届高考化学猜题卷.docx
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届高考化学猜题卷.docx
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届高考化学猜题卷
届高考化学猜题卷
命题人:
刘敬审核人:
鹿守亮
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
P-31Mg-24 Ca-40 Ba-137S-32
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关新闻报道你认为差不多属实的是
A.最新消息,美国夏威夷联合天文中心的科学家发觉了新氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,是氢元素的一种同素异形体
B.研究发觉,气体分子中的极性键在红外线的照耀下,易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动,从而产生热量。
因此N2O气体属于温室效应气体
C.“嫦娥一号”成功发射,标志我国已具有深太空探测能力。
据科学家推测,月球的土壤中存在着大量的氦元素,其存在方式和地球一样要紧是以
的形式存在。
D.据2007年12月18日的《新民晚报》报道,上海市从12月17日起空气质量日报中增加了氮氧化物这种污染气体的预报
2.下列表示物质的化学用语正确的是
A.NH4H的电子式:
B.硝基苯的结构简式:
C.葡萄糖的实验式:
CH2O D.甲烷分子的比例模型:
3.下列各组离子可能大量共存的是
A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:
Na+、CO
、K+、ClO-、AlO
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
K+、NO
、Cl-、NH
C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO
D.中性透亮溶液:
K+、HCO
、NO
、Fe3+、SO42-
4.分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中,正确的是
A.金属的冶炼方法与金属的爽朗性有专门大的关系,因此银和汞能够用热分解的方法冶炼
B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2
C.糖尿病人应少吃含糖的食品,某八宝粥中注明未加糖,因此糖尿病人能够放心食用
D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产动气泡,说明镁比铝爽朗
5.下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有()
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火,可赶忙用湿布盖灭
②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
③分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
④配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要赶忙用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
⑥用托盘天平称量时,所称药品均可放在纸上,并置于天平的左盘
⑦测定溶液的pH时,可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,再与标准比色卡比较
⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发,故均应储存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处
⑨配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏高
⑩能够用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L-1KMnO4溶液
A.4个B.5个C.6个D.7个
6.二氧化碳硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如右下图所示。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是
A.S2Cl2的电子式为
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:
S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
7.用下列四种装置制备和收集Cl2:
将收集到Cl2置于天平上称量,若四个集气瓶体积相同、质量相等,则称量结果是
A.A最重B.B最重C.C最重D.D最重
8.已知同一碳原子连有两个羟基不稳固:
。
有机物
是选择性内吸传导性除草剂,俗称稗草烯,要紧用于水稻田防除稗草,温度和湿度对药效阻碍大,温度高、湿度大药效发挥快。
下列有关该有机物的说法不正确的是
A.属于卤代烃,能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B.该物质既有对映异构,也有顺反异构
C.在碱性条件下充分水解,可生成羧酸盐
D.1mol该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
9.下列离子方程式书写正确的是
A.氨水吸取少量的二氧化硫:
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.用两个铜片作电极电解盐酸:
Cu+2H+
H2↑+Cu2+
C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.Na2O2加入到足量H218O中:
2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
10.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性:
X 下列说法中,正确的是 A.ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molICI参加反应转移电子为1mol B.某温度,液态IF5电离: 2IF5≒IF4++IF6-,则c(IF4+)×c(IF6-)是一个常数 C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D.XYn与卤素单质一样差不多上非极性分子 11.下列比较中,正确的是 A.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 B.0.2mol•L-lNH4CI和0.lmol•L-lNaOH溶液等体积混合后: c(NH4+)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中, [c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)] 12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目10-7NA B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数为2NA C.常温常压下,含有NA个NO2分子的气体质量为4.6g D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 13.一般水泥在固化过程中自由水分子减少并产生,溶液呈碱性。 依照这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时刻。 此法的原理如图所示,反应的总方程式为: 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是 A.工业上以黏土、石灰石为要紧原料来制造水泥 B.测量原理示意图中,Ag2O为负极 C.负极的电极反应式为: 2Cu+2OH—-2e—=Cu2O+H2O D.电池工作时,OH-向正极移动 14.合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图: 下列说法正确的是 A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3时减小了压强 D.t4时降低了温度 三、(本题包括2小题,共22分) 15.(10分)从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下: 依照以上工艺回答下列问题: (1)电解时,以金属废料为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,写出电解反应的阳极方程式: : (2)写出步骤(4)的离子反应方程式: ; (3)金和浓硝酸反应的化学方程式为: Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O 但该反应的平稳常数专门小,因此金和浓硝酸几乎不反应,但金却能够溶于王水,试简要说明之: 。 (4)我们明白,稀盐酸与铜不反应。 在稀盐酸中加入H2O2等氧化剂后,则可使铜顺利溶解。 某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜溶于稀盐酸。 请在方格中画出该装置: (5)分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈兰色,甲同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,乙同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究甲乙两同学的说法谁更正确(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论: 16.(12分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(要紧成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的要紧工艺如下,涉及的要紧反应是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O, 试回答下列问题 (1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式: 。 (2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式: 。 (3)操作③的目的是什么,用简要的文字说明: 。 (4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平稳转化的离子方程式: 。 (5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 ①判定达到滴定终点的依据是: ; ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)。 四、(本题包括2小题,共18分) 17.(10分) (1)水是生命之源,它与我们的生活紧密相关。 在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。 水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。 下列对上述过程的描述不合理的是 A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变 (2)随着人类对水的研究的不断深入,水的应用也越来越广泛。 研究人员最近发觉,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水能够结成冰,称为“热冰”。 “热冰”有许多有用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来 (填写序号) A.代替干冰B.防止冰川熔化C.在室温下制作冰雕D.建室温溜冰场 (3)在灾难性事故中,骨折时有发生,通常用石膏来固定骨折部位。 石膏可分为熟石膏(CaSO4· H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O,一种坚硬的固体)两种,大夫使用的石膏是(填分子式或名称)。 石膏定型时发生的化学反应方程式。 (4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。 资料显示,A分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下A易分解。 粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐,,生成物的物质的量之比是1∶1∶1。 则气体A的结构式是。 (5)新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一种功能材料。 它能够用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应,使C60得到质子来制取。 该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似,课本中的那个反应是(写一个化学方程式)。 18.(8分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,合成甲醇的要紧反应为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0。 Ⅰ.在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平稳。 (1)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高CO的转化率的是_______(填字母)。 A.升高温度B.增大压强C.通入COD.通入H2 (2)在保证H2浓度不变的情形下,增大容器的体积,平稳____________(填字母)。 A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动 作出此判定的理由是________________________ Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2,为了研究不同温度下CO2对该反应的阻碍,以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验,结果说明,原料气各组分含量不同时,反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。 实验数据见下表: CO2%-CO%-H2% (体积分数) 0–30–70 2–28–70 4–26–70 8–22–70 20–10–70 反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳转化率(%) CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8 (3)由上表数据可得出多个结论。 结论一: 在一定条件下,反应温度越高,碳转化率__________。 结论二: _____________________________________________ (4)为了验证结论二,有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。 组别 体积分数(%) CO CO2 H2 N2 第1组 19.7 0.0 59.1 21.2 第2组 20.7 0.3 62.1 16.9 第3组 16.9 1.3 50.7 31.1 第4组 19.8 5.5 59.4 15.3 第5组 20.3 10.9 60.9 7.9 进行该验证实验时,操纵不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。 五、(本题包括1小题,共12分) 19.(12分)Ⅰ.某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变: 其中只有B1既能使溴水褪色,又能与Na2CO3溶液反应放出CO2,回答下列问题: (1)指出反应类型: X 反应,Y反应。 (2)物质A的结构简式为。 (3)写出C1 C2的化学方程式。 (4)与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。 Ⅱ.已知,卤代烃之间能发生反应: C4H9Cl (C4H9)2CuLi C4H9-C2H5 聚苯乙烯是一种生活中常见的塑料,试以碳化钙、苯为差不多有机原料,无机原料自选,在下列方框中用合成反应流程图合成聚苯乙烯 流程图示例: A B 六、(本题包括1小题,共8分) 20.自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是xCaCO3·yMgCO3。 以它为原料,可制取耐火材料等。 (1)称取27.6g白云石,加热到质量不再变化,能够生成耐火材料MgO多少mol? (用x、y的代数式表示) (2)若在上述反应中,收集到CO26.72L(标准状况下),试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)。 (3)若称取白云石mg,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时刻后,测得白云石分解率为a,生成VL(标准状况)一氧化碳。 试运算V为多少L(标准状况)? (用m、a代数式表示) (已知CaO+3CCaC2+CO; 2MgO+5CMg2C3+2CO) 请在下图中画出V和a的关系图。 八、(本题包括1小题,共12分) 下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,假如两题全做,则按A题评分。 21.(A)【物质结构与性质】 氢是新型清洁能源,但难储运。 研究发觉,合金可用来储藏氢气。 镧( )和镍( )的一种合金确实是储氢材料。 该合金的晶胞如右图,镍原子除一个在中心外, 其他都在面上,镧原子在顶点上。 储氢时氢原子存在于金属原子之间的间隙中。 (1)一定条件下,该贮氢材料能快速、可逆地储备和开释氢气,若每个晶胞可吸取3个H2,这一过程用化学方程式表示为: 。 (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中,正确的是(填序号) A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键,是原子晶体 B.氢分子被吸取时第一要在合金表面解离变成氢原子,同时放出热量 C.该材料贮氢时采纳常温高压比采纳常温常压更好 D.氢气专门难液化是因为尽管其分子内氢键专门强,但其分子间作用力专门弱 I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。 +3价的镍离子具有专门强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。 II、在Ni2+的溶液中加入强碱时,会生成Ni(OH)2沉淀,在强碱性条件下,该沉淀能够被较强的氧化剂(如NaClO)氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH)。 III、镍易形成配合物如Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2+等。 E.己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子 (3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下: ①写出Ni3+的核外电子排布式: ②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式: (4)Ni(CO)6为正八面体结构,镍原子位于正八面体的中心,配位体CO在正八面体的六个顶点上。 若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是。 (填字母编号,任填一组)(图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去) (5)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。 请写出生成此配合离子的离子方程式: 。 21.(B)【实验化学】 阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的: +(CH3CO)2O +CH3COOH (水杨酸)(乙酸酐)(阿斯匹林) 在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子之间也能发生聚合反应,生成少量聚合物(副产物)。 合成乙酰水杨酸的实验步骤如下: ①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,操纵温度在85℃~90℃条件下反应5~10min,然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出。 ②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体收集到布氏漏斗中。 抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,连续抽滤,尽量将溶剂抽干。 然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干。 ③将粗产品置于100mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,加完后连续搅拌2~3min,直到没有二氧化碳气体产生为止。 过滤,用5~10mL蒸馏水洗涤沉淀。 合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15mL4mol/L盐酸,将烧杯置于冰水中冷却,即有晶体析出。 抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品。 请回答下列问题: ⑴第①步中,要操纵温度在85℃~90℃,应采纳的加热方法是,用这种方法加热需要的玻璃仪器有。 ⑵在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是、。 ⑶在第③步中,加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是,加入盐酸的作用是。 ⑷如何检验产品中是否混有水杨酸? 。 2008年江苏高考猜题卷 参考答案 1、B2、C3、、C4、A5C6、B7、C8、B9、B10、BC11、C12、D13、AC14、BC 15.题答案: (10分)(每空2分) (1)Cu—2e—=Cu2+ (2)2AuCl4—+3SO2+6H2O=2Au+8Cl—+3SO42—+12H+ (3)王水中含有大量的Cl—,Au3+与Cl—可生成AuCl4—,使该平稳中Au3+浓度降低,平稳正移,金即可溶于王水。 (4)电解装置,铜与电源的正极相连即可.若加硝酸钾或用铜与碳相连构成原电池可给1分. (5)理论: 等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+的浓度差不多相等;实验: 将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中,若溶液呈绿色,则乙同学的结论正确,反之,不正确。 若加水不给分.(其他合理答案也给分) 16.(12分) (1)Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑;(2分) (2)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH(2分)。 (3)由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,降低pH值有利于水解平稳向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全,从而除去SiO32-和AlO2-。 (共2分) (4)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O(2分) (5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去,半分钟内不复现(2分) ②94.08%(2分)。 17、(共10分) (1)A (2)CD(3)S=C=O(2分) (4)熟石灰(1分)2CaSO4· H2O+3H2O===2CaSO4·2H2O(2分) (5) NH3+HCl===NH4Cl(2分) 18.(8分) (1)BD(2分) (2)C(1分)该反应达到平稳时,平稳常数K= ,增大容器体积时,c(CH3OH)和c(CO)等比例减小,由于H2浓度不变,现在 的值仍旧等于K,因此平稳不移动。 (1分) (3)越高(1分) 原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率,CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。 (1分) (4)温度压强CO和H2的体积分数之比(2分) 19、(共12分) (1)取代(或水解)消去(每空1分) (2) CH3CH3 || CH2=C-COOCH2-CH-CH2Br (2分) (3) CH3 | HOCH2-CH-CH2Br +NaOH CH3 | HOCH2-CH-CH2OH +NaOH(2分) (4) O O || || CH3-O-C-C-O-CH3 O O || || CH3-C-O-O-C-CH3 (2分,对1个即可) (5)(4分。 到(CH2=CH)2CuLi给2分,到苯乙烯给3分,到聚苯乙烯给4分,漏条件整体扣1分) 20.(共8分) (1)(2分)n(MgO)=27.6y/(100x+84y) (2)(2分)CaCO3·MgCO3 (4)(4分)∵CaO~COMgO~COCO2~2CO ∴CaCO3·MgCO3~6CO V(CO)=(6ma/184)×22.4=0.73ma 21.(共12分) (1)LaNi5+3H2 LaNi5H6;(2分,不配平不给分,化学式不正确不给分,可逆符号写等号扣一分) (2)CE(2分,每选对
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- 高考 化学 猜题卷