人教版高中化学选修3第二章章末复习《分子结构与性质》章末测试1.docx
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人教版高中化学选修3第二章章末复习《分子结构与性质》章末测试1
第二章分子结构与性质
一、选择题
1.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示据此分析,A、B两种液体分子的极性正确的是( )
A.A是极性分子,B是非极性分子
B.A是非极性分子,B是极性分子
C.A、B都是极性分子
D.A、B都是非极性分子
2.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):
2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2.下列说法不正确的有( )
A.CHCl3分子的空间构型为正四面体
B.COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化
C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
3.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( )
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C﹣H之间是sp2形成的σ键,C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C﹣C之间是sp2形成的σ键,C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
4.下列分子和离子中,中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( )
A.OF2B.SO2C.H3O+D.NH4+
5.下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
6.膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之.它的分子是三角锥形.以下关于PH3的叙述中,正确的是( )
A.PH3是非极性分子
B.PH3分子中有未成键的电子对
C.PH3是强氧化剂
D.PH3分子中的P﹣H键是非极性键
7.下列过程与配合物的形成无关的是( )
A.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
B.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
C.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
D.除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液
8.下列说法中正确的是( )
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.正四面体结构的分子中键角一定是109°28′
C.形成共价键的元素不一定是非金属元素
D.CO2和SiO2都是直线型分子
9.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关
10.下列说法中错误的是:
( )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
11.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩.请指出配合物(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )
A.Cu2+、NH3、+2、4
B.Cu+、NH3、+1、4
C.Cu2+、OH﹣、+2、2
D.Cu2+、NH3、+2、2
12.氯化硼的熔点为﹣107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子
D.其分子空间结构类似NH3
13.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( )
A.m=1,n=5B.m=3,n=4
C.m=5,n=1D.m=4,n=5
14.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是()
A.NH3、H2OB.SO2、SCl2C.PCl3、SO3D.CH4、P4
15.下列分子属于手性分子的是()
A.H2OB.
C.
D.H2N﹣CH2﹣COOH
二、非选择题
16.元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的.
请回答:
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式,B原子的核外电子排布式,C原子的价电子排布式.
(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是,其中最不稳定的是.
(3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是.
(4)AC4的化学式,电子式,结构式,中心原子A的杂化方式杂化,是(填“极性”或“非极性”)分子.
17.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,X、Z和M分属于不同的周期,X、M元素可以形成负一价离子,Y原子的各能层电子数相同,Z原子最外层电子数是次外层的3倍,N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
(1)五种元素中第一电离能最小的是 。
电负性最大的是 (填元素符号)。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是 。
气态分子YM2的立体构型 ,YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是 。
(3)Z和N形成分子W的结构如图所示,化合物W的分子式为 ,Z、N原子的杂化类型分别为 、 。
(4)已知化合物NX3是剧毒的气体,与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出,同时生成W,此反应是检验微量NX3的方法,该反应的化学方程式是 。
(5)画出配离子YZ4X42-的结构式 ,1mol该离子中含有的共价键数目为 。
18.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;
(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 .
(5)YZ2在固态时为 晶体,1molYZ2中含σ键 mol,π键 mol.
19.已知:
G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;在元素周期表中Z元素位于第11列.
回答下列问题:
(1)Z的核外外围电子排布式是 .
(2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号).
(3)QR2分子中,Q原子采取 杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:
.
(4)分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定,原因是 ;T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高,原因是 .
(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如下图所示.晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个.
20.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子.
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为.
(2)C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是(填化学式),呈现如此递变规律的原因是.
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为,另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为(保留两位有效数字).(
=1.732)
(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是(填选项序号).
①极性键②非极性键③配位键④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是
.请写出上述过程的离子方程式.
参考答案
1.B
分析:
用玻璃棒靠近时,极性分子发生偏转,以此解答.
解答:
解:
根据实验现象可知,A液体不偏转,说明A是非极性分子,B液体偏转,说明B是极性分子,
故选B.
点评:
该题是常识性知识的考查,试题趣味性强,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生学习化学的积极性.该题的关键是明确极性分子和非极性分子的性质差异,然后灵活运用即可.
2.A
分析:
A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型;
B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断;
C、根据COCl2分子的结构式判断;
D、氯仿变质会生成HCl,可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质.
解答:
解:
A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体,CHCl3分子的4个共价键不完全相同,所以不是正四面体,故A错误;
B、COCl2分子的结构式为
中心C原子形成2个单键和1个双键,共3个价层电子对,所以为sp2杂化,故B正确;
C、COCl2分子的结构式
C原子最外层有4个电子,形成4个共用电子对,所以4+4=8,分子中C原子满足8电子结构;Cl原子最外层7个电子,形成1个共用电子对,所以7+1=8,分子中Cl原子满足8电子结构;O原子最外层6个电子,形成2个共用电子对,所以6+2=8,分子中O原子满足8电子结构;故C正确;
D、氯仿变质,有氯化氢生成,加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成,所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质,故D正确.
故选A.
点评:
本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验,题目涉及的知识点较多,注意把握微粒杂化类型的判断方法,题目难度中等.
3.A
分析:
乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键,没有孤对电子,成键数为3,则C原子采取sp2杂化,以此来解答.
解答:
解:
乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键,没有孤对电子,成键数为3,则C原子采取sp2杂化,
C﹣H之间是sp2形成的σ键,C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键,C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键,
故选A.
点评:
本题考查共价键的形成,注意C=C双键中有1个σ键、一个π键,π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的,题目难度中等.
4.A
分析:
价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4,价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对,空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对,据此分析解答.
解答:
解:
A.OF2分子中价层电子对=2+2=4,所以其价层电子对几何构型为正四面体,该分子中含有2个孤电子对,所以其
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