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化学选择题练习化学选择题练习1本试卷可能用到下列元素的原子量：

H1、He4、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Ba137。

一、选择题：

（每小题只有一个正确答案，共40分）1.同温同压下，相同物质的量的氢（）气和氦气具有相同的A.原子数B.质量C.质子数D.中子数2.中国科学院近代物理研究所的科学家最近利用兰州重离子加速器在重质量丰中子区首次制得镤元素的一种同位素（239Pa）。

已知23490Th（钍）234Pa+e（电子），则镤（239Pa）原子核里的中子数应为A.90B.92C.148D.1503.黄金首饰的纯度常用“K”来表示。

24K是纯金，标号为14K的黄金的含金量应为（）A.84.44%B.58.33%C.14.28%D.7.14%4.下列说法中错误的是（）A.配制果树灭菌剂波尔多液时要用到CuSO4溶液B.自制汽水可以选用小苏打、柠檬酸等C.瓶装啤酒中溶有大量二氧化碳气体D.医用碘酒是用碘、水和酒精配制而成的5.碘化钾味咸且苦，口感差；在空气中会潮解，且易被氧化析出碘从而使碘流失。

我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO3）。

为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的pH值）和淀粉外，还应选用的试剂是（）A.氯水B.苏打溶液C.小苏打溶液D.大苏打溶液6.把溶有少量下列某种氯化物杂质的氯化铜样品13.5g溶于蒸馏水配制成溶液，与足量硝酸银充分反应后得到30.0g氯化银沉淀，样品中的杂质可能是（）A.BaCl2B.CaCl2C.KClD.ZnCl27.设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NAB.32g氧气所含的原子数目为NAC.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD.18g水所含的电子数目为NA8.直接测定同素异形体相互转变的反应热是很困难的。

盖斯定律指出：

“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的。

”已知：

P4（固、白磷）5O2（气）P4O10（固）2983.2KJP（固、红磷）O2（气）P4O10（固）738.5KJ那么，1mol白磷转变成相应物质的量的红磷时，应是（）A.放出29.2KJ热量B.吸收29.2KJ热量C.放出2244.7KJ热量D.吸收2244.7KJ热量9.在相同温度下，HCl和KNO3的溶解度（）A.前者大B.后者大C.相等D.无法比较10.关于反应：

XeF42CH3CHCH22CH3CH2CHF2Xe，下列说法中正确的是（）A.XeF4被氧化B.CH3CHCH2是还原剂C.该反应是非氧化还原反应D.XeF4既是氧化剂，又是还原剂11.已知粗盐中含有ICl（氯化碘）和IBr（溴化碘），它们的性质与卤素单质的性质相似。

用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可加入适量的有关物质进行预处理。

加入的物质是下列中的（）A.碘B.液氯C.氟化钾D.碘化钾12.将Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，当SO42离子全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是（）A.Al3和Al（OH）3B.Al（OH）3C.AlO2D.Al（OH）3和AlO213.碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，根据你所学过的化学知识，判断下列有关该化合物的叙述中错误的是（）A.它是离子晶体，性质稳定，高温下不易分解B.它的水溶液呈现酸性C.它能跟强碱反应放出PH3D.该物质中含有共价键、配位键和离子键14.从植物花中可提取出一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列电离平衡：

HIn（溶液、红色）H（溶液）In（溶液、黄色）而可用作酸碱指示剂。

能使该指示剂在溶液中显黄色，最适合选用的试剂是（）A.HClB.Na2O2C.NaHCO3D.NaHSO415.有下列四种判断：

两种弱酸相互反应后生成两种强酸两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱一种酸与一种盐溶液反应后溶液酸性增强。

其中，确有具体例证的是（）A.B.C.D.16.下列能反映出固态氨属分子晶体的事实是（）A.氨极易溶解于水B.常温下氨是气态物质C.氮原子不能形成阳离子D.氢离子不能单独存在17.为了在浅色衣服上做上不易洗去的记号，可用毛笔蘸取少许某种“药水”写画后，再用熨斗熨烫就会出现字画迹。

据你推测，这种药水可能是（）A.草酸溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液和适量稀氨水的混合物D.明矾溶液加入适量烧碱溶液后所得的澄清液体18.在一光洁的紫铜片上滴上一滴硝酸汞溶液，充分反应后，用酒精灯烘烤留下的液体直至烘干。

以下说法和实验现象不符合的是（）A.铜片恢复至光亮的紫红色B.加热时有金属（汞）蒸气逸出C.铜片上留有黑色的斑点D.加热时有水蒸气逸出19.1995年诺贝尔化学奖的得主是三位研究大气保护问题的化学家。

其中的莫里那和罗兰早在1974年就撰文指出：

人造的氟氯碳化合物逸至臭氧层中会造成可让紫外线强烈直射地面的“臭氧洞”。

据他们的研究，能在臭氧层中反复消耗臭氧分子的微粒是（）A.O原子B.O2离子C.Cl原子D.ClO原子团20.某学校化学兴趣小组的同学们化废为宝：

用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料绿矾。

不过，刚开始时，他们的产品带有棕黄色。

原因可能是（）A.过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了B.铁屑和废酸液反应时的温度偏高了C.铁屑和含有硫酸铁的废酸液反应时产生了少量气泡D.趁热抽滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶21.金属钠能溶解于无水液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式是NanNH3Nae（NH3）n（电子的氨合物，显蓝色）。

小心蒸去NH3，可得白色固体NaNH2，反应的化学方程式是2Na2NH32NaNH2H2。

则下列叙述中错误的是（）A.钠的液氨溶液有强还原性B.液氨不能够发生电离C.液氨能够发生电离，有NH4和NH2生成D.蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去22.下列离子方程式中，正确的是（）A.硫氢化钠溶液跟稀硝酸相混合：

HSHH2SB.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH7：

Ba2OHHSO42BaSO4H2OC.向碳酸氢钙溶液中加入足量的烧碱溶液：

Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32D.向氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：

Ba2OHHCO3BaCO3H2O23.将x摩Na2SO3和y摩Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化后发生了反应，生成物：

为S和SO2，为S和H2S，只有S。

设x、y的比值是a、b、c。

若a0.5、b0.5、cB.C.D.无法判断29.把一瓶不饱和的NaOH溶液分成四等份，保持温度不变，往四份溶液中分别加入下列四种物质使溶液恰好达到饱和，则所加物质中质量最大的是（）A.NaOHB.Na2O2C.Na2OD.Na30.有pH4的稀盐酸、氯化铵溶液和pH10的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，设它们溶液中水的电离度依次为1、2、3、4，则（）A.1=2234C.1=32=331.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2全部氧化成Fe3，然后再加入（）A.NaOH溶液B.氨水C.Fe（OH）3胶体D.Cu（OH）2悬浊液32.工业上废切削液因含NaNO2必须经过药剂处理后才能排放，并要求在处理过程中不产生新的污染物（包括转化成NO2和NO3）。

为此，工业上常选用的药剂是（）A.NH4ClB.NaNO3C.N2D.Fe33.某温度下，SO2的催化氧化在密闭容器中进行。

若起始浓度SO2O26mol/L，平衡时测得O24.5mol/L，则下列数据中正确的是（）A.SO2的转化率为50%B.SO3的产率为50%C.平衡时，总压强与起始压强之比为3:

4D.平衡时，气体体积比是34.最近，国家教委副主任柳斌先生在关于素质教育问题的思考一文中谈及“有些科学家正在研究蚂蟥，蚂蟥叮人的时候，伤口老流血不止”。

这些科学家希望从蚂蟥身体中提取出某种药物，该物质具有（）A.止血性能B.抗血凝性能C.止痛、止痒性能D.抗过敏性能35.1995年3月20日，日本东京地铁里发生了震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成12人死亡，5000多人受伤。

恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒气。

已知甲氟磷酸的结构式为：

以及“沙林”的化学名称是“甲氟磷酸异丙酯”，责“沙林”的结构式应为：

A.B.C.D.36.因为萘有毒，且易腐蚀化纤产品，1993年4月我国卫生部已禁止使用萘作卫生球，并提倡用樟脑来代替萘。

樟脑是我国的特产，不仅有驱虫功效，而且还有强心效能和愉快的香味。

已知乙基萘可简写成：

，则结构简式为的樟脑，它的分子式和所属物质类别是（）PFCH3OHOCH3POFOCH2CH2CH3CH3CH2CH2OPOFOCH3CH3CH2CH2POHFCH3CH3POFOCH（CH3）2OA.C9H14O酮类B.C10H16O酮类C.C10H16O醚类D.C9H14O醛类37.已知有机物极易发生分子内的失水反应，形成的环状化合物可简写成：

。

现有结构简式为：

的天然化合物，其水解的有机产物的结构式应为A.CH2OHCHCH（CH2）7COOHB.CH2OHCH2CHCH（CH2）6COOHC.CH3CHOHCHCH（CH2）6COOHD.CH2OHCHCH（CH2）6COOH38.已知化合物A的结构简式为：

，A的n溴代物同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是（）A.nmB.2nmC.nm6D.nm839.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应水化物均呈碱性，且前者碱性较弱；C和D的最高价氧化物的对应水化物均呈酸性，且前者酸性较强；E在这五种元素中原子半径最小。

则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.B、A、D、C、EB.C、D、A、B、EC.A、B、C、D、ED.E、C、D、B、A40.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

对此实验的下列结论中不正确的是（）CH3CHOHCH2COOHOOOOOHOHA.最后所得溶液中Fe2于Cl物质的量之比为1:

2B.亚铁离子在最后所得溶液中的物质的量是0.10molC.原混合物中铁元素物质的量也等于0.10molD.原混合物中单质铁的物质的量等于氢气物质的量二、选择题：

（每小题各有12个正确答案，共40分）41.下列物质中，肯定是纯净物的是（）A.仅由氧单质组成的物质B.仅含磷元素的物质C.式量为100的碳酸盐D.标准状况下密度为g/L的无色气体E.由、三种原子任意组合成分子，再由这些分子构成的氢气42.制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制取烧碱以及改良土壤时，都要用到下列物质中的A.胆矾B.食盐C.熟石灰D.小苏打E.石膏43.在273K、101.3KPa下，其平均分子量不可能达到50的混合气体是（）A.SO2、O2B.CH4、HFC.HI、HBrD.Cl2、HIE.NO2、O244.为了配制NH4与Cl的浓度为1:

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的下列试剂是（）A.HClB.NaClC.氨水D.NaOHE.H2SO445.某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混合后，其pH值等于7，则以下叙述中正确的是（）A.酸溶液物质的量浓度大于碱溶液物质的量浓度B.酸溶液中H的浓度大于碱溶液中OH的浓度C.酸溶液物质的量浓度小于碱溶液物质的量浓度D.酸溶液中H的浓度小于碱溶液中OH的浓度E.酸、碱两溶液的物质的量浓度相等46.以下各组有机物，不论其按何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧后，生成水的总质量相同的是（）A.甲烷、丙炔B.乙醛、甲酸甲酯C.乙醇、乙二醇D.甲醛、乙酸E.甲苯、甘油47.化合物B3N3H6的俗名叫做无机苯，有关下列叙述中正确的是（）（I）式（II）式A.无机苯的结构式是（I）式B.无机苯的结构式是（II）式C.每个B3N3H6分子中的质子数、电子数与苯分子的相同D.B3N3H6不能发生加成反应E.B3N3H6不能发生取代反应48.某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，且X11。

将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度正确的关系式是（）A.ClNH4HOHB.NH4ClHOHC.ClOHHNH4D.NH4ClOHHE.ClNH4OHH49.可逆反应A（气）BC（气）D达到平衡时，下列说法不正确的是（）A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应BNBNBNHHHHHHBNBNBNHHHHHHD.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大E.A的消耗速度（VA）C的生成速度（VC）是该可逆反应到达平衡状态的标志之一50.要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，除加入适量的NaOH后，不要继续进行的化学操作是（）A.分馏B.蒸馏C.过滤D.静置分液E.通入过量的CO251.两种金属的混合物15g，跟足量盐酸充分反应后恰好得到11.2L（标准状况下）氢气，下列各组金属中可能符合此条件的是（）A.Zn、FeB.Mg、AlC.Zn、CuD.Mg、AgE.Al、Fe52.在常温下，将x升SO2和y升H2S混合，当充分反应后，气体的体积减至反应前的。

原混合气体中SO2与H2S的体积比可能是（）A.1:

1B.1:

2C.1:

3D.2:

1E.3:

153.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，不可能大量共存的是（）A.NO3、Ca2、K、ClB.NO3、K、AlO2、OHC.Cl、H、Al3、KD.NH4、NO3、CO32、NaE.Na、Ba2、Mg2、HCO354.硫代硫酸钠具有以下性质：

2Na2S2O3O22Na2SO42SNa2S2O3CO2H2ONaHCO3NaHSO3SNa2S2O3Na2SO3S为使配得的硫代硫酸钠溶液不易因发生上述反应而变质，应在配得的溶液中，适量加入的试剂是A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.溴水E.HgI255.有X、Y、Z、W四种金属，已知X（OH）3的碱性强于Y（OH）3的碱性；X3可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，而X不能；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速度加快。

这四种金属活动性强弱关系正确的是（）A.XYB.ZXC.WXD.XZE.ZY56.A、B、C是常见的三种单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素组成。

D、E、F是常见的三种氧化物。

上述物质之间存在着如图所示的转化关系。

以下推论中错误的是（）A.上述化合物D、E中含有甲元素B.D是CO、E是CO2C.B单质是还原剂D.C单质是氧化剂E.单质A或化合物F中一定含有乙元素57.As2S3与As2O3性质相似，都具有还原性；Na2S2与Na2O2性质相似，都具有氧化性。

当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐可能是（）A.NaAsS3B.Na2AsS3C.Na2AsS4D.Na3AsS3E.Na3AsS458.已知NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，pH值大于5.1。

现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积是（）A.10mLB.5mLC.略大于5mLD.略小于5mLE.2mL59.对仅由重水（D2O）组成的水，可以采用和pH一样的定义来规定其pD值：

pDlgD。

已知在常温下D2ODOD达到平衡时DOD1.61015。

下列关于pD的叙述中正确的是A.0.01molNaOD和重水配成1升溶液，其pD12B.0.01molDCl和重水配成1升溶液，其pD2C.纯重水在常温下pD7D.用重水配成的CuSO4溶液里Cu2SO42，pDpODE.纯重水在常温下pDpOD1560.DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，它的结构简式如图所示。

现提供下列有机物，合成它时只要取用的有机物原料是（）A.邻苯二甲酸CCOOOOCH2CH2CHCHCH2CH2nCOOHCOOHB.丙烯CH3CHCH2C.丙烯醇CH2CHCH2OHD.乙烯CH2CH2E.邻苯二甲酸二甲酯2本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：

H1、He4、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Ba137。

一、选择题：

（每小题只有一个正确答案，本题共40分）1.在同温、同压下，相同物质的量的氘（）气和氦（）气，不相同的是（）A.质量数B.原子数C.中子数D.质量2.按照国家有关文件规定，在使用“量和单位”时，都应符合新标准的规定。

以下说法中已规范的是（）A.阿佛加德罗常数没有单位B.0.2mol硫酸的质量是19.6gC.每摩尔物质所具有的质量，叫做该物质的摩尔质量D.在标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积3.已知在自然界里元素钆（Gd）共有七种稳定的同位素，它们的质量数在152160之间。

最近，中国科学院兰州近代物理研究所在激烈的国际竞争中率先合成新核素，标志着我国的有关研究“进入了重要新领域”，这是因为该核素的（）A.中子数大于质子数B.质子数大于中子数C.质子数相对丰富D.中子数相对丰富4.我国化学家张青莲教授测定锑的原子量为121.760，1993年8月，国际原子量委员会确认此值为锑的标准原子量。

已知锑有两种以上的天然同位素，则121.760是（）COOCH3COOCH3A.一个锑原子的质量与原子质量的比值B.锑元素的质量与原子质量的的比值C.用各种锑的天然同位素质量数和这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D.用各种锑的天然同位素原子量和这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值5.X、Y两种元素组成的物质间有如下化学变化：

X2XY33XY。

今用6gX2与足量的XY3反应，结果生成12gXY，则X、Y两元素相对原子质量之比是（）A.1:

1B.2:

1C.3:

1D.4:

16.德国的INTEGRAL公司最近因发明无辐射冷却技术而荣获本年度德国环境大奖。

据报道此项技术中的关键是利用水和冰组成的两相液体代替传统使用的氟利昂或氨，作为“新”致冷剂。

以下叙述中错误的是（）A.该致冷剂对环境不产生任何污染B.单位质量该致冷剂也能吸收大量的热C.该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D.该致冷剂是属于悬浊液的一种分散系7.为增强新制饱和氯水的漂白作用，可在其中加入（）A.少量盐酸B.消石灰粉末C.碳酸钙粉末D.硫化钠晶体8.两份相等质量的铝片分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，以下说法不一定正确的是（）A.生成两种化合物中铝元素的化合价相同B.生成两种化合物时铝原子失去的电子数相等C.生成两种化合物，同时析出等体积的氢气D.生成两种化合物的水溶液一是酸性，另一为碱性9.现代化工生产为获得氯化氢，更有价值的化学反应是（）A.氯气在稍过量的氢气中发生的燃烧（化合）反应B.食盐和浓硫酸混合后加强热（复分解）反应C.氯气和水发生的氧化还原反应（歧化）反应D.氯气和烃类有机物的反应（取代反应）10.四氯化硅晶体在潮湿空气中有成雾现象。

为使其能形成更浓的可用作烟幕的白色烟雾，可同时使用（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.液氨D.甘油11.经实验测得某一溶液有K、Al3、SO42和NO3四种离子组成（水所电离的OH、H忽略不计），其中K、Al3、SO42离子的个数比可能的是（）A.1:

1:

2B.2:

4:

7C.2:

1:

2D.1:

1:

1012.在一装有活塞的密闭容器中滴入0.2mol无水乙醇并通入适量体积的氧气，调节容器内的温度至110，压强至1.03105Pa后，固定容器活塞，用电火花使容器内的物质完全发生化学反应。

待温度降至110时测得容器内的压强为1.447105Pa。

容器内的主要化学反应是（）A.C2H6O3O22CO23H2OB.2C2H6O5.5O23CO2CO6H2OC.2C2H6O5O22CO22CO6H2OD.2C2H6O4.5O2CO23CO6H2O13.在制玻璃、制肥皂、造纸、纺织工业生产中都需要用到的物质是（）A.氧化钙B.石灰石C.氯化钠D.纯碱14.已知碘酸钾（KIO3）能发生如下反应：

IO35I6H2I23H2O，要测定某种市售含碘盐中是否真正含有KIO3，应选用的一组试剂是（）A.氢氧化钾溶液和淀粉溶液B.食醋和碘化钾淀粉试纸C.盐酸、氢氧化钾溶液和红色石蕊试纸D.新制的氯水、碘化钾溶液、淀粉试纸15.将100tNH3转变成NH4NO3，设各步反应的转化率均为100%，最多可制得NH4NO3（）A.235.29tB.240.58tC.245.36tD.250.67t16.下列说法正确的是（）A.无法确定电子排布式为1s2的微粒一定是原子B.同一电子层上电子的能量一定相同C.原子核外电子轨道总数是14D.某元素原子的电子排布式是msn+1mpn+1，则该元素的原子序数一定是817.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，但原子半径ZY。

X、Y、Z三种元素的原子序数关系A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX18.化学反应到达化学平衡的标志是（）A.反应系统中各物质的物质的量之和不再改变B.反应系统中的压强不再改变C.反应物甲的消耗速度跟生成物丙的生成速度相等D.反应物乙的消耗速度跟生成乙的速度相等19.将一块去掉氧化膜的铝片放入100mLpH为1的盐酸中，2分（min）钟后溶液的pH值变为2，则产生H2的速度可表示为（设溶液的体积不变）（）A.0.5molL1min1B.0.045molL1min1C.0.0225molL1min1D.0.012molL1min120.在常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点火燃烧，生成6mLSO2时，则原混合气体中H2S的体积为（）A.6mL或12mLB.6mL或18mLC.9mL或12mLD.12mL或18mL21.某一可逆反应在一定条件下的进行情况以及纵、横坐标的含意均由下图表示。

分析该图，下列结论中错误的是（）A.该反应的化学方程式是3AB2CB.该反应到达平衡物质A的化学反应速度C.平衡时，反应物A的转化率为60%D.在t310秒时，保持温度不变，增大压强，化学平衡向正反应方向移动22.设下列四种溶液：

NaOH溶液（pH10）、H2SO4溶液（pH4）、（NH4）2SO4溶液（p