高一化学必修1 单元综合测试四.docx
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高一化学必修1单元综合测试四
单元综合测试(四)
测试时间:
90分钟 总分:
110分
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题有1-2个正确选项,每小题3分,共54分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3
B.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C.氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
答案:
B
解析:
浓硝酸的强氧化性能够使铝发生钝化,在铝表面形成一层致密的氧化膜,阻碍反应的继续进行。
2.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )
A.用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B.标准状况下,将1g铝片投入到20mL18mol·L-1硫酸中
C.向100mL3mol·L-1硝酸中加入5.6g铁
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氯气和氢气合成氨
答案:
C
解析:
MnO2与浓盐酸在加热条件下才能发生反应,当盐酸变稀时反应不再进行,故盐酸不能被完全消耗;铝片遇到18mol·L-1的浓硫酸会发生钝化,故铝片不能被完全消耗;氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应,不能完全进行,故H2不能被完全消耗。
3.如下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案:
B
解析:
烧瓶中发生反应:
3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2,A项正确,B项错误;反应中NH3作还原剂,说明常温下氨气有还原性,C项正确;烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体,D项正确。
4.由下列实验事实得出的结论正确的是( )
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C高温,Si+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
答案:
C
解析:
酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物,且酸酐与对应的酸中的非金属元素化合价相同,所以SiO2是H2SiO3的酸酐,A项错误;反应SiO2+2C
Si+2CO↑不能说明碳的非金属性比硅强,该反应能发生是因为生成CO气体,它的放出促进了反应进行,B项错误;CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3胶体,符合强酸制弱酸的规律,证明酸性H2CO3>H2SiO3,C项正确;D项中SiO2除HF外不能与基他的酸反应,SiO2为酸性氧化物,不具有两性,D项错误。
5.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是( )
A.混合气→a→c→b→a→d→c
B.混合气→c→d→e→e→a
C.混合气→a→e→e→b→d→c
D.混合气→b→e→a→d→c
答案:
C
解析:
检验气体时,必须注意前面实验不能干扰后续实验,确定好检验顺序。
特别注意:
先检验SO2气体的存在(因SO2也能使澄清石灰水变浑浊),再验证SO2的除净。
6.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
答案:
C
解析:
淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性,A项错误;NH3可以使红色石蕊试纸变蓝,B项错误;NO2与水反应生成HNO3,具有氧化性,可将KI氧化生成I2,使淀粉变蓝,D项错误。
7.下列叙述正确的是( )
A.久置在空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生
B.50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,生成0.15molCl2
C.在常温下,浓H2SO4不与Cu反应,是因为铜被钝化
D.CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
答案:
A
解析:
A中,NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3,加盐酸发生反应:
2H++CO
===H2O+CO2↑;B中,随着反应进行,浓盐酸成为稀盐酸,反应不再进行,故得到的n(Cl2)<0.15mol;C中,常温下Cu与浓H2SO4的反应条件不够,而浓H2SO4不使铜钝化;D中,反应无法进行,无明显现象。
8.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液;②MnO2与盐酸溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B.③④
C.①②③D.①③④
答案:
A
解析:
①浓、稀HNO3都能与Cu反应,但还原产物不同,符合要求;②MnO2只与浓盐酸发生氧化还原反应,与稀盐酸不反应,不符合要求;③Zn与浓H2SO4反应,浓H2SO4表现出+6价硫的强氧化性,还原产物为SO2,Zn与稀H2SO4反应,稀H2SO4表现出H+的弱氧化性,还原产物为H2,符合要求;④Fe与HCl反应,无论浓、稀盐酸都发生反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑,不符合要求。
9.将0.1mol铜与40mL10mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知( )
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后溶液中所含NO
的物质的量为0.2mol
答案:
C
解析:
本题主要考查HNO3与金属反应时所起的作用和灵活利用化学方程式的计算能力。
溶液中含有H+,则HNO3过量。
在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应:
①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
反应消耗的HNO3包括起酸和氧化剂作用两部分,前者反应后以Cu(NO3)2形式存在,后者被还原后生成NO2、NO气体,从两反应式看出:
Cu~2HNO3(酸)~Cu(NO3)2,HNO3(氧化剂)~NO2(或NO),作酸用的硝酸为0.2mol,生成的气体为NO、NO2的混合气体,溶液中有amol的HNO3过量,则被还原的HNO3为(0.4-a-0.2)mol,生成的气体的物质的量为(0.4-a-0.2)mol,溶液中的NO
由过量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO
组成,为(a+0.2)mol。
10.下列装置所示的实验,能达到实验目的是( )
答案:
D
解析:
A中,由于碘与酒精互溶,无法分离;B中,NH4Cl分解产生的NH3和HCl又会在试管口化合生成NH4Cl晶体,从而无法得到NH3;C中,Cl2也可与NaOH溶液反应:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,不能用NaOH溶液除杂。
11.下列叙述正确的是( )
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
答案:
C
解析:
A中,SO2作漂白剂是因为其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质;B中,Na与MgCl2溶液反应时,Na首先与水反应生成NaOH,NaOH再与MgCl2反应,最终得到Mg(OH)2沉淀;D中,金属铁与非金属反应时,产物中铁元素的价态与非金属的氧化性强弱有关,如铁与硫粉在加热时得到FeS。
12.以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是( )
A.1mol浓HNO3被还原转移1mol电子,而1mol稀HNO3被还原转移3mol电子,故氧化性稀HNO3强于浓HNO3
B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈,故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热
D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量多
答案:
A
解析:
氧化还原性的强弱与得失电子数的多少无关,而与得失电子的难易有关,越容易得失电子的,其氧化性、还原性越强,故A错,B对;根据HNO3的性质及反应方程式可判断C、D正确。
13.下列4种混合气体:
①V(NO2):
V(O2)=2:
1
②V(NO):
V(O2)=2:
1 ③V(NH3):
V(O2)=2:
1
④V(NO2):
V(NO):
V(O2)=1:
1:
1,以上均为相同状况下的体积比,将盛满上述气体的试管倒立于水槽中,最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是( )
A.④①②③ B.①②③④
C.④③②①D.④②③①
答案:
A
解析:
①中,由反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知:
充分反应后剩余O2为原体积的1/6;②中由反应4NO+3O2+2H2O===4HNO3可知:
充分反应后剩余NO为原体积的2/9;③中NH3全部溶于水,剩余O2为原体积的1/3;④中,混合气体中n(N):
n(O)=2:
5,则最后气体恰好全部反应,无气体剩余。
综合以上分析,可确定答案为A。
14.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸酸溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mLB.45mL
C.30mLD.15mL
答案:
A
解析:
1.68LO2氧化NO、N2O4、NO2的混合气体得到的电子的物质的量与Cu→Cu2+失去电子的物质的量相等。
所以有n(Cu)×2=
×4,即n(Cu)=0.15mol,由Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓知n(NaOH)=0.30mol,所以消耗5mol·L-1NaOH溶液的体积为60mL。
15.某澄清溶液,可能含有NH
、Na+、Cl-、CO
、I-中的一种或几种,现做如下实验:
①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉后溶液显蓝色
②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰的颜色呈黄色
④加入NaOH溶液并加热,没有任何现象。
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是( )
A.一定含有I-B.一定含有CO
C.一定含有NH
D.一定含有Na+
答案:
C
解析:
由①的实验现象,确定溶液中含有I-;由②确定一定含有CO
;由③确定一定含有Na+;由④知一定不含NH
。
16.某金属单质与一定浓度的HNO3反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2:
1时,还原产物为( )
A.NO2B.NO
C.N2OD.N2
答案:
C
解析:
根据氧化还原反应中得失电子相等,假定该金属为+1价金属,则硝酸还原产物中的氮为+3价(化合价降2),四个选项都不符合;若为+2价金属,则硝酸还原产物中的氮为+1价(化合价降4),选项C符合;若金属为+3价金属,则硝酸还原产物中的氮为-1价(化合价降6),四个选项都不符合。
17.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )
A.SO2B.NO
C.Fe3+D.Fe2+
答案:
B
解析:
在水溶液中Fe3+和SO2反应生成Fe2+和SO
,同时生成H+,H+的生成致使NO
表现了氧化性,又和Fe2+反应生成Fe3+和NO,所以最终相当于NO
被还原。
18.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
答案:
D
解析:
NaHCO3先受热,且受热面积大,其对应石灰水先变浑浊,并不能用来比较二者稳定性强弱。
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、简答题(共56分)
19.(10分)A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系,且物质A是一种淡黄色的固体。
(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式:
A____________,B________,C________,D________,E________。
(2)①刚刚制成的湿粉丝,常常挂在房中用C来熏制,这是利用了C的________作用。
②实验室中可用________(填试剂)来检验C的存在,利用的是C的________性。
(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体,且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。
则:
①将E溶液敞口放置在空气中,其质量会________,质量分数会________,本过程中E表现了________性。
②E溶液表现吸水性时,可作干燥剂,下列物质可用E溶液干燥的是________。
A.氨气 B.硫化氢(具有强还原性)
C.氢气 D.二氧化硫
E.氧气 F.碘化氢(具有强还原性)
G.溴化氢(具有强还原性)
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字,字迹一会儿就变黑,说明浓E溶液具有________性。
④浓E溶液表现强氧化性时,在加热的条件下能与铜、碳单质等反应,并实现E→C的转化,请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式:
__________________________________________,并指出E与铜反应时,除了表现强氧化性外,还表现什么性质______________。
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈,这是利用了E的________性,请写出有关的化学方程式:
__________________________________。
答案:
(1)S;H2S;SO2;SO3;H2SO4
(2)①漂白、杀菌消毒;②品红溶液;漂白 (3)①增加;减小;吸水;②CDE;③脱水;④2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O,2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O;酸性;⑤酸;3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O,2H2SO4+Cu2(OH)2CO3===2CuSO4+CO2↑+3H2O
20.(6分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置:
氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有________、________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,________(“会”或“不会”)发生倒吸,原因是_________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是________,锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H+、OH-、______、________离子。
答案:
(A)
(1)a b
(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速的作用
(3)不会 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
(5)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(6)NH
NO
解析:
(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,是两种液体反应加热制取气体,所以选用烧瓶加热装置。
(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下,所以用浓硫酸干燥,二者的比例1:
3,所以根据气泡的多少调节比例。
(3)由于氮气和氢气反应是可逆反应,反应后的气体中有很多的氮气和氢气的混合气体,不溶于水,所以氨气溶于水时不倒吸。
(4)氨气氧化后生成NO,又继续和空气中的氧气反应生成NO2,所以出现红棕色气体,NO2溶于水生成硝酸,硝酸和氨气反应生成硝酸铵,所以溶液中有NH
和NO
。
21.(8分)A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体,它们均由前18号元素组成,具有如下性质:
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白烟,
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是________,②中烟的化学式是________;
(2)④中发生反应的化学方程式是________;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是________;
(4)C的化学式是________,D的化学式是________;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是________;
(6)H的化学式是________。
答案:
(1)HCl NH4Cl
(2)Cu+Cl2
CuCl2
(3)2Mg+CO2
2MgO+C
(4)NO O2
(5)2H2S+3O2
2H2O+2SO2
(6)H2
22.(7分)在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO
、CO
、SiO
、SO
取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,洗涤沉淀、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
试回答下列问题:
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________(填离子符号)。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算,填写下表中阴离子的浓度:
(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?
”)
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L-1)
(4)判断K+是否存在,若存在则求其最小浓度,若不存在则说明理由:
_____________________________________________________
__________________________________________________________。
答案:
(1)Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)SiO
+2H+===H2SiO3(胶体)
(3)
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L-1)
?
0.25
0.4
0
(4)存在,其最小浓度为0.8mol·L-1
23.(8分)用如下图所示装置进行实验,请回答下列问题:
Ⅰ.
(1)若通入SO2气体,请填写表中空格:
(2)写出③中反应的离子方程式:
__________________________。
Ⅱ.若通入HCl气体,装置中的四处棉花依次做了如下处理:
①包有用水润湿的某固体物质;②浸有KI溶液;③浸有石蕊溶液;④浸有浓NaOH溶液。
请回答:
(1)观察到②处有棕黄色物质产生,则:
①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号),其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
a.MnO2b.KMnO4
c.KCId.Cu
(2)实验过程中,在③处能观察到___________________________。
(3)反应较长时间后②处棕黄色褪去,生成无色的IO
,该反应的离子方程式为_____________________________________________。
答案:
Ⅰ.
(1)①变红 ②褪色 ③还原性
(2)I2+SO2+2H2O===SO
+4H++2I-
Ⅱ.
(1)b 2MnO
+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)先变红后褪色
(3)5Cl2+I2+6H2O===2IO
+10Cl-+12H+
解析:
(1)SO2溶于水,生成H2SO3,显酸性;SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质,具有漂白性;SO2中S元素的化合价为+4,处于中间价态,既表现氧化性,又表现还原性。
(2)在常温下,KMnO4与浓HCl反应生成Cl2;氧化性:
Cl2>I2;Cl2溶于水生成HCl、HClO;Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。
(3)写离子方程式时,要注意哪些物质能拆分,哪些物质不能拆分,且遵循电荷守恒定律。
(4)氧化还原反应的实质是电子的转移,只要把握这一点,问题就可迎刃而解。
24.(9分)NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ.
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
_____________________________________________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A.铁B.铝
C.铂D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是____________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。
反就开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是___________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
(4)以下收集NO气体的装置,合理的是____
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