河南加强班高考模拟训练理科综合化学试题及答案.docx
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河南加强班高考模拟训练理科综合化学试题及答案
河南2019届加强班高考模拟训练——理科综合试卷一化学试题
可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39Ca-40Cr-52Fe-56
第I卷(选择题共126分)
一、选择题(本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7、若NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.lmol氯气与铁反应,转移0.2NA电子
B.0.lmol过氧化钠与水反应,转移0.2NA电子
C.0.lmol铁与高温水蒸汽反应,转移0.3NA电子
D.0.lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应,有0.4NACl﹣被氧化
8、实验是化学研究的一种重要手段,下列有关实验的描述,合理的是()
9、下列离予方程式书写正确的是()
(1)MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓
(2)用惰性电极电解Na2S溶液:
S2﹣+2H2O
S↓+H2↑+2OH﹣
(3)FeBr2溶液中通入过量氯气:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
(4)FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生:
2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑
(5)氨水吸收少量的二氧化硫:
NH3·H2O+SO2═NH4++HSO3﹣
(6)用两个铜片作电极电解盐酸有:
Cu+2H+
H2↑+Cu2+
(7)用石墨作电极电解AlCl3溶液:
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
(8)Na2O2加入到足量H218O中:
2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑
A.2个B.3个
C.4个D.5个
10、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )
A.X的氢化物显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.ZX2的水溶液在空气中存放不易变质
D.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
11、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
A.
B.
C.
D.
12、O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点.O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力.常温常压下发生反应如下:
反应①O3
O2+[O]△H>0平衡常数为K1;
反应②[O]+O3
2O2△H<0平衡常数为K2;
总反应:
2O3
3O2△H<0平衡常数为K
下列叙述正确的是()
A.升高温度,K增大
B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率
D.压强增大,K2减小
13、MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)来制取:
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:
MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;
②除去反应混合物中的不溶物;
③电解混合物:
MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是( )
A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B.步骤③电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为:
Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+
C.步骤①每析出12.8gS沉淀,共转移0.8mol电子
D.步骤③的反应也可以设计成原电池
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题-第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题-第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
27、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置.试回答:
(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是:
CG.
①装置搭好须进行气密性检查,写出操作方法:
.
②两处酒精灯应先点燃处(填写A或B),目的是.
③F中的现象为,G中出现了一种沉淀,该沉淀的化学式.
(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式为:
A:
.
E:
.
28、MnO2是一种重要的无机功能材料,蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2,工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示:
(1)为提高硫酸淋洗效果,需要对富集后的矿石进行粉碎处理,其目的是.步骤Ⅰ中,试剂甲必须具有的性质是.
a.氧化性b.还原性c.酸性
(2)步骤Ⅱ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.05molMnO2时,消耗0.10mol·L﹣1的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为.已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产,试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式:
.
(3)电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2,写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式,阴极生成的气体产物是.
29、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在.它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到.
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ·mol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣Q2kJ·mol﹣1
③CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H3=+Q3kJ·mol﹣1
已知:
CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低.
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式 .
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式).
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得.工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在 之间(已知磷酸的各级电离常数为:
K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13lg7.1≈0.9lg6.3≈0.8lg4.2≈0.6).Na2HPO4溶液显碱性,若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是 (用离子方程式表示).
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 .
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
1、市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液.久置的乙醛溶液会产生分层现象,上层为无色油状液体,下层为水溶液.据测定,上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n,它的沸点比水的沸点高,分子中无醛基.乙醛在溶液中易被氧化,为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液),可利用如下反应原理:
(C2H4O)n
n(C2H4O).
(1)先把混合物分离得到(C2H4O)n:
将混合物放入中,静置,分离操作名称为.
(2)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是.
(3)提取乙醛的装置如图:
烧瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合液,锥形瓶中是蒸馏水.加热至混合液沸腾,(C2H4O)n缓慢分解,生成的气体导入锥形瓶的水中.
①用冷凝管的目的是,冷凝水的进口是(填“a”或“b”).
②锥形瓶内导管口出现气泡,从下到上升至液面过程中,体积越来越小,直至完全消失,说明乙醛具有的性质,当观察到导气管中气流很小时,必要的操作是,目的是.
参考答案及评分细则
7.【答案】A
【解析】解:
A、氯气与铁反应后变为﹣1价,故0.1mol氯气与铁反应转移0.2mol电子即0.2NA个,故A正确;
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应,氧元素的价态由﹣1价变为0价,故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个,故B错误;
C、铁在高温下与水蒸气反应变为+
价,故0.1mol铁转移
mol电子即
个,故C错误;
D、二氧化锰与浓盐酸的反应为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,此反应中,1mol二氧化锰能反应掉4mol盐酸,但只有2mol盐酸被氧化,即1mol二氧化锰只能氧化2mol氯离子,则0.1mol二氧化锰能氧化0.2mol氯离子即0.2NA个,故D错误.
故选A.
8.【答案】B
【解析】Br2易溶于CCl4中,加水不能萃取溴,不能采取分液方法分离,A项错误;葡萄糖含有醛基,具有还原性,能够发生银镜反应,蔗糖不具有还原性,不能发生银镜反应,故可用银氨溶液鉴别,B项正确;实验室制备H2,不能用稀HNO3,因稀HNO3具有强氧化性,与Zn反应时会生成NO,C项错误;测定NaOH溶液浓度时,需要用到酚酞或甲基橙指示剂,否则无法判断终点,D项错误。
9.【答案】A
【解析】解:
(1)MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓+BaSO4↓,故错误;
(2)用惰性电极电解Na2S溶液,离子方程式:
S2﹣+2H2O
S↓+H2↑+2OH﹣,故正确;
(3)往FeBr2溶液中通入过量C12,二价铁离子、溴离子都被氧化,离子方程式:
3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2,故错误;
(4)FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生,离子方程式:
2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑,故正确;
(5)氨水吸收少量的二氧化硫,离子方程式:
2NH3·H2O+SO2═2NH4++SO32﹣,故错误;
(6)电解池中,金属铜作阳极时,铜电极本身失去电子,阴极是盐酸中的氢离子放电,故电解原理方程式为Cu+2H+
H2↑+Cu2+,故错误;
(7)用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气,离子方程式:
2Al3++6Cl﹣+6H2O
2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故错误;
(8)Na2O2加入到足量H218O中,过氧化钠既做氧化剂又做还原剂,离子方程式:
2Na2O2+2H218O═4Na++418OH﹣+O2↑,故错误;
故选:
A.
10.【答案】B
【解析】解:
短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,则X的内层电子数为2,故Z的最外层电子数为2×3=6,Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,则Y的最外层电子数为=2,由三种元素原子的最外层电子数之和为14,则X的最外层电子数之和为14﹣6﹣2=6,故X处于第二周期,则X为氧元素;X与Y、Z位于相邻周期,则Y、Z位于第三周期,故Y为Mg元素、Z为S元素,
A.X为氧元素,其氢化物水为中性,过氧化氢为弱酸性,故A错误;
B.Y为Mg元素,其氧化物为氧化镁,属于离子化合物,故B正确;
C.ZX2为SO2,其水溶液亚硫酸,具有较强的还原性,溶液被氧气氧化为硫酸,故C错误;
D.氢氧化镁属于中强碱,硫酸属于强酸,故D错误;
故选B.
11.【答案】C
【解析】解:
通入CO2,依次发生:
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3,BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,由以上反应可知,图象应为C,
故选C.
12.【答案】C
【解析】解:
A.由总反应:
2O3═3O2△H<0可知正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故A错误;
B.由盖斯定律可知反应①+②可得总反应,则K=K1×K2,故B错误;
C.适当升温,反应速率增大,则可提高消毒效率,故C正确;
D.平衡常数只受温度的影响,温度不变,平衡常数不变,故D错误,
故选C.
13.【答案】D
【解析】解:
A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置,故A正确;
B、阳极处生成发生氧化反应,失电子,电极反应式为:
Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+,故B正确;
C、生成32g的硫转移2mol的电子,每析出12.8gS沉淀,
,即共转移0.8mol电子,故C正确;
D、步骤③的反应不可以设计成原电池,不是自发的氧化还原反应,故D错误;
故选D.
27.【答案】
(1)饱和食盐水;氢氧化钠溶液;
①关闭分液漏斗活塞,往烧杯G中加水,微热A处酒精灯,烧杯中有气泡产生,停止加热冷却后,导管中形成一段水柱;
②A;赶走空气,防止铁被空气氧化;
③产生棕黄或棕红或棕褐色的烟;Fe(OH)3;
(3)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;2Fe+3Cl2
2FeCl3.
【解析】
(1)浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有氯化氢,氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小,氯化氢易溶于水,可用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢;氯气有毒,应进行尾气处理,氯气能够与氢氧化钠,被氢氧化钠溶液液吸收;
故答案为:
饱和食盐水;氢氧化钠溶液;
①装置气密性检查方法:
关闭分液漏斗活塞,往烧杯G中加水,微热A处酒精灯,烧杯中有气泡产生,停止加热冷却后,导管中形成一段水柱;
故答案为:
关闭分液漏斗活塞,往烧杯G中加水,微热A处酒精灯,烧杯中有气泡产生,停止加热冷却后,导管中形成一段水柱;
②装置中有空气,为防止空气中的氧气氧化铁,应先制备氯气,用氯气排尽装置中的空气,所以应先点燃A处酒精灯;
故答案为:
A;赶走空气,防止铁被空气氧化;
③铁与氯气反应生成氯化铁,F收集氯化铁,现象为:
产生产生棕黄或棕红或棕褐色的烟;氯化铁与G中的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀;
故答案为:
产生棕黄或棕红或棕褐色的烟;Fe(OH)3;
(3)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
铁在氯气中燃烧生成氯化铁,化学方程式:
2Fe+3Cl2
2FeCl3;
故答案为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;2Fe+3Cl2
2FeCl3.
28.【答案】
(1)加快硫酸的浸取速率;b;
(2)2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+;3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O;
(3)Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+;H2.
【解析】解:
(1)①为提高硫酸淋洗效果,加快硫酸的浸取速率,需要对富集后的矿石进行粉碎处理,试剂甲可以把锰元素还原为最低价锰离子,应具有还原性,
故答案为:
加快硫酸的浸取速率;b;
(2)步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050molMnO2时,消耗0.10mol·L﹣1的NaClO3溶液200mL,设还原产物中Cl的化合价为x,
则由电子守恒可知,0.05mol×(4﹣2)=0.1mol/L×0.2L×(5﹣x),解得x=0,即生成氯气,则离子反应为2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+,
上述分析可知,A与氢氧化钠溶液反应为氯气与NaOH反应可得到NaCl与氯的含氧酸盐,反应的化学方程式为:
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,
故答案为:
2ClO3﹣+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+;3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O;
(3)步骤I所得溶液为MnSO4,锰离子在阳极被氧化,反应为:
Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+,阴极氢离子得到电子:
2H++2e﹣=H2↑,
故答案为:
Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+;H2.
29.【答案】
(1)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO;
(2)PH3;
(3)2.1~7.2,3Ca2++2HPO4﹣=Ca3(PO4)2↓+2H+;
(4)3mol.
【解析】解:
(1)①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ·mol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=﹣Q2kJ·mol﹣1
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3=+Q3kJ·mol﹣1
依据热化学方程式和盖斯定律计算得到①×
+③+②×6得到化学方程式为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO,
故答案为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO;
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体,歧化反应磷元素升高为次磷酸盐,磷元素化合价为+1价,降低的只能为负价,则为氢化物PH3;
故答案为:
PH3;
(3)为获得尽可能纯的NaH2PO4,需配制磷酸、磷酸二氢钠的缓冲溶液,当溶液全部为磷酸溶液时,磷酸以第一步电离为主,所以H3PO4
H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3;PH=﹣lgc(H+)=3﹣lg7.1≈2.1,
当溶液全部为NaH2PO4溶液时,H2PO4﹣
H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8,所以pH=﹣lgc(H+)=8﹣lg6.3≈7.2,
所以pH应控制介于2.1~7.2之间,
HPO42﹣离子既能发生电离又能发生水解,电离反应式为HPO42﹣
PO43﹣+H+,水解反应式为HPO42﹣+H2O
H2PO4﹣+OH﹣,溶液呈碱性,说明水解程度大于电离程度;
由于HPO42﹣离子和Ca2+离子反应生成沉淀:
3Ca2++2HPO42﹣═Ca3(PO4)2↓+2H+,促进HPO42﹣的电离,溶液则显酸性;
故答案为:
2.1~7.2,3Ca2++2HPO4﹣=Ca3(PO4)2↓+2H+;
(4)Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,CuSO4是氧化剂,P4部分磷元素由0价降低到﹣3价,部分磷元素由0价升高到+5价,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,若有11molP4参加反应,其中5mol的P4做氧化剂,60mol硫酸铜做氧化剂,只有6mol的P4做还原剂,
则由电子守恒可知,有60mol的CuSO4参加反应,60molCuSO4得到60mol电子,1molP4参加反应失去20mol电子,所以60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
=3mol,
故答案为:
3mol.
38.【答案】
(1)分液漏斗;分液;
(2)取少量下层水溶液,滴加石蕊试液,如果溶液呈红色,说明部分乙醛已被氧化;
(3)①使加合物冷凝回流到烧瓶内;b;
②易溶于水;及时撤去导管;防止倒吸.
【解析】解:
(1)先分离混合物得到(C2H4O)n,基本方法是:
将混合物放入分液漏斗中,静置分层后,打开活塞,将下层液体放入烧杯中,然后把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出,
故答案为:
分液漏斗;分液;
(2)若乙醛被氧化,则生成CH3COOH,下层液呈酸性,可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性,具体操作为:
取少量下层水溶液,滴加石蕊试液,如果溶液呈红色,说明部分乙醛已被氧化,
故答案为:
取少量下层水溶液,滴加石蕊试液,如果溶液呈红色,说明部分乙醛已被氧化;
(3)①利用冷凝管使挥发出的加合物液化后重新流入到烧瓶内,这样既保证了乙醛的纯度,也提高了原料的利用率,冷凝时冷却水的方向与蒸汽的流向相反,应该是低时高出,
故答案为:
使加合物冷凝回流到烧瓶内;b;
②气泡从下到上升至液面过程中,体积越来越小,直至完全消失,说明乙醛易溶于水,当观察到导气管中气流很小时,要将导管从溶液中取出,以防止倒吸,
故答案为:
易溶于水;及时撤去导管;防止倒吸.
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