湖南省长株潭岳益五市十校届高三联考化学试题.docx
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湖南省长株潭岳益五市十校届高三联考化学试题
1.下列说法正确的是( )
A.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
C.一定条件下,1mol苯甲醛最多能与3molH2反应
D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应,因为分子中均含有官能团“﹣OH”
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、根据原电池的原理,铁作负极,铜作正极,加速铁的腐蚀,一般用锌,减缓铁的腐蚀,故错误;B、铝热剂是单质铝和金属氧化物组成的混合物,福尔马林溶液是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2,都属于混合物,故正确;C、苯甲醛的结构简式为:
1mol苯甲醛最多与4mol氢气发生加成反应,故错误;D、乙醇不与氢氧化钠反应,乙酸含有羧基,能与氢氧化钠发生中和反应,故错误。
考点:
考查物质分类、金属腐蚀防护、官能团的性质等知识。
2.下列表示不正确的是()
A.MgF2的电子式:
B.二甲醚的结构简式:
CH3—O—CH3
C.NH3分子的比例模型:
D.氧原子(18O)的结构示意图:
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、氟化镁是离子化合物,其电子式为
,故说法正确;B、二甲醚是CH3-O-CH3,故说法正确;C、此模型是球棍模型,故说法错误;D、氧元素的质子数为8,核外电子数等于质子数,即为8,结构示意图为:
,故说法正确。
考点:
考查化学用语的正确使用等知识。
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.1mol▪L—
1的MgCl2溶液中含Cl—的数目为0.2NA
B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
C.标准状况下,11.2LCCl4中含C—Cl键的数目为2NA
D.20ml2mol▪L—1H2O2完全分解,转移的电子数为0.08NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、没有指明溶液的体积,无法计算溶质的物质的量,故错误;B、乙醇中氧原子的物质的量为100×46%/46mol=1mol,水中氧原子的物质的量为100×54%/18mol=3mol,因此氧原子总物质的量为4mol,故正确;C、2H2O2=2H2O+O2↑,转移电子物质的量为20×10-3×2/2mol=2×10-2mol,故错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数等知识。
4.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A.金属性:
X>Y,还原性:
Z﹣>W2﹣B.原子半径:
X>Y>W>Z
C.离子半径:
Y2+<X+<Z﹣<W2﹣D.原子序数:
Y>X>Z>W
【答案】A
考点:
考查元素周期表和元素周期律的应用等知识。
5.下列说法正确的是( )
A.H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、乙醇不属于碱,故错误;B、符合物质的分类,故正确;C、Mg、Al通过电解法冶炼,铜通过置换法制取,故错误;D、日常生活中常用75%的酒精消毒,故错误。
考点:
考查物质分类、金属冶炼、日常消毒等知识。
6.图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图,用某钾盐水溶液做电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,用硫酸为电解质溶液。
下列说法中不正确的是()
A.甲中铜
片作阴极,K+向铜片电极移动
B.甲中若CxHy为C2H4,则生成1molC2H4的同时生成3molO2
C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D.乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、根据电子移动的方向,铜片为阴极,铂片为阳极,电解中阳离子向阴极移动,故说法正确;B、阳极反应式为:
2H2O-4e-=O2↑+4H+,阴极反应式为2CO32-+16H++12e-=C2H4+6H2O,得失电子数目守恒,因此生成1molC2H4,同时生成3molO2,故说法正确;C、乙中硫酸的作用是增强导电能力,故说法正确;D、通CO2的一极为正极,反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O,故说法错误。
考点:
考查电解原理和电极反应式的书写等知识。
7.下列关于有机物同分异构体的说法正确的是()
A.C4H10的二氯取代物有4种
B.最简式为C2H5的烃结构简式有5种
C.乙苯的一氯
取代物只有3种
D.分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、C4H10的同分异构体为:
(二氯代物有6种)、
(二氯代物有3种),共有9种,故错误;B、此烃为C4H10,有两种结构,即正丁烷和异丁烷,故错误;C、乙苯的结构简式为:
,一氯代物有5种,故错误;D、能与钠反应,此有机物中含有-OH,根据选项A的分析,羟基的位置有4种,故正确。
考点:
考查同分异构体的书写、等效氢的判断等知识。
8.下列离子方程式正确的是()
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+【答案】B
【解析】
试题分析:
A、磁性铁是Fe3O4,属于氧化物,不能拆写成离子,故错误;B、利用碳酸的酸性强于偏铝酸,故正确;C、氢原子不守恒,应是:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,故错误;D、此溶液是碱性溶液,不能有大量H+存在,故错误。
考点:
考查离子反应方程式的正误判断等知识。
9.常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是()
A.pH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH小于5
B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比,c(Cl﹣)>C(CH3COO﹣)
C.pH=2的一元
酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:
1混合后,
c(Na+)一定小于c(A﹣)
D.pH相
同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、NH4++H2O
NH3·H2O+H+,加水稀释,促进水解,H+浓度增大,即pH小于5,故正确;B、pH相同,H+浓度相等,即c(Cl-)=c(CH3COO-),故错误;C、如果HA是强酸,则c(A-)=c(Na+),如果是弱酸,则c(Na+) 考点: 考查盐类水解的因素、强弱电解质、离子浓度大小比较等知识。 10.下式表示一种有机物的结构,关于它的性质叙述中不正确的是( ) A.它能与纯碱溶液反应 B.它可以水解,水解生成的有机产物有二种 C.1mol该有机物最多能和8molNaOH反应 D.该有机物能发生取代反应 【答案】B 【解析】 试题分析: A、含有羧基和酚羟基,能与纯 碱反应,故说法正确;B、含有酯基,能发生水解,只有一种产物,故说法错误;C、1mol此有机物含有5mol酚羟基,1mol羧基,需要6molNaOH,此有机物含有1mol酯基( ),此酯基消耗2molNaOH,共消耗NaOH8mol,故说法正确;D、含有酚羟基、羧基、酯基,能发生取代反应,如羧基的酯化反应,酯基的水解,酚羟基和Br2发生取代反应,故说法正确。 考点: 考查官能团的性质等知识。 11.下列实验操作或原理正确的是() 甲乙 A.用装置甲收集SO2气体 B.用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃 C.酸碱中和滴定过程中,眼睛必须注视滴定管 刻度的变化 D.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高 【答案】D 【解析】 试题分析: A、SO2的密度大于空气的,应用向上排空气法收集,进气管伸入底部,出气管略低于瓶口,故错误;B、乙醇也能使酸性酸性高锰酸钾溶液褪色,挥发出来的气体中混有乙醇,故错误;C、眼睛盯着锥形瓶溶液颜色变化,故错误;D、定容时,俯视读数,造成溶液体积减小,浓度增大,故正确。 考点: 考查实验方案设计的评价等知识。 12.下列物质的除杂方 案正确的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) SO2(g) 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 洗气 B NH4C l(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 过滤 C KNO3(s) NaCl(s) AgNO3溶液 过滤 D Cu(s) Ag(s) CuSO4溶液 电解法 【答案】D 【解析】 试题分析: A、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,同时把CO2吸收,故错误;B、引入新杂质Na+,故错误;C、不能除去Na+,应采用蒸发浓缩,降温结晶,达到提纯的目的,故错误;D、粗铜作阳极,进行电解,故正确。 考点: 考查物质的除杂和提 纯等知识。 13.为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成.进行以下实验,分别取样: ①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) A.Na+B.SO42﹣C.Ba2+D.Mg2+ 【答案】A 【解析】 试题分析: 显弱酸性,说明含有Mg2+,一定不含有CO32-,加氯水和淀粉无明显变化,溶液中一定不含I-,则一定含有SO42-,一定不存在Ba2+,因此Na+可能存在,因此需要进一步检验Na+存在,常采用焰色反应,故选项A正确。 考点: 考查离子检验和大量共存等知识。 14.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( ) 选项 方法 结论 A 同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生氢气量: 加过胆矾=没加胆矾 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄 氧化性: H2O2>Fe3+ C 相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率: 粉状大理石>块状大理石 D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成 溶度积(Ksp): ZnS>CuS 【答案】C 【解析】 试题分析: A、锌不足,稀硫酸过量,加入胆矾,发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu,消耗锌,产生氢气的量减少,故错误;B、NO3-在酸性条件下具有强氧化性,可能是NO3-把Fe2+氧化成Fe3+,故错误;C、粉末状增加接触面积,加快反应速率,故正确;D、和ZnSO4反应后,S2-有剩余,加入CuSO4,Cu2+和S2-反应,不能说明Ksp的大小,故错误。 考点: 考查实验方案设计的评价等知识。 15.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能
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- 湖南 省长 株潭岳益五市十校届高 三联 化学试题