必修2其中考试后教案.docx
- 文档编号:3321875
- 上传时间:2022-11-21
- 格式:DOCX
- 页数:41
- 大小:57.71KB
必修2其中考试后教案.docx
《必修2其中考试后教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《必修2其中考试后教案.docx(41页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
必修2其中考试后教案
第1单元课时2
石油的炼制乙烯
(一)
教学设计
一、学习目标
1.了解石油的存在和组成以及我国石油工业的发展。
2.了解石油炼制的目的和方法。
3.通过学习石油的蒸馏等,培养学生的推理能力
4.通过石油炼制的目的和方法学习,提高学生解决实际问题的能力。
5.引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题,如能源短缺、环保等,培养学生的社会责任感
二、教学重点与难点
本课时的重点是了解石油炼制的目的和方法。
三、设计思路
本课时知识较简单,从石油分馏的工业过程引出乙烯,而乙烯的性质将在下一课时学习。
在知识难度较低的情况下,充分发挥学生活动的优势,课前引导学生利用媒体、网络搜索有关的资料,在课堂上相会交流,培养学生获取信息和语言表达及交流能力。
针对学生的具体情况,可安排学生演示他们的PPT文稿。
四、教学过程
[新课导入]
1. 展示石油样品。
(PPT2)
2. 简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因——石油资源的争夺,引入学习课题――石油炼制乙烯。
3. 石油是一种复杂的混合物,(PPT3)主要成分是烃,直接使用的价值不大。
石油炼制的方法有两种:
一为石油的分馏;二为裂化。
[提问]什么是石油的分馏?
[提问]石油分馏可以得到那些物质?
[插图]P62图3-4石油分馏产品示意图(PPT4,5)
[演示]石油的蒸馏
[观察与思考]P62石油蒸馏(PPT6)
[讨论]
(1)随着馏分的沸点范围上升,下列性质有何变化?
颜色;黏度;挥发性;易燃性;燃烧时火焰的明亮程度和黑烟量。
(2)馏分的沸点范围与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系?
(3)馏分的黏度与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系?
(4)解释石油可分馏成不同馏分的原理。
(5)在通常条件下,烃分子里的碳原子数:
到为气态;到为液态;到为固态。
[讲述]炼油厂里石油分馏的原理跟上述实验一样,分馏在分馏塔里进行。
石油的分馏是石油炼制的第一阶段,仅仅使原油中各物质在不同温度下分离出来。
各馏分的成分在分馏过程中并没有改变。
随着工业的发展,对用作液体燃料的汽油、煤油和柴油等经质油的需求量越来越大,而分馏后得到的轻质油一股仅占石油总量的25%左右。
[过渡]从石油分馏获得的轻质液体燃料产量不高。
为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量,可以将石油进行加工炼制。
[学生阅读]P63石油的裂解和裂化
[讲述]裂化就是在一定的条件下,把石油中相对分子质量大、沸点高的烃断裂成为相对分子质量小、沸点低的烃的过程。
(PPT7,8)
[讲述]裂化有热裂化和催化裂化。
热裂化产生汽油的质量不高,而且还会因温度过高而发生结焦现象。
因此常使石油在催化剂的作用下进行裂化,这就是催化裂化。
经过催化裂化,可以得到质量较高的汽油。
[小结]我国的石油资源丰富,也是世界上最早发现和利用天然气和石油的国家之一。
早在1800年前,我国勤劳智慧的劳动人民就发现了天然气和石油。
解放前我国基本上没有自己的石油工业。
解放后,在中国共产党的领导下,我国的石油工业有很大的发展。
解放初期开发了新疆克拉玛依油田,60年代初开发了大庆油田。
在大庆人精神的鼓舞下,先后又开发了胜利、大港、华北、中原等石油基地。
此外,我国大陆沿海也蕴藏着丰富的石油资源,许多新的油田正在勘探和建设中。
目前我国的石油产量占世界第五位,已经能
够向世界上许多国家和地区出口原油和石油产品。
有机化工产品约80%以上是以石油和天然气为原料生产的,而塑料、合成橡胶、合成纤维这三大合成材料,几乎全部靠石油来生产。
解放后,我国石油化工迅速发展,兴建了很多大型石油化工厂。
第1单元课时3
石油的炼制乙烯
(二)
教学设计
一、学习目标
(1)了解乙烯的物理性质,掌握乙烯的化学性质。
初步学会用官能团分析有机物性质的方法。
(2)探究乙烯分子的组成和结构式。
提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。
(3)掌握加成反应的概念,对比取代反应和加成反应,联系烷烃和烯烃性质的变化规律,提高对同系物性质和结构的把握能力。
(4)通过催熟水果等实践活动,了解乙烯在自然的作用;引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题,如能源短缺、环保等,培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点
乙烯的化学性质,难点是加成反应原理。
三、设计思路
之前学习了烷烃,后面将学习其他的烃和烃的衍生物,乙烯在高中有机化学中起着承前启后的作用。
乙烯的实验室制法等知识,学
生在学习过程中有很大的难度,很难形成彼此有联系的观念。
合理应用信息技术与学科整合,能够大大增加学生在教学过程中的参与性与主动性,降低教材难度。
恰当的引导,分析,比较归纳,帮助学生充分理解知识点,提高学生学习的积极性。
四、教学过程
[学生活动]根据乙烯的分子式,写出乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式。
组装乙烯分子的球棍模型
[提问]乙烯、乙烷在组成、结构上有哪些差异?
[板书]一、乙烯的组成及结构特点(PPT2,3)
乙烯(C2H4)
乙烷(C2H6)
结构式
结构简式
电子式
空间各原子的位置
键角
[讨论]乙烷的结构与乙烯的结构有何不同?
[提问]乙烯属于饱和烃吗?
[板书]不饱和烃:
烯烃
[提问]那性质会有差异吗?
[板书]二、乙烯的化学性质
[实验1]将事先用气囊收集好的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
[实验2]乙烯通入溴水
[实验3]点燃乙烯
[学生活动]观察实验现象填表。
实验
现象
结论
酸性高锰酸钾溶液
溴的四氯化碳溶液
点燃
分析乙烯为什么会使酸性高锰酸钾溶液褪色、溴水褪色?
[归纳小结]1、氧化反应(PPT4)
(1)燃烧反应C2H4+3O22CO2+2H2O
(2)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色----乙烯被氧化,高锰酸钾被还原而退色,这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
[设疑]溴水褪色的原理与酸性高锰酸钾溶液原理一样吗
[FLASH]乙烯加成反应原理
[学生活动]根据原理写出乙烯和溴,乙烯和水反应的化学反应方程式
(提醒学生注意书写)
[板书]2、加成反应(PPT5)
加成反应:
有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(1)与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色)
CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br1,2-二溴乙烷(无色)
(2)与水的加成反应
CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH乙醇(酒精)
[学生练习]
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[提问]加成反应与取代反应的区别
[学生活动]比较乙烯与甲烷的性质。
甲烷
乙烯
氧化反应
取代反应
加成反应
与KMnO4(H+)反应
[过渡]根据加成反应的定义除了双键能发生加成反应,三键也能发生加成反应
[板书]乙炔
[学生活动]书P64[问题解决](PPT6,7)
(引出不饱和烃的概念)
[板书]三、(PPT8)
饱和烃—饱和链烃—烷烃:
甲烷
烃乙烯
不饱和烃
乙炔
[过渡]这些反应都体现了乙烯是一种不饱和烃,除了稀烃是不饱和烃之外,还有一类更加不饱和的烃
[板书]乙炔
[板书]化学性质
[讲述]1.氧化反应
A:
与氧气
B:
与高锰酸钾
2.加成反应
说明:
加成反应只能分步进行
[本课小结]这节课我们学习了乙烯的性质和用途,根据结构知道乙烯有不饱和性,要求重点掌握乙烯的性质,特别是化学性质,理解有机物加成反应含义,注意将所学知识灵活运用于实际问题中去。
[课堂练习](PPT9,10)
1.下列各反应中属于加成反应的是()
A.CH4+2O2→CO2+2H2O
B.CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH乙醇(酒精)
C.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9g,其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍,当混合气体通过足量溴水时,溴水增重4.2g,则这两种气态烃是()
(A)甲烷和乙烯(B)乙烷和乙烯(C)甲烷和丙烯(D)甲烷和丁烯
3.你能想出几种方法鉴别乙烯和乙烷?
如何除去乙烷中混有的少量乙烯?
[作业]
1.塑料袋中放一只成熟的苹果,再放一些青香蕉或青橘子,将塑料袋口扎紧,密封好;同时再用一只塑料袋放一些青香蕉或青橘子,将塑料口袋敞开。
每天观察它们的变化(注意对比观察)。
教材第60页“实践活动”。
2.上网查资料关于乙烯的用途。
[归纳整理]
对比甲烷和乙烯性质和结构:
比较
甲烷
乙烯
分子式
电子式
结构式
结构特点
化学活动性
化
学
性
质
取代反应
燃烧
氧化反应
加成反应
聚合反应
鉴别
附:
板书设计
二、乙烯的化学性质
1.氧化反应
(1)燃烧反应C2H4+3O22CO2+2H2O
(2)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色----乙烯被氧化,高锰酸钾被还原而退色,这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
[板书]2.加成反应
加成反应:
有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(1)与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色)
CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br1,2-二溴乙烷(无色)
(2)与水的加成反应
CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH乙醇(酒精)
三、
饱和烃—饱和链烃—烷烃:
甲烷
烃
乙烯
不饱和烃
乙炔
第1单元课时4
煤的综合利用苯
教学设计
一、学习目标
1.了解煤的组成、煤的干馏原理及产物的用途,煤在国民经济中的重要作用,知道我国是煤藏量丰富的国家,增强对祖国的自豪感和对发展煤炭事业的责任感。
2.认识苯的分子组成和结构特点,能描述苯分子结构的特殊性。
通过对苯物理性质的感性认识,能说出苯的主要物理性质。
学会认识物质物理性质的一般方法—看、闻、验、查。
3.能以苯的反应事实为依据,归纳出苯的主要化学性质。
认识物质结构决定性质,性质又反映结构的辨证关系。
体会科学研究的一般方法。
4.通过对苯的性质的探究及苯的历史回顾,养成严谨求实勇于创新的科学精神,体验科学的灵感美。
二、教学重点及难点
苯的结构特点;科学研究的一般方法;结构决定性质,性质反映结构的化学思想,其中煤的干馏原理、苯的分子结构及化学性质是教学难点。
三、设计思路
本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质中的燃烧性质,其重点和难点是苯的分子结构。
我们以建构主义的学习理论为指导,采用自主探究教学的模式,通过学生已有的基础知识和学习方法来对苯分子的结构进行推断。
根据学生已经学习的知识和在教师的引导下,掌握苯分子的发现过程。
四、教学过程
【引言】上节课我们学习了石油及其产品,知道了石油是“工业的血液”,本节我们研究人们称为“工业的粮食”——煤。
【指导阅读】请同学们阅读课本第61页第一自然段。
(PPT2)
【设问】炭是黑黑的固体可燃烧,煤也是黑黑的固体可燃烧,那么煤是不是炭呢?
你能找出二者的区别吗?
怎样通过实验证实它们的区别?
大家可以议论议论。
你能找出煤的综合利用有那些主要方法吗?
【讲述】煤是工业上得到焦炭和芳香烃的重要原料,这需对煤进行干馏。
【提问】谁能归纳一下煤的气化、干馏、液化的产物是什么?
他们是怎么样进行的?
(PPT3,4)
煤的综合利用
干馏
气化
液化
原理
使煤隔绝空气加强热,使其分解的过程
把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程
把煤转化为液体燃料的过程
原料
煤
煤
煤
产品
焦炭、煤焦油、焦炉气
氢气、一氧化碳
液体燃料(甲醇、汽油等)
【综述】上面我们介绍了煤的干馏,也知道了干馏后的产物,请大家记住干馏的概念。
【板书】煤的干馏
把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫做煤的干馏。
【提问】大家议论,前面讲的石油分馏和今天讲的煤的干馏有何区别?
(PPT5)
【点题]:
从煤焦油中分离得到一种重要的化工原料----苯。
我们今天要来认识的一种新的烃——苯。
【板书】苯
【板书】一、苯的物理性质
【展示】苯样品
【演示实验]P66观察与思考【实验1]向试管中滴入3~5滴苯,观察苯的颜色与状态。
再向试管中加入少量水,振荡后静置,观察发生的现象。
(PPT6)
【板书】1.无色、有特殊气味的液体。
【板书]2.比水轻、不溶于水,易溶于酒精等有机溶剂
3.沸点是80.1℃,熔点是5.5℃
【过渡]法拉第发现苯以后,法国化学家日拉尔立即对苯的组成进行测定,他发现苯仅有碳、氢两种元素组成,其中碳元素的质量分数为92.3%。
苯蒸气的密度为同温同压下乙炔的3倍,你能确定苯的分子式吗?
【板书]二、苯分子的结构
1.分子式:
C6H6
【思考]按照学习烷烃、烯烃和炔烃的经验,你能通过苯的分子式C6H6提出对苯分子结构的猜想假设吗?
【学生活动]写出可能的几种链烃的结构简式
A.CH≡C—CH2—CH2—C≡CHB.CH3—C≡C—C≡C-CH3
C.CH2=CH-CH=CH-C≡CHD.HC≡C-CH2-C≡C-CH3
【凯库勒介绍]凯库勒(1829-1896)是德国化学家,经典有机化学结构理论的奠基人之一,1847年,考入吉森大学建筑系,由于听了一代宗师李比希的化学讲座,被李比希的魅力所征服,结果成为化学家,他擅长从建筑学的观点研究化学问题,被人称为“化学建筑师”。
当时的凯库勒根据碳原子四价的理论和碳链学说,长时间苦苦思索,碳链的结构在脑海中跳动,纸上画出了6个碳原子和6个氢原子连成弯曲的蛇型、猴型、宝石型的几十种苯分子的结构图式,到底是什么呢?
他百思不得其解,累极了,他半躺在安乐椅上,壁炉的温暖使他很快睡着了,他在睡梦中好像看到了6个碳原子连成了一条弯曲的蛇,每个碳原子上还带着一个氢原子的怪蛇,在慢慢蠕动,在爬,在摇头摆尾的跳摆舞,越跳越快,突然,不知为什么,怪蛇被激怒了,它竟然狠狠一口咬住了自己的尾巴,不动了,形成了一个环,一个蛇形的环,一个猴形的环。
凯库勒睁眼一看,原来是一个梦,然而他把梦中的环迅速的记在了纸上——苯分子的环状结构。
经过若干次的修正,最后他决定用六角环状结构来描述苯的分子结构。
德国化学家凯库勒由于揭开这个谜而名垂青史。
凯库勒在1866年发表的一篇文章中提出了两个假说:
苯的6个碳原子形成环状闭链,即平面六角闭链
各碳原子之间存在单双键交替形式
【设问】如何通过实验来验证这些结构是否合理?
【学生回答】含C=C或C≡C的物质可用溴水或酸性KMnO4溶液验
【演示实验]P66观察与思考【实验2](PPT7)
1.向1ml苯中滴加1ml酸性KMnO4溶液,振荡。
2.向1ml苯中滴加1ml溴水溶液,振荡。
【设问】你看到了哪些实验现象?
通过对该现象的分析,你有什么结论?
【学生回答]苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。
这说明苯分子不存在碳碳双键,不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构。
【讲述】苯分子中碳原子间的化学键是一种介于单键与双键之间的特殊共价键
【投影】苯的比例模型
苯分子具有平面正六边形结构(PPT8)
【板书】2.结构式3.结构简式
【讲解】苯分子的结构特点:
(1)苯分子是平面六边形的稳定结构;
(2)苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键;(3)苯分子中六个碳原子等效,六个氢原子等效。
【问题解决】P67
【过渡】结构决定性质,苯具有哪些性质呢?
【板书】三、化学性质
【演示实验】观察与思考【实验3】
1.可燃性
明亮的火焰,有黑烟。
【学生阅读】P63
【提问】看看苯还有什么化学性质?
这是一个什么反应类型?
【学生回答】取代反应
【板书】2.取代反应(PPT9)
【学生活动】引导学生分析苯和硝酸、氯气、浓硫酸反应的实质,巩固取代反应的定义。
【说明】苯的特殊结构决定了苯的特殊的化学性质:
既像烷烃一样可以取代,又像烯烃一样可以加成。
关于苯的加成反应我们将在《有机化学基础》中学到。
【师生活动】共同得出本节课总结。
第2单元课时1
乙醇
教学设计
一、学习目标
1.掌握乙醇分子的结构,了解羟基的结构特征。
提高学生分析复杂有机物结构的能力
2.通过乙醇结构的学习,掌握乙醇的化学性质(跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应),提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
3.通过乙醇的催化氧化的学习,加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
4.从乙醇的结构研究乙醇的性质,从中理解事物的因果关系。
5.通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习,加深外界条件对化
学反应的影响的认识,培养具体事物要具体分析的思想观念。
二、教学重点与难点
乙醇的结构和化学性质。
三、设计思路
本节课采用“启发——探究”式的教法。
通过“创新情景,提出假设,探索问题”,以此为核心,启发为手段,引导学生主动进行实验探究。
体验科学家的发现过程。
通过对乙醇的学习,了解官能团在化合物中的作用,揭示学习有机物“由特殊到一般,再由一般到特殊”的认识过程。
四、教学过程
〖创设学习情景〗
【课题引入】古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
(PPT2,3)
材料一:
杜康酒的由来
晋代江统《酒诰》中道“有饭不尽,委之空桑,郁结成味,久蓄气芳,本出于代,不由奇方。
”是说杜康将未吃完的剩饭,放置在桑园的树洞里,剩饭在洞中发酵后,有芳香的气味传出。
这就是杜康造酒的由来。
酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长,古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
如“举杯邀明月,对影成三人。
”“醉卧沙场君莫笑,古来征战几人回。
葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催。
”等。
【设疑】同学们知道酒的主要成分是什么吗?
材料二:
酒是多种化学成分的混合物,酒精是其主要成分,酒精的学名是乙醇,啤酒中乙醇含量为3%~5%,葡萄酒含酒精6%~20%,黄酒含酒精8%~15%,一些烈性白酒中含乙醇50%~70%。
(均为体积分数)
[实验探究]:
观察无水乙醇的颜色、状态、气味;探究乙醇在水中的溶解性并阅读教材,归纳总结乙醇的物理性质。
[板书]一、乙醇的物理性质:
乙醇俗称酒精,是一种无色,透明而具有特殊香味的液体,易挥发,能跟水以任意比混溶。
(PPT4)
[补充说明]无水酒精、工业酒精、医用酒精、固体酒精等的有关知识。
思考:
如何检验酒精中含水?
如何除去酒精中的水?
无水硫酸铜检验是否含水.与过量的生石灰蒸馏.
〖探究练习〗
某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的是同温同压下氢气的23倍,2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水,求该化合物的分子式。
〖问题探究〗(PPT5)
根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征,你能否推测乙醇具有的可能的结构式?
1.可能的结构式:
。
2.可能的结构式:
。
〖实验探究1〗(PPT6)
分别在1~2ml的煤油(说明:
煤油为烷烃,用乙烷代替)和无水乙醇中投入一小粒金属钠,观察并记录实验现象。
实验现象:
装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部,有无色气泡产生,最终钠粒消失,液体仍为无色透明。
钠在煤油中无明显现象
[交流讨论]
[提问]对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验,能否推测乙醇的结构式?
[说明]从烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换,而乙醇可以与那反应,所以乙醇的结构式为:
〖归纳小结1〗
[板书]二、乙醇的分子结构
[展示模型](PPT7,8,9)
分子式C2H6O
结构式
结构简式CH3CH2OH或C2H5OH
[过渡]你们能说说乙醇的化学性质吗?
三、乙醇的化学性质
1.乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应:
(PPT10)
[提问]能否推测乙醇与钠反应时断裂什么键?
放出的气体是什么?
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
例如:
乙醇与镁反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
2.乙醇的氧化反应(PPT11,12)
点燃
(1)乙醇燃烧
化学反应方程式:
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
〖思考〗
在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化,若条件改变,有催化剂铜或银参加,产物还是二氧化碳和水吗?
〖实验探究2〗
教材《苏教版·化学2》第69页[实验2]
①用小试管取3~4mL无水乙醇,浸入热水中。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热
③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次,观察铜丝颜色和液体气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
[思考]铜丝在此实验中起什么作用?
〖归纳小结2〗
(2)乙醇的催化氧化
C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu
〖分析〗
〖知识拓展1〗
工业上利用此原理生产乙醛
阅书P70资料卡
乙醛氧化成乙酸:
2CH3CHO+O22CH3COOH
〖拓展视野〗
学生阅读自学教材《苏教版·化学2》第66页『拓展视野』“酒与酒精”。
[课堂小结]
乙醇
分子结构:
物理性质:
化学性质:
反应中乙醇的断键位置
⑴与活泼金属反应①
⑵C2H5OH氧化反应--燃烧全部
--催化氧化①③
〖课堂练习〗(PPT13,14)
1.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B.0.1mol乙醇与足量的Na反应生成0.05mol氢气
C.乙醇能溶于水
D.乙醇能脱水
2.某有机物6g与足量钠反应,生成0.05mol氢气,该有机物可能是
3.若要检验酒精中是否含有少量水,可选用的试剂是()
(A)生石灰(B)金属钠(C)浓硫酸(D)无水硫酸铜
4.制取无水酒精时,通常需向工业酒精中加入下列物质,并加热蒸馏,该物质是()
(A)无水硫酸铜(B)浓硫酸(C)新制的生石灰(D)碳化钙
5.不能用加氢还原的方法得到的醇是
(A)C2H5OH(B)(CH3)3COH(C)(CH3)2CHOH(D)CH3OH
参考答案:
1.B2.B3.A4.B
第2单元课时2
乙酸
教学设计
一、学习目标
1.掌握乙酸的分子结构,理解羧基的结构特征,初步形成有机物类化的知
识结构
2.了解乙酸的物理性质,掌握乙酸的主要化学性质(酸性、跟醇发生酯化反应)。
通过实验,培养学生的观察能力,加强基本操作训练,培养分析、综合的思维能力。
3.通过碳酸、乙酸的酸性比较,提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
4.通过乙酸在生活和生产的应用,了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系,渗透化学重要性的教育。
5.通过酯化反应的教学,培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
二、教学重点与难点
乙酸的化学
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 必修 其中 考试 教案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)