高一上学期期末卤素汇编.docx
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高一上学期期末卤素汇编
一、填空题
1.海水总量极大,金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大,但从海水中获取这些微量
元素的成本很高。
成本最高的步骤在于。
(A)从海水中富集含微量元素的化合物(B)使含微量元素的离子沉淀
(C)对含微量元素的混合物进行提纯
2.铁丝在氯气中燃烧的主要产物是FeCl3而不是FeCl2,这并非因为。
(A)氯气的氧化性很强(B)氯原子的得电子能力很强
(C)氯气毒性很强
3.以下说法中最合理的是。
(A)氢气可以在氯气中安静地燃烧(B)氯气在氢气中安静地燃烧
(C)氢气与氯气混匀后安静地燃烧
4.碘能使淀粉溶液显蓝色。
这里的碘指的是。
(A)KI(B)I2(C)KIO3(D)海水中的碘
5.在新配制的Ca(ClO)2溶液中加入品红试剂,溶液显红色。
下列情况中,品红褪色最快
的是。
(A)将盛溶液的烧杯自然放置(B)往溶液中滴加少量稀盐酸
(C)通过饮料吸管往溶液中吹气(D)往溶液中滴加少量氢氧化钠溶液
6、下列物质中,不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是。
A.氯气B.溴水C.氯化钾D.碘酒
7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一种,
人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上,
溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒
呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表
示这三种物质都正确的是。
A.①AgNO3②NaCl③AgClB.①AgNO3②NaBr③AgBr
C.①AgNO3②NaI③AgID.①AgCl②AgNO3③NaCl
8、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是。
A
A.X2+H2→2HXB.X2+H2O→HX+HXO
C.2Fe+3X2→2FeX3D.X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O
9、砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是。
A
①砹化氢很稳定②砹单质与水反应,使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸
③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂
A.只有①②B.只有①②⑤C.只有③⑤D.只有②⑤
10.结论一致且正确的是:
。
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有C12存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有C12分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有C1—存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HC1O分子存在
11、鉴别Cl—、Br—、I—可以选用的试剂有。
BD
A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳
C.氯水、碘化钾淀粉溶液D.硝酸银溶液、稀硝酸
12、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质
有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是:
。
A.NaClO.Na2CO3C.KMnO4D.SO2
13.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装
有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的
是。
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
14、下列存放试剂的方法不正确的是:
。
A.氯水盛放在棕色玻璃瓶中,置于暗处
B.液溴盛放在棕色玻璃瓶中,加一些水,并密封置于低温处
C.氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中,塞紧玻璃塞
D.浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中,塞紧玻璃塞
15.下列试剂保存方法错误的是。
A硝酸银溶液保存在棕色瓶里B保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧
C保存漂白粉的塑料袋要密封D保存少量液溴的瓶子里最好加一些水
16.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是。
AHI、HClOBHCl、HIOCHClO3、HIODHClO、HIO
17.电解饱和食盐水时,阴极的产物是。
A、H2、NaOHB、Cl2、NaOHC、H2D、Cl2
18.下列过程中不属于海水提溴工业的是。
A.氧化B.提纯C.萃取D.浓缩
19.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是。
A.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
B.卤素单质的熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减小
C.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
20.自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利,可用化学试剂辨别真伪,该试剂可以是。
A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
21.粗盐精制的实验中,没有用到的仪器是。
A.酒精灯B.漏斗C.蒸发皿D.容量瓶
22.将潮湿的C12通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。
甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液
④饱和食盐水。
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④
23.下列实验方法正确的是。
A.从溴水中提取溴可用酒精作为萃取剂B.检验碘化钾溶液可用淀粉试剂
C.分离碘和食盐可用加热的方法D.用加热的方法除去铜中混有的氧化铜
24、在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气,把溶液蒸干后并将剩余物灼烧,最后残
余的物质是。
A.氯化钾B.氯化钾和碘
C.氯化钾和溴D.氯化钾和溴化钾
25.关于电解饱和NaCl水溶液,下列叙述正确的是。
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
26、方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信的内容,
使用的化学试剂是。
A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉试液
C.石蕊试液D.碘酒
27、将Cl2制成漂粉精的主要目的是。
A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的质量分数,有利于漂白、消毒
28.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:
①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钡溶液。
下列正确的操作顺序是。
A.①④②⑤③B.⑤②①④③C④①②⑤③D.②⑤④①③
29.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是。
A.只有①和②处B.只有②处
C.只有②和③处D.只有②③④处
30.将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的。
A、溴化钠B、硫酸钠C、硝酸银D、紫色石蕊
31.下列有关物质用途的叙述中,不正确的。
A、溴化银用于制胶卷B、氢氧化钠用于制食盐
C、碘酒用来消毒D、盐酸用于除铁锈
32.下列物质的保存方法正确的是。
A.氢氟酸可保存在玻璃瓶中
B.固体碘放在棕色细口瓶中
C.液溴密封保存在带有橡胶塞的试剂瓶中
D.新制的氯水保存在密闭的棕色细口瓶中
33.卤素从F到I性质递变规律正确的是。
①单质的氧化性增加②单质颜色加深③单质沸点升高④气态氢化物稳定性增强
⑤气态氢化物水溶液酸性增强⑥离子半径逐渐增大,还原性逐渐增强
A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D.①④⑤⑥
34.下列变化中属于化学变化的是。
A.碘的升华B.溴的挥发
C.用有机溶剂从碘的水溶液中萃取碘D.溴水使淀粉-碘化钾试纸变蓝
35.下列物质长期露置在空气中,不会变质的是。
A.氯水B.漂粉精C.食盐D.碘化银
36.右图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液,挤压胶头滴管,几乎不可能出现喷泉现象的是。
A.HCl(NaOH溶液)B.Cl2(H2O)
C.Cl2(NaOH溶液)D.HCl(H2O)
37.下列操作正确的是。
A.清洗试管内壁中粘附的碘单质,可用酒精洗去
B.用无色试剂瓶保存氯水
C.用做感光片的溴化银固体贮存在棕色细口瓶中
D.氢氟酸通常保存在玻璃瓶中
38.实验室制取下列气体,所用的发生装置相同,但尾气吸收装置不同的是。
A.Cl2、HClB.H2、HClC.HCl、CO2D.CO2、O2
39.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴,则c瓶装的气体是。
A.HBrB.HClC.Cl2D.H2
40.在喷泉实验装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是。
A.Cl2(饱和NaCl溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C.HI(AgNO3溶液)黄色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
41.用化学方法鉴别HCl和氯气,不能选用的是。
A.湿润的蓝色石蕊试纸B.湿润的红色石蕊试纸
C.硝酸银溶液D.湿润的淀粉KI试纸
42.贮存液溴时,应在液溴上面加少量的水,其作用是。
A.防止溴腐蚀玻璃B.防止溴挥发而损失
C.防止溴被氧化而变质D.防止溴形成固态
43、如右图所示,广口瓶中盛有气体A,胶头滴管中盛有某液体B,将液体B滴入气体A中,气球迅速变大,不符合这一现象的是。
A.A是HCl,B是H2OB.A是HCl,B是NaOH溶液
C.A是Cl2,B是饱和NaCl溶液D.A是CO2,B是NaOH溶液
二、化学方程式
1.写出下列反应的化学方程式:
(1)用氯气制漂粉精______________________________________________________
(2)氯气与水反应________________________________________________________
(3)电解饱和食盐水______________________________________________________
(4)制漂粉精的反应______________________________________________________
(5)漂粉精生效______________________________________________________
2.氢气在氯气中燃烧的现象为,生成物的结构式为。
铁在氯气中燃烧的化学方程式为;生成物溶于水的电离方程式为。
3.
(1)写出氢氧化钾的电离方程式
写出次氯酸的电离方程式
三、填空题
1.在某溴化钾溶液中通入一定量氯气,充分反应后将溶液蒸干,得无水晶体41.7g,晶体中含溴元素19.2%。
晶体中含KBr____mol;原KBr的物质的量为____mol,参与反应的氯气为____mol相对原子质量:
K-39Cl-35.5Br-80)
2.要通过实验比较氯、溴、碘的化学活泼性,除四氯化碳和蒸馏水外,有人认为只需要氯水、溴化钠、碘化钾三种试剂。
他是怎么做的?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
写出以上所涉化学反应的离子方程式。
_________________________________________________________________
3.
(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。
产生该现象的原因可能有两个:
①是由于__________________________________________________;
②是由于__________________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②,其方法是:
______________________
_______________________________________。
(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应:
xCl2+yNH4Cl→yNCln+(x+y)HCl
当消耗6.72L标准状况下的氯气时,生成0.10mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的
化学式为________。
4.(14分)新制的氯水显________色,说明氯水中有________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有________(填现象)生成,说明氯水中有________(填化学式)存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先,但很快又(填现象),这是因为____________________________。
氯水经光照后,黄绿色消失,并放出无色的________气,该反应的化学方程式是________________。
市售的漂粉精和漂白粉的主要成分是:
,有效成分是:
,它在潮湿的空气里,发生化学反应的方程式是:
。
三、推断题
1.有核电荷数均小于18的元素A、B、C、D,它们的原子核内的质子数依次增大,A的一种同位素原子的原子核中无中子,B元素原子最外层电子数是其内层电子数的两倍,C元素原子M电子层的电子数等于其K层电子数,D原子最外层电子数是其电子层数的2倍,请写出:
(1)A元素的名称:
_______,B元素符号:
_________
(2)C形成离子时的离子结构示意图:
___________
(3)D离子的电子式为________________
(4)B元素与氢元素所形成的化合物的化学式为:
_________;与该化合物分子具有相同电子数的分子有(填写化学式,任写一种,以下同)_________;简单阴离子有(填写离子符号)______;简单阳离子是(填写离子符号)_________________。
2.有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可以在Z单质中燃烧,生成物为XZ,其中火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试液变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。
推断元素符号X、Y、Z,化合物XZ的电子式为,X2Y属于(填电解质、非电解质、强、弱电解质),写出X2Y(写化学式)的电离方程式。
写出XZ(写化学式)与CaCO3反应的离子方程式。
.
四、实验题
1.海洋是一个宝库,所以向海洋索取资源、研究开发海洋是目前人类研究的主要课题。
(1)从海水中提取食盐的方法主要是A.蒸馏法B.蒸发法C.萃取法
(2)配制500ml,0.1mol/L氯化钠溶液,需要称量氯化钠________克,配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外,还需要(填仪器名称)___________________________;
(2)电解饱和食盐水可以得到多种重要的化工产品,反应的化学方程式为。
若反应中有11.7g的氯化钠被氧化,则生成的氢氧化钠mol。
工业上以电解
饱和食盐水的两种产物合成氯化氢,方程式为。
(4)右图是氯化氢的溶解性实验装置。
请填写对应序号的仪器的名称。
(2)(3)。
已知(3)中盛放的是紫色石蕊试液,当挤压预先盛水的胶头滴管后,可以看到的现象是,产生上述现象的原因是。
2、海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下
列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯B.瓷坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.坩埚钳
(2)步骤③⑤的实验操作名称分别是和。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。
(5)设计一个简单的实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。
请写出该实验的实
验步骤、现象及结论。
3.海藻中提取碘的流程如图:
⑴步骤①的目的是。
实验时,除了需要三脚架、酒精灯外,
还需要的实验仪器是()
A.烧杯B.坩埚C.蒸发皿D.泥三角E.表面皿
⑵指出提取碘的过程中有关实验操作名称:
⑤,⑥
写出过程④中有关反应的离子方程式
⑶在提取碘的过程中,可选择的试剂有下列四组,可使用的是()
A.酒精B.四氯化碳C.NaBr溶液D.甘油
选取该试剂的理由是;
在3mL碘水中,加入1mL上述有机溶剂,静置后,观察到试管里的分层现象可能是()
⑷某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳从碘水中萃取碘单质,并用
分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可以分解为如下几步:
a.把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中;
b.把50毫升碘水和15毫升四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
c.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏夜;
d.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
e.放开活塞,用烧杯接收溶液;
f.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
g.将漏斗上口的玻璃塞打开;
h.静置、分层。
正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)
⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液是否含有碘单质的简单方法
4、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上发生的电极反应为,与电源负极相连的电极附近,溶液的pH。
(选填:
“不变”、“升高”或“下降”)
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程中为除去这两种杂质离子,发生反应的离子方程式分别为,。
(3)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以是。
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2D.BaSO4
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42—,加入试剂的合理顺序为。
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入钡试剂
B.先加入NaOH,后加入钡试剂,再加入Na2CO3
C.先加入钡试剂,后加入NaOH,再加入Na2CO3
D.先加入Na2CO3,后加入钡试剂,再加入NaOH
(5)脱盐工序中,通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl,该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在上的性质差异。
(6)用隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2和NaOH反应;若采用无隔膜电解冷的食盐水,Cl2和NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。
5、某中学化学兴趣小组欲制取饱和氯水,并进行氯水的氧化性实验。
他们采用下图装置,制取较大量的饱和氯水,并进行有关实验。
(1)写出仪器名称A、B
(2)写出装置甲中发生反应的化学方程式
(3)当丙中氯水已达到饱和时,溶液中所含的分子有
所含的离子有
(4)为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净,有的同学提出了如下建议:
①在装置乙和丙之间增加装置戊[下图(a)],你认为有无必要(填“有”或“无”)。
②在装置丙的长导管口处,接一个多孔球泡[如下图(b)],可以提高氯气的吸收效果。
原因是。
(5)该实验小组欲用石蕊试纸测定所得饱和氯水的酸碱性,其常规操作应是;实验过程中,该小组同学同时发现了说明氯水具有氧化性的现象,该现象是。
6.下图是用二氧化锰固体与浓盐酸制备氯气并检验氯气性质的装置。
A、B是Cl2发生装置;C,D为气体净化装置,E是硬质玻璃管,其中装有细铜丝网;F为干燥的空集气瓶;G为氯气回收装置,装有NaOH溶液。
试回答:
(1)B仪器名称是_______________,其中装有___________________。
C中装有的液体是_____________________,作用是______________________________。
D中盛有的液体是_____________________,D装置的作用是_______________________。
(2)E中现象为_______________________________,生成物是_____________________。
(3)写出A、G中反应的化学方程式
A_________________________________________________________________________
G_________________________________________________________________________
7、为了讲授“氯气的性质和用途”,老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料,设计了如图所示
装置,其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞,目的是平衡内
外压强,使漏斗中的液体顺利流下。
试回答下列问题:
(1)乙中的现象是______________________,丙中的现象是
_______________,丁中的现象是_,
分离丁中液体的方法是___________。
(2)烧瓶中反应的化学方程式。
(3)烧杯中NaOH溶液的作用是_____,发生的反应的化学方程式为________。
8.某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略):
试回答下列问题:
(1)下列方法中,可制得氯气的是________________。
MnO2和浓盐酸混合共热
MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
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