器的体积V＞0.5LC．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5

D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T1

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L

V

温度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2molC

1molH2O

1molCO

1molH2

4molC

2molH2O

非选择题（共80分）

16、氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。

以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是▲。

（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为▲。

溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中。

（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是▲。

（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式▲。

（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为▲。

（6）洗涤步骤先用▲洗，再用无水乙醇洗涤。

17、药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：

已知：

（1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是▲、▲。

（2）写出中间产物E的结构简式▲。

（3）反应②、⑤的反应类型是▲、▲。

（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。

①属于α-氨基酸②苯环上有两种一氯代物③能发生银镜反应

④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子

（5）以

和苯、乙醇为原料，可合成

，写出合成流程

图（无机试剂任用）。

合成流程图示例如下：

18、黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

（1）溶液X是▲。

（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是▲。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。

③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

▲

19、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：

浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是▲，植物粉的作用是▲。

（2）除杂：

①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是▲；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。

写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式▲。

（3）制备：

在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。

温度控制35℃以下的原因是▲；该反应的化学方程式为▲；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是▲。

（4）计算：

室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。

若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。

20、脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。

（1）热解气还原法。

已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为▲。

（2）离子膜电解法。

利用硫酸钠溶液吸收SO2，再

用惰性电极电解。

将阴极区溶液导出，经过滤

分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1

所示，则阴极的电极反应式为▲，阳极产

生气体的化学式为▲。

（3）氧化锌吸收法。

配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。

图2图3

①该反应常温能自发进行的原因是▲。

②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是▲。

A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出

B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3

C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn（HSO3）2

D．pH=7时，溶液中c（SO

）=c（HSO

）

③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为▲。

A．增大悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

21、乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：

（1）Fe3+基态核外电子排布式为▲。

（2）与CN－互为等电子体的一种非极性分子为▲（填化学式）。

（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是▲；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲。

（4）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是▲。

（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。

班级　　　　　　姓名　　　　　　　　学号　　　　　

……………………………………线………………………………………封………………………………………………密…………………………………

2015届高三化学模拟试卷答题纸

1

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5

6

7

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9

10

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15

16

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）（6）

17

（1）、

（2）

（3）、（4）

（5）

18

（1）

（2）

（3）

19

（1）、

（2）;

（3）;

;

（4）

20

（1）

（2），

（3）①②③

21

（1）

（2）

（3）、

（4）

（5）

2015届高三化学模拟试卷答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

C

A

D

B

D

D

C

A

C

11

12

13

14

15

BD

B

C

AD

AC

16．（12分,每空2分）

（1）氧化剂

（2）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+

（3）减压有利于气体逸出。

（4）2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4

（5）（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]

（6）盐酸

17．（14分）

（1）醚键、氨基（每空1分）

（2）

（3分）

（3）加成反应，氧化反应（每空1分）（4）

或

（3分）

（5）

或

（4分）

18．（12分）

（1）氨水（或写“NH3·H2O”）（2分）

（2）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察（1分），若火焰呈紫色，则存在K＋（1分）

19．（16分）

（1）提高软锰矿中锰的浸出率作还原剂

（2）增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑

（3）减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；

MnSO4+2NH4HCO3

MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；

取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（4）Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）·c（CO32-），当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4mol·L-1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4mol·L-1。

20．（14分）

（1）2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）ΔH＝+8.0kJ·mol－1（3分）

（2）SO2+4H++4e－=S+2H2O（或H2SO3+4H++4e－=S+3H2O）（3分），O2

（3）①ΔH＜0②AC③AB

21．（12分）

（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

（2）N2

（3）sp2、sp3；O>N>C（4）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。

（5）