高一下学期化学期末检测带答案.docx
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高一下学期化学期末检测带答案
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16
Na-23 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题,每题3分,共60分)
1.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为
A.Fe-2e-=Fe2+ B.Fe-3e-=Fe3+ C.O2+2H2O+4e-=4OH- D.2H++2e-=H2↑
2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.2FeCl3(aq)+2KI(aq)=2FeCl2(aq)+2KCl(aq)+I2(aq) △H<0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O
(1) △H>0
C.4Al(s)+6H2O
(1)+3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H<0
D.Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O
(1)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s) △H<0
3.下列图示中关于铜电极的连接错误的是
4.已知在一定条件下,2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45.3%,加入V2O5(催化剂)后,SO2的转化率为
A.大于45.3% B.小于45.3% C.等于45.3% D.无法确定
5.在一定温度下的恒容容器中,标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强不随时间变化而变化 B.混合气体的密度不随时间变化而变化
C.气体总物质的量不随时间变化而变化
D.单位时间内生成nmolC,同时消耗2nmolB
6.下列各组离子:
⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-
⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有
A.1组 B.2组 C.3组 D.不少于4组
7.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是
A.NH4H的电子式为 B.NH4Cl的电子式为
C.NH4H含有极性共价键和离子键 D.NH4H固体投入少量热水中,有两种气体生成
8.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若再加入(或通入)某种物质,则铜粉可以逐渐溶解,不符合此条件的物质是
A.Fe(NO3)3 B.HCl C.NaHSO4 D.NaHCO3
9.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,由从左至右改为18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。
按这个规定,下列说法不正确的是
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第17列元素中的第一种元素的非金属性最强D.第16、17列元素都是非金属元素
10.下列说法正确的是
A.单质铯的熔点比单质锂的高 B.胶体的胶粒不能通过滤纸
C.元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低
D.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
11.关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述,正确的是
A.铜离子在铜片表面被氧化
B.铜作阳极,铜片上有气泡产生
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.右侧烧杯中,SO42-的物质的量几乎不变,K+的数目增多
12.某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g) 2Q(g)
平衡时,各物质的浓度比为c(A):
c(B):
c(Q)=1:
1:
2,保持温度不变,以1:
1:
2的体积比再充入A、B、Q(相当加压),则下列叙述正确的是
A.刚充入时反应速率:
v(正)减小,v(逆)增大
B.达到新的平衡时:
反应混合物中A.B的体积分数增加
C.达到新的平衡时:
c(A):
c(B):
c(Q)仍为1:
1:
2
D.达到新的平衡过程中:
体系压强先增大,后减小
13.下图为某化学反应速率-时间图。
在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0
14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2。
则△H1>△H2
15.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是
16.下列说法正确的是
A.增大压强,使单位体积内活化分子数目增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
17.蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。
下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应:
则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是
A.放电时正极附近pH增大
B.充电时阴极的电极反应式为:
C.放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
D.蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中
18.相同条件下,0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应时间为t1 s;0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL,与30mL水混合,反应时间为t2s,则t1和t2的关系是(忽略体积变化)
A.t1>t2 B.t1<t2 C.t1=t2 D.不能肯定
19.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是
20.下图为装有活塞(质量忽略不计)的密闭容器,内盛22.4mL一氧化氮,若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度压强不变,则容器内的密度为(提示:
不考虑NO转化为NO2的可逆性)
A.等于1.369g•L-1
B.等于2.054g•L-1
C.在1.369g•L-1和2.054g•L-1之间
D.在2.054g•L-1和4.108g•L-1之间
第Ⅱ卷(非选择题 共40分+10分)
非选择题
21.(共4分)在一个固定体积为2升的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),2分钟反应达到平衡,此时C的浓度为1.2mol/L。
(1)2分钟内用B表示的平均反应速度为 ;
(2)若容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为:
(填“吸热”或“放热”)反应。
22.(共6分)一定温度下,在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应:
2A(g)+B(g) 2C(g),在反应过程中,C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示(从t1时间开始对反应体系升高温度)。
试回答下列问题:
(1)a点时,反应的v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
(2)此反应的逆反应为 热反应(填“放”或“吸”);
(3)a、b两点的正反应速率:
v(a) v(b)
(填“>”、“<”或“=”)。
23.(共10分)以下框图中A~M是中学化学常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体。
(1)B的化学式______;
(2)19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol;
(3)写出物质C的电子式 ;
(4)写出②、③反应的离子方程式② ,③ 。
24.(共10分)如图装置中,已知A、B两池溶液的体积均为200mL:
(1)判断装置的名称:
A池为 ;
(2)A池中左边石墨棒为 极,
电极反应式为 ;
A池中总反应化学方程式为 ;
(3)若反应开始时,CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L。
工作一段时间后取出电极,测得导线上通过了0.04mole-。
则反应后A池c(Cu2+)为 mol/L(体积变化忽略不计)。
25.(共10分)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极,请用氯碱工业中的膜技术原理,回答下列问题。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ;
(2)请利用交换膜技术,根据上图框架,设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置,标出进出物质的化学式:
A_________;C_________;E_________;膜b为 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
三、附加题(共10分)
26.(5分)在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 2C(g)△H<0,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系,完成下列问题:
(1)t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:
__________、__________、__________;
(2)C体积分数最高的时间段是__________。
(填“tx-ty”)
27.(5分)在某容积可变的密闭容器中,有下列的可逆反应:
A(g)+B(g) xC(g),有图1(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线。
若试判断对图2的说法中正确的是
A.P3>P4,y轴表示C的体积分数
B.P3<P4,y轴表示B的质量分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
化学试题答案(100分+10分)
一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题,每题3分,共60分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B C C B A B D D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D B C D B C C A D
二、非选择题(共40分)
21.(各2分,共4分)
(1)0.2mol/(L.min)(不写单位或错写单位扣1分);
(2)吸热。
22.(各2分,共6分)
(1)>;
(2)放;(3)<。
23.(各2分,共10分)
(1)Al2O3;
(2)0.25mol;
(3)略;
(4)②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
③2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。
(条件不扣分,离子写错0分)
24.(各2分,共10分)
(1)电解池;
(2)阳极,4OH--4e-=2H2O+O2↑; 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+H2SO4;(条件不扣分)
(3)0.9mol/L。
25.(各2分,共10分)
(1)2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑;
(2)O2;NaOH;Na2SO4(溶液);阳
三、附加题(共10分)
26.(5分)
(1)升温、使用正催化剂、减压(各1分);
(2)t0-t1(2分)
27.(5分)A,D(答对一个给2分)
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