湖北省黄冈市黄冈中学自主招生理科实验班预录考试模拟化学试题B 答案和解析.docx
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湖北省黄冈市黄冈中学自主招生理科实验班预录考试模拟化学试题B答案和解析
【最新】湖北省黄冈市黄冈中学自主招生(理科实验班)预录考试模拟化学试题B
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下面对生活中一些说法从化学角度看,不正确的是( )
A.尿素是含氮量最高的复合肥,含氮量高达46.67%
B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体,它是温室效应的重要原因之一
C.天然气进城市是市政工程的大事,天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料
D.据报道,发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。
从化学角度讲,输液管用的塑料具有热塑性
2.下列实验设计方案中可行的是( )
A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物
B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,证明存在SO42-
C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管,除去氢气
D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉
3.下列各组物质,只用水就不可以比较简便的鉴别开来的是( )
A.气体:
H2COCO2
B.固体:
CaCO3Na2CO3CuSO4
C.固体:
NaOHNaClFeCl3
D.固体:
NaClNH4NO3FeCl3
4.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念。
若从酸度(AG)的概念出发可得出结论:
酸性溶液的AG>0,中性溶液的AG=0,碱性溶液的AG<0。
下列说法中不正确的是( )
A.若某溶液的AG=0,则该溶液的pH=0
B.AG的值越大,溶液的pH越小
C.25℃时,纯水的AG=0,pH=7
D.25℃时,pH>7的溶液中AG<0
5.下列化学用语的描述不正确的是( )
A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种
B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒,其实就是He的原子核
C.某微粒核外电子排布示意图为
,该微粒位于元素周期表第三周期
D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子
6.化学中有很多:
“一定”和“不一定”,下列说法正确的是( )
A.两种以上分子构成的物质一定是混合物,两种以上元素组成的物质不一定是化合物
B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定会降低
C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红,能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液
D.中和反应一定能生成盐和水,能生成盐和水的反应一定是复分解反应
7.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1,下列有关X的说法中不正确的是()
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X能与某些金属元素形成化合物
8.下列各组物质(每组的最后一种物质都是足量的),加适量水充分反应后,搅拌,过滤,滤纸上留下两种不溶性物质的一组是( )
A.CaCl2,Ca(NO3)2,Na2CO3
B.MgSO4,Fe(OH)3,Ba(OH)2
C.Cu(NO3)2,HCl,NaOH
D.Ag,Al,CuSO4
9.为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数,甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g,甲同学向其中加入氧化铜8g,反应结束后观察到固体全部消失;乙同学向其中加入氧化铜16g,反应结束后观察到固体有剩余。
下列有关实验的推断不正确的是( )
A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,一定会有蓝色沉淀生成
C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不一定相等
D.原稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3克小于14.6克
10.经实验测定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四种离子组成,Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2:
10:
1,则溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为( )
A.3:
2:
1
B.1:
2:
1
C.1:
2:
2
D.1:
2:
7
二、多选题
11.下列所示的图像能反映相对应实验的是( )
A.
向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B.
向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C.
在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.
将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
12.在天平的两端各放一只剩有200g18.25%盐酸的小烧杯,调节天平平衡,分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍然保持平衡的是( )
A.10.8gMg和10.9gAl
B.30gCaO和50gCaCO3
C.10gAgNO3溶液和5gCu(OH)2
D.4gMg(OH)2和8.4gMgCO3
三、填空题
13.钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。
建造北京奥运会主体育场“鸟巢”,就是用了大量的钢铁。
(1)某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,打开包装后即会缓慢放出热量。
①其发热原理是_____。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是_____。
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,请写出最后炼铁的化学方程式:
_____
(3)硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。
化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。
例如:
镁橄榄石(Mg2SiO4)常以2MgO·SiO2表示。
依照上法表示下列硅酸盐的组成:
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4_____。
滑石Mg3(Si4O10)(OH)2_____。
14.将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反应,产生的气体可使燃着的木条熄灭,生成黑色的粉末。
反应将结束时,用橡皮塞塞好试管,稍冷后,打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上,便会立即自燃起来。
试回答下列问题:
(1)黑色粉末是什么物质?
_____。
为什么在空气中自燃?
_____。
(2)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?
_____。
(3)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_____。
15.已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3,或盐的形式Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。
Pb在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成_____或_____。
四、推断题
16.如图,A、B、C、D、E均为初中化学常见物质,它们存在如下转化关系,其中用“—”相连的表示两者可以反应,“→”表示生成的关系,一个字母代表一种物质。
有部分生成物或反应物略去。
(1)若D和E为两种常见的金属单质,B、A是氧化物,E→C的化学方程式为_____。
(2)若C、D、E皆属于盐且都含有一种相同的元素、C在医疗上常用作补钙剂,B、E由两种元素组成,则E→C的化学方程式为_____,A物质的类别可能是_____(可多选:
①单质②氧化物③碱④盐⑤酸)
(3)E→D可以生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀,写出反应方程式_____。
五、实验题
17.某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验。
(其反应方程式
)甲同学认为产生的气体中只有SO2,乙同学认为除SO2外,还可能有H2.为了验证甲、乙两同学的判断,他们设计了如图所示的装置(设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X气体发生装置已略去)
已知二氧化硫可以与高锰酸钾溶液反应,溶液会褪色。
(1)NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)_____。
高锰酸钾溶液的作用是_____。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____。
(3)A中盛装的溶液是_____,其作用是_____。
(4)可以证明气体X中含有H2的实验现象是:
_____。
六、计算题
18.将质量为m的氧化铜粉末加入到100g14%的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后,过滤,得滤液和5.2g滤渣。
求:
(1)氧化铜的质量m的值。
(2)最后得到的滤液中溶质的质量分数。
(最后结果精确到0.1%)
参考答案
1.A
【详解】
A、尿素中含有氮元素,属于氮肥,故A不正确;
B、“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体,它是温室效应的重要原因,故B正确;
C、天然气充分燃烧的产物是二氧化碳和水,天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料,故C正确;
D、医疗上的输液管用的塑料,受热易变形,具有热塑性,故D正确。
故选A。
2.D
【详解】
A、氢氧化钠和硝酸钠都溶于水,则不能利用过滤的方法分离,故A不正确;
B、溶液中若存在银离子,会生成氯化银沉淀,原溶液可能存在银离子或硫酸根离子,但不能同时存在,故B不正确;
C、将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管,可能发生爆炸,故C不正确;
D、Mg、Al均与盐酸反应,而Cu与盐酸不反应,可以用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉,故D正确。
故选D。
3.A
【详解】
A.H2和CO都难溶于水,CO2易溶于水,用水不能简便的鉴别出H2和CO,此选项符合题意;
B.CaCO3难溶于水,Na2CO3易溶于水形成无色溶液,CuSO4易溶于水形成蓝色溶液,可比较简便的鉴别出来,此选项不符合题意;
C.NaOH和NaCl都易溶于水形成无色溶液,氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,使温度升高,氯化钠溶于水温度变化不大,FeCl3易溶于水形成黄色溶液,用水能鉴别出三种固体,此选项不符合题意;
D.NaCl易溶于水形成无色溶液,温度变化不明显,NH4NO3易溶于水形成无色溶液,溶液温度显著降低,FeCl3溶于水形成黄色溶液,可比较简便的鉴别出来,此选项不符合题意。
故选A。
【点睛】
用水鉴别固体物质,往往是利用物质是否溶于水、溶于水形成的溶液是否有颜色、物质溶于水时是否有明显的温度变化、溶于水形成的溶液之间是否发生反应产生明显的实验现象进行鉴别。
4.A
【详解】
A、中性溶液的AG=0,若某溶液的AG=0,为中性溶液,则该溶液的pH=7,故A不正确;
B、AG的值越大,溶液的酸性越强,溶液的pH越小,故B正确;
C、25℃时,纯水中的AG=0,显中性,pH=7,故C正确;
D、25℃时,pH>7的溶液显碱性,则AG<0,故D正确。
故选A。
5.C
【分析】
A、根据单质中元素的化合价为0,化合物中正负化合价的代数和为0计算解答;
B、根据He的原子结构进行分析解答;
C、根据元素的周期数等于其原子核外电子层数进行分析解答;
D、根据元素符号的意义进行分析。
【详解】
A、N2为单质,则N元素的化合价为0;N2O3中O元素的化合价为-2,由化合物中正负化合价的代数和为0,则N元素的化合价为+3:
NaNO2中Na元素的化合价为+1,O为-2,则N元素的化合价为+3:
NH4NO3中铵根为+1价,硝酸根为-1价,氨根中N元素的化合价为-3,硝酸根中N元素的化合价为+5;NH3中氢元素的化合价为+1,则N元素的化合价为-3,所以N元素表现出的化合价共有四种,此说法正确;
B、He的原子核是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒,即a粒子,此说法正确;
C、某微粒核外电子排布为
,该微粒是其原子失去一个电子形成的,其原子有四个电子层,元素的周期数等于其原子核外电子层数,该微粒位于元素周期表第四周期,此说法错误;
D、符号Ar既是元素符号,又是化学式,可以表示氩元素或氩气或1个氩原子,此说法正确;
故选C。
6.A
【详解】
A.同种分子构成一种物质,不同种分子构成不同种物质,故两种以上分子构成的物质一定是混合物,两种以上元素组成的纯净物是化合物,所以两种以上元素组成的物质不一定是化合物,此选项正确;
B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,否则不会析出晶体,如果饱和溶液在温度不变时析出晶体,溶质的质量分数不变,此选项错误;
C.酸酞试液遇中性和酸性溶液不变色,遇碱溶液变红。
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,遇中性溶液不变色,遇碱性溶液变蓝,故碱溶液一定能使无色酸酞试液变红,能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸性溶液,此选项错误;
D.中和反应是酸碱之间的反应,一定能生成盐和水。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,能生成盐和水的反应不一定是复分解反应,如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,此选项错误。
故选A。
7.A
【分析】
根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1;假设n=1时,最外层电子数为3,不符合题意;n=2时,最外层电子数为5,质子数为7,符合题意;n=3时,最外层电子数为7,质子数为17,符合题意。
【详解】
A、由于元素X可能为氮元素或氯元素,因此不可能形成X(OH)3的碱,故A不正确,符合题意;
B、元素X可能为氮元素或氯元素,可形成KNO3或KClO3,故B正确,不符合题意;
C、当n=1时,没有此元素存在;当n=2时,最外层电子数为5,核电荷数为7,该元素X为氮元素;当n=3时,最外层电子数为7,核电荷数为17,该元素X为氯元素,故C正确,不符合题意;
D、N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2,Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl,故D正确,不符合题意。
故选A。
8.D
【详解】
A、这三种物质相互间反应只能生成碳酸钙一种沉淀,错误;
B、这三种物质结合产生的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡和氢氧化铁三种沉淀,错误;
C、这三种物质结合只能生成氢氧化铜一种沉淀,错误;
D、这三种物质结合,铝能置换出铜,银不反应,故沉淀是两种,正确。
故选D。
9.D
【详解】
A、乙同学实验中氧化铜能与盐酸反应,生成氯化铜和水,氯化铜可溶于水,如果还有沉淀物,说明氧化铜还有剩余,盐酸全部反应,反应后乙同学的溶液中一定不含有盐酸,A表述正确;
B、甲同学实验中没有沉淀,说明氧化铜已经完全反应,盐酸还有剩余,若此时加入过量的氢氧化钠,在与盐酸全部反应完成后,剩余的氢氧化钠可以与氯化铜反应,生成不溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀,B表述正确;
C、若8g氧化铜恰好与100g稀盐酸反应,那么此时甲会完全反应,乙会剩余8g氧化铜,此情况下,甲乙同学反应得到的溶液中溶质的质量分数完全一样;若8g氧化铜与100g盐酸反应盐酸有剩余,则16g氧化铜与盐酸反应后剩余的氧化铜的质量小于8g,此时甲乙两同学所得溶液中溶质的质量分数不相等,C表述正确;
D、若8g氧化铜恰好与盐酸完全反应,
,此时需要7.3g盐酸,所以原稀盐酸中溶质的质量可以等于7.3g,D表述错误;
故选D。
【点睛】
学生在答题时,要注意题目中少量、一定量、适量、足量、过量的区别:
假设若溶液中存在A物质,加入的B物质能与其反应,少量是指加入的B物质不够与A物质完全反应,反应后A还有剩余;适量是加入的B物质恰好能与A完全反应;足量是指加入的B物质可能恰好能与A完全反应,也可能加入的B物质与A完全反应后,B还有剩余,过量是指加入的B物质与A完全反应后还有剩余,一定量是指加入的B物质存在少量、适量、足量、过量的情形,要结合题目具体分析。
10.A
【分析】
溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,据此解答。
【详解】
某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四种离子组成,Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2:
10:
1,其中负电荷总数为10×1+1×2=12,则正电荷总数也应是12,Fe3+提供了6份正电荷,则Mg2+也提供了6份正电荷,而一个Mg2+只带两个单位正电荷,所以可以推断Mg2+为3份,故溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为3:
2:
1;
故选A。
11.BD
【详解】
A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释,溶液始终显碱性,pH不可能小于7,故选项图象错误;
B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,气体的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变,故选项图象正确;
C、恒温蒸发饱和的硝酸钾溶液时,溶液一直是该温度下的饱和溶液,所以溶质的质量分数应不变,故选项图象错误;
D、足量镁和锌分别与相同的硫酸反应时,由于镁的金属活动性更强,反应速率快,刚开始镁反应生成的氢气多,镁和锌足量,等质量的硫酸会完全反应,硫酸中氢离子会全部转化为氢分子,最终生成的氢气质量相等,故选项图象正确;
故选BD。
【点睛】
12.AD
【分析】
开始时天平两端加入的盐酸质量相等,需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等,增加的质量相等时天平仍然保持平衡,不相等时天平发生偏转,可根据化学反应方程式,借助关系式和差量法进行分析比较。
【详解】
200g18.25%的稀盐酸中HCl质量=200g×18.25%=36.5g
A、设参加反应的铝的质量为
,生成氢气的质量为
=9g
=1g
增加的质量=10.9g-1g=9.9g
设参加反应的镁的质量为
,生成氢气的质量为
=12g
10.8g<12g,因此镁完全反应,盐酸有剩余,生成氢气的质量为
=0.9g
增加的质量=10.8g-0.9g=9.9g
因此增加的质量相等,故天平平衡;
B、氧化钙与盐酸反应没有气体产生,增加的质量是30g,
而碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳,增加值是50g与生成的二氧化碳之差,设生成的二氧化碳质量为
(由方程式可看出盐酸和碳酸钙恰好完全反应)
=22g
增加的质量为50g-22g=28g,
两边质量增加不相等,故天平不会平衡;
C、硝酸银与盐酸反应不产生气体,因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量10g:
氢氧化铜与盐酸反应不会产生气体,所以增加的质量即为加入溶液的质量5g,所以天平不会平衡;
D、设与8.4g碳酸镁反应时生成的二氧化碳的质量是
,参与反应的盐酸质量为
=7.3g,可见盐酸过量,碳酸镁完全反应
=4.4g
烧杯质量增加了8.4g-4.4g=4g
而氢氧化镁和盐酸反应不放出气体,所以增加4g,所以天平平衡;
故选AD。
13.铁生锈缓慢氧化放出热量加快铁生锈
Al2O3•2SiO2•2H2O3MgO•4SiO2•H2O
【详解】
(1)“取暖片”中有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,打开包装后,铁粉发生缓慢氧化放出热量。
①故其发热原理是铁生锈缓慢氧化放出热量。
②铁生锈是铁与氧气、水发生一系列复杂的化学变化,发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁生锈。
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,炼铁时是以一氧化碳为还原剂,最后炼铁的化学方程式:
(3)硅酸盐常用二氧化硅和氧化物的形式表示,依据物质的化学式中各种原子个数相等,
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为Al2O3•2SiO2•2H2O。
滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O。
14.铁粉由于生成的铁粉很细,极易氧化并产生热量,使温度达到铁粉的着火点而引起自燃反应物接触面积越大,反应越快
【分析】
将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反应,产生的气体可使燃着的木条熄灭,根据反应前后元素守恒,草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)中含有碳元素和氧元素,产生的气体可以灭火,所以产生的气体是二氧化碳(不可燃、不助燃),并且生成了黑色的粉末,生成的黑色粉末可能是铁粉或木炭粉、四氧化三铁,但是木炭粉高温下能与二氧化碳反应生成一氧化碳,四氧化三铁不能燃烧,所以生成的黑色粉末为铁粉。
【详解】
(1)根据质量守恒定律,草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)含有铁元素和碳元素,所以生成的黑色粉末可能是铁粉或木炭粉、四氧化三铁,但是木炭粉能与二氧化碳反应生成一氧化碳,四氧化三铁不能燃烧,所以生成的黑色粉末为铁粉;由于生成的铁粉很细,极易与氧气反应,并产生热量,使温度达到铁粉的着火点而引起自燃。
故填:
铁粉;由于生成的铁粉很细,极易氧化并产生热量,使温度达到铁粉的着火点而引起自燃。
(2)打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上,便会立即自燃起来,说明化学反应的快慢与反应物的接触面积有关,且接触面积越大,反应越快。
故填:
反应物接触面积越大,反应越快。
(3)根据质量守恒定律和以上分析,草酸亚铁受热分解生成铁粉、二氧化碳和水,所以反应的化学方程式为
。
15.2(PbO)•PbO2Pb(PbO2)2
【详解】
Pb在化合物里显+2价或+4价,根据化合价代数和为零的原则,Pb的两种氧化物的化学式为:
PbO和PbO2,那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2,盐的形式可以写成Pb(PbO2)2,故填2(PbO)•PbO2或Pb(PbO2)2。
16.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②③④CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【分析】
(1)E为常见的金属单质,B、A是氧化物,且A、B能够发生反应,氧化铁能够与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,且两种物质反应后生成铁,所以E可能为铁,A、B分别为氧化铁与一氧化碳中的一种;C能够与B反应,且能够与E(铁)相互转化,氢气能够与氧化铁反应生成铁和水,铁能够与酸反应生成氢气,所以C为氢气,B为氧化铁,则A为一氧化碳;由题意可知,D和E为两种常见的金属单质,E(铁)能够反应生成D,且C(氢气)能够反应生成D,铁与硫酸铜能与硫酸铜反应生成铜,氢气与氧化铜反应也能生成铜,所以D为铜,代入框图,猜想成立。
(2)C在医疗上常用作补钙剂,所以C为碳酸钙;E属于盐,且由两种元素组成,能够与C(碳酸钙)相互转化,所以E为氯化钙;C、D、E皆属于盐且都含有一种相同的元素,并且E(氯化钙)和C(碳酸钙)均能反应生成D,所以D为硝酸钙;B由两种元素组成,B能反应生成E(氯化钙),还能够与C(碳酸钙)反应,所以B为盐酸;A能够与B(盐酸)反应,还能够发生反应生成E(氯化钙),所以A可以是氧化物,如氧化钙,还可以是碱,如氢氧化钙,还可以是盐,如碳酸氢钙等,代入框图,猜想成立。
【详解】
(1)由分析可知,E为铁,C为氢气,所以E→C的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故反应的化学方程式写为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(2)由分析可知,E为氯化钙,C为碳酸钙,则E→C的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故反应的化学方程式写为:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
由分析可知,A可能是氧化物、碱或盐中的一种,故填②③④。
(3)由分析可知,E为氯化钙,D为硝酸钙,E→D可以生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀的反应是氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,故反应的化学方程式写为:
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
【点睛】
本题是推断题,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
17.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O证明二氧化硫被氢氧化钠溶液完全吸收锌和浓硫酸反应产生SO2和H2O,硫酸浓度变稀,一段时间后成为稀硫酸,与锌反应生成H2浓硫酸吸收水
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