区级联考天津市河东区届九年级下学期一模考试化学试题.docx

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区级联考天津市河东区届九年级下学期一模考试化学试题

【区级联考】天津市河东区【最新】九年级下学期一模考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是（）

A．镁带燃烧B．海水晒盐C．粉笔折断D．干冰升华

2．下列物质中属于纯净物的是（）

A．液态氧B．洁净的空气C．汽水D．水泥砂浆

3．针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理，以防变质．该气体是（　　）

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳

4．天津“十八街麻花”，是天津的特色小吃。

它为人体提供的营养素主要是

A．维生素B．蛋白质

C．糖类D．水

5．古人用雌黄（化学式为

）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。

雌黄中

的化合价是+3价，则

的化合价为（）

A．-2B．+4C．+2D．+6

6．如图所示实验操作中，正确的是

A．

B．

C．

D．

7．下列说法不正确的是

A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用

B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生反应

C．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D．用排水法可以收集不易溶于水的气体

8．几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（）

物质

酸奶

鸡蛋清

牙膏

肥皂水

pH范围（常温）

4~5

7~8

8~9

10~11

A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水

9．下列有关燃烧的说法正确的是

A．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧

B．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸

C．物质发生爆炸都是化学变化

D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳

10．如图所示是某反应前后的微观示意图，则该反应

A．是化合反应

B．A、B、C与D的分子个数比为1：

1：

1：

2

C．反应前后的分子种类不变

D．该反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O

11．下列说法正确的是

A．所有含碳元素的化合物都是有机物

B．农药施用后，不会在农作物或农产品留有残余

C．人体中含量最多的金属元素是钙

D．草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于复合肥

12．下列说法正确的是

A．3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳

B．100mL98%的浓硫酸用100mL水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸

C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为54%

D．MgO与CuO的混合物与98gl0%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

13．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．在一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应

D．加热一定质量的高锰酸钾

A．AB．BC．CD．D

二、多选题

14．下列实验方法不正确的是

A．用二氧化锰区分水和浓度为5%的过氧化氢溶液

B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体

C．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混入的少量一氧化碳

D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜

15．下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是

实验目的

方案

操作

A

探究稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应

1

滴加Ba（NO3）2溶液

2

滴加无色酚酞溶液

B

除去CaO中的CaCO3

1

高温缎烧

2

加入足量的水，过滤

C

检验氧氧化钠溶液是否变质

1

加入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡

2

滴加石蕊溶液，观察颜色

D

检验纯碱中是否含有氯化钠

1

取少量溶于水，滴加AgNO3溶液

2

取少量溶于水，滴加酚酞溶液

A．AB．BC．CD．D

三、填空题

16．请从①氦气②碳酸氢钠③氮气④二氧化碳⑤金刚石⑥活性炭，六种物质中选择正确的物质用序号填空。

（1）天然存在的最硬的物质是_____。

（2）可以吸附甲醛等有害气体的是_____。

（3）空气中含量最大的气体是_____。

（4）可以充飞艇的是_____。

（5）导致地球温室效应的主要气体是_____。

（6）可以治疗胃酸的是_____。

17．化学源于生活，服务于生活。

研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解

①宏观现象：

按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_____，常在水中加入氢氧化钠的作用是_____。

②微观分析：

该反应中发生分解的微粒名称是_____，没有发生变化的粒子符号是_____。

（2）水的性质

将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾。

写出该反应的化学方程式_____。

（3）下列与水有关的实验中，实验和对应的解析都正确的是_____。

实验操作

解析

A

将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶中

水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空气

B

粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤

根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分离除杂

C

用水灭火

水能吸收热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下

D

用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮

小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子

18．化学是从分子、原子的角度研究物质。

请根据如图所示的原子结构示意图

回答以下问题：

（1）属于金属元素的原子有_____（写元素名称）。

（2）如图中X的值为_____；其中具有相对稳定结构原子的元素是_____（填元素符号）

（3）质子数为12与质子数为17的元素的原子，组成化合物的化学式为_____，构成此物质的阴离子的符号为_____。

（4）碳元素是形成化合物种类最多的元素，它在元素周期表中的信息如图所示。

其相对原子质量为_____，其元素为+2价的氧化物的化学式为_____。

19．写出下列反应的化学方程式：

（1）硫在空气中燃烧_____；

（2）铁和硫酸铜溶液反应_____；

（3）氢氧化钙与盐酸反应_____；

四、推断题

20．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件巳略去）

（1）A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，D是有毒物质，则A为_____，C与D发生的化学反应方程式为_____。

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，D胃酸的主要成分。

则A为_____，写出D—C反应的化学方程式：

_____；A→B的反应方程式_____。

五、实验题

21．溶液对人类的生产生活有重要的作用。

（1）以下几种物质溶于水能形成无色溶液的是_____。

A高锰酸钾B食盐C酒精D面粉

（2）a、b两物质的溶解度曲线如图甲所示，请根据图示回答：

①30℃时，a的溶解度是_____g；

②a的溶解度大于b的溶解度的温度范围是_____℃；

③20℃时，在100g水中加入30ga物质，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_____；

④将20℃等质量的a、b两物质的饱和溶液同时升温到30℃，所得a溶液中溶质的质量分数_____b溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“等于”或“小于”）；

⑤现有两试管，分别盛有等质量的20℃的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，将两试管放入盛有20℃水的烧杯中，然后向烧杯的水中加入氢氧化钠固体（如图乙）。

则对相关变化判断正确的是_____（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。

A　a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数

B　a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少

C　试管底部a固体的质量小于b固体的质量

D　a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量

22．根据下列实验装置图，回答问题。

（1）写出图中仪器a的名称:

_____。

（2）实验室用加高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为_____。

（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是_____（填序号），该反应生成的气体中常混有少量水蒸气，可通过盛有_____的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的_____（填“①”或“②”）口通入。

（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。

六、流程题

23．实验是进行科学研究的重要方式。

（1）除去粗盐中难溶性杂质实验中，主要有四步实验，如图

步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时_____（选填“需要”或“不需要”）垫上石棉网；步骤Ⅳ是_____。

（2）除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中，步骤中有_____次（填数值）用到了玻璃棒。

（3）该小组下列操作，影响第Ⅳ步结果的是_____。

A　未充分溶解就过滤

B　蒸发时水分未完全蒸干

C　蒸发时盐粒溅出蒸发皿

（4）实验室配制一定量10%的氯化钠溶液（己知水的密度为lg/cm3）。

①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需要水_____mL。

②在溶液配制过程中，用量筒量取水时，视线_____。

③将配好的溶液倒入洁净的_____中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。

④下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是_____。

A　氯化钠固体中含有杂质

B　烧杯洗净后未干燥直接用于配制溶液

C　用量筒量取水时采用俯视方法读数

24．中国的制造业正在史无前例地快速发展着，合金就是其中重要的材料。

（1）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：

①溶液A中所含溶质为_____（填写化学式）；

②下列说法错误的是_____。

A　溶液A的质量小于溶液B

B　溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

C　溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

（2）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物（不含结晶水）的质量为_____g。

七、计算题

25．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：

（1）Fe2O3的相对分子质量是_____；

（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t；

（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。

26．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。

取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液27.2克。

求：

（1）反应后所得溶液中溶质的质量。

（2）原固体混合物中NaCl的质量分数。

参考答案

1．A

【详解】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

镁带燃烧有新的物质生成，是化学变化；海水晒盐、粉笔折断、干冰升华都没有新的物质生成，是物理变化；故选A。

2．A

【详解】

A、液态氧是氧气的液态，只有氧分子一种分子构成，属于纯净物，故A正确；

B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故B错；

C、汽水中含有水、碳酸、添加剂等物质，属于混合物，故C错。

D、水泥砂浆中含有水泥、黄砂、水等物质，属于混合物，故D错；

故选A。

【点睛】

易错点：

洁净的空气为混合物。

3．A

【解析】

【详解】

空气中各成分及体积分数为：

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可以用来作保护气。

故选A。

4．C

【解析】

【详解】

麻花主要成分为面粉，所以可以为人体提供的营养素主要是糖类。

故选C。

5．A

【详解】

已知雌黄中As的化合价是+3价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+3）×2+3x=0，则x=-2。

故选：

A。

6．D

【解析】

【详解】

A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误，故选项错误；

B、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，图中所示操作错误，故选项错误；

C、向容器中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放（防止污染药品），标签要对准手心（防止流出的液体污染标签），瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；

D、用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确，故选项正确。

故选D。

【点睛】

向容器中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放（防止污染药品），标签要对准手心（防止流出的液体污染标签），瓶口紧挨。

7．B

【详解】

A、实验室用过氧化氢溶液加入二氧化猛制氧气，二氧化锰起催化作用，加入二氧化锰能改变其化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，不符合题意；

B、氧气的化学性质比较活泼，但在常温下不能与所有物质发生化学反应，如氧气常温下不和金发生反应，符合题意；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；

D、根据气体的溶解性可以选择收集方法，不易溶于水的气体可以用排水法收集，不符合题意。

故选B。

8．A

【解析】

试题分析：

在酸性物质中，PH小于7，而且数值越小说明该物质的酸性越强。

故选A.

考点：

物质的酸碱性

9．B

【解析】

【详解】

A、可燃物燃烧需要达到着火点、与氧气接触，只达到着火点是不会燃烧的，故选项错误；

B、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，故选项正确；

C、物质发生爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸，因此不一定属于化学变化，故选项错误；

D、氢气燃烧的产物是水，没有二氧化碳生成，故选项错误。

故选B。

【点睛】

发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在。

10．D

【解析】

A、由图可知，该反应是由两种物质反应生成了另外两种物质，不是化合反应，错误；

B、由图可知，ABCD反应的分子个数比为1：

2：

1：

2，错误；

C、分子是化学变化中的最小微粒，化学变化的过程中分子的种类一定发生变化，错误；

D、该反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O，正确。

故选D。

11．C

【解析】

【详解】

A、少数含碳的化合物不是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，故选项错误；

B、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，留有残余，故选项错误；

C、人体中含量最多的金属元素是钙，故选项正确；

D、碳酸钾属于钾肥，故选项错误。

故选C。

【点睛】

有机物的特征是它由碳元素组成的化合物（但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看作无机物）。

12．D

【解析】

【详解】

A、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：

，参加反应的碳和氧气的质量比12：

（16×2）=12：

32=3:

8，即3g碳与8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，故选项错误；

B、溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的密度为1g/ml，100mL水的质量为100g，而浓硫酸的密度大于1g/ml，100mL浓硫酸的质量大于100g，故稀释后溶质的质量分数应大于49%，故选项错误；

C、设参加反应铁的质量为x

解得x=5.6g

则样品中杂质的质量分数=

×100%=56%，故选项错误；

D、MgO与CuO与稀硫酸反应的化学方程式为：

MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，由于MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而MgO与CuO中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O

生成水中氧元素质量是x，则

=

解得：

x=1.6g，故选项正确。

故选D。

13．D

【详解】

A、在一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量分数不会从零开始，故选项错误；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；

C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但横坐标是盐酸，当金属足量时与等量盐酸反应生成氢气的质量相等，即两种金属的斜线应该重合，故选项错误；

D、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故选项正确。

故选D。

14．BC

【解析】

【详解】

A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水不能，可以鉴别，不符合题意；

B、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，符合题意；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；

D、适量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。

故选BC。

15．BC

【解析】

【详解】

A、稀硫酸和反应后生成的硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，向反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，不能判断是否完全反应，不符合题意；

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；方案1合理，方案2不合理，符合题意；

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，取样品，加入盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠变质，反之没有变质，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，滴加石蕊溶液，均显蓝色，无法检验氢氧化钠是否变质，方案1合理，方案2不合理，符合题意；

D、检验纯碱中是否含有氯化钠，用硝酸除去干扰离子，然后再用硝酸银检验氯离子，此时如果产生白色沉淀证明含有氯离子；氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，故方案1、2均不合理，不符合题意。

故选BC。

16．⑤⑥③①④②

【解析】

【详解】

（1）⑤金刚石是天然物质中硬度最大的物质；

（2）⑥活性炭可以吸附甲醛等有害气体；

（3）空气中含量最大的气体是③氮气；

（4）①氦气密度小，且化学性质很不活泼，是可用来充飞艇的气体；

（5）导致地球温室效应的主要气体是④二氧化碳；

（6）可以治疗胃酸的是②碳酸氢钠。

17．2:

1增加溶液的导电性，加快反应速率水分子H、O2K+2H2O=2KOH+H2↑ABCD

【解析】

【详解】

（1）①由电解水装置可知，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极产生的气体分别为氢气和氧气，体积比约为2：

1，在水中加入氢氧化钠的作用是增加溶液的导电性，加快反应速率。

②化学反应的微观本质是原有分子中的原子或离子重新组和生成新的粒子（原子、分子、离子）的过程。

故该反应中发生分解的微粒名称是水分子；没有发生变化的粒子符号是H、O。

（2）钾与水反应，生成氢气和氢氧化钾，反应的化学方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑。

（3）A、将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶中，是因为水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空气，故选项正确；

B、粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤是根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分离除杂，故选项正确；

C、用水灭火，是因为水能吸收环境的热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下，故选项正确；

D、用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，故选项正确。

故选ABCD。

【点睛】

化学反应的微观本质是原有分子中的原子或离子重新组和生成新的粒子（原子、分子、离子）的过程。

18．镁10NeMgCl2Cl-12.01CO

【解析】

【详解】

（1）属于金属元素的原子为镁。

（2）当质子数=核外电子数，为原子，X=2+8=10；氖元素原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，为相对稳定结构。

（3）12号元素与17号元素分别是镁元素和氯元素，镁元素和氯元素分别显+2价、-1价，其化合物的化学式为：

MgCl2．构成此物质的阴离子是氯离子，其离子符号为Cl-。

（4）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01；氧元素化合价为-2价，故碳元素为+2价的氧化物的化学式为CO。

19．S+O2

SO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

【解析】

【详解】

（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：

S+O2

SO2；；

（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，反应方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

20．H2OCO+CuO

Cu+CO2CO2NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】

【详解】

（1）根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，D是有毒物质A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜；D是有毒气体，能够和氧气和氧化铜反应，因此D是一氧化碳；C与D的反应为氧化铜和一氧化碳在加热情况下生成二氧化碳和铜单质，化学反应方程式为CO+CuO

Cu+CO2。

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，D胃酸的主要成分。

则C为氢氧化钠，A为二氧化碳，B为碳酸钠，D为盐酸，则D—C为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O；A→B为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式CO2+NaOH=Na2CO3+H2O。

21．BC40大于2020%大于BC

【详解】

（1）A、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的紫色溶液，不符合题意；

B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的无色溶液，