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酸的性质总结
酸的性质总结
1.总结酸的性质
酸:
1.与指示剂,紫色石蕊变红
2.与金属置换出H2酸+金属--------盐+氢气
3.与金属氧化物,生成金属盐与水酸+金属氧化物--------盐+水
4.与碱发生中和,生成盐与水酸+碱--------盐+水
5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸酸+盐--------另一种酸+另一种盐
碱:
1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水碱+非金属氧化物--------盐+水
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱碱+盐--------另一种碱+另一种盐
4.与酸发生中和,生成盐与水碱+酸--------盐+水
_________________________萍、、
2.盐酸的性质试验总结
1、盐酸的物理性质(浓盐酸)
无色、透亮 的液体,有刺激性气味。
打开瓶盖时,瓶口有“白雾”消失。
有挥发性。
2、盐酸的化学性质(稀盐酸)
(1)盐酸与指示剂作用
盐酸能使石蕊溶液变成红色,使酚酞溶液不变色。
(2)盐酸与活泼金属作用,生成盐和氢气条件:
氢前金属(除K、Ca、Na外)
(3)盐酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O
3.酸的化学性质
酸的化学性质有:
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。
留意显色的物质是指示剂。
2、酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。
只要位于金属活动性挨次表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应,产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:
H₂SO₄+CaO==CaSO₄+H₂O
4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:
H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl
5、酸跟碱起中和反应生成盐和水:
H₂SO₄+Ba(OH)₂===BaSO₄↓(白色沉淀)+2H₂O
扩展材料
一、酸的分类
1、依据有机无机分为无机酸和有机酸。
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。
最常见的有机酸是羧酸,有机酸可与醇反应生成酯。
2、依据能否含氧分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等,无氧酸如盐酸HCl、氢氟酸HF等。
3、依据酸性强弱分为强酸,中强酸,弱酸。
强酸有HCl等,中强酸有H₃PO₄等,弱酸有H₂CO₃等。
二、酸的用途
酸的用途很广,很多工业和试验室都要用酸。
常用的有硫酸、盐酸、硝酸。
很多化学反应在水溶液中进行pH值很重要。
如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸钙沉淀取决于溶液的pH值。
某些反应须在恒定的pH值下进行,为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。
正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO),略微变动就会影响健康。
参考材料来源:
XX百科-酸
4.请总结酸、碱、盐、氧化物的性质;总结碳、氢、氧、铁等典型物质的
酸的性质:
1、酸能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色.2、酸能和金属反应,生成盐和氢气.3、酸能和金属氧化物反应,生成盐和水.4、酸和碱反应,生成盐和水.5、酸和某些盐反应,生成新酸和新盐.碱的性质:
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.2、碱和非金属氧化物反应,生成盐和水.3、碱和酸反应,生成盐和水.4、碱和某些盐反应,生成新碱和新盐.盐的性质:
1、酸和某些盐反应,生成新酸和新盐.2、碱和某些盐反应,生成新碱和新盐.3、盐和盐反应,生成新盐和新盐.4、盐和金属反应,生成新盐和新金属.
(1)酸性氧化物.溶于水呈酸性溶液或同碱发生中和反应的氧化物是酸性氧化物
(2)碱性氧化物.溶于水呈碱性溶液或同酸发生中和反应的氧化物是碱性氧化物(3)两性氧化物.同强酸作用成酸性,又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物盼望对你能有所关心.。
5.总结一下酸碱盐的性质
酸碱盐物理性质:
酸(除硅酸外都可溶于水),溶液为无色无味,熔沸点因酸而异。
酸碱盐化学性质:
酸碱盐通性:
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
酸+碱性氧化物=盐+水
碱+酸性氧化物=盐+水
酸+金属(活动性挨次比氢强的金属)=氢气+盐
酸遇紫色石蕊变红,遇无色酚酞不变色
碱遇紫色石蕊变蓝,遇无色酚酞变红
酸碱盐之间的反应是复分解反应,反应物必需可溶,反应后必需有沉淀、气体和水生成
浓硫酸、浓硝酸还具有强氧化性,在加热条件下能与碳等非金属、铜等不活泼金属反应
此外浓硫酸具有吸水性、脱水性,浓硝酸、浓盐酸具有挥发性,浓硝酸见光易分解。
6.总结酸碱盐的性质
酸:
在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱:
在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐:
由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物,叫盐盐酸的性质:
物理性质:
(1)组成:
是氯化氢的水溶液(混合物)
(2)纯盐酸是无色透亮 的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色(3)浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾),挥发后质量变小。
化学性质:
(1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化)。
石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色,酚酞试液遇酸(如盐酸)不变色。
石蕊试液遇碱溶液变蓝色,酚酞试液遇碱溶液变红色。
(2)跟活泼或较活泼金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反应产生氢气。
Zn+2HCl=ZnC12+H2↑(试验室制氢气)(3)跟金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(清洗铁制品表面的铁锈)ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O(制取盐的方法之一)(4)跟碱反应生成盐和水:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(用Al(OH)3医治胃酸过多)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解,溶液变蓝)(5)跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(检验Cl-的方法)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(用NaHCO3医治胃酸过多)浓硫酸的性质
(一)物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因而浓硫酸稀释时应当“酸入水,沿器壁,渐渐倒,不断搅。
”
(二)特性1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将添加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是由于浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子剧烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的热:
H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不只能汲取一般的游离态水(如空气中的水),而且还能汲取某些结晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。
2.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。
浓硫酸如C12H22O11————>12C+11H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的全部金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2△Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O△2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。
在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。
△C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O△S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O△2P+5H2SO4(浓)===2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性,试验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O△2HBr+H2SO4(浓)===Br2↑+SO2↑+2H2O△2HI+H2SO4(浓)===I2↑+SO2↑+2H2O1.硝酸的性质:
1.物理性质:
1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸.2.M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:
1.5g/cm3,与水任意比互溶.3.常见硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析缘由)发烟硝酸.化学性质:
1.强腐蚀性:
能严峻损伤金属、橡胶和肌肤,因而不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2.不稳定性:
光或热4HNO3=====4NO2+O2+2H2O所以,硝酸要避光保存.3.强酸性:
在水溶液里完全电离,具有酸的通性.4.强氧化性:
浓度越大,氧化性越强.还有一些都是通性.碱的定义NAOH:
Ca(OH)2:
KOH。
7.学校化学酸碱盐全部物质性质总结
酸的性质
酸+碱=盐+水即:
中和反应。
反应条件:
无;反应类型:
复分解反应
例:
H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)=MgSO4(盐)+2H2O(水)
酸+盐=新酸+新盐
反应条件:
1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应
2.盐必需溶于酸:
例如BaSO4、AgCl不能与酸反应,由于它不溶于酸(学校化学不争论)反应类型:
复分解反应
例:
2HCI(酸)+Na2CO3(盐)=H2CO3(新酸)+2NaCl(新盐)
但是碳酸不稳定:
H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气反应条件:
金属是活泼金属反应类型:
置换反应
例:
2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)=FeCl2(盐)+H2↑(氢气)
酸+金属氧化物=盐+水反应条件:
无反应类型:
复分解反应
例:
H2SO4(酸)+CuO(碱性氧化物)=CuSO4(盐)+H2O(水)
酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。
⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
⑷酸能与碱反应生成盐和水
⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
碱的性质
碱+酸(见酸的性质)
碱+盐=新碱+新盐反应条件:
碱和盐必需都溶于水,有沉淀生成(二者同时满意)
反应类型:
复分解反应条件:
反应有沉淀或有水或有气体生成。
(简记:
上“↑”、下“↓”、水“H2O)
例:
Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱)
碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件:
非金属氧化物是酸性氧化物反应类型:
复分解
例:
Ca(OH)2(碱)+CO2(非金属氧化物)=CaCO3↓(盐)+H2O(水)(此反应用于鉴别CO2。
)
盐的性质
盐+酸-(见酸的性质)
盐+碱-(见碱的性质)
盐+盐=新盐+新盐反应条件:
盐必需都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满意),反应类型:
复分解
例:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(这是一个沉淀的反应)
盐+某些金属=新盐+新金属反应条件:
盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满意)反应类型:
置换
例:
CuSO4(盐)+Fe(金属)=FeSO4(新盐)+Cu(新金属)
但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,由于其会和水反应。
酸性氧化物:
溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物)
例CO2(二氧化碳)溶于水后是碳酸(H2CO3),碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物:
同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)
例CaO(氧化钙)溶于水后溶液呈碱性,故CaO(氧化钙)是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质,需要晓得什么是可溶物,什么是不溶物。
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
可以简记为:
氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
酸、碱、盐是化学学习中的重要学问点。
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