淮安市涟水中学届高三上学期第一次阶段性测试化学试题.docx
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淮安市涟水中学届高三上学期第一次阶段性测试化学试题
江苏省淮安市涟水中学2015届高三上学期第一次阶段性测试化学试题
注意事项:
1.答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填图在机读卡和答题纸规定位置内。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案答在试题卷上无效。
3.第Ⅱ卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。
4.考试结束,将机读卡和答题纸一并上交(第Ⅰ卷和第Ⅱ卷自己保留好,以备评讲)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Mg—24Al—27Ni--59
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(共10小题,每题只有一个正确答案;每小题2分,共20分。
)
1.资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是
A.用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
B.通过铝热反应回收金属铝
C.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染
2.下列有关化学用语正确的是
A.NH4Cl的电子式:
Cl-
B.含18个中子的氯原子的核素符号:
1735Cl
C.S2-的结构示意图:
D.次氯酸的结构式:
H—O—Cl
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.与Al反应放出H2的溶液:
Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B.10mol·L-1的浓氨水:
Al3+、NH4+、NO3-、I—
C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:
Na+、Fe2+、SO42-、Cl—
D.c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:
K+、Na+、AlO2—、CO32—
4.下列有关物质应用的说法不正确的是
A.氯气用于制备漂白粉B.单质硅用于制造光导纤维
C.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.三氧化二铁用于生产红色颜料
6.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,71gCl2中含有的氯原子数目为NA
B.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C.46g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3NA
D.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向氯化铝溶液通入过量的氨气:
Al3++4OH-AlO2-+2H2O
B.过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-4Cl-+2Fe3++Br2
C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:
ClO-+Cl—+H2O=Cl2↑+2OH—
D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32—+2H2O
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法不正确的是
A.Mg电极是该电池的负极
B.H2O2在石墨电极上发生还原反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1;A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是
A.元素的原子半径:
A<B<C<D<E
B.对应氢化物的热稳定性:
D>E
C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11.下列有关说法正确的是
A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0
D.
达到平衡,保持其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快,SO2的转化率提高
12.国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图,下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C15H18O4
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
C.既能发生加成反应,又能发生取代反应和消去反应
D.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色
13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B
向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含Na+,无K+
D
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
14.下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32—)
C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)<c(CH3COO-)
D.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:
c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-)
A.反应在前50s的平均速率为v(NO2)=0.0012mol·L-1·s-1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中充入1.0molN2O4时,v(正) C.保持其他条件不变,升高温度达到新平衡时K=0.125,则反应的ΔH<0 D.T温度时,若起始向容器中充入2.0molN2O4,则平衡时N2O4的转化率大于80% 第Ⅱ卷(非选择题,共80分) 16.(12分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。 利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示: ⑴碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是, 。 (答两点) ⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为。 ⑶在稀释、结晶过程中,加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。 上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的某气体的方法来代替。 通入气体时发生反应的离子方程式是. ⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式: 。 ⑸该生产流程能实现(填化学式)的循环利用。 (6)氧化铝是工业上冶炼铝的原料,用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂,写出用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为。 回答下列问题: (1)流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的___________(填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”)沉淀,则调节pH的范围是___________________. (2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作______。 若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。 用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是。 (3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH) 聚合离子。 该水解反应的离子方程式为____________________________。 (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。 根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。 为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________(填字母)。 A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液 18.(12分)水滑石(MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O)用作阻燃剂及催化剂的载体 (1)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为。 (2)为确定水滑石的组成,进行如下实验: 取水滑石样品60.2g进行加热时,温度与剩余固体质量的关系如右图。 认真分析图中曲线变化情况回答下列问题(已知样品在400℃时已完全失水) ①当温度在0~280℃质量不变,是什么原因: 。 C→D减少的物质其物质的量为 ②该水滑石的化学式为 (写出计算过程) (1)溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸,用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有: 。 (2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式: 。 (3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬。 此外,除去铁还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。 右图是温度—pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10−39)。 下列说法正确的是______(选填序号)。 a.FeOOH中铁为+2价 b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−27 c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为: 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁矾钠,此时水体的pH约为1.2~1.8 (4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。 (5)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是。 (6)操作Ⅰ的实验步骤依次为: 【实验中可选用的试剂: 6mol•L-1的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】。 ①__________________________________; ②__________________________________; ③; ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。 20.(14分)金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。 已知: C(s)+O2(g) CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1 Mg(g)+O2(g) MgO(s)ΔH=-732.7kJ·mol-1 (1)一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s) Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH= 。 ①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2·6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。 测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为 。 “一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O,温度不高于180℃的原因是 。 ②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。 生成MgO的化学方程式为 。 (3)Mg2Ni是一种储氢材料。 2.14gMg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2(标准状况下)生成X,X的化学式为。 (4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的电极反应式分别为 负极 。 正极 21.(12分)已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。 B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。 A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。 E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与A原子相同,其余各层电子均充满。 回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。 (1)M分子中B原子轨道的杂化类型为。 (2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是。 (3)写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式。 (4)E+的核外电子排布式为,下图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图,该晶体1个晶胞中阳离子的个数为。 (5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,可生成[E(CA3)4]2+配离子,1mol[E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 (命题、校对: 纪华成庄德顺) 16 ⑴粉碎铝土矿,升高温度(其他合理答案也给分) ⑵AlO(OH) +NaOH=NaAlO2+H2O ⑶AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ ⑷Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑸NaOH (6)12NaF+Al2(SO4)3====2Na3AlF6+3Na2SO4 17. ⑴Al3+4.4---7.5 ⑵氧化剂2molFe2++H2O2+2H+==Fe3++H2O ⑶2Fe(OH)2++2H2O Fe2(OH)42-+2H+ ⑷D 18. ⑴2a+3b=c+2d ⑵①水滑石具有阻燃作用,受热分解需吸收大量热量0.1mol ②Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O(计算过程略) 20. ⑴+622.2KJ/mol ⑵MgO若温度太高,MgCl2转化为MgOHCl或MgO ⑶2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑ ⑷Mg2NiH4 ⑸Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH- 21. ⑴sp2 ⑵NH3分子间能形成氢键 ⑶[N=N=N]- ⑷1s22s22p63s23p63d104 ⑸16mol(或16×6.02×1023)
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- 淮安市 涟水 中学 届高三 上学 第一次 阶段性 测试 化学试题
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