广东省广州市增城区九年级下学期期中化学试题.docx

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广东省广州市增城区九年级下学期期中化学试题

广东省广州市增城区【最新】九年级下学期期中化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列过程中发生化学变化的是

A．酒精挥发B．高粱经发酵得到乙醇

C．干冰升华D．浑浊的河水过滤后变清

2．下列关于空气及其组成的说法中正确的是

A．空气中体积分数最大的是氧气

B．稀有气体可以制成航标灯、闪光灯等

C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D．氧气的化学性质比较活泼，能与所有的物质发生化学反应

3．下列物品中属于有机合成材料的是

A．棉衣B．木筷子C．铝合金窗框D．聚苯乙烯塑料

4．下列物质属于盐的是（　　）

A．KMnO4B．KOHC．HClD．NO2

5．下列实验操作中，正确的是

A．

倾倒液体B．

点燃酒精灯C．

取用固体粉末D．

过滤

6．如图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是

A．该粒子有6个质子B．该粒子有2个电子层

C．该粒子属于非金属元素D．该粒子在化学变化中容易失去2个电子

7．下列关于水的说法正确的是（　　）

A．淡水资源是取之不尽的B．用肥皂水和二氧化锰都可以区分硬水和软水

C．活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙D．煮沸含钙、镁离子较多的地下水易生水垢

8．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（　　）

A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质

B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应

C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼

9．下列物质的性质和用途对应关系错误的是（　　）

选项

性质

用途

A

稀硫酸能与活泼金属反应

用稀硫酸除去铁锈

B

熟石灰具有碱性

用熟石灰改良酸性土壤

C

金属铜有导电性和延展性

用铜做长导线

D

小苏打能与盐酸反应

用小苏打做治疗胃酸过多的药剂

A．AB．BC．CD．D

10．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是

A．柠檬pH=2.3B．青苹果pH=3.1C．西瓜pH=5.8D．柿子pH=8.5

11．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如下图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．燃烧煤比燃烧天然气更容易导致酸雨

B．用天然气替代煤作燃料，有利于改善空气质量

C．等质量的天然气和煤，充分燃烧产生CO2的质量接近

D．天然气、煤都是重要的化石燃料，属于可再生能源

12．下列反应有沉淀产生的是

A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应B．碳酸钾溶液与澄清石灰水反应

C．碳酸钠溶液和稀盐酸反应D．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

13．以下宏观事实对应的微观解释正确的是（　　）

序号

宏观事实

微观解释

A

用肉眼不能直接观察到水分子

水分子间的间隔很小

B

水通电后分解生成氧气和氢气

化学变化中分子可以再分

C

水蒸发为水蒸气后所占体积变大

水分子受热时体积增大

D

氯化钠溶液能够导电

溶剂水分子总是在不断运动

A．AB．BC．CD．D

14．下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应伴随着能量的变化

B．加油站、面粉厂等地要严禁烟火

C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

D．燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大

15．下列关于金属材料的说法不正确的是

A．铁在干燥的空气中容易生锈

B．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝

C．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

16．下列实验不能达到实验目的是

A．

探究影响物质溶解性的因素

B．

探究分子运动现象

C．

探究可燃物燃烧需要的全部条件

D．

探究铁锈蚀需要O2的条件

17．丙氨酸的化学式为C3H7O2N。

下列说法正确的是

A．丙氨酸的相对分子质量为89g

B．丙氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比是3:

7:

2:

1

C．丙氨酸中C、H、O、N四种元素的原子个数比是36:

7:

32:

14

D．丙氨酸中氮元素的质量分数是

×100%

18．下列有关醋酸的说法正确的是

A．醋酸能使石蕊溶液变蓝B．醋酸可用铁制容器存放

C．醋酸能与碳酸氢钠溶液反应D．醋酸能将试管壁附着的铜溶解

19．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤

B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热

C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥

D．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

20．下列实验方案的设计中合理的是

实验目的

实验方案

A

验证某瓶气体是二氧化碳

用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明是二氧化碳

B

验证铁的金属活动性比铜强

取铁片放入试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，证明铁的金属活动性比铜强

C

鉴别甲烷和一氧化碳两种气体

分别用导管导出点燃，用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象

D

鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉状固体

分别取等量的固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，溶解后用温度计测量两种溶液的温度

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

21．含硫化合物在生产、生活中有着重要的用途。

常见的含硫化合物有Na2S、H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4等。

（1）Na2S读作_____。

（2）NaHSO4中S的化合价是_____。

（3）2H2S+SO2=3S↓+2X，则X的化学式是_____。

（4）①NaHSO4溶液、Na2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应，是因为NaHSO4溶液和Na2SO4溶液中都含有_____。

（填离子符号）

②往NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应。

如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）：

_____

_____。

22．如图是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是_____。

（2）80℃时，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____，a克该饱和溶液中溶质的质量是_____克（用含a的式子表示）。

（3）20℃将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，写出该反应的化学方程式_____。

三、推断题

23．某固体物质可能含有CuSO4、CaCO3、KCl、NaOH中的一种或几种。

（1）为了确定该物质的成分，进行了如下实验：

取少量固体于烧杯中，加过量的水，搅拌，过滤，滤纸上有白色不溶物，滤液呈蓝色。

①滤纸上的白色不溶物是_____。

②根据上述实验推断该物质的成分，肯定没有的是_____。

③若要设计实验进一步确定该物质组成，需用到的试剂是_____（填字母编号）。

A　MgCl2溶液B　Ba（NO3）2溶液C　AgNO3溶液D　稀HCl

（2）蓝色溶液直接排放会造成污染，处理方法如下：

①先用砂纸打磨铝丝表面。

因为铝在空气中生成氧化铝，其化学方程式是_____；

②后把打磨过的铝丝浸入蓝色滤液中，当观察到_____时，说明滤液可以排放。

四、流程题

24．以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料，制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图如下，回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_____。

（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式_____。

（3）滤液I的溶质是_____。

（4）高温煅烧时，FeCO3与空气中的氧气反应生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：

_____，5.8tFeCO3在空气中煅烧，理论上可得到_____tFe2O3。

五、实验题

25．甲醇（CH3OH）可由CO和H2在一定条件下反应制得。

原料气（CO和H2）中混有一定量的CO2会对CH3OH产率产生影响。

控制其他条件相同，以CO、H2和CO2为原料气进行实验，数据见下表：

实验组别

第一组

第二组

第三组

原料气体积分数/%

CO2

0

0

0

2

2

2

4

4

4

CO

30

30

30

28

28

28

26

26

26

H2

70

70

70

70

70

70

70

70

70

反应温度/℃

225

235

250

225

235

250

225

235

250

CH3OH产率/%

4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

x

56.5

（1）反应中涉及的物质属于有机物的是_____（填字母编号）。

A　CH3OHB　CO2C　COD　H2

（2）表中x的数值是_____（填字母编号）。

A　11B　33.1C　62.1D　68.3

（3）分析表中数据可知，最佳的实验条件是第_____组、温度为_____℃。

（4）由上表数据可得出多个结论。

结论一：

原料气含少量CO2有利于提高CH3OH产率，CO2含量过高反而会降低CH3OH产率。

结论二：

_____。

26．下图是几个基本实验操作的示意图，请回答：

（1）实验A中仪器X的名称_____。

（2）实验B中能表明氢气不纯的现象是_____。

（3）实验C中步骤I滴加的红墨水所起的作用是_____，本实验的结论是_____。

27．下图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。

（1）根据实验室制备气体的方法，选择恰当的发生装置（填大写字母编号）并写出反应方程式。

制取的气体

选用药品

发生装置

反应方程式

O2

高锰酸钾

_____

_____

CO2

大理石和稀盐酸

B

_____

H2

锌粒和稀硫酸

_____

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）用过氧化氢溶液制备并收集一瓶较纯净的O2，装置的连接顺序是b→_____。

（填小写字母编号）

（3）用D装置收集CO2时验满的方法是_____。

28．某活动小组探究某种塑料袋中碳元素的质量分数，装置如下图所示：

已知：

①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。

②碱石灰的作用是吸收CO2。

③忽略空气对本实验的影响。

实验步骤如下：

（1）检查装置气密性。

（2）称量塑料袋的质量是w克。

（3）用30%的H2O2溶液（密度为1.1g/mL）配制110g6%的H2O2溶液。

①需要30%的H2O2溶液_____g。

②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外，还需要的玻璃仪器有_____。

（4）进行实验和收集数据。

按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液，通过电热丝点燃塑料袋。

待塑料袋燃烧完，冷却后，装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。

则塑料中碳元素的质量分数是_____。

（用含a和w的式子表示）

（5）实验分析。

①装置Ⅱ的作用是_____；

②实验中H2O2溶液需过量，其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外，还有_____。

29．莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2溶于水后形成浅绿色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂是：

（NH4）2Fe（SO4）2溶液、稀HCl、BaCl2溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、CO2、Zn片、Cu片。

预测

预测的依据

验证预测的实验操作与预期现象

①（NH4）2Fe（SO4）2溶液能与碱反应。

（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有Fe2+

取少量（NH4）2Fe（SO4）2溶液于试管中,滴入NaOH溶液,如果观察到_____，则预测成立。

②（NH4）2Fe（SO4）2溶液能与_____（填物质类别）反应。

_____。

_____，

如果观察到_____，则预测成立。

③（NH4）2Fe（SO4）2溶液能与_____（填物质类别）反应。

_____。

_____，

如果观察到_____，则预测成立。

参考答案

1．B

【详解】

A、酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、高粱经发酵得到乙醇，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

C、干冰升华是二氧化碳的固体变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、浑浊的河水过滤后变清没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2．B

【解析】

【详解】

A、空气中体积占比最大的是氮气，约占78%，故选项错误；

B、稀有气体通电时，会发出不同颜色的有色光，稀有气体可以制成航标灯、闪光灯等，故选项正确；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误；

D、氧气的化学性质比较活泼，但不能与所有的物质发生化学反应，故选项错误。

故选B。

【点睛】

空气的成分及各成分的体积分数分别是：

“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。

3．D

【解析】

【详解】

A、棉衣是用纯棉制成的，棉花属于天然材料，不符合题意；

B、木筷子是由木材制成的，木柴属于天然材料，不符合题意；

C、铝合金属于金属材料，不符合题意；

D、塑料属于三大合成材料之一，符合题意。

故选D。

4．A

【详解】

A、高锰酸钾是由金属盐离子和酸根离子结合而成的化合物属于盐，符合题意；

B、氢氧化钾是碱，不符合题意；

C、氯化氢是酸，不符合题意；

D、二氧化氮是氧化物，不符合题意。

故选A。

5．C

【详解】

A中瓶塞没有倒放，试剂瓶口应紧挨着试管口，故A错误；

B中不能用燃着的酒精灯点燃另外一个酒精灯，故B错误；

D中没有用玻璃棒引流。

故选C。

6．C

【详解】

A、该粒子的质子数是16，故选项错误；

B、该粒子有3个电子层，故选项错误；

C、该粒子是硫原子属于非金属元素的原子，故选项正确；

D、该粒子在化学变化中容易得到2个电子，形成8电子稳定结构，故选项错误。

故选C。

【点睛】

在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。

7．D

【详解】

A、淡水资源是有限的，故选项错误；

B、用肥皂水可以区分硬水和软水，二氧化锰不行，故选项错误；

C、泥沙太大，活性炭不能吸附，故选项错误；

D、含钙、镁离子较多的地下水为硬水，煮沸易生水垢，故选项正确。

故选D。

8．C

【详解】

A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故A说法正确；

B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正确；

C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故C说法错误；

D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。

故选C。

9．A

【详解】

A、稀盐酸能与某些金属反应，但铁锈是金属氧化物，不是金属，符合题意；

B、氢氧化钙溶液显碱性，能和酸反应，可以用来改良酸性土壤，不符合题意；

C、铜具有良好的导电性和延展性，所以可用来做导线，不符合题意；

D、由于小苏打能与盐酸反应，所以可用小苏打来治疗胃酸过多，不符合题意。

故选A。

10．A

【解析】

【详解】

柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。

故选A。

【点睛】

当溶液的pH等于7时，呈中性。

当溶液的pH大于7时，呈碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性。

当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

11．D

【详解】

A、由于煤中常含有杂质硫，在燃烧时生成了二氧化硫，能形成酸雨，不符合题意；

B、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，不符合题意；

C、由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，不符合题意；

D、煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，符合题意。

故选D。

12．B

【解析】

【详解】

A、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，不符合题意；

B、碳酸钾溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，有沉淀产生，符合题意；

C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀生成，不符合题意；

D、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有沉淀生成，不符合题意。

故选B。

13．B

【详解】

A、用肉眼不能直接观察到水分子，是因为水分子很小，故选项错误；

B、水通电后生成氢气和氧气，在化学变化中水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合构成氢分子，氧原子重新组合构成氧分子，说明在化学变化中分子可以再分，故选项正确；

C、水蒸发为水蒸气，体积变大，是因为分子间的间隔变大的缘故，故选项错误；

D、氯化钠溶液能够导电，是因为溶液中有自由移动的离子，故选项错误。

故选B。

【点睛】

分子的基本特征：

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

14．C

【详解】

A、化学反应常伴随着能量变化，不符合题意；

B、因为面粉属于可燃性粉尘，燃油蒸气属于可燃性气体，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火，不符合题意；

C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，符合题意；

D、炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，不符合题意。

故选C。

15．A

【解析】

【详解】

A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，符合题意；

B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，不符合题意；

C、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，不符合题意；

D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，不符合题意。

故选A。

【点睛】

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈。

16．C

【解析】

【详解】

A、图中实验，能探究影响物质溶解性的因素是溶质的种类，故实验能达到实验目的，不符合题意；

B、一段时间后，大烧杯中的小烧杯内的酚酞溶液变红色，大烧杯外的小烧杯内的酚酞溶液为变色，大烧杯中的两个小烧杯中的溶液没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故实验能达到实验目的，不符合题意；

C、图中实验白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可探究燃烧需要达到着火点，不能探究可燃物燃烧需要的全部条件，故实验不能达到实验目的，符合题意；

D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可探究铁锈蚀需要O2，故实验能达到实验目的，不符合题意。

故选C。

【点睛】

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。

17．D

【详解】

A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项错误；

B、丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×3）：

（1×7）：

（16×2）：

14：

=36：

7：

32：

14，故选项错误；

C、由化学式可知，丙氨酸中C、H、O、N四种元素的原子个数比是3：

7：

2：

1，故选项错误；

D、丙氨酸中氮元素的质量分数是

×100%，故选项正确。

故选D。

18．C

【详解】

A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，故选项错误；

B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，故选项错误；

C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，故选项正确；

D、醋酸不能和铜反应，故选项错误。

故选C。

19．B

【分析】

物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；

【详解】

A选项氯化亚铁溶液中混有氯化铜加入过量铁粉并过滤能达到实验目的；

B选项不能达到实验目的，因为氯化钾中会混有二氧化锰杂质；

C选项CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥，能达到实验目的；

D选项NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能达到实验目的；

故答案选择B。

20．D

【解析】

【详解】

A、很多气体均能使燃着的木条熄灭，验证某瓶气体是二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项实验方案的设计中不合理，不符合题意；

B、取铁片放入试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，没有对比铜的实验，不能证明铁的金属活动性比铜强，故选项实验方案的设计中不合理，不符合题意；

C、甲烷和一氧化碳两种气体燃烧均能生成二氧化碳气体，分别用导管导出点燃，用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水均会变浑浊，不能鉴别，故选项实验方案的设计中不合理，不符合题意；

D、氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉状固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项实验方案的设计中合理，符合题意。

故选D。

21．硫化钠+6H2OSO42-H+OH-

【解析】

【详解】

（1）Na2S读作硫化钠。

（2）在NaHSO4中，由于钠显+1价，氧显-2价，氢显+1价，由化合价原则可推出S的化合价是+6。

（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在2H2S+SO2=3S↓+2X中，反应前H：

4个、S：

3个、O：

2个，反应后S：

3，故则2X含有H：

4个、O：

2个，故的X化学式是H2O。

（4）①NaHSO4溶液、Na2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应，是因为NaHSO4溶液和Na2SO4溶液中都含有SO42-，硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。

②往NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应。

由于氢离子与氢氧根离子结合生成了水，由微粒的变化可知，

表示H+，

表示OH-。

【点睛】

质量守恒定律：

反应前后原子的种类及数目不变。

22．硫酸铵或（NH4）2SO4硫酸钾或K2SO4

（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl

【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，在60℃时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵；

（2）80℃时，硫酸钾的溶解度等于20g，其他三种物质的溶解度大于20g，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是硫酸钾；a克硫酸钾饱和溶液中溶质的质量是ag×

×100%=

（克）；

（3）硫酸铵跟氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，20℃时，硫酸钾的