四川省绵阳市重点中学高考化学推断题大全100题.docx

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四川省绵阳市重点中学高考化学推断题大全100题

2020年四川省绵阳市重点中学高考化学实验题大全100题

一、实验题

1．乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。

某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：

查阅教材可得到下列信息：

①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

②Zn（OH）2能溶解于过量的氨水中。

请回答以下问题：

（1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、____________、泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。

（2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_______________。

（3）该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的

操作

实验现象

结论

检验Cl-

取少许滤液于试管中，__________________________________

___________________________

含有Cl-

检验NH4＋

取少许滤液于试管中，___________________________

__________

含有NH4＋

检验Zn2＋

取少许滤液于试管中，_______________

_____________

含有Zn2＋

（4）根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：

滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是_________________。

若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用______________法。

2．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

回答下列问题。

（1）氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________（填字母），反应的化学方程式为__________。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：

发生装置→______→______，______→_____→i（按气流方向，用小写英文字母表示）。

③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

（2）如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为__________________________。

②产物NO是大气污染物之一。

在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。

该反应的化学方程式_______________________。

3．（题文）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：

①Cl2+2OH−

ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、

、

随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：

_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

4．2008年9月以来，三聚氰胺成为人们谈论的焦点。

某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式。

设计了如下实验。

他查阅资料得知：

三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。

现有12.6g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：

_________________________________________

（2）C装置能不能与D装置互换?

（填“能”或“不能”），理由是___________，___________________________________________________________________________。

（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为__________（填序号）。

①读数②冷却至室温③调平E、F装置中液面

（4）测定数据如下：

经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。

①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为_____________。

②三聚氰胺的分子式为_____________________。

③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是_____________________。

（5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为_____________________。

5．选修重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3

12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①判断达到滴定终点的依据是________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）________（保留2位有效数字）

6．某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。

他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性（已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的）。

（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气，目的是_____；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量（硝酸足量）为_______g。

（2）B中冰盐水的作用是_________，证明有NO2生成的现象是_________。

（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________；装置D、E是用于（排液法）收集N2，请完善装置D（在原图中进行）。

（4）将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为_________。

有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是__________。

7．（16分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

（相对原子质量Fe：

56）

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入200mL6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。

（一）气体产物成分探究

①实验前如何检查该装置的气密性。

②燃烧红磷的目的是。

③为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。

（二）产物中铁元素价态探究：

（1）提出合理假设：

假设1：

产物只有+3价铁；

假设2：

；

假设3：

。

（2）设计实验：

分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。

推测实验现象与结论：

①若现象为：

，则假设1正确；

②若现象为：

，则假设2正确；

③若现象为：

，则假设3正确。

（3）a值范围为。

8．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。

某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：

电解精制：

电解时，粗铜应与电源的_______极相连，阴极上的电极反应式为______________。

电解过程中，硫酸铜的浓度会________（选填：

变大、不变、变小）。

步骤二：

电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

_____________。

残渣含有极少量的黄金。

为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

序号

反应

化学平衡常数

1

Au+6HNO3（浓）

Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

<<1

2

Au3++4Cl-===AuCl4-

>>1

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因__________。

（2）滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu2+的浓度为__________mol·L-1，Fe2+的浓度为_________mol·L-1

9．二草酸合铜（II）酸钾｛K2[Cu（C2O4）2]·2H2O｝制备流程如下：

已知：

H2C2O4

CO↑+CO2+H2O

（1）制备CuO：

向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜。

①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是：

__________。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明己洗涤干净的方法是：

_________。

（2）制取KHC2O4：

将H2C2O4晶体加入蒸馏