高考化学复习专题极值法.docx
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高考化学复习专题极值法
★极值法基础1:
(1)5.85gNaCl与足量AgNO3溶液反应,产生沉淀多少克?
。
(2)5.85gNaCl与KCl混合物与足量AgNO3溶液反应,产生沉淀多少克?
(3)5.85g含杂质NaCl与足量AgNO3溶液反应,产生沉淀14g,可能含有下列哪种杂质()
A.MgCl2B.AlCl3C.CuCl2D.FeCl3
17.618.8612.4315.49
(4)5.85gNaCl,可能含MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3等杂质,与足量AgNO3反应,产生沉淀14g,则含有杂质的情况为________________________________。
。
(5)上题改为18g,则含有杂质的情况为________________________________。
(6)上题改为14.35g,则含有杂质的情况为________________________________。
★极值法基础2:
(1)一定温度下,密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2O(g),达到如下平衡:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),生成0.6molCO2。
若在相同条件下将H2O(g)由2mol改为4mol,反应达平衡时生成的CO2可能为()
(A)0.3mol(B)0.6mol(C)0.9mol(D)1.2mol
(2)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)
C(g)达到平衡时,[A]=2mol/L,[B]=7mol/L,[C]=3mol/L。
确定B的起始浓度[B]的取值范围是____________。
(3)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)
C(g)开始时,[A]=2mol/L,[B]=7mol/L,[C]=3mol/L。
确定B的平衡浓度[B]的取值范围是____________。
★极值法基础3:
计算:
1.向含0.2molNaOH溶液中通入一定量SO2,小心蒸干溶液。
(1)得到的固体可能有几种情况,分别写出,同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。
(2)若得到的固体质量为9.84g,则固体组成如何,物质的量分别是多少?
(3)若得到的固体质量为16.7g,则固体组成如何,物质的量分别是多少?
2.向NaOH溶液中通入0.1molSO2(完全被吸收),小心蒸干,得到的固体可能有几种情况,分别写出,同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。
解读近年高考题:
1.(96上海)某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是()
(A)肯定有KNO3
(B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
(D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
2.(97上海).将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克,在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应,可收集到气体4.3升(标准状况),则该样品内不可能含有的物质是()
(A)碳酸氢铵和硝酸铵(B)碳酸铵和硝酸铵
(C)氯化铵和碳酸氢铵(D)氯化铵和碳酸铵
3.(97上海)如果将一定体积的SO2通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应,经测定所得溶液含16.7克溶质。
试分析该溶液的成份,并计算确定各成份的物质的量。
4.(98上海)第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g,加足量水经完全反应后蒸干,得固体16g,试推测该元素可能是()
(A)Mg(B)Ca(C)Sr(D)Ba
5.(01上海)已知Fe2O3在高炉中有下列反应:
Fe2O3+3CO→2FeO+CO2,反应形成的固体混合物中(Fe2O3、FeO)元素铁和氧的质量比用m(Fe):
m(O)表示。
上述固体混合物中m(Fe):
m(O)不可能是()
(A)21:
9(B)21:
7.5(C)21:
6(D)21:
8
6.(02上海)0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是()
(A)30(B)46(C)50(D)66
7.(03上海)合成氨原料可以由天然气制取。
其主要反应为:
CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
(2)CH4和O2的反应为:
2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。
1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为。
8.(05上海)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是()
(A)Na2S(B)NaHS(C)Na2S和NaHS(D)NaOH和NaHS
9.(07上海)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L(标准状况),计算反应消耗的KO2的质量。
(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A。
6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。
如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
10.(08年上海)在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol碳来提供。
设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是()
(A)0.43(B)0.46(C)0.49(D)0.52
11.(09年上海)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后,所
得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是()
(A)Fe2O3和MnO2(B)MnO2和V2O5(C)Cr2O3和V2O5(D)Fe3O4和FeO
12.(10年上海)由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。
若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是()
(A)4:
3(B)3:
2(C)3:
1(D)2:
l
极值法
13.(94全国)将95gMgCl2样品(其中含另一种氯化物)溶于水后,加入足量的AgNO3溶液可得沉淀300g,则样品可能含有()
(A)NaCl(B)AlCl3(C)KCl(D)CaCl2
14.某不纯的NaCl1.17g(杂质只含有下列一种氯化物)与足量的AgNO3溶液反应,可生成3.6g沉淀,则所含的杂质可能是()
(A)AlCl3(B)MgCl2(C)CaCl2(D)KCl
15.有一包CuCl2粉末13.5g(内含一种杂质)溶于水后与足量AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀29g,则粉末中的杂质可能是()
(A)KCl(B)CaCl2(C)ZnCl2(D)MgCl2·6H2O
16.4个同学分析一包由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00g样品制成水溶液,加入足量的HNO3后,再加入过量的AgNO3溶液。
待沉淀完全后过滤,得到干燥的卤化银的质量如4个选项所示,其中数据合理的是()
(A)3.06g(B)3.36g(C)3.66g(D)3.96g
17.某盐场通过“海水晒盐”得到的粗盐中含有NaCl和少量泥沙,可能还有其他盐酸盐。
取1.200g粗盐配成溶液,过滤除去泥沙,将滤液与洗涤液合并,加入足量的AgNO3溶液充分反应,得到3.120gAgCl,则该粗盐可能的组成是()
(A)NaCl、KCl(B)NaCl、KCl、MgCl2
(C)NaCl、KCl、CaCl2(D)NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2
18.下列各组混合物质量均为8g,加足量盐酸有可能放出4.4gCO2的是()
(A)NaHCO3和MgCO3(B)CaCO3和Na2CO3
(C)Na2CO3和NaHCO3(D)Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2
19.22在一包质量为8.2g,由两种碳酸盐组成的混合物,加入足量稀盐酸,并微热之,共放出CO2气体4.4g,则下列哪种组合是可能的()
(A)NaHCO3和MgCO3(B)CaCO3和Na2CO3
(C)Na2CO3和NaHCO3(D)Ca(HCO3)2和MgCO3
20.(96上海)某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是()
(A)肯定有KNO3
(B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
(D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
21.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。
现将7.8克样品加入足量水,样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液,得到5.0克沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是()
(A)一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
(B)一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2
(C)没有Ba(NO3)2但有KNO3,可能还有Na2CO3
(D)没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3
22.某同学用一定质量的固体碳酸钠样品测定VmL某种未知浓度的盐酸的物质的量浓度,两者恰好反应,产生二氧化碳气体,于是即可计算出未知液的浓度。
但后来经过分析得知该碳酸钠样品中含有杂质,而且这种盐酸的实际浓度比测定值要大。
请你帮助该同学分析,该样品可能是含有下列杂质()
(A)二氧化硅(B)碳酸氢钠(C)氢氧化钠碳酸氢钾
23.称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应,跟同质量不含杂质的纯碱相比:
(填“多”或“少”)
(1)若纯碱中含小苏打,则盐酸用量_____________,产生气体的量____________。
(2)若纯碱中含碳酸钾,则盐酸用量_____________,产生气体的量____________。
(3)若纯碱中含氧化钠,则盐酸用量_____________,产生气体的量____________。
(4)若纯碱中含碳酸氢钙,则盐酸用量_____________,产生气体的量____________。
24.(03全国理科综合)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐,它们的质量分别为mA、mB、mC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。
已知:
。
mA=mB
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- 高考 化学 复习 专题 极值