届高中化学高三二轮复习氮及其化合物专题训练.docx
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届高中化学高三二轮复习氮及其化合物专题训练
2021届高中化学高三二轮复习氮及其化合物专题训练
一、单选题
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中,正确的是
A.标准状况下的44.8L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.100mL0.5mol·L-1HNO2溶液中含有的NO
离子数为0.05NA
C.5.6gFe在氧气中燃烧,转移电子数为0.3NA
D.84gFe与足量稀硝酸反应,可收集到标准状况下的气体积为224L
2.下列关于铝和氮及其化合物说法,正确的是
A.铝在地壳中的储量非常丰富,在古代常用来制造兵器
B.利用铝热反应可冶炼Mg和Fe等金属
C.N2的化学性质很稳定是因为N原子最外层已达8电子稳定结构
D.将少量NO2气体通入淀粉KI溶液中,能使溶液变蓝色
3.在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中,加入39.2g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是
A.反应后产生标准状况下的氢气11.2LB.反应后的溶液中c(Fe2+):
c(Fe3+)=2:
1
C.反应后的溶液还可以溶解19.2g铜D.反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉
4.下列“类比”合理的是
A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
5.下列说法不正确的是
A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
6.下列物质与俗名对应的是
A.纯碱:
NaHCO3B.硫铵:
NH4HSO4
C.TNT:
D.氯仿:
CCl4
7.向下列溶液中通入足量相应气体后,各离子组还能大量存在的是
A.二氧化碳:
K+、Na+、
、Cl-B.氨气:
Mg2+、Al3+、Na+、
C.氯化氢:
Ca2+、Fe3+、
、Cl-D.氯气:
Na+、Ba2+、
、
8.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y不可能是()
A.NH3、N2B.Fe、Fe(NO3)2C.Na、Na2OD.S、SO2
9.中华文化源远流长。
下列诗句或谚语中不涉及化学反应的是()
A.日照香炉生紫烟B.爆竹声中一岁除C.烈火焚烧若等闲D.雷雨发庄稼
10.常温下,下列物质能与空气中O2反应的是
A.N2B.NO2C.NOD.NH3
11.下列关钝化的叙述,不正确的是()
A.铝在常温下遇空气会钝化B.铝在常温下遇浓硫酸会钝化
C.铝在常温下遇浓盐酸会钝化D.铝在常温下遇浓硝酸会钝化
12.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。
使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不正确的是( )
A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用
B.汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C.NOx可以引起光化学烟雾
D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
13.浓硝酸不具有的性质是
A.酸性B.易挥发性C.强氧化性D.吸水性
14.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是
A.工业上合成氨B.工业上生产漂白粉C.工业制肥皂D.氯碱工业
15.一定条件下:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)ΔH<0在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是()
A.130℃、50kPaB.0℃、300kPa
C.130℃、100kPaD.25℃、100kPa
二、填空题
16.请写出正确的化学反应方程式:
(1)Al投入氢到氧化钠溶液中_______
(2)铝热反应(Al+Cr2O3)_______
(3)碳与浓硝酸反应_______
(4)浓硝酸的不稳定性_______
(5)偏铝酸钠的溶液中逐滴滴加一定浓度的盐酸_______
17.
(1)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现的性质是________
A.酸性B.氧化性C.还原性D.碱性
若反应生成标准状况下11.2LNO,则被还原的HNO3为___________mol,转移电子为___________mol。
(2)若NA为阿伏伽德罗常数,3.4g氨气中所含氢原子数为___________;所含质子数为________
(3)同温同压下,相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g,则气体A的摩尔质量为___________
18.某学习小组采用分类的思想,利用抽象方程式:
A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。
(1)若A为单质:
①如果B的水溶液能刻蚀玻璃,写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。
②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料,则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____
。
(2)若A为氧化物:
③如果A常作漂白剂和供氧剂,则A的电子式为_____。
④如果B是王水成分之一,写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。
(3)若A为氢化物:
⑤如果C为还原性单质气体,则A中化学键类型为_____。
(4)若A为金属氮化物:
⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。
(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。
19.
(1)已知:
用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”,放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后,在铜片上会出现凹凸的“Cu”,写出该反应的离子方程式:
___________。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,可对自来水进行消毒、净化。
高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到,其反应可表示为:
Fe(OH)3+ClO-+OH-=
+Cl-+□请将该方程补充并配平,并在方程式上面用“双线桥”标出电子转移的方向与数目________。
(3)某同学在做Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的一次实验中,用过量的稀硝酸(其密度为1.05g/mL,HNO3的质量分数为12%)跟一定量的铁片反应,产生了标准状况下0.56L的一氧化氮,该稀硝酸的物质的量浓度为___________,被还原的HNO3的物质的量为___________,转移电子的数目为___________。
20.请写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
(1)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式:
______________;
(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式:
__________;
(3)浓硝酸见光分解的化学方程式:
__________;
(4)氨的催化氧化的化学方程式:
______________。
三、实验题
21.膨松剂在面包制作过程中发生反应产生气体,使面包变得松软。
已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究:
(查阅资料):
碱石灰不与氨气反应,常用于吸收水蒸气和二氧化碳;常用浓硫酸吸收氨气。
实验一:
检验膨松剂成分
在玻璃管中加入该膨松剂,按下图连接好装置(铁架台略去,下同)。
点燃酒精灯:
(1)关闭铁夹2,打开铁夹1,观察到现象:
___________,说明产物中有二氧化碳;
(2)打开铁夹2,关闭铁夹1,观察到的现象:
___________,说明产物中有氨气;
(3)充分加热后,玻璃管中仍有固体,结论:
该膨松剂的成分是___________(化学式)。
实验二:
测定膨松剂受热产生气体的量
用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量)
(4)将8g膨松剂装入装置B中,通过测定实验前后装置___________(填字母序号)的质量,其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。
加热前,先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气,再连接上装置D、E;加热过程中,装置C的作用是___________;停止加热后,应继续通入空气一段时间的目的是___________。
(5)测定氨气的质量:
将上图装置中___________(填字母)的连接顺序对调。
另取8g膨松剂装入装置B中,通过测定实验前后装置C的质量,其质量差即为样品产生的氨气的质量。
(解释与结论)同学们进一步对实验结果进行分析后,认为该膨松剂质量良好。
(反思与评价)实验II中,若没有装置E,造成测定结果可能会___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
22.亚硝酰氯(NOCl,熔点:
-64.5℃,沸点:
-5.5℃)是一种黄色气体,遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:
①仪器M的名称为_______。
②制备NO发生装置可以选用_______(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:
_______。
③欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:
a->_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示。
操作为:
检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体Cl2,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置,X装置的优点为_______。
②若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。
(3)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。
滴定终点的现象是_______;亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_______(用代数式表示)。
[已知:
Ag2CrO4为砖红色固体;相同温度时,溶解度AgCl远小于Ag2CrO4]
23.无水碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]为绿色或墨绿色结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。
Ⅰ模拟制备碱式氯化铜晶体
向精制的CuCl2溶液中通入NH3和HCl,调节溶液pH至5.0~5.5,控制反应温度为70~80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器B为球型干燥管,其主要的作用是_____。
装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低,原因是_________。
(2)下列说法错误的是_____。
A.可通过观察装置C中的气泡速率,调节控制通入NH3和HCl的速率
B.可用pH计不断测定装置C中溶液的pH,以达到实验要求
C.可用右图装置吸收尾气,防止污染空气
D.为了加快干燥速率,可选用加热烘干
(3)如图装置(活塞K处于打开状态),经过一系列操作获得较干燥的碱式氯化铜。
请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整.
将反应产物冷却至40℃左右,倒入烧杯中→将滤纸放入布氏漏斗内,用蒸馏水润湿,打开抽气泵→(________)→(_______)→(________)→(_______)→用滤液淋洗烧杯,至所有晶体被收集到布氏漏斗中抽滤→(________)→(_______)→(_______)→确认抽干,开大活塞K,关抽气泵。
a.用倾析法转移溶液b.加入洗涤剂
c.开大活塞Kd.微开活塞K
e.关活塞Kf.微关活塞K
g.待溶液快流尽时转移固体混合物
Ⅱ无水碱式氯化铜含量的测定
(4)上述操作后得到的固体经提纯得产品无水碱式氯化铜。
称取产品加硝酸溶解,并加水定容至200mL,得到待测液。
采用银量法测定氯,用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3,发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓,实验示意图如下。
(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)
①滴定时,可选用NH4Fe(SO4)2作为指示剂,到达滴定终点的现象为_____。
②重复实验操作三次,消耗NH4SCN溶液体积平均为12.50mL。
则称取的样品中n(Cl−)为_____mol。
参考答案
1.A2.D3.C4.C5.D6.C7.C8.D9.A10.C11.C12.D13.D14.C15.D
16.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+Cr2O3
2Cr+Al2O3C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2ONaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
17.AB0.51.50.6NA2NA34g/mol
18.4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)
2NO2+2OH﹣=
+
+H2O;离子键用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸是否变蓝CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
19.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2mol/L0.025mol0.075NA(或4.515×1022)
20.AlO
+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
Al3++4OH-=AlO
+2H2O4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O4NH3+5O2
4NO+6H2O
21.澄清石灰水变浑浊无色酚酞试液变红色NaHCO3、NH4HCO3D除去二氧化碳气体中的水蒸气和氨气将装置B中二氧化碳全部赶入装置D中CD偏大
22.锥形瓶B3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→i→h排除装置内空气的干扰,制得的NO更纯净2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑当滴入最后一滴AgNO3标准溶液,溶液中有砖红色沉淀产生,且30s不消失
23.防止倒吸pH过高,Cu2+转化成Cu(OH)2Cu2(OH)3Cl能与酸反应,pH过低,Cu2+转化率低均导致Cu2(OH)3Cl产率低ADfaegdbe加入最后一滴NH4SCN标准溶液,溶液变为红色或血红色,且半分钟内不变色0.0175
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- 高中化学 二轮 复习 及其 化合物 专题 训练