届江苏省泰州市高三第一次调研化学试题解析版.docx
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届江苏省泰州市高三第一次调研化学试题解析版
江苏省泰州市2018届高三第一次调研
化学试题
1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是
A.分类放置生活废弃物
B.实现化石燃料清洁利用
C.使用聚碳酸酯类可降解塑料
D.大量使用化肥、农药提高粮食产量
【答案】D
【解析】A、对生活废弃物进行分类,可以对物质进行回收使用,分类处理,选项A正确;B.实现化石燃料清洁利用提高能源利用率,选项B正确;C.使用聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用应用,减少二氧化碳的排放,符合节能减排的原则,选项C正确;D、农药化肥过量的使用,在污染土壤和水的同时,在农作物上的残留也会对人的健康不利,选项D错误。
答案选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.核内有10个中子的氧原子:
B.磷原子的结构示意图:
C.Na2O2的电子式:
D.Ca(OH)2 悬浊液中的溶解平衡表达式:
Ca(OH)2= Ca2++2OH-
【答案】B
【解析】A.核内有10个中子的氧原子:
,选项A错误;B.磷原子的结构示意图:
,选项B正确;C.Na2O2的电子式:
,选项C错误;D.Ca(OH)2 悬浊液中的溶解平衡表达式:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),选项D错误。
答案选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu
C.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO2
【答案】A
【解析】A.熔点高的物质可作耐高温材料,则Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,选项A选;B.Cu与FeCl3发生氧化还原反应,则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,与FeCl3溶液呈酸性无对应关系,选项B不选;C、石墨很软,可用于制铅笔芯,与石墨具有导电性无对应关系,选项C不选;D、浓硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系,选项D不选。
答案选A。
4.下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NO
B.用装置乙除NO2中的少量HNO3
C.用装置丙收集NO2
D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2 溶液制Ca(NO3)2·6H2O
【答案】C
【解析】A、稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,选项A错误;B、二氧化氮能与水反应生成硝酸且硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳会引入新的杂质,选项B错误;C、用装置丙向上排空气法收集NO2,能达到实验目的,选项C正确;D、Cu(NO3)2水解产生氢氧化铜和硝酸,硝酸易挥发,用装置丁蒸干Cu(NO3)2 溶液得到氢氧化铜而得不到Ca(NO3)2·6H2O,选项D错误。
答案选C。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X的原子半径小于Y的原子半径,Z的单质是空气中含量最高的气体,W原子最外层比Y原子最外层少1个电子,W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(Y) B.X、Y 形成的化合物只含有极性键 C.Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 D.Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,Z的单质是空气中含量最高的气体,则Z为氮元素,W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸,则W为铝元素,W原子最外层比Y原子最外层少1个电子而原子序数大于Y,则Y为碳元素,X的原子半径小于Y的原子半径,则X只能是氢元素。 A.同周期元素的原子半径从左到右依次减小,则原子半径: r(Z) 答案选C。 6.下列指定反应的离于方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O B.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2: MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质: 4H++4I- +O2=2I2+2H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液: HCO3-+OH-= CO32-+H2O 【答案】C 【解析】A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,反应的离子方程式为: Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+,选项A错误;B.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,反应的离子方程式为: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,选项B错误;C.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质,反应的离子方程式为: 4H++4I- +O2=2I2+2H2O,选项C正确;D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液,反应的离子方程式为: Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O,选项D错误。 答案选C。 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO B.CuO Cu(OH)2 Cu2O C.Mg(OH)2CO3 MgCl2(aq) Mg D.NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 【答案】A 【解析】A、溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成乙醇,乙醇在铜的催化下加热氧化得到乙醛,各物质间转化能实现,选项A符合;B、氧化铜不与水反应,转化不能实现,选项B不符合;C、电解氯化镁溶液得不到镁,应该电解熔融氯化镁才能得到镁单质,选项C不符合;D、盐酸酸性强于碳酸,氯化钠溶液中通入过量二氧化碳得不到碳酸氢钠,选项D不符合。 答案选A。 8.已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+ 2CO2(g) △H1 ②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2△H2 ③2H2O(g)=2H2(g)+ O2(g)△H3 ④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O△H4 下列有关说法正确的是 A.H2的燃烧热为 B.反应①使用催化剂,△H1将减小 C.标准状况下,反应②生成1.12LO2,转移的电子数为0.1×6.02×1023 D.2△H4=△H1+△H2-6△H3 【答案】D 【解析】A.根据③2H2O(g)=2H2(g)+ O2(g)△H3,则2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于△H3,所以氢气的燃烧热大于 ,选项A错误;B、催化剂不能改变反应的焓变,选项B错误;C、反应②每生成6molO2转化24mol电子,则标准状况下,反应②生成1.12LO2,转移的电子数为0.2×6.02×1023,选项C错误;D、根据盖斯定律,由①+②-6 ③得反应4CO2(g)+12H2(g)=2C2H5OH(l)+6H2O,则2△H4=△H1+△H2-6△H3,选项D正确。 答案选D。 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2- C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42- D.pH=1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- 【答案】B 【解析】A.Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存,选项A不选;B.由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液可能为酸性也可能为碱性溶液,氢离子或氢氧根离子分别与 K+、Na+、CH3COO-、AlO2-均不反应能大量共存,选项B符合;C. H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,选项C不符合;D.pH= 1的溶液呈酸性,HCO3-不能大量存在,且Ba2+与SO42-反应产生沉淀而不能大量共存,选项D不符合。 答案选B。 10.某新型光充电电池结构如右图。 在太阳光照射下,TiO2 光电极激发产生电子,对电池充电Na+在两极间移动。 下列说法正确的是 A.光充电时,化学能转变成光能B.光充电时,电极B 为阴极 C.放电时,Na+向电极A 移动D.放电时,电极B发生反应: I3-+2e-=3I- 【答案】D 【解析】A.光充电时,光能转变成化学能,选项A错误;B、在太阳光照射下,TiO2 光电极激发产生电子,电子向阴极移动,则电极A为阴极,电极B为阳极,选项B错误;C、放电时,Na+向正极电极B 移动,选项C错误;D、放电时,正极电极B得电子发生还原反应: I3-+2e-=3I-,选项D正确。 答案选D。 11.柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A.每个柔红酮分子中含有2 个手性碳原子 B.柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上 C.1mol 柔红酮最多可与2mol Br2发生取代反应 D.一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应 【答案】AD 【解析】A.每个柔红酮分子中含有2 个手性碳原子,用“*”标出如图: ,选项A正确;B、分子中含有5个饱和碳原子,由甲烷的结构可知不在同一个平面上,选项B错误;C、柔红酮酚羟基邻、对位上没有氢,不能与Br2发生取代反应,选项C错误;D、柔红酮含有羰基、酚羟基、醇羟基,一定条件下柔红酮可发生氧化、加成反应,且醇羟基连接的碳相邻的碳上有氢,能发生消去反应,选项D正确。 答案选AD。 点睛: 本题考查有机化合物的结构及性质,根据多官能团有机物的官能团判断有机物所具有的化学性质。 易错点为选项C,分子中酚羟基邻、对位上没有氢,不能与Br2发生取代反应。 12.下列说法正确的是 A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大 B.电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极 C.常温下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 D.工业通过反应“Na(l) +KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾 【答案】BC 【解析】A、醋酸属于弱酸,加入少量醋酸钠,c(CH3COO-)浓度增大,抑制了醋酸的电离,选项A错误;B、电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,选项B正确;C、常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)不能自发进行,说明△H-T△S>0,已知该反应△S<0,所以该反应的△H>0,选项C正确;D、工业通过反应“Na(l) +KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,是因为钾以蒸气从液态的混合物中分离出来,选项D错误。 答案选BC。 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液中一定不含K+ B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生 非金属性: Cl>Si C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热,未见有银镜产生 淀粉没有水解 D 相同条件下,在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO4和2mL0.1mol/L H2C2O4,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加有MnSO4的试管中容液褪色较快 MnSO4对该反应有催化作用 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】A.K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察,滤去钠元素黄光的干扰,选项A错误;B.由现象可知,生成硅酸,则盐酸的酸性大于硅酸,但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性,方案不合理,选项B错误;C.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行,题目没有调节溶液至碱性,选项C错误;D、两只试管中草酸和 KMnO4的浓度和用量都相同,通过对比加入和没加放MnSO4时试管中溶液褪色快慢探究MnSO4对该反应有催化作用,选项D正确。 答案选D。 14.常温下,向20mL浓度均为0.1mol/L(NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。 充分反应后静置,溶液的pH与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图,下列说法正确的是 A.a点溶液中: c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol/L B.b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) C.c点溶液中: c(Ba2+)+c(NH4+)=c(SO42-) D.d点溶液中: c(NH3·H2O)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】A.根据物料守恒可知,a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.3 mol/L,选项A错误;B、b点溶液中: NH4HSO4与Ba(OH)2溶液反应: 2NH4HSO4+Ba(OH)2=2H2O+ (NH4)2SO4+BaSO4↓,故溶液相当于 (NH4)2SO4溶液,溶液水解呈酸性,则 c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)> c(OH-),选项B正确;C、c点溶液中pH=7,c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒有2c(Ba2+)+c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+2c(SO42-),则: 2c(Ba2+)+c(NH4+)=2c(SO42-),选项C错误;D、根据所加溶液体积可知,若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解,得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1: 1,但溶液呈碱性,故电离大于水解,故c(NH4+)>c(NH3·H2O),选项D错误。 答案选择B。 15.温度为T时,向体积为2L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和10.0molH2O(g),发生反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),一段时间后达平衡,时刻向容器中再充入一定量的H2,再次达平衡时,H2的体积分数为20%。 下列说法正确的是 A.t1时刻充入H2,v'正、v'逆变化如右图 B.第一次达平衡时,H2的体积分数小于20% C.温度为T时,起始向原容器中充入0.1mol铁粉、0.04molH2O(g)、0.1molFe3O4(s)、0.005molH2(g),反应向正反应方向进行 D.温度为T时,向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08molH2(g),达平衡时H2(g)转化率为20% 【答案】AC ... 点睛: 本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素、等效平衡的判断,注意反应为气体体积不变且反应物和生成物均为只有一种气体,易错点为投料按正方向的转化率是按逆方向转化率之和为100%。 16.碳酸钙可用作食品添加剂。 以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下: (1)已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表: SiO2 P2O5 Al2O3 F- Fe2O3 水洗前/% 9.21 3.08 0.55 0.68 0.19 水洗后/% 8.96 1.37 0.46 0.29 0.27 则“水洗“除去的主要杂质是___________。 (2)气体A 的化学式为_______。 (3)“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。 其他条件一定时,“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示,温度高于45℃,CaSO4的转化率下降的原因是________。 (4)工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],其中S2O82-的结构如下。 电解时阳极的电极反应式为__________, 过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒,其原因是_________。 【答案】 (1).P2O5、F- (2).NH3(3).CaSO4·2H2O+2NH3·H2O+CO2=(NH4)2SO4+CaCO3+3H2O(4).温度升高CO2溶解度降低,NH3·H2O分解速率加快(5).2SO42--2e-=S2O82(6).过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2(过硫酸铵具有强氧化性) 【解析】 (1)根据磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数明显降低的情况分析可知,“水洗“除去的主要杂质是P2O5、F-; (2)根据磷石膏的成分及加入水和加入二氧化碳,但后面过滤得到的滤液为硫酸铵,根据质量守恒可知,加入气体应该是NH3;(3)“碳化”时加入的二氧化碳与石膏和氨水混合物反应生成硫酸铵和碳酸钙,发生反应的化学方程式为CaSO4·2H2O+2NH3·H2O+CO2=(NH4)2SO4+CaCO3+3H2O;温度高于45℃,温度升高CO2溶解度降低,NH3·H2O分解速率加快,CaSO4的转化率下降;(4)电解时阳极SO42-失电子产生S2O82-,电极反应式为2SO42--2e-=S2O82,过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2 ,可用于游泳池中水的消毒。 17.化合物E是一种合成高血压药物的中间体,其合成路线流程图如下: (1) 中所含官能团名称为_____和______。 (2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响,如: (产物中,间二硝基苯占93%)苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________。 (3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _________。 ①含有两个苯环,分子中有6种不同化学环境的氢; ②既能与盐酸反应,又能与NaHCO3溶液反应。 (4)合成E时,还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y,Y的结构简式为______。 (5)常温下,苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应,得到一溴代物。 请写出以苯酚、CCl4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 ______________ 【答案】 (1).碘原子 (2).醚键(3).FeBr3(4). (5). (6). 【解析】 (1) 中所含官能团名称为碘原子和醚键; (2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响,根据流程可知,若在硝基苯上引入新基团则应该主要取代在硝基的间位上,故制备A时应该选制得溴苯,则反应条件为加入FeBr3作催化剂;(3)B( )的同分异构体X,①含有两个苯环,分子中有6种不同化学环境的氢,对称性较强;②既能与盐酸反应,又能与NaHCO3溶液反应,故应该含有氨基和羧基,符合条件的有 ;(4)合成E时,根据流程中可知生成E时环氧开链开在右边生成E,若开链开在左则可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y,Y的结构简式为 ;(5)常温下,苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应,得到一溴代物。 结合流程信息,苯酚与溴的四氯化碳反应生成对溴苯酚,对溴苯酚在铜的催化下生成 ;苯酚与氢气发生加成反应生成 , 与浓的氢溴酸发生取代反应生成 , 与 在氢氧化钠中反应生成 ;合成路线流程如下: 。 18.硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐,在工农业生产中具有广泛应用。 (1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。 下列物质属于复盐的是________(填序号)。 A.BaFe2O4B.NaHSO4C.KAl(SO4)2·12H2OD.Ag(NH3)2OH (2)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下: ①“氧化”得到CeO2的化学方程式为____________。 ②证明CeO2已经洗涤干净的方法是____________。 (3) 为测定磷酸锰铵(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成,进行如下实验: ①称取样品2.4480g,加水溶解后配成100.00mL溶液A;②量取25.00mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加热,生成NH30.06720L(标准状况);③另取25.00mL溶液A,边鼓空气边缓慢滴加氨水,控制溶液pH6~8,充分反应后,将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4,得Mn3O40.2290g。 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 _________ 【答案】 (1).C (2).CeCO3+NaClO+2NaOH=CeO2+NaCl+Na2CO3+H2O(3).取少量最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,说明CeO2已经洗涤干净(4).NH4MnPO4·2H2O 19.黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。 I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量: 步骤: 准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。 步骤2: 过滤并洗涤残留固体2~3次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中,加水定容。 步骤3: 取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL0.5mo1/L碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S。 步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液,用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。 步骤5.... 步骤6 数据处理,计算黑灰中BaS含量。 (1)步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。 (2)步骤4到达滴定终点时,滴定管中液面如图所示,此时滴定管读数为____ mL。 若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗,则所测得的 BaS含量将会_______ (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。 (3)为保证实验结果的准确性,步骤5应为_______________。 II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。 (1)酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致,该反应的离子方程式为_______________。 (2)查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。 请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤: 量取一定体积的酸性矿井水,________,根据采集的数据计算废水中SO42-含量。 (实验中须使用的试剂有: 稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液) 【答案】 (1).、胶头滴管 (2).19.80(3).偏低(4).重复步骤3、步骤4操作2-3次(或进行空白实验)(5).2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+((6).加入过量30%双氧水充分反应后,再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀,过滤并洗涤沉淀2~3次,将滤液、洗涤液合并后,加入过量1mol/LBaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干,称取所得固体质量 【解析】I. (1)步骤2实验为溶解、洗涤和配制一定物质的量浓度的溶液,所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、胶头滴管; (2)滴定管0刻度在上,此时滴定管
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