安徽省师范大学附属中学学年高一下学期期中考试化学试题解析版.docx
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安徽省师范大学附属中学学年高一下学期期中考试化学试题解析版
安徽师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量:
H1D2C12N14O16Cl35.5Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(下列每小题所给选项只有1项符合题意)
1.不具有放射性的同位素称为稳定同位素,其得到广泛的应用,如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是()
A.34S原子核内中子数为18B.1H216O和1H218O互称同位素
C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强
【答案】A
【解析】A、34S的中子数为18,选项A正确;B、H2O表示水分子或水,不表示元素,故不可能为同位素,选项B错误;C、两种原子的质子数相差1,选项C错误;D、2H+和1H+的化学性质相同,结合OH-的能力一样,选项D错误。
答案选A。
2.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()
A.
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B.
实验室制备少量氨气
C.
制备并观察氢氧化亚铁
D.
证明过氧化钠与水反应放热
【答案】A
3.下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体碱石灰干燥的是()
A.SO2B.NH3C.Cl2D.H2
【答案】D
【解析】试题分析:
A、二氧化硫是酸性氧化物能被浓硫酸干燥,但不能用碱石灰干燥;B、氨气是碱性气体,能被碱石灰干燥,但不能用浓硫酸干燥;C、氯气是酸性气体,能被浓硫酸干燥,不能用碱石灰干燥;D、氢气与浓硫酸和碱石灰均不反应,可用来干燥氢气,D正确,答案选D。
考点:
考查常见气体干燥剂的判断
4.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定
【答案】C
【解析】试题分析:
(设“1”法)为方便计算,设烧瓶容积为1L,则氨水的物质的量浓度为:
c(氨水)=
=
mol·L-1NO2溶于水并与水发生反应:
3NO2+H2O══2HNO3+NO
n(HNO3)=
n(NO2)HNO3溶液的体积为:
3
NO2~NO~ΔV
3L1L2L
1LV〔HNO3(aq)〕
V〔HNO3(aq)〕=
L
HNO3溶液浓度为:
c(HNO3)=
=
mol·L-1c(氨水)="c(HNO"3)答案:
C
考点:
喷泉实验的原理及计算
5.下列叙述正确的是()
A.18gD2O含有电子数为10NA
B.46gNO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10
C.0.1mol过氧化钠与足量的水反应,转移的电子数为0.2NA
D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A、D2O的电子数为10,M=20g/mol,则电子数为
×10×NAmol-1=9NA,选项A错误;B、NO2和N2O4的混合物组成中氮和氧原子之比为1:
2,可以混合物当作单一NO2,46gNO2的物质的量为1mol,氮原子个数为6.02×1023,选项B正确;C、1mol过氧化钠与足量的水反应,转移1mol电子,所以0.1mol过氧化钠与足量的水反应,转移的电子数为0.1NA,选项C错误;D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故浓盐酸不能反应完全,则转移的电子数小于0.3NA个,选项D错误。
答案选B。
6.下列关于金属冶炼的叙述正确的是()
A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C.用铝粉还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子
D.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
【答案】C
【解析】A、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差,冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石,选项A错误;B、金属钠、铝用电解法制备,选项B错误;C、根据反应:
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3知铝粉还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子,选项C正确;D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气,金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁,选项D错误。
答案选C。
7.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是()
①原子序数:
A>B;②离子半径:
aAm+<bBn-;③原子半径:
A<B;④元素所在的周期数:
A>B;⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等;⑥b=a+m-n
A.①②③④B.①②④C.①⑤⑥D.①②⑤
【答案】B
【解析】①元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构,则有a-m=b+n,则有a>b,故①正确;②核外电子排布相同的离子,核电核数越大,离子半径越小,则:
离子半径:
aAm+<bBn-,故②正确;③A在B的下一周期,电子层数A>B,电子层数越多,半径越大,则原子半径:
A>B,故③错误;④根据a-m=b+n可知A在B的下一周期,电子层数A>B,故④正确;⑤能确定原子最外层电子数,无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等,故⑤错误;⑥元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构,则有a-m=b+n,即b=a=m-n,故⑥错误。
正确的有①②④。
答案选B。
8.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时,下列物质可以在其中大量存在的是()
A.CuCl2B.Cl2C.NaNO3D.NH3
【答案】A
【解析】试题分析:
A、氯化铜与三种离子均不反应,可以大量共存,A正确;B、氯气具有氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,不能大量共存,B不正确;C、在酸性条件下硝酸盐具有氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,不能大量共存,C不正确;D、氨气能与酸反应生成铵盐,不能大量共存,D不正确,答案选A。
考点:
考查离子共存的正误判断
9.下列实验中能出现沉淀现象的是( )
A.CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D.过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中
【答案】C
【解析】A.CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中,不发生反应,则没有沉淀生成,选项A错误;B.SO2气体通入BaCl2溶液中,不发生反应,则没有沉淀生成,选项B错误;C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀,选项C正确;D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中,反应生成亚硫酸氢铵,但不能与氯化钡反应生成沉淀,选项D错误。
答案选C。
10.下列表述正确的是:
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6()
A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥
【答案】C
【解析】①浓硝酸具有不稳定性,见光易分解,通常保存在棕色试剂瓶中,故①正确;②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子,对硫酸根离子的检验造成干扰,不能用硝酸酸化,故②错误;③硝酸具有强氧化性与任何金属反应都不产生氢气,故③错误;④铁与硝酸反应首先生成硝酸铁,溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致,故④错误;⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,体现浓硫酸的脱水性,故⑤错误;⑥pH小于5.6的雨水为酸雨,故⑥错误;正确的选项只有①,故选C。
11.在下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是()
A.具有同压强、同体积的N2O和CO2B.具有同温度、同体积的CO和N2
C.具有同体积、同密度的SO2和NO2D.具有同质量、不同密度的O2和O3
【答案】D
点睛:
本题考查阿伏加德罗定律及其推论的有关判断。
该题是中等难度的试题,所以综合性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,也有助于激发学生的学习兴趣和学习积极性。
12.在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应。
生成NO的物质的量为()
A.0.1molB.0.03molC.0.02molD.0.04mol
【答案】C
【解析】试题分析:
铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。
题中混合溶液中含H+物质的量为:
0.02mol硫酸中含0.04mol,0.04mol硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.08molH+,6.4g铜的物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol,根据离子方程式量的关系,3Cu~8H+~2NO,0.08mol氢离子完全反应,消耗的铜物质的量为0.03mol,硝酸根的物质的量是0.02mol,显然铜过量,氢离子完全反应,生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出,气体物质的量为0.02mol,答案选C。
考点:
考查硝酸、硫酸混合与铜反应的有关计算
13.下列有关物质漂白的叙述中正确的是( )
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性
C.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后褪色
D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
【答案】D
【解析】A、氯水中通入二氧化硫气体时,发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,减弱了氯水的漂白性,选项A错误;B、二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液退色表现为酸性氧化物的性质,选项B错误;C、二氧化硫溶于水所得溶液显酸性,因此可使紫色石蕊试液变红色,但不能使之褪色,选项C错误;D、次氯酸钙能和稀盐酸反应生成次氯酸,增强漂白速度,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题是常识性知识的考查,试题生活化,和日常生活联系密切,难度不大。
一方面考查学生对基础知识的熟悉掌握程度,另一方面有利于调动学生的学习积极性。
14.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
A.②⑥B.②④C.①③⑤D.②④⑥
【答案】B
【解析】试题分析:
①滴有石蕊的H2SO4溶液显示红色,加热以后,溶液颜色不变,故①错误;②滴有酚酞的氨水溶液显示红色,因为氨水显碱性,解热后,氨水受热容易分解放出氨气,导致碱性减弱,溶液颜色逐渐变浅,故②正确;③滴有酚酞的氢氧化钠溶液显示红色,氢氧化钠受热稳定,加热后碱性几乎不变,溶液颜色不变,故③错误;④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液显示红色,加热后,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,所以溶液碱性减弱,溶液颜色逐渐变浅,故④正确;⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色,其中碳酸根离子水解程度受温度的影响,温度高,水解程度大,碱性增强,所以溶液颜色逐渐变深,故⑤错误;⑥二氧化硫有漂白性,使品红溶液褪色,但加热后,其与品红结合生成的无色物质不稳定,分解,二氧化硫从溶液中逸出,品红又显红色,故⑥错误;故选B。
考点:
考查化学反应原理的判断与二氧化硫的性质等。
15.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为()
①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④
mol
A.①④B.②③C.①③D.②④
【答案】D
【解析】试题分析:
根据元素守恒规律,铁元素全部被氧化成为硝酸铁,所以未被还原的硝酸的物质的量是铁元素的3倍,即3(a+b)mol,其质量为(a+b)×189g;根据得失电子守恒,铁元素、硫元素共失电子a+b+8a=(9a+b)mol,硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸是(9a+b)mol/3,所以未被还原的硝酸的物质的量是[Vc-(9a+b)/3]mol,答案选D。
考点:
考查氧化还原反应中守恒规律的应用
16.海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是
①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤
【答案】D
【解析】流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙,加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁,过滤后得到氢氧化镁沉淀,加入试剂M为盐酸,氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液,通过浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体,在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁,通电电解生成镁;①分析判断M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀,①正确;②分析流程中,电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应,流程中的反应不全部都是非氧化还原反应,②错误;③操作b是浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程,③错误;④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁,加石灰乳可以制Mg(OH)2,④正确;⑤依据金属活动顺序表中金属性可知,采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼,⑤正确,答案选D。
17.某核素X的质量数为A,含N个中子,它与1H组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是()mol
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】试题分析:
又因为质子数+中子数=质量数,则X的质子数=A-N。
HmX分子中含有的质子数=m+A-N,则agHmX中所含质子的物质的量是
mol,答案选C。
考点:
考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生学习化学的积极性。
该题的关键是明确质子数、中子数和质量数的关系,并能结合题意灵活运用即可。
18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是()
A.对应的简单离子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,因此X是C,Y是地壳中含量最高的元素O,W与X同主族,W是Si,短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,电子层结构与Ne相同,因此Z为Mg。
A.具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小,故对应的简单离子半径大小顺序:
r(Y)>r(X)>r(Z)>r(W),选项A错误;B.Y分别与Z、W形成的化合物氧化镁、二氧化硅中二氧化硅不能与稀硝酸反应,选项B错误;C.X的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比硅酸强,选项C错误;D.Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比SiH4强,选项D正确。
答案选D。
19.化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是
A.离子半径:
Na+>Mg2+>Al3+>Cl—;原子半径:
Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:
HF>H2O>NH3>CH4;还原性:
HF C.碱性: CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性: Cs>K>Mg>Na D.酸性: HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C 【答案】B 【解析】试题分析: A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径Cl->Na+>Mg2+>Al3+,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Na>Mg>Al>Cl,故A错误; B.同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,氢化物越稳定性,氢化物还原性越弱,故稳定性: HF>H2O>NH3>CH4;还原性: HF<H2O<NH3<CH4,故B正确; C.同主族自上而下金属性增强,同周期自左而右金属性减弱,故金属性Cs>K>Na>Mg,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOH>KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C错误; D.HClO是弱酸,酸性比碳酸弱,酸性H2SO4>H2CO3>HClO,同周期自左而右非金属性增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强,故非金属性Cl>S>C,故D错误, 故选B. 考点: 微粒半径大小的比较,元素周期律的作用 20.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,则和铜反应的硝酸的物质的量可能是 A.0.55molB.0.4molC.0.6molD.0.65mol 【答案】A 【解析】由题知,铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数= =0.3(mol),n(Cu)= =0.15mol,和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。 (1)硝酸被还原为NO,硝酸的物质的量为: 0.15×2+ =0.4(mol); (2)硝酸被还原为N2O4、NO2,硝酸的物质的量为: 0.15×2+0.3=0.6(mol);(3)硝酸被还原为NO、N2O4、NO2的混合气体,硝酸的物质的量为: 在0.4-0.6之间。 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题60分) 二、填空题(本题包括4小题,共60分) 21.下表是元素周期表短周期的一部分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。 (2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式___________________,气体A的实验室制备化学方程式为______________。 (3)④所形成的单质与水反应的方程式_____________,该反应的类型是_______反应。 (4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示);④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)__________________。 (5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。 【答案】 (1).第三周期IIA族 (2).Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(3).2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(4).2F2+2H2O=4HF+O2↑(5).置换(6).H2SiO3 【解析】由元素在周期表的位置可知,①~⑧分别为H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。 (1)①-⑦元素中金属性最强的元素为Mg,位于周期表中的位置为第三周期IIA族; (2)③与⑤形成的化合物氮化镁溶于水会剧烈反应生成白色沉淀氢氧化镁和气体A即氨气,反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,氨气的实验室制备化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)④所形成的单质F2与水反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2↑,该反应的类型是置换反应;(4)非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强,故②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3 点睛: 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学用语及规律性知识的使用。 由元素在周期表的位置可知,①~⑧分别为H、C、N、F、Mg、Al、Si、S,据此分析。 22.A、B、C、D、E、F、G是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2: 3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质(气体),且溶液使酚酞溶液变红。 G是第三周期原子半径最小的主族元素。 (1)B在元素周期表中的位置为__________;E的名称为_____;D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。 (2)F和C(题目中的字母)分别形成10电子、18电子分子的化学式为___________和_____________。 (3)A、B、C的氢化物稳定性顺序为___________________(用分子式表示);B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,写出该反应的化学方程式______________。 (4)F2C和F2E中,热稳定性较高的是______(填化学式),其主要原因是_____________。 (5)E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,只生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_______________。 (6)KGO3(K、O为钾和氧)可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐。 写出该反应的化学方程式: __________________________。 【答案】 (1).第二周期ⅤA族 (2).硫(3).NaOH(4).H2O(5).H2O2(6).CH4<NH3<H2O(7).NH3+HNO3=NH4NO3(8).H2O(9).氧的非金属性大于硫(10).S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O(11).4KClO3 KCl+3KClO4 【解析】化合物D2C2与水反应生成C的单质,且所得溶液显碱性,则可推知D2C2为Na2O2,即D为Na,C为O;A与C最外层电子数之比为2: 3,且A与B相邻,B与C相邻,B的最
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