化学ⅰ人教新课件1单元综合测试四.docx
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化学ⅰ人教新课件1单元综合测试四
化学ⅰ人教新课件1单元综合测试(四)
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
测试时间:
90分钟总分:
110分
第一卷(选择题共54分)
【一】选择题(每题有1-2个正确选项,每题3分,共54分)
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
以下说法不正确的选项是()
A、SIO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SIO3
B、常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C、氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D、NA2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
答案:
B
解析:
浓硝酸的强氧化性能够使铝发生钝化,在铝表面形成一层致密的氧化膜,阻碍反应的继续进行。
2、在给定条件下,以下加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()
A、用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B、标准状况下,将1G铝片投入到20ML18MOL·L-1硫酸中
C、向100ML3MOL·L-1硝酸中加入5.6G铁
D、在5×107PA、500℃和铁触媒催化的条件下,用氯气和氢气合成氨
答案:
C
解析:
MNO2与浓盐酸在加热条件下才能发生反应,当盐酸变稀时反应不再进行,故盐酸不能被完全消耗;铝片遇到18MOL·L-1的浓硫酸会发生钝化,故铝片不能被完全消耗;氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应,不能完全进行,故H2不能被完全消耗。
3、如下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,以下有关说法错误的选项是()
A、烧瓶中立即出现白烟
B、烧瓶中立即出现红棕色
C、烧瓶中发生的反应说明常温下氨气有还原性
D、烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案:
B
解析:
烧瓶中发生反应:
3CL2+8NH3===6NH4CL+N2,A项正确,B项错误;反应中NH3作还原剂,说明常温下氨气有还原性,C项正确;烧杯中的溶液是为了吸收CL2、HCL等有害气体,D项正确。
4、由以下实验事实得出的结论正确的选项是()
A、由SIO2不能与水反应生成H2SIO3,可知SIO2不是H2SIO3的酸酐
B、由SIO2+2C高温,SI+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C、CO2通入NA2SIO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3》H2SIO3
D、SIO2可与NAOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SIO2为两性氧化物
答案:
C
解析:
酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物,且酸酐与对应的酸中的非金属元素化合价相同,所以SIO2是H2SIO3的酸酐,A项错误;反应SIO2+2C
SI+2CO↑不能说明碳的非金属性比硅强,该反应能发生是因为生成CO气体,它的放出促进了反应进行,B项错误;CO2通入NA2SIO3溶液中生成H2SIO3胶体,符合强酸制弱酸的规律,证明酸性H2CO3》H2SIO3,C项正确;D项中SIO2除HF外不能与基他的酸反应,SIO2为酸性氧化物,不具有两性,D项错误。
5、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是()
A、混合气→A→C→B→A→D→C
B、混合气→C→D→E→E→A
C、混合气→A→E→E→B→D→C
D、混合气→B→E→A→D→C
答案:
C
解析:
检验气体时,必须注意前面实验不能干扰后续实验,确定好检验顺序。
特别注意:
先检验SO2气体的存在(因SO2也能使澄清石灰水变浑浊),再验证SO2的除净。
6、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中(可加热),以下试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项为哪一项()
选项试剂B湿润的试纸A现象结论
A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
CNA2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
DCU、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体
答案:
C
解析:
淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性,A项错误;NH3可以使红色石蕊试纸变蓝,B项错误;NO2与水反应生成HNO3,具有氧化性,可将KI氧化生成I2,使淀粉变蓝,D项错误。
7、以下表达正确的选项是()
A、久置在空气中的NAOH溶液,加盐酸时有气体产生
B、50ML12MOL·L-1的浓盐酸与足量的MNO2反应,生成0.15MOLCL2
C、在常温下,浓H2SO4不与CU反应,是因为铜被钝化
D、CO2通入浓的CACL2溶液中产生白色沉淀
答案:
A
解析:
A中,NAOH溶液会吸收空气中的CO2生成NA2CO3,加盐酸发生反应:
2H++CO
===H2O+CO2↑;B中,随着反应进行,浓盐酸成为稀盐酸,反应不再进行,故得到的N(CL2)《0.15MOL;C中,常温下CU与浓H2SO4的反应条件不够,而浓H2SO4不使铜钝化;D中,反应无法进行,无明显现象。
8、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
以下各组物质:
①CU与HNO3溶液;②MNO2与盐酸溶液;③ZN与H2SO4溶液;④FE与HCL溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A、①③B、③④
C、①②③D、①③④
答案:
A
解析:
①浓、稀HNO3都能与CU反应,但还原产物不同,符合要求;②MNO2只与浓盐酸发生氧化还原反应,与稀盐酸不反应,不符合要求;③ZN与浓H2SO4反应,浓H2SO4表现出+6价硫的强氧化性,还原产物为SO2,ZN与稀H2SO4反应,稀H2SO4表现出H+的弱氧化性,还原产物为H2,符合要求;④FE与HCL反应,无论浓、稀盐酸都发生反应:
FE+2H+===FE2++H2↑,不符合要求。
9、将0.1MOL铜与40ML10MOL·L-1HNO3充分反应后,溶液中含AMOLH+,由此可知()
A、生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B、生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C、被还原的硝酸的物质的量为(0.2-A)MOL
D、反应后溶液中所含NO
的物质的量为0.2MOL
答案:
C
解析:
此题主要考查HNO3与金属反应时所起的作用和灵活利用化学方程式的计算能力。
溶液中含有H+,那么HNO3过量。
在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应:
①CU+4HNO3(浓)===CU(NO3)2+2NO2↑+2H2O、②3CU+8HNO3(稀)===3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O。
反应消耗的HNO3包括起酸和氧化剂作用两部分,前者反应后以CU(NO3)2形式存在,后者被还原后生成NO2、NO气体,从两反应式看出:
CU~2HNO3(酸)~CU(NO3)2,HNO3(氧化剂)~NO2(或NO),作酸用的硝酸为0.2MOL,生成的气体为NO、NO2的混合气体,溶液中有AMOL的HNO3过量,那么被还原的HNO3为(0.4-A-0.2)MOL,生成的气体的物质的量为(0.4-A-0.2)MOL,溶液中的NO
由过量的HNO3和CU(NO3)2中的NO
组成,为(A+0.2)MOL。
10、以下装置所示的实验,能达到实验目的是()
答案:
D
解析:
A中,由于碘与酒精互溶,无法分离;B中,NH4CL分解产生的NH3和HCL又会在试管口化合生成NH4CL晶体,从而无法得到NH3;C中,CL2也可与NAOH溶液反应:
CL2+2NAOH===NACL+NACLO+H2O,不能用NAOH溶液除杂。
11、以下表达正确的选项是()
A、SO2具有还原性,故可作漂白剂
B、NA的金属活性比MG强,故可用NA与MGCL2溶液反应制MG
C、浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D、FE在CL2中燃烧生成FECL3,故在与其他非金属反应的产物中FE也显+3价
答案:
C
解析:
A中,SO2作漂白剂是因为其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质;B中,NA与MGCL2溶液反应时,NA首先与水反应生成NAOH,NAOH再与MGCL2反应,最终得到MG(OH)2沉淀;D中,金属铁与非金属反应时,产物中铁元素的价态与非金属的氧化性强弱有关,如铁与硫粉在加热时得到FES。
12、以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的选项是()
A、1MOL浓HNO3被还原转移1MOL电子,而1MOL稀HNO3被还原转移3MOL电子,故氧化性稀HNO3强于浓HNO3
B、CU与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈,故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C、CU与浓、稀HNO3反应都不需加热
D、生成等量的CU(NO3)2,消耗浓HNO3的量多
答案:
A
解析:
氧化还原性的强弱与得失电子数的多少无关,而与得失电子的难易有关,越容易得失电子的,其氧化性、还原性越强,故A错,B对;根据HNO3的性质及反应方程式可判断C、D正确。
13、以下4种混合气体:
①V(NO2):
V(O2)=2:
1
②V(NO):
V(O2)=2:
1③V(NH3):
V(O2)=2:
1
④V(NO2):
V(NO):
V(O2)=1:
1:
1,以上均为相同状况下的体积比,将盛满上述气体的试管倒立于水槽中,最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是()
A、④①②③B、①②③④
C、④③②①D、④②③①
答案:
A
解析:
①中,由反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知:
充分反应后剩余O2为原体积的1/6;②中由反应4NO+3O2+2H2O===4HNO3可知:
充分反应后剩余NO为原体积的2/9;③中NH3全部溶于水,剩余O2为原体积的1/3;④中,混合气体中N(N):
N(O)=2:
5,那么最后气体恰好全部反应,无气体剩余。
综合以上分析,可确定答案为A。
14、足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
假设向所得硝酸酸溶液中加入5MOL·L-1NAOH溶液至CU2+恰好完全沉淀,那么消耗NAOH溶液的体积是()
A、60MLB、45ML
C、30MLD、15ML
答案:
A
解析:
1.68LO2氧化NO、N2O4、NO2的混合气体得到的电子的物质的量与CU→CU2+失去电子的物质的量相等。
所以有N(CU)×2=
×4,即N(CU)=0.15MOL,由CU2++2OH-===CU(OH)2↓知N(NAOH)=0.30MOL,所以消耗5MOL·L-1NAOH溶液的体积为60ML。
15、某澄清溶液,可能含有NH
、NA+、CL-、CO
、I-中的一种或几种,现做如下实验:
①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉后溶液显蓝色
②加入BACL2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰的颜色呈黄色
④加入NAOH溶液并加热,没有任何现象。
以下关于该澄清溶液的说法中错误的选项是()
A、一定含有I-B、一定含有CO
C、一定含有NH
D、一定含有NA+
答案:
C
解析:
由①的实验现象,确定溶液中含有I-;由②确定一定含有CO
;由③确定一定含有NA+;由④知一定不含NH
。
16、某金属单质与一定浓度的HNO3反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2:
1时,还原产物为()
A、NO2B、NO
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