湖北省武汉部分学校届高三二月调研考试理综试题含答案.docx
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湖北省武汉部分学校届高三二月调研考试理综试题含答案
试卷类型(A)
湖北省部分学校2015届高三毕业生
(二)月调研考试
理科综合试卷
本试卷共16页,40题(含选考题)。
满分300分。
考试用时150分钟
命题:
武汉二中考试时间:
2015年2月10日上午9:
00—11:
30
可能用到的相对原子质量H1C12016P31Cu64
选择题共21小题,共126分
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是()
A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
B.钢铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
C.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
8.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是
9.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.S2-xr、K+、Ca2+半径逐渐增大
D.
与
得电子能力相同
10.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的PH=7
B.在含有BaS04沉淀的溶液中加人Na2S04固体,c(Ba2+)增大
C.含ImolKOH的溶液与lmolC02完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)
D.改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH值可能减小也可能增大
11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+o:
B(g)#2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
下列说法不正确的是()
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.O25mol•L-1•min"1
B.由图可知:
T1 C.若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动 D.T1℃起始时甲容器中充人0.5molA、l.5molB,平衡时C的浓度仍为1.5mol•L_1 12.分子为C5H902Cl且分子中含有羧基和一个甲基的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)() A.4B.5C.6D.7 13.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuS04溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是() A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低 B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高 C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低 D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高 26.(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐,是浅绿色晶体。 它在空气中比一般亚铁盐稳定,是常用的Fe2+试剂。 某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。 已知: (1)步骤2中加热方式(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”);必须在铁屑少量剩余时,进行热过滤,其原因是。 (2)步骤3中包含的实验操作名称。 (3)产品莫尔盐最后用洗涤(填字母编号)。 a.蒸馏水b.乙醇c.滤液 ǁǁ.为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeS04•6H20(式量: 392)晶体纯度,某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液,根据物质组成,甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答: (甲)方案一: 取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L—1的酸性KMn04溶液分三次进行滴定。 (乙)方案二: 取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。 (1)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为,验证推测的方法为: 。 (丙)方案三: (通过NH广测定)实验设计图如下所示。 取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。 (2)①装置(填“甲”或“乙”)较为合理,判断理由是。 量气管中最佳试剂是(填字母编号。 如选“乙”则填此空,如选“甲”此空可不填)。 a.水b.饱和NaHC03溶液c.CC14 ②若测得NH3的体积为VL(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为 27.(13分)某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。 甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: Ⅰ、取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。 Ⅱ、用拍丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。 Ⅲ、另取溶液加人过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。 IV、向Ⅲ中所得的溶液中加人BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 请推断: (1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是。 (2)Ⅲ中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是。 (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有,阴离子有;并据此推测原溶液应该呈性,原因是(请用离子方程式说明)。 (4)另取lOOmL原溶液,加人足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为。 充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为g。 (可能用到的相对原子质量: H1O16Na23Mg24A127Cu64) 28.(15分) Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法: (1)工业上常用方法2和方法3制取Cu2O而很少用方法1,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成而使Cu2O产率降低。 (3)方法2采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O的反应式为。 (4)方法3为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。 该制法的化学方程式为。 Ⅱ.已知H2B在水溶液中存在以下电离: —级电离: ;请回答下列问题: (5)NaHB溶液_—(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”),原因是。 (6)某温度下,在0.1lmol.L—1的NaHB溶液中,以下关系一定不正确的是。 (7)某温度下,FeB(s)Fe2+(aq)+B2_(aq)的平衡常数表达式为K,p=c(Fe2+)•C(B2_),FeB在水中的沉淀溶解衡曲线如图所示。 下列说法错误的是 A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp B.d点无沉淀生成 C.可能通过升温实现由c点变到a点 D.此温度下,Ksp=4X10-18mol2•L-2 36.【化学一选修2化学与技术】(15分) 纳米材料二氧化钛(Ti02)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。 (1)工业上二氧化钛的制备是: Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分Ti02,主要杂质Si02)与碳粉混合装人氯化炉中,在髙温下通人Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 Ⅱ.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离,得到纯净的TiCl4。 Ⅲ.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀Ti02•xH20。 Ⅳ.Ti02•xH20高温分解得到Ti02。 1TiCU与SiCl4在常温下的状态是。 Ⅱ中所采取的操作名称。 ②如实验IV中,应将Ti02•xH20放在(填仪器编号)中加热。 (2)据报道“生态马路”是在铺设时加入一定量的Ti02,Ti02受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H202,其过程大致如下: 1b中破坏的是(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 ②H202能清除路面空气中的GHpCO等,其主要是利用了H202的_(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)过氧化氢是重要的化学试剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。 请填写下列空白: ①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。 取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。 ②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 滴定到达终点的现象是。 ③重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果填“偏髙”或“偏低”或“不变”)。 37.[化学一选修5物质结构与性质](15分). 铬及其化合物应用广泛。 例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬(Cr03)硅胶测试司机呼出的气体,根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾 (1)基态铬原子的电子排布式为。 (2)右图是部分主族元素第一电离能梯度图,图中,a点对应的元素为氢,b、c两点对应的元素分别为、(填元素符号)。 (3)测试过程中,乙醇被氧化为乙醛(CH3CHO)。 乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点(78.5C)却比乙醛的沸点(20.8C)高出许多,其原因是。 ⑷氯化铬酰(Cr02Cl2)可用作染料溶剂,熔点为一96.5°C,沸点为117℃: ,能与四氯化碳等有机溶剂互溶。 氯化铬酰晶体属于(填晶体类型)。 (5)将CrCl3•6H20溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H20)5Cl]2+形式存在。 1述溶液中,不存在的微粒间作用力是(填标号)。 A.离子键B、共价键C、金属键D、配位键E、范德华力 ②[CKH20)sC1]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3,理由是 (6)在酸性溶液中,H202能与重铬酸盐作用生成蓝色的Cr05,离子方程式为: 根据下图所示 Cr2O7-2和Cr05的结构判断,上述反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 38.[化学一选修5有机化学基础](15分) 白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。 DBP是塑化剂的一种,可由下列路线合成: (1)A的名称是,D的结构简式是,DE的反应类型是。 (2)D和H21: 1反应生成E,则E官能团名称为,DBP的分子式为。 (3)由B和E以物质的量比1: 2合成DBP的化学方程式为。 (4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式。 ①能和NaHC03溶液反应生成C02②能发生银镜反应 ③能使FeCl3溶液发生显色反应④苯环上含碳基团处于对位 (5)写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。 写出C生成D的反应的化学方程式。 试卷类型(A) 湖北省部分学校2015届高三毕业生 (二)月调研考试 理科综合试卷 本试卷共16页,40题(含选考题)。 满分300分。 考试用时150分钟 命题: 武汉二中考试时间: 2015年2月10日上午9: 00—11: 30 可能用到的相对原子质量H1C12016P31Cu64 选择题共21小题,共126分 一、选择题: 本题共13小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.某类高分子化合物含C.H、0、N、S等元素,则该类化合物最不可能具有的功能是()A.
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