化学 回归课本指导.docx

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化学回归课本指导

2011高考化学考前回归课本指导

必修1第一章知识点

1、可以直接加热的：

用石棉网加热的：

2、一些常用危险化学品

3、一些常用的事故处理方法

4、过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类（玻璃棒的作用）、、

5、粗盐提纯的步骤：

加入试剂的先后顺序：

Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。

（共三种顺序）

检验SO42-：

先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。

加入盐酸的目的是：

排除Ag+SO32-CO32-PO43-的干扰。

6、物质的量表示含有一定微粒数目的集体。

（mol）

7、6．02×1023叫做阿伏加德罗常数（有单位）

物质的量表示微观概念：

原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。

摩尔质量表示1mol物质的质量。

在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。

（g/mol）

m=n×MN=n×NA

8、气体摩尔体积：

在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。

（即物质的量相同）

在下（0℃101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。

只有气体才有气体摩尔体积。

标况下:

22.4=V/n

9、物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）CB=nB／V（aq）

10、一定物质的量浓度溶液的配制：

八字方针:

计称溶冷转洗定摇

以及对应的误差分析。

仪器:

烧杯、容量瓶（标明体积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙匙固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）6种

从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其不变。

在中

离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。

溶液的稀释：

C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液相对应的公式：

自己记忆。

第二章知识点

1、两种分类法：

树状分类法和交叉分类法

2、按分散质粒子的分为溶液、胶体、浊液。

3、常见的胶体及其应用

制Fe（OH）3胶体的三个要点：

饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入

明矾净水原因：

明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。

丁达尔效应的实例：

4、离子反应：

会判断哪些是离子反应

电解质和非电解质：

（定义）

电离方程式及酸、碱、盐的定义。

碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。

离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）

判断离子反应能否发生的三个条件：

、、

离子方程式的书写：

四步（写、改、删、查）

改：

把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（、、）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.

常见的微溶物质:

Ca（OH）2CaSO4Ag2SO4MgCO3等不改写,仍写成化学式。

查:

方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。

5、离子共存：

若离子之间可以结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱和发生氧化还原反应则不能共存.反之则可以共存.

注意题干：

无色或酸性或碱性

其中常见有色离子：

Cu2+：

蓝MnO4－：

紫红Fe2+：

浅绿Fe3+：

棕黄

不能与H+大量共存的有：

OH-（大量）、CH3COO-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。

不能与OH-大量共存的有：

H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。

6、氧化还原反应：

失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物

得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物

判断一个反应是否是氧化还原反应：

看是否有元素的化合价有变化

氧化还原反应发生的:

电子的转移

氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性:

还原剂>还原产物

第三章知识点

1、金属的物理通性：

常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。

地壳中元素含量顺序：

氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）

2、金属的化学通性：

1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。

钠：

银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低

钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气生成氧化钠。

的条件，钠与氧气生成的过氧化钠（Na2O2）

3、过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出，故可用作制备O2

以上两反应中，Na2O2既做又是剂

书写以上两反应的化学方程式：

4、钠与水反应可放出H2：

现象：

钠在溶液表面上，成一个小球，迅速向四处动，发出“”的声音。

如果滴入酚酞可观察到溶液变红。

钠与反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。

钠与反应时，先与水反应，生成的NaOH再与发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。

5、钠的保存：

金属钠需保存在石蜡油或煤油中。

6、钠在自然界中以存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：

Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3

7、钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。

8、铝：

铝在能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。

4Al＋3O2═2Al2O3

加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。

铝与和均能反应放出H2。

相关离子反应方程式

9、铁：

铁与水蒸气反应化学方程式：

10、金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。

大部分金属较活泼，故在自然界中以形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。

金属氧化物：

多数不溶于水（如Fe2O3、CuO），少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。

只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：

如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为，像

11、金属氧化物的用途：

可以制作红色油漆和涂料，是较好的耐火材料是制作铜盐的原料

可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

12、氢氧化物：

除了、、、可溶，微溶，碱均不溶于水

13、铁的氢氧化物：

均不溶于水，能与酸反应。

Fe（OH）3为不溶与水的红褐色固体。

Fe（OH）2可以由与起反应制得:

如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe（OH）2↓

Fe（OH）2在空气中被氧气氧化生成Fe（OH）3，现象为。

方程式：

14、氢氧化铝：

制备：

Al（OH）3是，能与酸，又能与反应，均生成盐和水。

相关离子方程式：

15、盐：

碳酸钠与碳酸氢钠

水溶性，碱性，热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

两者可以相互转换，、NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O。

鉴别方法：

固体（加热，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3）

16、铁离子（Fe3+）的检验：

加入KSCN溶液变红，说明有Fe3＋。

Fe3＋与Fe2＋之间的转化

明矾（KAl（SO4）2•12H2O）和硫酸铁都可作

第四章知识点

第一节硅

自然界中硅以和的形式存在，没有的硅

二氧化硅的性质：

熔点高，硬度大，不溶于水

1、二氧化硅是：

能与碱或碱性氧化物反应

生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用，而要使用橡胶塞。

是唯一能与二氧化硅反应的酸

氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用瓶，而要使用塑料瓶。

二氧化硅的应用：

制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）

硅酸的制备：

硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比弱，往硅酸钠溶液中通入CO2，有白

色的硅酸生成，反应方程式：

硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂

硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。

注意：

水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存

硅酸盐的用途：

制陶瓷、玻璃、水泥

单质硅:

性质:

有金属光泽的色固体，高、大，常温下稳定

制法:

常温下可与碱溶液、HF反应、

用途:

、（计算机芯片、半导体晶体管、）

第二节富集在海水中的元素—氯

1、氯的存在：

在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl-形式存在。

2、氯气的物理性质：

具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，它可溶于水（1：

2），低温和加压时易液化。

3、氯气的化学性质：

A、氯气与金属钠的反应（黄色火焰，白烟）；铜：

（棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）；铁：

（不生成FeCl2）（棕色烟）。

B、氯气与非金属的反应

（Cl2与H2光照条件下发生爆炸）

（由此可见燃烧：

任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。

燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。

）

C、氯气与水的反应（Cl2既做氧化剂又作还原剂）

次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。

新制氯水成分（粒子）：

、、、、、、

久置氯水成分（粒子）：

、、、、

干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的起作用。

D、与碱溶液的反应

（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）

漂白粉的成分和的混合物。

漂白粉的有效成分

漂白粉的漂白原理：

它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。

E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:

还原性比较强的物质如:

含有Fe2+、Br-、I-、SO2、SO32-…的物质能被氯气氧化.

、

、

、

F、氯气的实验室制备

硫（俗称硫磺）:

黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.

氧化性、还原性

S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）

SO2：

无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1体积水溶解40体积的SO2。

是H2SO3的酸酐。

还原性SO2+H2OH2SO3SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

SO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。

SO2可用于杀毒消菌。

SO2的弱氧化性：

SO2的强还原性：

（溴水褪色）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱，或没有漂白性）

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）

（知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可）

SO2的检验：

将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。

除去CO2中的（SO2或HCl气体），用饱和NaHCO3溶液

检验混合气体中的CO2和SO2：

先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水。

SO2与Ba（NO3）2溶液反应，会生成白色沉淀。

与BaCl2等不反应。

3SO2+3Ba（NO3）2+2H2O=3BaSO4↓+4HNO3+2NO（方程式不用记忆）

NO：

无色有毒气体，易与氧气反应

2NO+O2==2NO2

NO2：

红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水

N的化合价：

-30+1+2+3+4+5

N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，

4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3

第四节硫酸、硝酸和氨

稀硫酸有酸的通性：

与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成H2，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和

浓H2SO4（HNO3）与金属反应，但不能置换出H2。

浓硫酸：

1浓硫酸是一种色状体。

硫酸是一种高沸点挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。

浓硫酸溶于水时会大量的热。

2具有吸性性和脱水性，可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体，不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）

3强氧化性：

能氧化不活泼的金属和非金属。

、

硝酸：

1不稳定性：

（易分解）2强氧化性

常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。

氨：

１、物理性质：

氨是一种无色、有气味的气体；极易溶于水（1:

700），水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。

2、化学性质：

（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。

NH3·H2O==NH3↑+H2O

*氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（２）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）

HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=（NH4）2SO4

NH3+HNO3=NH4NO3

3铵盐性质：

都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

4氨的实验室制法：

加热铵盐与碱的混合物

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

5氨的用途：

过滤

一帖、二低、三靠

分离固体和液体的混合体，除去液体中不溶性固体。

（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

蒸发

不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅

把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液在蒸发皿中进行蒸发

蒸馏

①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却水流向⑤防液体暴沸

利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（铁架台及铁圈、铁夹、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

萃取

萃取剂：

原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：

分液漏斗

分液

下层的液体从下端放出，上层的液体从上口倒出

把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用

过滤器上洗涤沉淀的操作

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作2到3次

配制一定物质的量浓度的溶液

需用的仪器

托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管

主要步骤：

⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀

容量瓶

①容量瓶上注明温度和量程。

②容量瓶上只有刻线而无刻度。

1只能配制容量瓶中规定容积的溶液；

2不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；

3容量瓶不能加热，转入容量瓶中的溶液温度在20℃左右

物质的量

物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

摩尔

物质的量的单位

标准状况STP

0℃和1标准大气压下

阿伏加德罗常数NA

1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个

摩尔质量M

1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

气体摩尔体积Vm

1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4l

阿伏加德罗定律

同温同压下同体积的任何气体有同分子数

物质的量浓度CB

1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω

1000×ρ×ω

M

分散系

溶液（很稳定）

分散质粒子直径小于1nm，透明、稳定、均一。

胶体（介稳定状态）

分散质粒子直径1nm-100nm，较透明、稳定、均一。

浊液（分悬浊液、乳浊液）

分散质粒子直径大于100nm，不透明、不稳定、不均一

电解质（酸、碱、盐、水）

在水溶液里或熔融状态下本身能够导电（电离）的化合物

非电解质（包括CO2、SO2）

在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物

胶体

判断胶体最简单的方法

丁达尔现象

Fe（OH）3胶体制备的方法

取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。

继续煮沸至溶液呈红褐色。

观察所得红褐色液体Fe（OH）3胶体。

FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl

气体的检验

NH3的检验

用湿润的红色石蕊试纸变蓝

SO2的检验

用品红溶液，褪色

SO2的吸收

用KMnO4溶液（强氧化性）

CO2的检验

用澄清石灰水，变浑浊

Cl2的检验

用湿润的KI淀粉试纸，变蓝

NO的检验

打开瓶盖后遇空气变红棕色

离子的检验

NH4+的检验

加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+的检验

①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色

Fe2+的检验

①加NaOH溶液有白色沉淀，马上变灰绿色，最终变红褐色②加KSCN溶液无现象，再加氯水后出现血红色

SO42-的检验

先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、（Br-、I-）的检验

先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl（淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）

物质的保存

K、Na

保存在煤油中（防水、防O2）

见光易分解的物质

用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）

碱性物质

用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3）

酸性、强氧化性物质

用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO4、HNO3、KMnO4）

F2、HF（氢氟酸）

用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃）

保存在水中

白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）

地壳中含量最多的元素

氧O、硅Si、铝Al、铁Fe

地壳有游离态存在的元素

金、铁（陨石）、硫（火山口附近）

金属共同的物理性质

有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性

能与HCl和NaOH都能反应的物质

两性：

Al、Al2O3、Al（OH）3

弱酸的酸式盐：

NaHCO3、NaHSO3、NaHS

弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3、（NH4）2S

酸化学性质

稀、浓硫酸的通性

1强酸性----反应生成盐

2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸

浓硫酸的特性

1、吸水性—做干燥剂，不能干燥NH3、H2S

2、脱水性—使有机物脱水炭化

3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应

硝酸HNO3

1、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）

次氯酸HClO

1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）

硅酸H2SiO3

1、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热）

漂白

氧化型（永久）

强氧化性：

HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3

加合型（暂时）

SO2（使品红褪色，不能使石蕊先变红后褪色）

吸附型（物理）

活性炭；明矾溶液生成的Al（OH）3胶体

水溶液

氯水主要成分

分子：

Cl2、H2O、HClO离子：

H＋、Cl－、ClO－、OHˉ

氨水主要成分

分子：

NH3、H2O、NH3·H2O离子：

NH4+、OHˉ、H＋

氯水与液氯、氨水与液氨的区别

氯水、氨水属混合物，液氯与液氨属纯净物

气体

极易溶于水（喷泉）

NH3（1：

700）；HCl（1:

500）

只能用排气法收集

NO2、NH3、HCl

只能用排气法收集

NO、N2、CO

钠与水的反应

现象:

①浮、②熔、③游、④咝、⑤红

①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——熔点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱

俗名

苏打Na2CO3；小苏打NaHCO3；水玻璃：

Na2SiO3的水溶液；漂白粉主要成分：

Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分Ca（ClO）2

用途

Na2O2（淡黄色）用作呼吸面具；Al（OH）3和NaHCO3（小苏打）可中和胃酸

明矾用作净水剂；次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白；SO2暂时性漂白

自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯，改用广谱高效消毒剂——二氧化氯（ClO2）

Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料；NH3可用于氮肥、制冷剂。

晶体硅Si作半导体、太阳能电池；SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体；水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶

必修2

一、原子结构：

如：

的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:

1、数量关系：

核内质子数＝核外电子数

2、电性关系：

原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数

阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数

3、质量关系：

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

二、元素周期表和周期律

1、元素周期表的结构：

周期序数=电子层数

七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））

2、元素周期律

（1）元素的金属性和非金属性强弱的比较

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：

单质与相应离子的性质的变化规律相反）

（2）元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

（3）第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

（4）微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子。

3、元素周期律的应用（重难点）

（1）“位，构，性”三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b.原子结构决定元素的化学性质；c.以位置推测原子结构和元素性质

（2）预测新元素及其性质

三、化学键

1、离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：

大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）

2、共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：

只有非金属的化合物（除了铵盐）

C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D极性键与非极性键

3、化学键的概念和化学反应的本质：

一、化学能与热能

1、化学反应中能量变化的主要原因：

化学键的断裂和形成.

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：

反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：

反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：

反应物的总能量大于生成物的总能量

3、化学反应的一大特征：

化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化