四川省达州市学年高一下学期期末检测化学试题.docx
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四川省达州市学年高一下学期期末检测化学试题
四川省达州市2019-2020学年高一下学期期末检测化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A.在糕点包装内放置小包除氧剂B.在糖果制作过程中添加着色剂
C.牛奶在冰箱里保存D.未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置
2.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。
下列关于
Lv的说法中,不正确的是()
A.中子数为293B.质子数为116
C.核外电子数为116D.与
Lv互为同位素
3.氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用如图表示,下列关于海洋氮循环的说法中正确的是
A.海洋中不存在游离态的氮
B.②中的含氮物质转化属于氮的固定
C.④中的含氮物质转化属于氮的还原
D.向海洋中排放含
的废水不会影响
的含量
4.下列化学用语的书写正确的是
A.Cl—离子的结构示意图:
B.HClO的结构式:
H—Cl—O
C.丙烷分子的球棍模型:
D.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
5.下列说法不正确的是
A.
的名称为2-甲基丁烷
B.甲烷和庚烷互称为同系物
C.沸点:
正丁烷>异丁烷>乙烷
D.氟利昂-12(
)有2种同分异构体
6.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键的数目为0.2NA
B.常温常压下,16g14CH4中所含电子数目为8NA
C.NA个N2分子与NA个C2H4分子的质量比为1:
1
D.向装有催化剂的密闭容器加入2molSO2和1molO2,充分反应后得2NA个SO3分子
7.下列说法正确的是
A.风能、太阳能是清洁能源
B.煤的气化是物理变化
C.石油裂解得到的汽油是纯净物
D.酸雨的形成主要是由于汽车排出大量尾气
8.下列关于下图所示原电池装置的叙述不正确的是
A.铜片是正极B.锌片质量逐渐减少
C.氢离子在铜片表面被氧化D.电子从锌片经导线流向铜片
9.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性:
NaOH>Al(OH)3B.还原性:
S2->Cl-
C.与水反应,Cs比Na剧烈D.H2SO3>H2CO3
10.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。
以下反应不符合绿色化学原则的是
A.消除硫酸厂尾气中的SO2:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.工业生产环氧乙烷:
2CH2=CH2+O2
2
C.制取硫酸铜:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.合成甲基丙烯酸甲酯:
CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C(CH3)COOCH3
11.元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下到说法不正确的是
W
X
Y
Z
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>Z
B.W的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成离子化合物
C.在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族
D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等
12.下列反应的离子方程式正确的是
A.金属镁与稀醋酸反应:
Mg+2H+=Mg2++H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++
=BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应:
Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
D.碳酸钡中加入稀硫酸:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
13.下列关于有机物
的叙述不正确的是
A.分子中最多有15个原子位于同一平面内
B.该物质在一定的条件下能形成高分子化合物
C.1mol该有机物可与4molH2发生加成反应
D.该物质能使溴水褪色
14.氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质,下列叙述不正确的是
A.正极电极反应为:
O2+4e—+2H2O=4OH—
B.供电的总反应为:
2H2+O2=2H2O
C.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池
D.氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
15.利用下图装置做铝热反应实验。
下列说法不正确的是
A.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出
B.铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属
C.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
D.铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应
16.下列选项中,所用试剂不能达到鉴别目的的是
A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷
B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙醇和乙酸
C.用溴水鉴别甲烷和乙烯
D.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
17.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.3υ逆(C)=2υ正(B)D.物质D的质量分数
18.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
19.下列说法正确的是
A.糖类和蛋白质都是高分子化合物B.葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2
C.天然油脂没有固定的熔点D.淀粉胶体不能产生丁达尔效应
20.下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
方
案
目
的
验证不同催化剂对化学反应速率的影响
除去甲烷混有的乙烯
验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃
验证氧化性:
Cl2>Br2>I2
A.AB.BC.CD.D
21.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。
2min末该反应达到平衡,测得生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。
下列判断不正确的是
A.x=1
B.2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1
C.A与B的转化率相等,均为40%
D.平衡时B与C的浓度之比为2:
3
二、元素或物质推断题
22.A、B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素,原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E的化合物焰色反应是黄色,F的简单离子是同周期元素中半径最小的,H是同周期元素中原子半径最小的,G和H位置相邻。
请用化学用语回答:
(1)C元素在周期表中的位置_______
(2)以上元素,无最高正价的是_______,还原性最强的单质是_______
(3)D、E形成的稳定化合物的化学键类型_______
(4)用电子式表示A和H形成化合物的过程_______
(5)写出F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______
(6)A与B形成的最简单烃与H的单质在光照条件下反应,一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_______(填字母)。
(7)C和G的最高价氧化物的水化物的浓溶液与A、B形成的最简单芳香烃在一定条件下发生反应的化学方程式为_______
(8)298K、1.01×105pa时,O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1mol气态氢化物时的热量的变化数据(Q)如下图所示。
图中表示Se与H2化合的点是_______(填字母)。
三、原理综合题
23.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:
该条件下,1molN2和1molO2完全反应生成NO,会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如下图所示:
①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中,电流的方向是从_______电极流向_______电极(填“NiO”或“Pt”);NiO电极上的电极反应式为_______。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:
2NO+2CO
2CO2+N2,已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。
为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
实验
编号
t(℃)
NO初始浓度(mol/L)
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
I
280
1.20×10—3
5.80×10—3
82
II
A
1.20×10—3
124
III
350
B
82
①请把表中数据补充完整:
A_______;B_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验序号)。
③实验I中,NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如下图所示。
请在给出的坐标图中画出实验II中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化的曲线,并标明曲线的实验编号_______。
四、有机推断题
24.A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A为气态烃,标况下的密度为1.25g/L,它们之间有如下转化关系。
已知:
2
+O2
2
(R表示烃基),请回答下列问题:
(1)写出C、D中官能团的名称:
C_______、D_______;
(2)反应②的化学方程式为_______;
(3)反应④的化学方程式为_______,反应类型是_______;
(4)用酸性高锰酸钾溶液将物质B氧化成D的离子方程式_______;
(5)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_______,电子式为_______;
(6)与F互为同系物含5个碳原子的同分异构体有_______种;
(7)工业上以A为原料可以合成一种高分子材料,该反应的化学方程式为_______。
五、实验题
25.海洋中蕴含丰富的资源。
I.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示:
(1)海水中部分离子的含量如下:
成分
含量(mg/L)
成分
含量(mg/L)
Na+
10560
Cl-
18980
Mg2+
1272
Br-
64
Ca2+
400
2560
其中,Mg2+的物质的量浓度是_______mol/L。
海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。
(2)滤液中通入Cl2后发生反应的离子方程式为_______
(3)提取溴元素时,热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是_______,然后再通入Cl2。
(4)若要提取1mol溴,理论上至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2的溶解)。
(5)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______。
II.海带中含有丰富的碘元素。
从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示:
(6)步骤②的操作是_______
(7)步骤③反应的离子方程式有H++OH-=H2O和_______。
(8)步骤④还可以选用的试剂是_______(填字母序号)。
A.苯B.乙醇C.己烷D.乙酸
参考答案
1.B
【分析】
改变反应物浓度、改变温度、改变反应物接触面积、改变压强(有气体参加或生成的反应)、催化剂都能改变化学反应速率,以此解答该题。
【详解】
A.在糕点包装内放置小包除氧剂的目的是防止食品变质,减慢糕点腐败变质的速度,故A不选;
B.在糖果制作过程中添加着色剂的目的是改变糖果的颜色,故B选;
C.牛奶在冰箱里保存,降低温度,减缓食物变质的速率,故C不选;
D.未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置,可以加快猕猴桃的成熟速率,故D不选。
故选B。
2.A
【详解】
A.
Lv的左上角表示的是质量数为293,其中子数是293-116=177,A错误;
B.
Lv的左下角表示质子数,故该原子的质子数为116,B正确;
C.
Lv的左下角表示质子数,原子核外电子数等于原子核内质子数,故该原子的核外电子数为116,C正确;
D.
Lv与
Lv质子数相同,中子数不同,因此二者互为同位素,D正确;
故合理选项是A。
3.B
【详解】
A.游离态的氮指零价态的氮,有氮气,故A错误;
B.②中氮气转化为铵根离子,氮元素由游离态转变为化合态,属于氮的固定,故B正确;
C.④中氮元素的化合价升高,氮元素被氧化,故C错误;
D.转化关系图中硝酸根离子增多,反硝化作用增强,向海洋排放含
的废水会影响海洋中
的含量,故D错误;
故选B。
4.C
【详解】
A.Cl—离子的核电荷数为17,核外有3个电子层,最外层电子数为8,离子的结构示意图为
,故A错误;
B.HClO是一元弱酸,结构式为Cl—O—H,故B错误;
C.丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3,分子中碳原子的原子半径大于氢原子,球棍模型为
,故C正确;
D.葡萄糖的分子式为C6H12O6,结构简式为HOCH₂(CHOH)₄CHO,故D错误;
故选C。
5.D
【详解】
A.
是烷烃,名称为2-甲基丁烷,A正确;
B.甲烷和庚烷均属于烷烃,结构相似,互称为同系物,B正确;
C.烷烃碳原子个数越多沸点越高,碳原子个数相同时支链越多沸点越低,则沸点:
正丁烷>异丁烷>乙烷,C正确;
D.由于甲烷是正四面体形结构,因此氟利昂-12只有1种结构,D错误;
答案选D。
6.C
【详解】
A.标准状况下CH2Cl2不是气体,2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键的数目不是0.2NA,A错误;
B.常温常压下,16g14CH4中所含电子数目为
>8NA,B错误;
C.NA个N2分子与NA个C2H4分子的物质的量相等,二者的相对分子质量相同,因此质量比为1:
1,C正确;
D.向装有催化剂的密闭容器加入2molSO2和1molO2,由于是可逆反应,因此充分反应后得到的SO3分子数小于2NA个,D错误;
答案选C。
7.A
【详解】
A.风能、太阳能取之不尽用之不竭,且没有污染,是清洁能源,A正确;
B.煤的气化过程中有新物质生成,是化学变化,B错误;
C.石油裂解得到的是汽油,汽油是混合物,C错误;
D.酸雨的形成主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,D错误;
答案选A。
8.C
【分析】
Zn、Cu和稀硫酸溶液构成原电池中,锌为负极,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生得到电子的还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,电池工作时,电子从负极锌沿导线流向正极铜,内电路中阳离子移向正极Cu,阴离子移向负极Zn,以此解答该题。
【详解】
A.Zn,Cu及硫酸铜溶液构成的原电池中,活泼金属锌做负极,金属铜做正极,故A正确;
B.Zn,Cu及硫酸铜溶液构成的原电池中,活泼金属锌做负极,故B正确;
C.氢离子在铜片表面得到电子,被还原,故C错误;
D.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片,故D正确。
故选C。
9.D
【详解】
A.同周期元素,从左到右元素的金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝能用元素周期律解释,故A不符合题意;
B.同周期元素,从左到右元素的非金属性依次增强,对应阴离子的还原性因此减弱,则硫离子的还原性强于氯离子能用元素周期律解释,故B不符合题意;
C.同主族元素,从上到下金属性依次增强,与水反应的剧烈程度依次增强,则铯与水反应比钠剧烈能用元素周期律解释,故C不符合题意;
D.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,亚硫酸中硫元素不是最高价态,则亚硫酸的酸性强于碳酸不能用元素周期律解释,故D符合题意;
故选D。
10.C
【详解】
A.用氨水吸收SO2消除硫酸厂尾气排放的SO2气体,产物只有一种,符合绿色化学原则,故A不选;
B.工业生产环氧乙烷,产物只有一种,符合绿色化学原则,故B不选;
C.用此法制硫酸铜有污染性气体SO2产生,原子利用率小于100%,不符合绿色化学原则,故C选;
D.合成甲基丙烯酸甲酯,产物只有一种,符合绿色化学原则,故D不选;
答案选C。
11.A
【分析】
设W的最外层电子数为a,由四种元素在元素周期表中的相对位置可得:
a+(a+1)+(a+1)+(a+2)=24,解得a=5,则W为N元素、X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。
【详解】
A.同周期元素,从左到右元素的非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则硫酸的酸性弱于高氯酸,故A错误;
B.氨气与硝酸溶液反应生成硝酸铵,硝酸铵是头铵根离子和硝酸根离子形成的离子化合物,故B正确;
C.117号元素的原子结构示意图为
,由原子结构示意图可知,117号元素的最外层电子数为7,与氯元素都位于ⅦA族,故C正确;
D.二氧化硫具有漂白性,工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等,故D正确;
故选A。
12.B
【详解】
A.金属镁与稀醋酸反应生成醋酸镁和氢气,反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH=Mg2++CH3COO—+H2↑,故A错误;
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的离子方程式为Ba2++
=BaSO4↓,故B正确;
C.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CO
+2H+=CO2↑+H2O,故C错误;
D.碳酸钡中加入稀硫酸时,反应生成的难溶的硫酸钡附着在碳酸钡表面,阻碍反应的继续进行,故D错误;
故选B。
13.A
【分析】
由结构可知含苯环、碳碳双键,均为平面结构,且直接相连,结合烯烃的性质来解答。
【详解】
A.甲基为四面体结构,2个H与其它原子不共面时,共面原子最多为9个C、8个H,共17个,故A错误;
B.含碳碳双键,可发生加聚反应生成高分子化合物,故B正确;
C.苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应,则1mol该有机物可与4molH2发生加成反应,故C正确;
D.含碳碳双键,能使溴水褪色,发生加成反应,故D正确;
故选A。
14.D
【分析】
氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,电池工作时,通入氢气的一极为电池的负极,碱性条件下,氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水,通入氧气的一极为正极,氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子,电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,产物为水,对环境物污染。
【详解】
A.由分析可知,通入氧气的一极为正极,氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—,故A正确;
B.由分析可知,电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,总反应为2H2+O2=2H2O,故B正确;
C.由分析可知,氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,电池工作时,不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池,故C正确;
D.由分析可知,氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,氢气和氧气在两极上放电,没有发生燃烧,故D错误;
故选D。
15.D
【详解】
A.铝热反应放出大量的热,产生高温、发出强光,使生成的铁融化,因此实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出,故A正确;
B.铝热反应放出大量的热,产生高温,因此铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属,故B正确;
C.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,故C正确;
D.镁燃烧是化合反应,氯酸钾分解是分解反应,铝热反应是置换反应,因此铝热反应实验中不涉及的反应类型是复分解反应,故D错误;
故选D。
16.A
【详解】
A.苯和己烷都不溶于水,密度都比水小,两者都不能与酸性高锰酸钾溶液反应,则用酸性高锰酸钾溶液不能鉴别苯和己烷,故A错误;
B.乙醇与碳酸氢钠溶液不反应,乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体,则用碳酸氢钠溶液鉴别乙醇和乙酸,故B正确;
C.甲烷与溴水不反应,乙烯能与溴水发生加成反应,使溴水褪色,则用溴水鉴别甲烷和乙烯,故C正确;
D.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,溶液会分层,则用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯,故D正确;
故选A。
17.A
【分析】
根据化学平衡状态的本质和特征解答。
【详解】
A、反应前后两边气体计量数相等,所以体系的压强始终不变,所以混合气体的压强不变不能说明反应达平衡状态;
B、A为固体,建立平衡过程中混合气体的质量变化,混合气体的密度变化,混合气体的密度不变能说明反应达平衡状态;
C、3υ逆(C)=2υ正(B),说明正逆反应速率相等,反应达平衡状态;
D、物质D的质量分数不变,说明反应达平衡状态;
故选A。
【点睛】
当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
18.B
【详解】
A.NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;
B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强,B项正确;
C.同种元素的原子质子数相同,但中子数不同,C项错误;
D.Ⅶ族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误;
答案选B。
19.C
【详解】
A.糖类中的单糖、二糖等不是高分子化合物,多糖和蛋白质都是高分子化合物,A错误;
B.葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成C2H5OH和CO2,B错误;
C.天然油脂都是混合物,没有固定的熔点,C正确;
D.淀粉胶体能产生丁达尔效应,D错误;
答案选C。
20.B
【详解】
A.在其他条件不变时,向相同浓度的过氧化氢溶液中分别加入少量二氧化锰和少量1mol/L氯化铁溶液,可依据溶液中逸出气泡的快慢验证不同催化剂对化学反应速率的影响,故A正确;
B.将混合气体通入高锰酸钾溶液中,乙烯可被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,导致甲烷中会混入二氧化碳气体,故B错误;
C.烷烃不能使溴水褪色,而不饱和烃可以使溴水褪色,根据溴水是否褪色可验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃,故C正确;
D.溴化钠溶液能与新制的氯水发生置换反应生成溴说明氯气的氧化性强于溴,碘化钠溶液能与溴水发生置换反应生成碘说明溴的氧化性强于碘,则通过实验可以验证单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2,故D正确;
故选B。
21.D
【详解】
A.2min末该反应达到平衡,测得生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1,生成C的物质的量是0.2mol·L-1×2L=0.4mol,变化量之比是化学计量数之比,因此x=1,A正确;
B.根据三段式可知
因此2min内A的平均反应速率为
=0.3mol·L-1·min-1,B正确;
C.由于A和B是按照化学计量数之比通入的,因此A与B的转化率相等,均为
×100%=40%,C正确;
D.平衡时B与C的浓度之比为0.6:
0.4=3:
2,D错误;
答案选D。
22.第二周
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