高考化学 阶段滚动检测一 新人教版含精细解析.docx
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高考化学阶段滚动检测一新人教版含精细解析
时期滚动检测
(一)
第一、二章
(90分钟100分)
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1、2019年深圳大运会“虹"火炬所用燃料的主要成分为丙烷。
NA表示阿伏加德罗常数,下列有关丙烷的叙述正确的是( )
A。
11、2 L丙烷中含有的分子数为0、5NA
B、丙烷的摩尔质量是44g
C。
同温同压下,相同体积的丙烷与二氧化碳的物质的量相等
D、2。
2g丙烷分子中所含C-H键的个数为0、5NA
2、(2019·池州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A。
标准状况下,22。
4L重氢(D2)气体分子中含有2NA个中子
B、常温常压下,3、36L氯气与2。
7 g铝充分反应,转移电子数为0、3NA
C。
Cu-Zn—CuSO4原电池工作时,若析出0。
1molCu时,转移电子数为0。
2NA,正极溶解Zn 6、5g
D。
1mol异丁烷中,含共价键数目为10NA
3、下列讲法中错误的是( )
A、从1L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·L—1
B、配制0、5L 10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C、0、5L2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+与Cl-总数为3×6、02×1023
D。
10g98%的硫酸溶液(密度为1。
84 g·cm-3)与10mL 18、4 mol·L—1的硫酸溶液的浓度是不同的
4、资料表明:
火星表面富含硅酸盐与硫酸盐;火星上的水以冰块与霜冻的形式存在于南北两极、下列叙述不正确的是( )
A、硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐
B。
水玻璃是混合物,冰水混合物是纯净物
C、Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物
D、硅酸钠、硫酸钡、水分不属于强电解质、强电解质、弱电解质
5、(2019·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀产生的是()
A、NaHCO3与Al(OH)3 B、BaCl2与NaCl
C、HClO3与K2SO4D、Na2SO3与BaCO3
6、500mL2mol/LFeCl3溶液与500 mL 2mol/L明矾溶液分不滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1~100nm之间,乙分散系中分散质的粒子大小在10—9~10—7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A、在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应
B、向甲、乙两种分散系中分不滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”
C、向甲、乙两种分散系中分不滴加过量氢碘酸溶液,现象分不是深褐色溶液、无色溶液
D。
蒸干、灼烧FeCl3与明矾溶液会得到对应的固体盐
7、标准状况下有①0。
112L水;②3、01×1023个氯化氢分子;③13。
6g H2S气体;④0、2mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A、体积:
①④③②
B、密度:
④①③②
C、质量:
①④③②
D。
氢原子数:
①③④②
8。
(2019·南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(H+)=10—1mol/L时有气体生成,当溶液c(H+)=10—13mol/L时,有沉淀生成的是( )
A。
Mg2+,NH
Cl-,SO
B、Na+,Cu2+,CO,NO
C、Ba2+,K+,SO
Cl—
D、Na+,Fe2+,SO,NO
9。
某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。
然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。
那么,在配制过程中,下列操作估计导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后马上用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A、②③④ B、③④ C、①②③ D、①②③④
10。
下列离子反应方程式表示正确的是( )
A。
过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
C、向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
D、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
11、(2019·江苏高考)NaCl是一种化工原料,能够制备一系列物质(如图)、下列讲法正确的是( )
A、25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B。
石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,因此Cl2不与铁反应
D、如图所示转化反应都是氧化还原反应
12。
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列讲法正确的是( )
A、该反应的氧化剂是SiO2与N2
B、该反应的还原产物为Si3N4
C、该反应中氧化剂与还原剂质量比为9∶7
D、1molSi3N4生成时共转移6mol电子
13。
(2019·合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不估计发生的是( )
A、3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B、Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D。
2Fe3++2I-===2Fe2++I2
14。
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色(已知:
AgBr、AgI分不为浅黄色与黄色不溶于硝酸的沉淀),则下列叙述正确的是 ()
A、原溶液中的Br-一定被氧化
B。
通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C、溶液中一定不存在Fe2+
D。
若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,能产生黄色沉淀
15。
(2019·潍坊模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3、00mol/L的NaOH溶液(密度为1。
2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0、05mol(溶液中只含NaCl与NaClO两种溶质)。
则下列有关讲法不正确的是( )
A。
原NaOH溶液的质量分数为10、0%
B、所得溶液中Cl-的物质的量为0。
25 mol
C、与NaOH反应的氯气为0、15mol
D、所用氯气与参加反应的氢气的物质的量之比为3∶2
16。
(2019·阜阳模拟)H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应:
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3M+6H2O,关于该反应的讲法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:
Cl->As;③每生成1mol As,反应中转移电子的物质的量为2mol;④M为SnCl;⑤M是氧化产物。
A、①④⑤ B。
①②⑤ C、①③④D。
①③⑤
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17、(10分)(2019·宿州模拟)实验室需要0、1mol·L—1 NaOH溶液450mL与0、5 mol·L-1硫酸溶液500 mL、依照这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________________________,
配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 。
A。
配制一定体积准确浓度的标准溶液
B、贮存溶液
C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D、量取一定体积的液体
E。
用来加热溶解固体溶质
(3)依照计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。
在实验中其她操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度
0、1mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于",下同)。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 0、1 mol·L-1。
(4)依照计算可知,所需质量分数为98%、密度为1。
84g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。
假如实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:
_____________________________________________
______________________________________________________________。
18、(9分) 某无色透明溶液中估计大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就能够肯定原溶液中不存在的离子是 、
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失、讲明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式为
_________________________________________________。
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,讲明原溶液中肯定有。
。
。
。
_________________________,有关的离子方程式为_____________
_______________________________________。
(4)原溶液估计大量存在的阴离子是下列的__________。
A。
Cl— B、NO C、CO D、OH-
19。
(7分)有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO
、NO
、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)经检验,三种正盐中还有下列选项中的一种离子,该离子是 。
A、Na+ B、Mg2+ C。
Cu2+ D。
Ag+
(2)正盐A、B、C的化学式分不为:
________________、________________、
_________________。
(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液只含有Fe3+、SO、NO
、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 、
20、(12分)某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO4·5H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2,反应中固体完全溶解,两种酸恰好完全反应、设固体混合物的总质量为240g,其中氧化铜的质量分数为x,试回答下列问题:
(1)所得CuSO4·5H2O晶体的质量y的表达式为:
g(用x表示);
(2)若要保证固体全部溶解,混酸恰好反应,则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比(A):
(填“A"的取值范围);
(3)若A=
反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g(保留一位小数)。
21。
(14分)(2019·广东高考)某同学进行实验研究时,欲配制1。
0mol·L—1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:
315)、在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
为探究缘故,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K与303K时的溶解度(g/100 gH2O)分不为2、5、3、9与5、6、
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是____________________________________
_______________________________________________________、
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O与少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验、写出实验步骤、预期现象与结论。
(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱与溶液的pH=9。
6)
限选试剂及仪器:
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液与沉淀
步骤2:
取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸
步骤3:
取适量步骤1中的沉淀于试管中,________
实验步骤
预期现象与结论
步骤4:
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下:
①配制250mL约0。
1mol·L—1Ba(OH)2溶液:
准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水, ,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:
准确量取25、00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
(填“0、020”、“0、05”、“0。
1980”或“1、5")mol·L-1盐酸装入50mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸VmL。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= (只列出算式,不作运算)
(4)室温下, (填“能”或“不能”) 配制1。
0mol·L-1Ba(OH)2溶液、
答案解析
1、【解析】选C。
A项中未注明标准状况,不正确;摩尔质量的单位是g·mol—1,B不正确;同温同压下,相同体积的任何气体的物质的量相等,C正确;2、2 g丙烷分子中所含C—H键的个数应为0。
4NA,D不正确、
2、【解析】选A。
一个重氢原子中含有一个中子,标准状况下,22。
4L D2的物质的量为1mol,故含有2NA个中子,A项正确;常温常压下,3、36L氯气的物质的量小于0。
15mol,与2、7g铝充分反应,转移电子数小于0。
3NA,B项不正确;Cu—Zn-CuSO4原电池工作时,负极Zn溶解,C项不正确;1mol异丁烷中,含C-H共价键数目为10NA,D项不正确。
3、【解析】选D。
10 g98%的硫酸溶液物质的量浓度为
=18。
4mol·L-1,与10mL18、4mol·L-1的硫酸溶液的浓度相同,D项错误。
4。
【解析】选C。
硅酸盐通常用二氧化硅与金属氧化物的组合形式表示其组成,Al2O3·2SiO2·2H2O属于硅酸盐。
5、【解析】选D。
NaHCO3与稀H2SO4反应生成CO2气体,Al(OH)3与稀H2SO4反应得到Al2(SO4)3溶液,故A不符合题意;BaCl2与稀H2SO4反应只生成BaSO4沉淀,故B不符合题意;HClO3与K2SO4与稀H2SO4均不反应,故C不符合题意;BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑,Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑,BaSO4为沉淀,故D符合题意。
6、【解析】选C。
依题意,甲、乙两种分散系都是胶体,氢氧化铝溶于氢氧化钠,而氢氧化铁不溶;铁盐能氧化I-生成I2,I2溶于水呈深褐色,蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁,蒸干明矾溶液得到硫酸钾与硫酸铝。
7。
【解析】选A。
A项中n(HCl)=0、5mol,n(H2S)=0、4 mol,故体积关系V(H2O)〈V(NH3)〈V(H2S) 4 g,故质量由小到大顺序为: m(NH3)<m(H2S)〈m(HCl)<m(H2O);D项H原子最多的是0、112L H2O,n(H)= ×2≈12、4 mol,0。 5molHCl、0。 4molH2S、0。 2molNH3中H原子的物质的量分不为0、5mol、0。 8mol、0、6mol,故氢原子数由小到大顺序为②④③①。 8、【解析】选D、A中在酸性环境时无气体生成;B中Cu2+与CO 不能共存;C中Ba2+与SO 不能共存;D中离子在酸性环境时NO 被Fe2+还原生成NO气体,碱性环境时生成Fe(OH)2沉淀、 9、【解析】选D、①量筒用蒸馏水洗净后马上量取,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致浓度偏低。 ②未洗涤烧杯,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低、③少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低。 ④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,会损失H2SO4,导致溶液浓度偏低,故选D。 10。 【解析】选B。 石灰水过量,产物中无CO A不正确;Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O,C不正确;D项的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO ===BaSO4↓+2H2O。 11。 【解析】选B、A项,25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;B项,石灰乳与Cl2反应生成CaCl2与Ca(ClO)2,既有氯的化合价升高,也有氯的化合价降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;C项,Cl2与铁在点燃的条件下反应,C项错误;D项,氯化钠转化为碳酸氢钠与碳酸氢钠转化为碳酸钠,这两个反应都不是氧化还原反应,D项错误、 12、【解析】选B、从元素化合价变化可知,N2为氧化剂,C为还原剂,SiO2既不是氧化剂也不是还原剂,还原产物为Si3N4。 该反应中氧化剂与还原剂质量比为7∶9,当生成1molSi3N4时,有2mol N2参加反应,共转移12mol电子。 13。 【解析】选A。 依照题目条件,氧化性FeCl3〉I2,因此还原性I-〉Fe2+,Cl2通入FeI2溶液中,首先被氧化的是I-,因此A项反应不估计发生,B项反应能够发生;C项,氧化性Co2O3>Cl2,D项,氧化性Fe3+〉I2,反应均能发生。 14、【解析】选B。 Br—、Fe2+、I-的还原性逐渐增强,氯气先氧化I-、再氧化Fe2+、最后氧化Br—、向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色,这讲明Fe2+部分被氧化或全部被氧化,则I—完全被氧化,Br-未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。 所得溶液加入CCl4溶液后,I2被萃取,溶液中已无I-,不能产生黄色沉淀,故A、C、D不正确,B正确。 15。 【解析】选C、依照Na+守恒,反应后溶液中Na+的总物质的量仍为0、3mol,其中含0、05mol NaClO,0、25 molNaCl,则与氢氧化钠反应的氯气为0、05 mol,故C不正确。 16、【解析】选A。 依照物料守恒与电荷守恒写出方程式中的M的化学式为SnCl 。 反应过程中Sn元素从+2价升高到+4价,As元素从+3价降低到0价,H3AsO3是氧化剂,SnCl 是氧化产物,每生成1molAs,转移3 mol电子。 反应中 Cl-未被氧化,综合分析A正确。 17。 【解析】(1)图中五种仪器分不为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶,配制上述溶液肯定不需要烧瓶与分液漏斗,还需要烧杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,它只有一个刻度线,也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。 (3)因无450mL的容量瓶,因此配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶,故要依照500mL溶液计算,m(NaOH)=c·V·M=0、1 mol·L-1×0、5L×40g/mol=2、0 g,定容俯视刻度线,造成加水较少,浓度偏高,洒落溶液会造成溶液浓度偏低。 (4)由稀释前后物质的量相等,V(浓)==L= L≈13。 6mL,选用15 mL量筒最好,误差小。 稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 答案: (1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3)2、0大于小于 (4)13。 6 15将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌 18、【解析】 (1)无色透明溶液中不估计含有Cu2+、Fe3+等有色离子。 (2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+,离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。 (4)原溶液中由于含有Ag+,阴离子中不估计含有Cl-、CO、OH-,一定含NO 。 答案: (1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+ Ag++Cl—===AgCl↓ (3)Mg2+ Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH (4)B 19、【解析】(1)四个选项中的阳离子中,只有Ag+与Cl-或SO能生成白色沉淀,故选D。 (2)将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO 、Cl-五种离子,讲明Ag+不足,Cl-过量,再依照A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知,A为FeCl3,B为AgNO3,C为K2SO4 。 (3)A、B、C三种正盐溶于水后,所得溶液只含有Fe3+、SO、NO 、K+四种离子,讲明Ag+与Cl-的物质的量相等,即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为1∶3。 又因Fe3+、SO 的物质的量之比为1∶2,则FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为1∶2,因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为1∶3∶2。 答案: (1)D (2) FeCl3AgNO3K2SO4 (3)1∶3∶2 20、【解析】 (1)依照w(CuO)=x可得: n(CuO)=240 g×x÷80g·mol-1=3xmol。 w(Cu)=1—x,n(Cu)=240g(1-x)÷64g·mol—1= mol n(CuO)+n(Cu)=n(CuSO4·5H2O),则: y=[3xmol+mol]×250g·mol-1= g (2)依照3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O n(HNO3)= mol 则 /[3x+]= (),0<x<1 0<< (3)若A=,则x= n(Cu)=× =1 mol 设需30%的双氧水的质量为a,则依照电子守恒得: ×2=1×2。 解之得,a≈113、3g 答案: (1)y=125(15—3x)/2
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