高中化学 第三单元 物质的检测 实验31 几种无机离子的检验练习 新人教版选修6.docx
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高中化学第三单元物质的检测实验31几种无机离子的检验练习新人教版选修6
第三单元实验3-1几种无机离子的检验
一、选择题
1.有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是( )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
答案:
C
解析:
解答:
A项中若有Fe2+,也有此现象;B项中若有HCO3-、SO32-、HSO3-,也有此现象,D项中生成物的颜色不同,可以鉴别。
分析:
本题考查铁离子、碳酸根离子、镁离子、铜离子等的检验方法,熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。
2.向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成,过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成,下列溶液中符合此条件的是( )
①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、NO
④SiO
、AlO
、K+ ⑤Ag+、NH
、H+ ⑥AlO
、K+、Ba2+
A.①②④B.②③④
C.②③④⑥D.①②③④⑥
答案:
B
解析:
解答:
含有Fe3+的溶液呈棕黄色,故不是①。
而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlO
+4H+=Al3++2H2O,没有沉淀生成,故不是⑥。
溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成,但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成,故不是⑤。
②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO
转化为Al3+,再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3+与CO
发生双水解反应),均符合题意。
分析:
本题考查离子共存和常见离子的检验,熟练掌握离子反应是解题的关键。
3.下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是( )
A.MnO2 CuO FeO
B.(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl
C.AgNO3KNO3Na2SO3
D.Na2CO3NaHCO3K2CO3
答案:
D
解析:
解答:
A组物质用浓盐酸加热可区别;B组物质用Ba(OH)2加热可区别;C组物质用盐酸可区别;D组物质用一种试剂无法区别。
分析:
本题考查只用一种试剂鉴别多种物质的判断,浓,熟练掌握被鉴别物质的性质和反应现象是解题的关键。
4.以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.将铜丝用盐酸洗涤后,蘸取NaCl溶液,在酒精灯上灼烧,观察焰色为黄色,证明含Na+
B.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,原溶液中一定有NH4+
C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀,则一定有SO42-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
答案:
B
解析:
解答:
A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝,故A项错;而B选项是NH
检验的常用方法;C选项可能有SO42-、HSO3-的干扰,故C项错误;D选项中的溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等,故D项错。
分析:
本题考查常见阳离子的检验常见阴离子的检验,题目难度不大,熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。
5.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.Na+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+
答案:
A
解析:
解答:
用pH计测试,溶液显弱酸性,则应是强酸弱碱盐,则一定有NH4+,可能有SO42-、I-、S2-;加入氯水和淀粉无明显现象,则一定无I-、S2-,故一定有SO42-,则无Ba2+,故还需检验的是Na+。
分析:
本题考查钠离子的检验、离子共存问题的判断等,题目难度中等,熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键。
6.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按如图所示步骤分开五种离子。
则溶液①②③④是( )
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
答案:
D
解析:
解答:
根据溶液中含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+,而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液,结合题目的分离流程图示,第①步只分离出一种沉淀,所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag+沉淀而分出,同时对其他离子无影响,因此试剂①为NaCl溶液;这样余下的溶液中只有Fe3+、Al3+、Ba2+、K+,而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离,说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀,另两种离子则在溶液中,因此试剂②为NH3·H2O,形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3,另两种离子Ba2+和K+则留在溶液中;对于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离,而对溶液中的Ba2+和K+则可以通过加入硫酸溶液使Ba2+形成BaSO4沉淀而分离,所以试剂③为NaOH溶液,试剂④为H2SO4溶液。
分析:
根据被检验物质的性质进行分组后,结合离子反应的特征进行分析判断即可。
7.利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质,检验组成化学物质的元素,是研究物质组成的常用方法。
下列叙述不正确的是( )
A.仅根据在火焰上燃烧产生的气味,不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛”
B.用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C.用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
答案:
A
解析:
解答:
A中真羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味,而人造羊毛没有,故可鉴别。
分析:
本题考查蛋白质的检验、有机物官能团的检验以及一些常见元素的检验等,熟练掌握化学物质的检验方法是解题的关键。
8.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,也不用焰色反应就能将它们区别开来的是( )
A.AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B.K2CO3KHCO3HClH2SO4
C.Na2CO3HClBa(NO3)2KCl
D.KNO3NaClBaCl2(NH4)2SO4
答案:
C
解析:
解答:
C组鉴别:
将一种物质分别加到另外三种物质中去,若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀,则这种物质为Na2CO3,能产生气泡的为HCl,能产生白色沉淀的为Ba(NO3)2,余下无明显现象的为KCl。
分析:
本题考查不用其他试剂进行鉴别多种化学物质,熟练掌握化学物质之间的相互反应现象是解题的关键。
9.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
答案:
B
解析:
解答:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色,则原溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不稳定,分解产生的SO2可使品红溶液褪色。
②加碱加热后,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有NH3产生,说明原溶液中一定含有NH4+。
③加入氯水时,溶液略显黄色,说明原溶液中含有Br-。
再加BaCl2溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明此时溶液中含SO42-,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3产生的,故不能确定在原溶液中是否存在SO42-。
分析:
本题考查常见离子的检验、离子存在情况的判断等,熟练掌握离子反应了、;的现象是解题的关键。
10.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()
A.NaOHB.铁片C.石蕊溶液D.KSCN溶液
答案:
D
解析:
解答:
A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁,所以不能检验是否变质,故A错误;B、铁片与氯化亚铁不反应,故B错误;C、石蕊试液不能检验亚铁离子是否变质,C不正确;D、如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现血红色现象明显,这一反应是Fe3+的特征反应,所以用KSCN溶液,故D正确,答案选D。
分析:
本题考查亚铁离子的检验方法,熟练掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化、铁离子和亚铁离子的检验是解题的关键。
11.下列实验事实所得出的结论中,错误的是()
A.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.先加入盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42-
D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐
答案:
B
解析:
解答:
A.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,元素因为AgCl的溶度积常数大于AgI,发生沉淀转化,说明AgI比AgCl更难溶,正确;B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,错误;C.先加入盐酸无沉淀,证明溶液中不含Ag+,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42-,正确;D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,则一定是铵盐,正确。
分析:
本题考查铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子的检验,熟练掌握排除干扰离子的影响是解题的关键。
12.下列叙述中正确的是()
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
答案:
A
解析:
解答:
液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封密封保存并放于阴暗处,故A项正确;使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色说明该物质有强氧化性将I—氧化为I2,但不一定是Cl2,例如Br2也可以,故B项错误;某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I2,故C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4,故该溶液中可能含有Ag+,也可能含有SO42—,故D项错误;本题选A。
分析:
本题考查银离子和碘离子的检验方法以及淀粉碘化钾试纸的使用等,题目难度中等,熟练掌握化学物质的检验方法和现象是解题的关键。
13.在探究常见物质成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论正
确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于适量稀硝酸,再滴入KSCN溶液
溶液变红
该铁锈中只含三价铁
B
食盐试样中加入盐酸和KI溶液,再加入CCl4振荡
上层呈紫红色
该食盐试样中可能含有KIO3
C
某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液
有白色沉淀
酸雨试样中只含SO42-
D
某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸,冷却后用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液
只有白色沉淀
该卤代烃为氯代烃
答案:
D
解析:
解答:
A.将铁锈溶于适量稀硝酸,再滴入KSCN溶液,溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁,但是不能证明是否存在+2价的铁,错误;B.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,再加入CCl4振荡,下层呈紫红色,可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质KIO3,在酸性条件下降KI氧化为I2,I2的CCl4溶液呈紫色,错误;C.某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀,可证明在酸雨试样中含SO42-或SO32-中的至少一种离子,错误;D.某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸,会发生取代反应产生NaX,冷却后用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若只有白色沉淀,则证明在溶液中含有Cl-,该卤代烃为氯代烃,正确。
分析:
本题考查化学实验方案的评价,涉及离子检验、氧化还原等知识,侧重物质性质的考查,注重基础知识的考查,题目难度不大。
14.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)。
关于混合粉末的组成判断正确的是()
A.一定含CuO和CB.一定含Fe2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C,一定不含AlD.气体Z为纯净物
答案:
A
解析:
解答:
能与Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;如果是浓硫酸,可以与C、Al、Fe单质发生氧化还原反应,浓硫酸被还原为SO2,C被氧化为CO2,Al被氧化为Al3+,铁被氧化为铁离子;如果是浓硝酸,则两种气体是CO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同.无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐,所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2。
向溶液X中加过量Fe粉,得Y溶液和两种固体,且一种固体为红色(Cu),另一种就是过量的Fe粉,根据上述分析可知,样品中一定有CuO和C,不能确定是否有Fe2O3、铁和铝。
如果两种气体是CO2和NO2,通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO,所得气体Z还是混合物,所以正确的答案选A。
分析:
根据实验操作过程中的现象以及离子反应的现象进行判断即可。
15.某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子:
(1)溶液
直接观察无明显的紫色火焰:
证明没有K+
(2)溶液
产生白色沉淀:
证明有SO42-
(3)溶液
白色沉淀
无色溶液
白色沉淀:
证明有Al3+下列说法正确的是()
A.该无色溶液有可能是明矾溶液
B.这三组实验中,
(2)和(3)都是严密合理的
C.步骤④的离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.步骤⑥的化学方程式可能为:
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
答案:
D
解析:
解答:
A、明矾是十二水合硫酸铝钾,通过实验1知道溶液中没有钾离子,所以不选A;B、实验2中应该先加入盐酸酸化,再加入氯化钡,现在的顺序可能银离子干扰,所以不严密,实验3中白色沉淀为碱性物质,只有氢氧化铝能溶于氢氧化钠,所以实验严密,不选B;C、步骤④为铝离子和氨水反应,一水合氨是弱碱,不能拆成离子形式,所以不选C;D、步骤⑥为偏铝酸钠和二氧化碳反应,当二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,所以选D。
分析:
本题考查常见离子的检验,熟练掌握常见几种粒子的性质是解题的关键。
16.向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,产生的白色沉淀不消失,下列叙述正确的是( )
A.溶液中一定含有SO42﹣
B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有SO32﹣
D.溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
答案:
D
解析:
解答:
如溶液中含有SO32﹣,能被硝酸氧化为SO42﹣,加入BaCl2溶液生成BaSO4,因加入的为BaCl2,可能生成AgCl,二者都不溶于水,所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种。
分析:
根据离子反应的现象判断离子的存在是离子检验的基本方法。
17.下列描述正确的是()
A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-
D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
答案:
D
解析:
解答:
A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色,但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色,而活性炭的吸附作用使品红褪色,原理不同,错误;B、使石蕊变红色的溶液为酸性,在酸性条件下,铁离子可氧化碘离子为碘单质,不能大量共存,错误;C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生的白色沉淀不一定是硫酸钡,可能是氯化银沉淀,所以原溶液中不一定存在硫酸根离子,可能存在银离子,错误;D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸,则溶液中存在硝酸,硝酸与亚铁离子反应生成铁离子,使溶液变黄,正确,答案选D。
分析:
本题考查几种常见离子的检验,熟练掌握离子间的相互转化关系是解题的关键。
18.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L-1NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀。
则下列判断正确的是()
A.溶液中可能含有AlO2-B.溶液中可能含有NO3-
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
答案:
D
解析:
解答:
逐滴加入氢氧化钠溶液无沉淀产生,说明开始与氢氧化钠溶液反应的离子是H+,则原溶液中一定不存在AlO2-、CO32-;则溶液中的阴离子只能是NO3-,而酸性溶液中NO3-与亚铁离子一定不能大量共存,所以原溶液中一定不含Fe2+;后加入氢氧化钠溶液有沉淀产生,则Fe3+与Al3+至少含有一种,所以原溶液中一定存在的是H+、NO-3、Fe3+与Al3+至少含有一种,一定不含AlO2-、CO32-、Fe2+,答案选D。
分析:
本题考查离子反应发生的条件、离子的检验方法等,题目难度中等,熟练掌握离子共存的条件是解题的关键。
19.某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32—、I—、SO32-。
取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。
为确定该溶液的组成,还需进行的实验有()
A.取样,滴加硫氰化钾溶液
B.取样,加氯水和CCl4,振荡
C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体
D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体
答案:
D
解析:
解答:
根据题意知,取样,滴加足量氯水,有气泡产生,说明含有CO32—,反应的离子方程式为:
CO32—+2H+=H2O+CO2↑,溶液中Fe3+与CO32—发生水解相互促进的反应不能大量共存,则溶液中不存在Fe3+;溶液呈橙色说明含有Br—,反应的离子方程式为2Br—+Cl2=Br2+2Cl-;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象,证明不含有SO32—、I—。
若含有SO32—,会发生反应SO32—+Cl2+H2O=2Cl-+SO42—+2H+;SO42—+Ba2+=BaSO4↓;2I—+Cl2=I2+2Cl-,I2与淀粉变蓝色。
根据上述分析可知:
原溶液一定含有Br—、CO32—,一定不含有Fe3+、I—、SO32—,不能确定的离子是NH4+。
为确定该溶液的组成,即确定是否含有NH4+,应该再进行的实验是取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体,选D。
分析:
本题考查常见离子的反应现象、离子检验的方法等,熟练掌握典型例子的反应现象是解题的关键。
20.下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是( )
A.某物质焰色反应呈黄色,结论:
该物质一定是钠盐
B.无色试液加入NaOH溶液,加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,结论:
试液中一定含有NH4+
C.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,结论:
原溶液一定含有SO42-
D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,结论:
原溶液一定含有CO32-
答案:
B
解析:
解答:
A、某物质焰色反应呈黄色,说明一定含有钠元素,但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,因此也可能含有钾元素,所以该物质不一定是钠盐,A不正确;B.无色试液加入NaOH溶液,加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定是氨气,因此试液中一定含有NH4+,B正确;C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡,所以原溶液不一定含有SO42-,C不正确;D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体是CO2,但原溶液不一定含有CO32-,也可能含有HCO3-,D不正确,答案选B。
分析:
本题考查常见的几种离子的检验方法,熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键。
二.非选择题
21.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液进行下列实验:
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液,加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液,加AgNO3溶液
有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是________,溶液中肯定不存在的离子是________。
答案:
Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-|Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)是________________________________________________。
答案:
用焰色反应确定是否含K+;用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液确定是否含Cl-
解析:
解答:
由①知溶液显酸性,则不存在HCO
;由②知有NO生成,原溶液中含NO
,则一定不含Fe2+、I-(具有还原性);由③知有SO
存在,则原溶液不含Ba2+;由④不能确定是否含Cl-(因③引入Cl-);由⑤知含Mg2+、Al3+。
分析:
本题考查常见阴离子和阳离子的检验,以及离子的共存问题,熟练掌握离子间的反应和离子共存的条件是解题的关键。
22.现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:
阳离子
Ag+
Ba2+
Al3+
阴离子
OH-
Cl-
SO42-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:
a.B和D都不溶于水,也不溶于酸;
b.A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
c.C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
d.E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B;
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加过量E溶液,沉淀量减少,但不消失。
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出化合物的化学式:
A________,C________,D________,E________。
答案:
Al2(SO4)3|AlCl3|AgCl|Ba(OH)2
(2)A溶液与过量E溶液反应后
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