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物质鉴别的思路和规律
物质鉴别的思路和规律
一、物质的检验
(1)原则原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量最少。
(2)要求解答物质检验的有关题目时,应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。
具体应做到:
①“先取样,后操作”。
如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验。
②要“各取少量溶液分别加入几只试管中”进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验。
③要“先现象,后结论”。
(3)基本步骤外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色)化学方法进一步确认(利用特征反应)得出正确结论(根据现象作出判断)1.常见气体的检验常见气体检验方法H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气O2可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O
3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)HCl无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
SO2无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色,加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
H2S无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
NH3无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
NO2红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
NO无色气体,在空气中立即变成红棕色CO2能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
CO可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
CH4无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO2;不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H4无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H2无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和CO2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(9)Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
3.几种重要的阴离子的检验
(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
(4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。
(6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。
(10)PO43-含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。
4.几种重要有机物的检验
(1)苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。
(2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
(3)苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液。
(4)乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热,生成红色的Cu2O沉淀。
二、物质鉴别的几种主要类型
1、任意选择试剂的物质鉴别这是指一般类型鉴别题。
它不限所用鉴别试剂的多少,只要求能简明扼要,一一区别开来即可。
比如,鉴别下列六种气体:
O
2、Cl
2、NH
3、CO
2、N
2、空气。
对于此题可先观色,即黄绿色者为Cl2,后闻气味,即有刺激性气味的是NH3,其余再点燃,火焰无明显变化的是空气,燃烧更旺的是O2,火焰熄灭的是CO2和N2,再将CO2和N2分别通入石灰水,石灰水变浑浊的是CO2,不变的为N2。
任选试剂鉴别物质的思路和规律一是根据待鉴物特性加以鉴别。
比如,黄绿色的气体为氯气,臭鸡蛋气味为硫化氢,火焰呈黄色是钠,能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2等。
二是根据待鉴物的酸碱性,或阴、阳离子的特征反应加以鉴别。
比如,关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3和KNO3五种溶液的鉴别,可分析它们的阴离子,先选含有Ba2+的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3,然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。
三是对多种待鉴物,则可按其共性去分组,按其个性来鉴别。
2.限用一种试剂的鉴别题这类题较前者更复杂,它要求只允许用一种试剂加以一一区别。
为此,我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应,产生各种不同的现象才行,即被检物有几种就应产生几种不同的现象(包括没有明显变化也是一种现象)。
限用一种试剂鉴别物质的规律
(1)当被鉴物阳离子相同,阴离子不同时,可加入能与这些阴离子反应产生不同颜色沉淀的阳离子。
比如,只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO
4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液,用AgNO3溶液就能达到目的。
(2)当被鉴物阳离子相同,阴离子是挥发性酸根,或不稳定性酸根、或弱酸根离子时,可选用强酸鉴别。
比如,只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO
3、Na2SO
3、Na2S2O
3、Na[Al(OH)4]、NaCl六种溶液,可加入盐酸或硫酸即可。
(3)当被鉴物阳离子相同,阴离子中部分具有还原性,且采用非氧化性酸难以一次鉴别的,则应选用浓硫酸等强氧化性酸为鉴别试剂。
比如,Na2S、Na2CO
3、Na2SO
3、Na2SO
4、NaBr等溶液的鉴别,选用浓硫酸为好。
(4)当被鉴物阴离子相同,阳离子不同时,可选用强碱做鉴别试剂。
倘若Zn2+盐和Al3+盐溶液同存于被鉴物之例时,难以用强碱将它们区别开来,则改用氨水即可。
比如,NaOH、(NH4)2SO
4、Al2(SO4)
3、MgSO
4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别;又比如,NaNO
3、Zn(NO3)
2、Al(NO3)
3、AgNO3等四种溶液的鉴别,宜用氨水来鉴别。
(5)当被鉴物中存在强酸弱碱盐或存在强碱弱酸盐时,则可选用与其能发生双水解,并能产生沉淀和气体的盐做试剂。
比如,Ca(NO3)
2、Al2(SO4)
3、Na2SO
4、H2SO4四种溶液,可选用Na2CO3溶液做试剂就能一一将它们鉴别开来。
(6)当被鉴物中含有醛基、羟基、羧基或多个羟基时,可考虑使用新制的Cu(OH)2来鉴别。
比如,乙醇、甘油、葡萄糖、乙醛、乙酸的鉴别就是用新制的Cu(OH)2来完成的。
(7)当被鉴物中含有酚羟基、C=C等官能团时,则可考虑用溴水作试剂来鉴别。
比如,乙烯、氢硫酸、苯酚、AgNO3四种溶液就是用溴水来鉴别的。
(8)当被鉴物中含有醋酸盐、酚类物质,及其它一些无机物时,可用FeCl3溶液加以鉴别。
比如,用FeCl3溶液可鉴别乙醇、乙酸钠、苯酚、硝酸银、碘化钾五种溶液。
(9)在水中溶解性及密度不同的有机物,可用水做鉴别试剂。
比如,乙醇、CCl4和苯三种液体就可用水来鉴别。
3、不用任何试剂的鉴别题它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。
为此,须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能,或先加热或先观察所给物质颜色,或先水溶然后再相互滴加鉴别之。
如不用任何试剂,将HCl、BaCl
2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。
经观察,四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色,其余为无色。
把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中,有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液;有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液,剩余的为HCl溶液不用任何试剂鉴别物质的思路
(1)利用物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性等)直接鉴别。
比如,不外加试剂鉴别浓硫酸、浓硝酸、硫酸铜溶液。
即可一看颜色,溶液是蓝色者为硫酸铜溶液,二看挥发性,打开瓶盖,有白雾者为浓硝酸,无明显现象的为浓硫酸。
(2)先利用被鉴物的物理性质辨别出其中一种物质,然后用这种物质做试剂去鉴别其余物质或再用被检的物质做试剂,又去鉴别剩余物,直到一一鉴别出来为止。
比如,现有①MgSO4②NaOH③FeCl3④NaCl四种溶液,不外加试剂,用最简单的方法鉴别的顺序是()(A)①②③④(B)②③④①(C)③②①④(D)③①④②先看颜色检出FeCl3溶液(棕黄色),然后将FeCl3溶液做试剂去鉴别其余三种溶液,产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,再用NaOH溶液做试剂去鉴别剩余二种溶液,产生白色沉淀的是MgSO4溶液,无白色沉淀的是NaCl溶液。
(3)若用物理性质不能直接鉴别出其中一种物质,则可将几种待鉴物编号,然后采用加热,或两两混合,根据不同现象一一鉴别出来。
比如,不另加试剂鉴别碳铵、硫铵、氯铵、苏打、小苏打五种白色固体。
现用图示法如下:
编号操作现象结论①有刺激性气体放出,试管中无残留物------------→NH4HCO3②△有刺激性气体放出,试管中有残留物--------→(NH4)2SO4③→冒白烟,试管口附近有白色固状物-------------→NH4Cl④无变化--------------------------------------→Na2CO3有无色气体产生,试管中有白色固体残留,⑤试管口有液珠-------------------------------→NaHCO3
三、物质鉴别题的解题步骤、方法物质鉴别题的解题步骤、方法又根据物质的状态不同而又有所区别。
但解答此类题的叙述程序基本相同,就是:
由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。
1、气态物质的鉴别鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循:
①看气体的颜色;②嗅气味;③用试纸检验;④用火点燃⑤加有关试剂。
当然,在具体操作时,可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序
【例1】
在个集气瓶里分别盛有Cl
2、N
2、O
2、H2S、CO
2、HCl、NO
2、CO、H
2、NO等气体,试用最简单的方法把它们鉴别出来。
解析:
①看颜色:
黄绿色的为Cl2,棕红色的为NO2,瓶口附近出现棕红色的为NO;②嗅气味:
有臭鸡蛋气味的为H2S,有刺激性气味的为HCl;③用湿润的蓝色石蕊试纸检验:
试纸变红的为CO2(此步也可省略);④用燃着的木条试验:
熄灭的为N2,燃烧更旺的为O2,气体被点燃的是CO、H2;⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近,石灰水出现浑浊的为CO,无浑浊出现的为H2。
2、固态物质的鉴别鉴别固态物质时,一般采用如下的步骤和方法,即①分别取出试样,配成溶液;②各取少量试液,分别加入有关的试剂,根据不同现象加以区分或分组;③分组取出少量试液,各加有关的试剂,根据反应特征,加以区分
【例2】
现有瓶白色固体,它们是Al2O
3、CaCO
3、Ba(OH)
2、MgCl
2、BaSO
4、AlCl
3、NH4NO
3、NaNO
3、(NH4)2SO
4、无水CuSO4等,是将它们一一鉴别出来。
解析:
①加水配成溶液,不溶的有Al2O
3、CaCO
3、BaSO4;溶液成蓝色的为无水CuSO4;溶液成无色的有Ba(OH)
2、MgCl
2、AlCl
3、NH4NO
3、NaNO
3、(NH4)2SO4②在不溶物组中分别加NaOH溶液,溶解的为Al2O3,不溶的为CaCO
3、BaSO4。
再向CaCO
3、BaSO4中分别加盐酸,溶解的为CaCO3,仍不溶的为BaSO4③在无色溶液组中分别加CuSO4溶液,出现蓝色沉淀的为Ba(OH)2;不出现沉淀的为MgCl
2、AlCl
3、NH4NO
3、NaNO
3、(NH4)2SO4等④在余下的五种溶液中,分别加Ba(OH)2溶液,无明显现象的为NaNO3;有白色沉淀且不消失的为MgCl2,有白色沉淀过量后消失的为AlCl3,有气体产生而无沉淀的为NH4NO3,既有气体产生又生成沉淀的为(NH4)2SO4(溶液的鉴别在另一专题中单独归纳)你会寻找鉴别方法吗?
“有比较才有鉴别”。
可见,比较是鉴别的前提。
通过比较,找出性质差异,依据性质差异寻找体现性质差异的鉴别方法,是解答鉴别物质题的常规思路。
要提醒同学们的是:
找差异可从整体找,也可从局部找;可从化学性质找,也可从物理性质找。
对同一问题的鉴别方法可能有多种。
例如:
题目:
如何鉴别室温下等体积饱合食盐水、蒸馏水各一杯。
解析:
饱和食盐水与蒸馏水的差异是显而易见的:
即蒸馏水中不含Na+和Cl-。
就是这种组成上的差别,造成它们性质上的很多差异。
因而就有如下的可用鉴别方法:
1、往两液体中分别滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生者为饱和食盐水。
2、分别称量等体积的两液体,质量大者为饱和食盐水。
3、分别测两液体的导电性,导电能力强者为饱和食盐水。
4、分别测丙液体的沸点,高者为饱和食盐水。
5、分别加热蒸发两液体,冷却后见有晶体者为饱和食盐水。
6、分别在两液体中加入少量食盐晶体,搅拌后有不溶晶体者为饱和食盐水。
7、在两液体中分别通入HCl气体,有晶体析出者为饱和食盐水。
8、用洁净铂丝分别蘸取两液体在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色者为饱和食盐水。
当然,还可以有其他的办法。
另外,有人认为,只要尝一下这两种液体的味道便可解决问题,岂不更简单。
本来这办法也是正确的,不过,在化学上,我们总是尽可能避免去尝物质的味道,以免错尝了毒物。
专项训练1.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)
3、FeSO
4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象,据此推断丙物质是()A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO42.有以下四组物质:
①FeCl
2、Al(NO3)
3、MgSO
4、NH4NO3四种溶液
②
③MnO
2、FeS、CuO、C四种黑色固体④NaCl、AlCl
3、Ba(OH)
2、HCl四种溶液。
其中只用一种试剂(允许加热)就能将组内物质区别开的是()
A.只有①③
B.只有①②③ C.只有①③④ D.全部3.不另加试剂,也不用焰色反应,就能鉴别的溶液组是()
A、Al2(SO4)
3、Na2CO
3、BaCl
2、H2SO4
B、Na2SO
4、BaCl
2、K2CO
3、KNO3
C、NaCl、AgNO
3、CaCl
2、Na2CO3
D、MgSO
4、NaOH、BaCl
2、NaCl4.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别的是()A.FeCl
3、NaNO
3、Na2CO
3、NaClB.NaOH、MgSO
4、Na2CO
3、NaHSO4C.AgNO
3、KNO
3、KCl、NaBrD.HCl、BaCl
2、NaOH、CuSO45.下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是()A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D.硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸钠6.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,可确定有C1-存在B.加入加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸不溶解,可确定有I-存在C.通入C12后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-7.下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是()A.NaA1O2溶液和盐酸B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C.浓NaOH溶液和浓NH3C1溶液D.稀硫酸和碳酸钠溶液8、检验某未知溶液中时否含有SO42-,下列操作最合理的是()
A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C、先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液
D、先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液9.甲、乙、丙、丁分别是NaOH、MgCl
2、FeSO
4、NaCl四种物质的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液,发现有白色沉淀;若将丁溶液分别滴入甲、丙溶液时,无明显现象则乙物质是()A.MgCl2B.NaOHC.FeSO4D.NaCl10.为了区别五瓶无色溶液:
HC
1、A1C
13、Ba(NO3)
2、NaC
1、Na2CO3,四位学生都没有用酒精灯,三位学生另用了试剂(甲另用了酚酞试剂乙另用了NaOH溶液丙另用了紫色石蕊试液),丁没有另用任何试剂,其中操作步骤一定最少的是()A.甲和丙B.乙C.乙和丙D.丁11.一瓶无色气体,可能含氧化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的1种或几种,将其通入氯气中,得无色透明溶液,将该溶液分成两份,1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀:
1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成。
下面结论正确的是()①原气体中肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HC1⑤原气中肯定不含CO2⑥原气中肯定含HC1A.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.①②③④⑤⑥12.某无色溶液可能含K2SO
4、KCl、CuCl
2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种,依次进行下列实验:
⑴取少量上述溶液,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤;⑵向白色沉淀中加入稀盐酸,可完全溶解;⑶向上述滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸根据以上实验,可判断该溶液中肯定含有()A.Na2CO3B.KCl和CaCl2C.KCl和Na2CO3D.K2SO4和CuCl213.有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液,它们分别是Ba(OH2)溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种(物质的量浓度均为0、2molL”表示观察不到明显现象。
下列说法正确的是()A.a是稀硫酸B.b可能是Na2CO3溶液C.c是Ba(OH、)2溶液D.d是MgCl2溶液14.有
A、
B、
C、
D、E、F6瓶不同物质的溶液,它们各是NH3H2O、Na2CO
3、MgSO
4、NaHCO
3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。
为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合。
实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气,“—”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做试推断其中F是()A.NaHCO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.Na2CO3溶液15.(8分)
A、
B、
C、D是四种可溶于水的物质,它们分别由下列阴离子与阳离子两两组合而成,每种离子只能使用一次。
阳离子Na+NH4+A13+Ba2+阴离子SO42-OH-CO32-NO3-将
A、
B、
C、D四种物质溶液两两混合(必要时,有的实验进行加热)其实验现象如下:
①将B溶液和C溶液混合产生白色沉淀,白色沉淀不溶于酸②将A溶液和D溶液混合产生白色沉淀,同时有气体生成③将A溶液和B溶液混合产生白色沉淀,同时有气体生成那么
A、
B、
C、D分别为、、、参考答案:
1、D
2、D
3、A
4、A
5、B
6、C
7、AD
8、D
9、B
10、A
11、A
12、A
13、C
14、A15.(8分)A(NH4)2CO3
B、Ba(OH)2,C是Na2SO4D是Al(NO3)3(每个2分)
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