化学《海水中的化学》优质教案教学设计.docx
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化学《海水中的化学》优质教案教学设计
复习目标:
第八单元海水中的化学
1、了解海洋资源,能说出海水提镁,海水淡化以及可燃冰。
2、了解海水晒盐的过程,知道饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
3、了解固体物质的溶解度及溶解度曲线。
4、知道结晶的方法,初步学会粗盐的提纯。
5、了解海水制碱原理,能说出纯碱的性质。
【学习重点】
海水中的化学资源——海水提镁、海水淡化、新型燃料“可燃冰”,海水“晒盐”中溶解度涵义,结晶方法,溶解度曲线的理解,海水制碱中氨碱法制碱原理,纯碱的性质。
考点一:
海水中的物质
学生讨论知识回顾和平行练习,学生展示答案后,教师点评。
学生做链接中考知识回顾
1、海水中溶有大量的盐,这里的盐主要包括NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4,含量最多的盐。
这些盐在海水中以的形式存在。
2、海底中蕴藏着大量的,
3、从海水中可以制取金属镁
海水(石灰乳)氢氧化镁(盐酸)氯化镁(通电)镁
主要反应的化学方程式:
MgCl2+Ca(OH)2=
Mg(OH)2+HCl=
MgCl2=
平行练习
1.下列是海水制镁的工业过程:
石水乳盐酸通电
①氢氧化镁氯化②镁③
下列有关叙述错误的是()
A转化①发生的是复分解反应
B转化①和②实际上是从海水中提纯氯化镁的过程
C转化②发生的反应是中和反应
D因为海水中也含有氯化镁,所以将海水直接通电也可以制得金属镁
2.痕检是公安机关抽取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。
硝酸银显现法就是其中的一种:
人的手上有汗渍,手动用白纸后,沾有汗渍的手指纹就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上,硝酸银就跟汗渍中的氯化钠作用,生成氯化银,其反应的化学方程式是。
氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质,其反应的化学方程式
。
银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由灰褐色逐渐变成黑色,从而显现出黑色的指纹。
链接中考
1.海洋面积约占地球表面积的71%,海洋孕育了地球上的生命,又给这些生命提供丰富的资源.
1.化工厂利用海水和贝壳(主要成分CaCO3)制取金属镁,流程如下:
(1)写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途.(任写一种)
(2)分别写出①和④的化学方程式、.
考点二:
海底矿物:
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除了常规化石能源外还有
平行练习
1.被科学家誉为“21世纪能源”的是()
A.煤B.石油C.天然气D.“可燃冰”
2.海洋是人类丰富的自然资源宝库。
下列措施不属于保护海洋环境,也不属于合理利用海洋资源的是()
A.禁止向海洋中排放污水B.海水晒盐
C.海水淡化D.船舶垃圾直接倒入海中
链接中考
1.我国的领海主权不容侵犯,南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源.
(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源,还蕴藏着大量的可燃冰.可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”,CH4燃烧的化学方程式,可燃冰作为能源与煤、石油相比的优是.
考点三:
海水淡化
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1、从海水可以提取淡水,淡化海水的方法很多,常用的有、膜法、热法(低温多
效蒸馏和多级闪急蒸馏)平行练习
1.海水淡化最常用的方法是()
A.过滤法B.蒸馏法C.结晶法D.膜淡化法
2.实验室用蒸馏法淡化海水时,不需要以下哪种仪器()
A.酒精灯B.烧杯C.铁架台D.漏斗
链接中考
1下列说法正确的是()
A工业生产中都可以使用硬水B
..
C洗洁精能除去餐具的油污D
..
草木灰与氯化铵混合施肥
回收地沟油,用作食用油
2下列有关水的说法中,不正确的是()
A河水可用蒸馏的方法净化
.
B硬水和软水可用肥皂水来区别
.
C电解水时正、负极产生气体的质量比为1:
2
.
D地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的
.
考点四:
海水“制碱”
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学生做链接中考盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤、热解纯碱
主要反应的化学方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClNaHCO3=
平行练习
1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),促进了世界制碱
技术的发展.下列有关说法正确的是()
A.
淀池中的反应物共含有六种元素
滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质中X可能是氨气
沉
B.过
C.图
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀
链接中考
1化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量.经测定某氯化钠
样品中混有硫酸钠,为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下:
回答下列问题.
(1)操作②能否用硝酸钡溶液?
说由;
(2)进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,是;
(3)操作③的目的是,③、④操作顺序能否交换,其理由是;
(4)此设计方案是否严密,说明理由.考点五:
重要的盐——Na2CO3的性质和用途
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学生做链接中考
俗称
工业制法
(写方程式)
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3=
物理性质
颜色:
状态:
,溶解性:
。
化学性质
①与指示剂作用:
能使酚酞试液变色,说明其水溶液显性
(写方程式)
②与酸的反应:
如与盐酸反应:
Na2CO3+HCl=
③与碱的反应:
如与澄清石灰水反应:
Na2CO3+Ca(OH)2=
④与盐的反应:
如与氯化钡反应:
Na2CO3+BaCl2=
用途
造纸、洗涤、玻璃生产、冶金、纺织、印染、石油精练、精盐精制
硬水软化、人造纤维。
知识回顾
、
温馨提示:
1、Na2CO3的水溶液呈碱性,滴加酚酞试液变红色,不能用这种方法区别
Na2CO3溶液和碱溶液。
2、Na2CO3等碳酸盐遇酸发生反应生成CO2,可以根据这一特点鉴别碳酸盐。
平行练习
1.除去下列物质中所含的少量杂质,所选试剂及用量均正确的是()
选项
物质
所含杂质
所选试剂及用量
A
碳酸钠
氯化钾
适量的水
B
盐酸
硫酸
适量氯化钡溶液
C
氧化钙
碳酸钙
过量稀盐酸
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
2.一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成,为探究其组成,进
行以下实验:
实验过程,回答;
(1)白色粉末中一定有,一定没有;
(2)白色粉末的三种成分的可能组合为,.链接中考
1.小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量.
提出问题:
该纯碱样品中含有哪些物质?
猜想与假设:
通过分析,小亮做出如下假设:
(1)只含有Na2CO3;
(2)含有Na2CO3和NaHCO3
查阅资料:
NaHCO3
Na2CO3
加入稀盐酸
现象Ⅰ
产生气泡
加入饱和石灰水
溶液变浑浊
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显现象
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
(1)表中的现象Ⅰ为;
(2)现象Ⅱ对应的化学方程式为.
实验探究:
为了确定纯碱样品的成分,小亮设计如下实验方案,请你完成实验报告.
实验步骤
实验现象
①取少量样品溶于水,加入过量的CaCl2
溶液.
;
该反应的方程式:
②将上述反应后的混合液过滤,取滤液
.
;
证明猜想②成立.
实验反思:
实验步骤①中,氯化钙溶液过量的目是.考点六:
复分解反应的条件
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学生做链接中考知识回顾
酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应,实质上是它们之间的离子相互结合,生成沉淀、气体或水的过程。
例如Na2CO3和HCl反应,实质上是CO32-+2H+
=CO2↑+H2O,而Na+和Cl-是“旁观者”。
练习:
现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可用下列四种试
剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是()
A.无色酚酞溶液B.pH试纸C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊溶液考点七:
几种重要离子的鉴别
学生讨论知识回顾和平行练习,学生展示答案后,教师点评。
学生做链接中考
离子
鉴别方法
H+
①滴加试液→变红;②加入→产生气体;③加入
CO3盐→产生气体
2-
OH—
①滴加试液→变红;②加入Cu2+或Fe3+→产生蓝色沉淀或红
褐色沉淀
Cl—
滴加溶液→产生白色沉淀,加稀HNO3沉淀不溶解。
SO2—
4
滴加溶液→产生白色沉淀,加稀HNO3沉淀不溶解。
2—
CO3
滴加→产生气体,将气体通入澄清石灰水,澄清石灰变浑浊。
+
NH4
滴加溶液,在试管口放一润湿的红色石蕊试纸→产生有刺
激性气味的气体,试纸变蓝
知识回顾
【温馨提示】检验Cl—、SO42—时,一定要加些稀硝酸,目的是排除CO32—等杂质离子的干扰。
1下列有关物质鉴别方案正确的一组是:
()
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液,不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,则珍珠中含有下列离子中的()
A.氯离子B.碳酸根离子
C.硫酸根离子D.氢氧根离子
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