学年高一化学人教版必修2课时训练 第五章测评 练习.docx

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学年高一化学人教版必修2课时训练第五章测评练习

第五章测评

（时间:

90分钟　分值:

100分）

一、选择题（本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分）

1.（2019全国Ⅲ）化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（　　）

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

答案C

解析本题考查了化学与STSE的关系,特别注重了化学物质在生产、生活中的应用。

晶体硅中的电子吸收光能,电子发生跃迁,可将光能转换为电能,A项正确;铝合金具有密度小、硬度大等优点,可大量用于高铁的建设,B项正确;活性炭具有疏松多孔结构,有较强的吸附性,可用于除异味,但不具有杀菌作用,C项错误;碘酒中的碘单质具有强氧化性,可杀菌消毒,故可用于皮肤外用消毒,D项正确。

2.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是（　　）

A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸

C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性

D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

答案D

解析浓硝酸显黄色是因为HNO3分解产生的NO2溶解在其中,B正确;浓硝酸不具有脱水性,D错误。

3.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是（　　）

A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应

B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性

C.Cl2不与硫化钠溶液反应

D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫

答案D

解析NO在常温下即可与空气中的O2反应,A错误;稀硫酸的氧化性较弱,B错误;Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl,C错误。

4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水,可用作制冷剂

答案A

解析A项,人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,正确;B项,ClO2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D项,NH3易液化,液氨汽化时吸收大量的热是其可用作制冷剂的原因,错误。

5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.Fe

FeCl2

Fe（OH）2

B.S

SO3

H2SO4

C.CaCO3

CaO

CaSiO3

D.NH3

NO

HNO3

答案C

解析A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;B项,S与O2反应生成SO2,错误;C项,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确;D项,NO与H2O不反应,错误。

6.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　　）

A.Fe（NO3）2溶液

白色沉淀

B.Ba（NO3）2溶液

白色沉淀

C.无色溶液

白色沉淀

D.无色溶液

无色溶液

白色沉淀

答案C

解析A项中N

、H+能将SO2氧化成S

故能产生BaSO4白色沉淀。

B项中H+、N

能将S

氧化成S

能产生BaSO4沉淀。

D项中加盐酸无现象,可排除Ag+的存在,再加入BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,故D项中产生的是BaSO4沉淀。

C项中不能排除AgCl沉淀的可能。

7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

A

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

B

NaCl溶液（MgCl2）

NaOH溶液、稀盐酸

C

Cl2（HCl）

H2O、浓硫酸

D

NO（NO2）

H2O、无水CaCl2

答案B

解析A项,主反应Fe+2FeCl3

3FeCl2属于氧化还原反应,A不选;B项,加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg（OH）2沉淀,过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B正确;C项,除去Cl2中的HCl,可将混合气体通过饱和食盐水,然后再用浓硫酸干燥,C不选;D项,主反应3NO2+H2O

2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。

8.下列关于物质性质的叙述中正确的是（　　）

A.Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2

C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

答案A

解析Cl2具有强氧化性,能与金属活动性顺序中大多数金属反应,A项正确;雷雨时N2与O2反应可生成NO,而不是NO2,B项错误;硫不溶于水,C项错误;硅在常温下化学性质不活泼,D项错误。

9.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（　　）

A.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

B.1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热

C.常温下1molAl投入足量的浓硫酸中

D.常温下1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中

答案D

解析A中随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,根据Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu不能完全溶解;B中MnO2作催化剂;C中铝会钝化;D中随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸,但稀硝酸也与铜反应,根据Cu+4HNO3（浓）

Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑,Cu可以完全溶解。

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项

操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴加KSCN溶液

溶液

呈红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

Al箔插入稀硝酸中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

C

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸

变蓝色

浓氨水呈碱性

D

向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸

不变蓝

原溶液中无N

答案C

解析稀硝酸与Fe粉反应,首先生成Fe3+,过量的铁将Fe3+还原得到Fe2+,滴入KSCN溶液不显红色,A项错;Al箔能与稀硝酸反应放出NO,B项错;检验溶液中的N

应加入浓NaOH溶液,且需要加热,故无法确定是否含有N

D项错。

二、选择题（本题包括5小题,每小题有1~2个正确选项,每小题4分,共20分）

11.类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是（　　）

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气

C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色

D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

答案D

解析A项中CO2无还原性,不能使酸性KMnO4溶液褪色;B项中金属与HNO3反应不产生H2;C项中CO2无漂白性,不能使品红溶液褪色。

12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是（　　）

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色

答案B

解析浓盐酸与MnO2反应需要加热,A项错误;Al（OH）3不与弱碱性的氨水反应,C项错误;SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D项错误。

13.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体

浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热

Ⅰ对,

Ⅱ对;有

续　表

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

B

Cu能与浓硝酸反应

由于Cu具有还原性,浓硝酸具有氧化性,在任何条件下生成的气体一定是NO2

Ⅰ对,

Ⅱ对;无

C

硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成

部分二氧化硫被氧化为SO3

Ⅰ对,

Ⅱ对;无

D

氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3

铵盐与碱能发生复分解反应

Ⅰ对,

Ⅱ对;有

答案AD

解析A项,浓硫酸具有吸水性,与水作用的过程中放出大量的热,促使浓盐酸中的HCl挥发,从而制得HCl气体;B项,Cu与浓硝酸反应时,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小,当变为稀硝酸时生成NO,且陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系;C项,硫单质燃烧仅生成SO2;D项,利用铵盐与碱共热能发生复分解反应,实验室用氯化铵和碱石灰共热制备NH3。

14.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是（　　）

①

②

③

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

答案BD

解析图①中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A项正确;图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应生成的,B项不正确;图③中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体NO2为还原产物,C项正确;图③所得气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的,D项错误。

15.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A.60mLB.45mL

C.30mLD.15mL

答案A

解析根据题意可知,Cu与HNO3反应生成Cu（NO3）2所失电子的量与1.68LO2（标准状况）所得电子的量相等,则n（Cu2+）=2n（O2）=2×

=0.15mol,根据Cu2++2OH-

Cu（OH）2↓可知,使所得Cu（NO3）2溶液中Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物质的量为0.3mol,需5mol·L-1NaOH溶液的体积为

=0.06L=60mL。

三、非选择题（本题包括5小题,共60分）

16.（10分）A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下（反应条件及部分产物已略去）:

（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）①②③三步反应中,一定属于氧化还原反应的是　　　　（填序号）。

答案

（1）2SO2+O2

2SO3　SO3+H2O

H2SO4

（2）2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑

（3）①②

解析图示中的①②反应就是常见的“连续氧化”。

在中学教材中,这样的“连续氧化”有:

C（或CH4等）→CO→CO2;Na→Na2O→Na2O2;S（或H2S）→SO2→SO3;N2（或NH3）→NO→NO2等。

据此可知:

（1）的路线为:

S→SO2→SO3→H2SO4;

（2）的路线为:

Na→Na2O→Na2O2→NaOH;

根据上述分析可知,反应①②是单质或化合物被氧气氧化的反应,一定属于氧化还原反应,而③则不一定。

17.（11分）

（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是　　　　（填序号,下同）,常温下缓慢反应（或微热后能发生剧烈反应）的是　　　,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是　　　,加热也不发生反应的是　　　。

由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。

（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括　　　。

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是　　　　　　。

A.HNO3的酸性比H2SO4的强

B.盐酸的酸性比H2SO3的强

C.BaSO3能溶于盐酸

D.HNO3能氧化H2SO3（或SO2）

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

答案

（1）③　④　①　②　③>④>①>②

（2）BC　BCDE

解析

（2）因为盐酸的酸性比H2SO3的强,所以SO2不与BaCl2反应,即持续通入X气体（SO2）后溶液中无明显现象。

NO2与水反应生成HNO3,HNO3氧化H2SO3（或SO2）生成S

所以通入Y气体（NO2）后开始生成沉淀BaSO4。

18.（15分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:

（1）图1中,X的化学式为　　　　　,从化合价上看,X具有　　　　（填“氧化”或“还原”）性。

（2）回答下列关于NH3的问题:

①实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是　　　　（填字母）。

A.浓硫酸

B.碱石灰

C.NaOH固体

③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。

④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）回答下列关于NO、NO2的问题:

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示:

NO2被吸收过程的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案

（1）N2O5　氧化

（2）①Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

②A　③

④4NH3+5O2

4NO+6H2O

（3）①2NO+2CO

N2+2CO2

②NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O

NO2+2S

N2+2S

解析

（1）X中氮元素化合价是+5价,故该氧化物的化学式为N2O5,氮元素处于最高价,因此X具有氧化性。

（2）①实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制备氨气,该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②氨气为碱性气体,且具有还原性,浓硫酸具有酸性和强氧化性,会与氨气发生反应,故不能用浓硫酸干燥。

③氨气极易溶于水,密度比空气小,可用向下排空气法收集,导气管应短进长出。

④氨气催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O。

（3）①汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化剂作用下反应可转化为无害气体（N2、CO2）排放,根据元素化合价升降守恒和原子守恒可知,其化学方程式为2NO+2CO

N2+2CO2。

②NO中N显+2价,NO2中N显+4价,发生归中反应转化为含+3价N的NaNO2,故其化学方程式为NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O;反应物是亚硫酸铵、二氧化氮,生成物是硫酸铵和氮气,则NO2被吸收过程的离子方程式是NO2+2S

N2+2S

。

19.（12分）有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g。

另取这种溶液10mL与4mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。

则:

（1）混合液中c（H2SO4）=　　　　mol·L-1,c（HNO3）=　　　　mol·L-1; 

（2）另取10mL的混合液与0.96g铜粉共热时,产生气体的体积为　　　　L（标准状况）。

答案

（1）4　2　

（2）0.224

解析

（1）由题意知:

n（H2SO4）=n（BaSO4）=

=0.04mol

c（H2SO4）=

=4mol·L-1

H+与OH-发生中和反应时,n（H+）=n（NaOH）=0.025L×4mol·L-1=0.1mol,n（HNO3）=n（H+）-2n（H2SO4）=0.1mol-0.04mol×2=0.02mol,c（HNO3）=

=2mol·L-1。

（2）n（Cu）=0.015mol,10mL溶液中n（H+）=0.1mol,n（N

）=0.02mol。

3Cu　+　　8H+　+2N

3Cu2++2NO↑+4H2O

3mol　　　8mol　2mol　　　　　44.8L

0.015mol　0.1mol0.02mol　　　　V（NO）

因0.1×3>0.015×8,故Cu与H+二者之中H+过量;又因0.02×3>0.015×2,故Cu与N

二者之中N

过量。

则Cu、H+、N

三者之中H+与N

均过量,Cu全部溶解,生成NO的体积应据Cu的物质的量来计算,V（NO）=0.015mol×

=0.224L。

20.（12分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。

某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数,设计了如图所示实验装置:

请回答下面的问题:

（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

B装置中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中进行实验,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为　　　　　　。

（4）C装置中反应的离子方程式为　。

（5）现有以下试剂:

蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法测定试样中亚硫酸钠的质量分数:

  　。

答案

（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气

（2）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cl2+SO2+2H2O

4H++2Cl-+S

（3）

×100%

（4）Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O

（5）称取一定质量的样品置于烧杯中,加水溶解,依次加入足量盐酸和BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀物的质量,计算即可（其他合理答案也得分）

解析（3）bg白色沉淀为BaSO4,其物质的量为

mol,则原ag样品中含Na2SO3的物质的量也为

mol,样品中Na2SO3的质量分数为

×100%。