四川省成都市学年度高级上期期末调研考试高一化学试题及参考答案Word版zj.docx
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四川省成都市学年度高级上期期末调研考试高一化学试题及参考答案Word版zj
2018~2019学年度上期期末高一年级调研考试化学
2019.01.15
本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至4页,第Ⅱ卷(非选择题)5至6页,共6页,满分100分,考试时间90分钟
注意事项
1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16S-32Na-23Mg-24K-39Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
本卷共20题,每题2分,共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.西汉《淮南万毕术》提及湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”。
该反应中Fe的化合价
A.不变B.降低C.升高D.无法判断
2.下列实验操作或装置正确的是
3.下列对于SiO2和CO的说法正确的是
A.常温均为气态B.SiO2是酸性氧化物
C.均为有毒物质D.均为两性氧化物
4.H2O2常用作火箭燃料的氧化剂。
下列反应中H2O2只作氧化剂的是
A.H2O2+SO2=H2SO4
B.Cl2+H2O2
2HCl+O2
C.2H2O2
2H2O+O2↑
D.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4
2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
5.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常用食用碱,下列说法正确的是
A.Na2CO3俗名小苏打
B.分别取固体滴加几滴水,均无放热效应
C.各取1g固体加10mL水,充分振荡后滴加1~2滴酚酞,红色更深的是NaHCO3
D.NaHCO3加热易分解
6.向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,如图进行实验。
下列分析错误的是
A.操作①为振荡
B.步骤I中的离子反应为:
Fe+2Fe3+
3Fe2+
C.若步骤Ⅱ溶液变红色,说明Fe2+能用KSCN检验
D.步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O中含有水分子数为NA
B.0.5molNa2SO4中含有Na+数目为NA
C.常温常压下,22.4LSO2完全溶于水,生成H2SO3分子数为NA
D.23gNa与水完全反应,转移电子数为2NA
8.金属钛有“未来金属”之称,具有低密度、高硬度等性能,化学性质稳定。
钛的化合价主要有十4价和十3价,其中十3价钛极易被氧化。
有关说法正确的是
A.金属钛就是钛合金
B.Ti2O3化学性质稳定
C.FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价
D.钛及其合金可广泛应用于航空领域
9.某矿泉水标签的部分内容如下,由表可知
饮用矿物质水
净含量:
500mL配料表:
纯净水硫酸镁氯化钾保质期:
12个月
主要离子成分:
钾离子(K+):
1.0~27.3mg/L镁离子(Mg2+):
0.1~4.8mg/L
A.其中Mg2+含量为物质的量浓度
B.配料表中纯净水含有的K+为1.0~27.3mg/L
C.该品牌水中c(Mg2+)最大值也可表示为0.2mmol/L
D.可向少量样品中先后加入稀盐酸和AgNO3溶液,检验是否含Cl-
10.通过下列实验得到的结论错误的是
A.焰色反应:
火焰呈黄色时一定不含钾元素
B.SO2漂白品红:
加热恢复红色,生成的无色物质不稳定
C.加热铝箔:
“熔而不落”说明氧化铝的熔点高于铝
D.蔗糖中加浓硫酸:
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
11.向含有大量H+、Na+、NO3-离子的某溶液中加入Na2O2粉末,充分反应后溶液离子数目保持不变的是
A.NO3-B.Na+C.H+D.NO3-、Na+
12.化学教材中图表、数据等可提供很多信息,下列利用图表不当的是
A.原子结构示意图—从微观角度认识氧化还原与电子转移的关系
B.酸、碱、盐溶解性表—判断复分解反应能否发生
C.相对原子质量—比较不同金属的活动性
D.科学视野—了解化学与社会、生产、生活的联系
13.氨能被氧气氧化,经一系列反应得到硝酸。
分析下图实验所得结论错误的是
A.浓氨水具有挥发性
B.浓氨水中含有NH3·H2O
C.若Pt丝始终保持红热,则该反应放热
D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现,图中反应为:
4NH3+7O2
4NO2+6H2O
14.下列实验操作错误或不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
观察钠的金属光泽
取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮
B
检验浓硫酸与铜及应生成了CuSO4
向及应后的试管中迅地如入少量水
C
实验室收集NH3
向下排空气法收集时,小试管口塞一团棉花
D
检验硫黄溶解性差异
将少量硫黄分别加入水、酒精、二硫化碳中
15.火星大气中含有95%的二氧化碳。
某课题组研制出“Na-CO2”电池,其工作原理为:
3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
下列分析错误的是
A.CO2部分发生还原反应
B.1molNa完全反应失去1mole-
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4
D.该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统
16.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氟酸腐蚀玻璃:
SiO2+4F-+4H+=SiF4+H2O
B.氯气与NaOH溶液:
Cl2+OH-=CI-+HCIO
C.二氧化氮与水:
NO2+H2O=2H++NO3-
D.FeCl3溶液刻蚀电路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
17.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述正确的是
A.雾霾的分散质只含NH4NO3和(NH4)2SO4
B.NOx为纯净物,化学式为NO
C.上图所有转化只涉及化合反应
D.发展清洁能源可有效减少雾霾发生
18.某小组利用教材装置实验探究铁与水的反应,下列叙述错误的是
A.湿棉花的作用是提供水蒸气
B.点燃肥皂泡,可以检验生成气体为H2
C.将反应后固体溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液不变红,则固体产物为FeO
D.试管中发生的反应为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
19.如图进行实验,为了在乙装置中观察到明显白色沉淀,下列做法不可行的是
A.不加热,倾斜两支Y形管混合反应物即可
B.混合两支Y形管中试剂,加热丙装置
C.该实验需在乙处进行尾气处理
D.丙中浓盐酸可换成双氧水
20.粗盐提纯后还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质,欲通过下列流程得到较净的NaCl固体,有关分析正确的是
A.X、Y、Z分别为NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.操作a、b和c均为过滤
C.溶液N中的溶质只有NaCl、CaCl2
D.可在操作c前加稀盐酸以简化操作流程
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
21.(12分)
Ⅰ.某同学欲用绿矾(FeSO4·7H2O)配制100mL1mol/L的FeSO4溶液。
(1)配制过程:
①将g绿矾晶体放入中溶解恢复至室温;
②将溶液转移容量瓶中,并将洗涤液一并转移。
③加水定容、摇匀、装瓶、贴标签。
(2)误差分析
①若该绿矾晶体已部分失去结晶水,则所配溶液浓度;
②如图所示加水定容,所配溶液浓度。
Ⅱ.高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,可用湿法制备高铁酸钾。
2Fe(OH)3+3Cl0-+4OH-=2Fe042-+3CI-+5H20
①FeO42-中铁元素化合价为。
②请用单线桥表示反应中电子转移情况。
2Fe(OH)3+3Cl0-+4OH-=2Fe042-+3CI-+5H20
③根据化合价,推测Fe042-能和下列反应(填序号)。
A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2
22.(14分)在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。
(1)地壳中大多数金属元素以(填“游离态”或“化合态”)存在于自然界中;含量第二的金属元素是。
(2)常见金属原子最外层电子数较少,单质往往表现出性;请画出金属镁的原子结构示意图。
(3)铝、铁、银是常见的三种金属。
用以下试剂探究这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是(填序号)。
A.Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液B.Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
C.Ag、Fe、AlCl3溶液
(4)Na极易被氧化,将金属Na放在里加热,观察到Na先,然后剧烈燃烧,生成淡黄色固体。
Mg、AI易形成致密氧化膜,铝制容器可盛装冷的或浓HNO3。
(5)类比钠与水的反应,写出镁与热水反应的化学方程式。
(6)能源问题是人们关心的热点,有人提出用金属铝作燃料,这真是一种大胆而新颖的设想。
对此,你的观点是(填“可行”或“不可行”),理由是
。
23.(8分)将物质的量之比为2∶3的铁、铜混合粉末15.2g加入100mL过量稀硝酸中,得到4.48LNO(标况下),试计算(写出简要计算过程):
(1)生成NO的物质的量;
(2)该金属混合物中铜的质量;
(3)向反应后溶液中加入VL、amol/L的NaOH溶液至沉淀质量不再变化,求原硝酸的物质的量浓度。
24.(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的某工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)固体A的主要成分是,沉淀B主要含。
(填化学式)
(2)向铝土矿加入烧碱溶液会生成SiO32-,该离子方程式是
。
(3)步骤Ⅱ生成滤液B的化学方程式为。
(4)步骤Ⅳ的操作为。
(5)步骤Ⅱ中能否将烧碱溶液换成氨水?
并请简述理由
。
25.(16分)化学实验装置的正确连接是实验成败的关键,下图是中学化学中常见的实验装置。
(1)用上述装置进行实验:
①快速制取并收集少量干燥的NH3,连接顺序为a→(按气体流向,用小写字母编号表示);A中分液漏斗盛放药品为。
②能利用F干燥并能用G进行尾气处理的是。
(填字母序号)
a.H2b.SO2c.NH3d.NO2
③某小组将A、B装置连接,A中加入Na2O2,B中加入Na2S溶液,将水滴入A后,B中出现浑浊。
B中发生反应的离子方程式为。
(2)H2CO3酸性比HClO强,请填写下表设计一个最简单的方案证明。
(可选试剂:
CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和NaClO溶液、饱和Ca(CIO)2溶液、饱和NaHCO3溶液)
装置编号
药品试剂
反应原理或设计依据
1
A
CaCO3固体、
制备CO2
2
目的:
3
化学方程式
…
预期现象及结论:
观察到现象,证明碳酸酸性强于次氯酸。
某小组按上述方案完成实验后未及时处理废液,一段时间后发现有较大刺激性气味气体产生。
请推测其可能原因。
2018~2019学年度上期期末高一年级调研考试
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题,共40)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
A
D
C
B
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
B
C
D
D
C
A
B
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
21.(12分)
I.
(1)27.8(2分)烧杯(1分)100mL(1分)
(2)偏大(1分)偏小(1分)
Ⅱ.+6价(2分)
(2分)BC(2分)
22.(14分)
(1)化合态(1分)铁(1分,写“Fe”也可)
(2)还原(1分)
(2分)
(3)B(2分)
(4)坩埚(1分)熔化成液态(1分)浓硫酸(1分)
(5)
(2分)
(6)可行(1分)铝资源丰富,放热量大(1分)(或不可行,冶炼耗能高,得不偿失)(其他合理答案也可给分)
23.(8分)
(1)0.2mol(3分,计算过程2分,结论1分)
(2)9.6g(3分,计算过程2分,结论1分)
(3)(10aV+2)mol/L(2分,计算过程1分,结论1分)
24.(10分)
(1)SiO2(1分)Fe(OH)3、Mg(OH)2(2分)
(2)SiO2+2OH-
SiO32-+H2O(2分)
(3)AlCl3+4NaOH
NaAlO2+3NaCl+2H2O
HCl+NaOH
NaCl+H2O(2分,各1分,离子方程式正确也可给分)
(4)加热(或灼烧)(1分)
(5)不能,因生成的氢氧化铝不溶于氨水,无法从Fe(OH)3和Mg(OH)2中分离(2分)
25.(16分)
(1)①h→i→g或h→i→f(2分)浓氨水(1分)
②c(1分)
③2S2-+O2+2H2O
2S↓+4OH-(2分)
(2)
装置编号
药品试剂
设计依据
1
稀盐酸(1分)
2
B(1分)
饱和NaHCO3溶液(1分)
除去CO2中的HCl(1分)
3
B(1分)
Ca(ClO)2溶液(1分)
Ca(ClO)2+CO2+H2O
CaCO3↓+2HClO
步骤3B中出现浑浊(1分)
实验中通入CO2较少,反应后体系中Ca(ClO)2过量,而生成的HClO久置分解产生HCl,被Ca(ClO)2氧化而产生Cl2。
(1分)
说明:
1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分
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