最新初中化学必考知识点全优秀名师资料.docx

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最新初中化学必考知识点全优秀名师资料

初中化学必考知识点（全）

初中化学必考知识点（全）

2011年中考化学必考知识点

1.【物理变化和化学变化】判断方法:

化学变化的特征是有新物质生成。

所谓新物质:

通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。

没有新物质生成的是物理变化。

诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。

2.有新物质生成的是化学变化。

化学变化常伴有的现象是:

燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。

化学变化常还伴有的现象是:

有沉淀生成。

诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡;溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡;溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。

化学变化还可能伴有的现象是:

溶液变色问题。

石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

酸性溶液有:

盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。

碱性溶液有:

氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。

3.物理性质包括:

色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。

4.化学性质包括:

可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。

5.物质分类:

混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子+酸根离子）、碱（金属离子+氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）

6.质量守恒定律:

宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变;微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。

根据质量守恒定律确定化学式。

7.化合价:

单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。

常见元素化合价:

一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根;二价碳酸、硫酸根。

8.燃烧与灭火:

燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。

9.环境保护:

空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO、

NO2）;水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意SO2、

排放）;温室效应（空气中的二氧化碳等气体含量过高）;酸雨的形成（SO2气体溶于水形成酸雨）;白色污染（废弃塑

料袋）

10.有害物质:

一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。

11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。

化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

11.相对原子质量=质子数+中子数。

12.用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。

显碱性。

13.化学式:

可以确定元素组成、类别。

需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数。

常见物质化学式。

单质:

O2、H2、N2、Cu、Fe、S、P、Al、K、Ca、Na、Mg

化合物:

H2O2、Cu2,OH,2CO3、

氧化物:

H2O、CO、CO2、Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、P2O5、SO3

酸:

HCl、H2SO4、HNO3、

碱:

KOH、NaOH、Ca,OH,2、Cu,OH,2、Fe,OH,2、Ba,OH,2、Fe,OH,3

盐:

KMnO4、K2MnO4、KClO3、KCl、CaCO3、AgCl、AgNO3、Ca,NO3,2、BaSO4、Na2SO4有机物:

CH4、C2H5OH、C6H12O6、CH3COOH

14.铁生锈必须具备的三个条件:

铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生锈，干、净、

油、漆、镀金属、合金。

铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。

15.硬水软水:

含钙镁化合物的多少区分;利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。

硬水软化的方法是煮沸蒸

馏。

16.浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。

硝酸铵遇水吸热，水的温度降低。

氯化钠、

葡萄糖遇水温度不变。

17.洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用;汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污;

氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。

18.溶液特征:

均一、稳定混合物

19.溶液分类:

一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。

反之叫不饱和溶液。

饱

和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温;不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。

20.溶液配制:

计算、称量、溶解、装瓶。

21.金属特性:

铁锅利用了导热性;电线利用了导电性;铜丝利用了延展性。

22.金刚石质硬，可作钻头、花玻璃;石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。

23.氧气:

助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。

空气中含量体积分数210，约占。

51

24.氢气:

密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。

还原性，冶炼金属。

25.氮气:

不活泼，食品保鲜;空气中含量体积分数780，约占

45

。

26.磷:

燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。

判断方法是由大量白烟生成。

27.稀有气体:

很不活泼，食品保鲜，保护气;通电发光，空气中含量体积分数0.940

28.铁:

导热性作铁锅;与盐酸反应用于人体补铁;遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品保鲜，制成

铁合金可耐腐蚀。

不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括生铁和钢，区别在于含

碳量不同。

29.铝:

地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。

30.二氧化碳:

不可燃、不助燃且密度比空气大，可用于灭火。

能溶于水且与水反应，干冰升华吸热，

用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料，空气中体积分数0.030

31.一氧化碳:

可燃，气体燃料，还原性，冶炼金属;炼铁。

毒性，与血红蛋白结合使人体缺氧32.氧化钙:

与水反应，制氢氧化钙，与水反应，作干燥剂。

33.盐酸:

与金属氧化物反应，除锈，胃酸，助消化。

34.硫酸:

与金属氧化物反应，除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。

35.氢氧化钠:

吸水作干燥剂，与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。

36.氢氧化钙:

石灰水，检验二氧化碳，与酸反应，改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化钠，农药波

尔多液，与硫酸铜混合。

*【化学方程式】化学方程式正确标准:

?

符合客观事实;?

化学式正确;?

已配平;?

标足条件和箭头。

37.4P+5O2

38.3Fe，2O

239.2KMnO

4

2P2O5C，O2Fe3O44Al，3O2

CO2S，O22Al2O3

2KCl+3O2?

SO2

K2MnO4，MnO2，O2?

2KClO3

40.2H2O2

41.H2，CuO2H2O，O2?

Cu，H2OC，2CuOCu，CO2?

42.CO2，Ca（OH）2,CaCO3?

，H2O

43.CaCO3，2HCl,CaCl2，H2O，CO2?

44.Fe2O3，

3CO2Fe，3CO2

Cu（NO3）2，Hg

Fe2（SO4）3+3H2O45.Fe，CuSO4Cu，FeSO4Cu，Hg（NO3）2

46.Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe2O3，3H2SO4

47.CO2，Ca（OH）2,CaCO3?

，H2O

48.AgNO3，HCl

49.AgCl?

，HNO32HCl，BaSO4?

BaCl2，H2SO4

50.2NaOH，CuSO4==Cu（OH）2?

，Na2SO4

51.3NaOH，FeCl3==2Fe（OH）3?

，3NaCl

52.Ca（OH）2，Na2CO3==CaCO3?

，2NaOH

53.MgCl2，2NaOH==Mg（OH）2?

，2NaCl

54.Na2CO3，2HCl2NaCl，H2O，CO2?

【化学实验】

（一）仪器的选用

解题对策:

熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

55.取用固体药品时，当固体是块状时用镊子夹取;粉末状的用药匙或纸槽。

56.取用液体时，量多时，采用倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨着口，管倾

斜。

少量时，采用胶头滴管，要垂直悬空。

取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。

57.托盘天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装，左物右

码，精确到0.1g。

58.使用量筒时，要把量筒放平，视线要与液体凹液面最低处相平，精确到0.1ml。

59.使用酒精灯时，酒精量要少于2

3，点燃酒精灯，要用火柴，熄灭时要用灯帽盖灭。

60.可以直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸裂;间接加热

的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。

61.过滤时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末

端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。

62.蒸发时使用蒸发皿，用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时停止加热用

余热蒸干。

63.根据溶解度受温度影响大小来选择方法。

影响大的采用降温结晶;影响小的采用蒸发结晶。

64.【化学计算】

化学计算包括以下三个方面的内容:

有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一（有关化学式的计算，有以下几种类型:

（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法:

单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算;

（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）

（三）计算化合物中某元素的质量分数

（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量

（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量

物质用途小结

CO2:

气体:

灭火、汽水、温室化肥干冰:

人工降雨、致冷剂

Ca（OH）2:

建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉

CaCO3:

建筑材料

CaO:

食品干燥剂、建筑材料

NaCl:

调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）

Na2CO3:

洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软

NaOH:

肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）

O2:

支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）

三:

物质俗称:

CaO:

生石灰NaOH:

火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3:

纯碱（不是碱）

Ca（OH）2:

熟石灰，消石灰硫酸铜晶体:

CuSO4?

5H2O胆矾、蓝矾

干冰:

（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体:

Na2CO3?

10H2O苏打

大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主