中考化学考点.docx

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中考化学考点

第一单元走进化学世界

考点1蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料

烛芯棉线、外壳石蜡

由石蜡制成

⒉

点

燃

前

⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状

乳白色固态圆柱状

颜色：

乳白色

状态：

固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中

浮在水上，难溶于水，硬度小

密度比水小，硬度小，难溶于水

⒊

点燃

蜡烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰

火焰分三层，第二层最明亮，内层暗

石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出

火柴杆接触外焰部分变黑

外层温度最高，加热用的是外层

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

烧杯内壁有水雾，

石灰水变浑浊

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

⒋

熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察

有白烟

蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟

白烟燃烧

考点2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释、化学方程式

⒈用排水法收集气体

⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。

将塑料管小心插入集气瓶内，吹气

集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体

呼出的气体大部分没有溶于水

⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上

气体无色

呼出的是无色的气体，密度比空气大

⒉探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡

盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊

人呼出气体中含有较多的二氧化碳

CO2+Ca（OH）2==

CaCO3↓+H2O

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中

燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭

人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较

对着呼气的玻璃片上有水珠

人呼出气体中含有较多的水蒸气

考点3化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）

考点4药品的取用

⒈药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：

不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：

取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：

液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：

既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2。

固体药品的取用。

⑴取用固体药品的仪器：

一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

3．液体药品的取用。

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。

倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。

量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意：

俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

考点5物质的加热

⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

⑵可以直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：

烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：

量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

⒉给物质加热：

加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。

给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

注意：

给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。

考点6玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

考点7化学研究的对象：

研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点8近代化学理论的建立

2原子、分子理论：

由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：

由门捷列夫（俄国人）发现。

中考化学考点：

第二单元我们周围的空气

考点1空气成分的发现二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

1．实验原理：

2Hg+O2

2HgO银白色的液态汞变成红色粉末。

2HgO

2Hg+O2↑容器里的空气体积减少约1/5，剩余气体约4/5。

2．实验结论：

空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2空气的主要成分和组成

空气的主要成分及体积分数

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0．94%

0．03%

0．03%

考点3混合物和纯净物

⒈纯净物：

只由一种物质组成。

如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

⒉混合物：

由两种或多种物质混合而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。

考点4空气是一种宝贵的资源

氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分

主要性质

主要用途

氧气

化学性质：

供给呼吸、支持燃烧

物理性质：

无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气

化学性质：

化学性质不活泼

物理性质：

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小

根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体

化学性质：

很不活泼（惰性）

物理性质：

无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光

利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等

考点5物质的性质

⒈物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：

颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

⒉化学性质：

物质在化学反应中表现出来的性质。

包括：

可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6空气的污染及防治

有害气体：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

⒈空气中的有害物质

烟尘（可吸入颗粒物）

⒉空气污染的危害：

损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

⒊保护空气的措施：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

⒋城市空气质量日报、预报：

根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气

物质

反应现象（在O2中燃烧）

化学方程式

注意

木炭

⒈发出白光⒉放出热量

C+O2

CO2

盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中

硫

⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体⒊放出热量

S+O2

SO2

硫的用量不能过多，防止空气造成污染

红磷

（暗红）

⒈产生大量白烟⒉生成白色固体⒊放出热量

4P+5O2

2P2O5

生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟

铝

（银白色

固体）

⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量

4Al+3O2

2Al2O3

预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底

铝在空气中不能燃烧

镁条

⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量

2Mg+O2

2MgO

铁丝

⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量

3Fe+2O2

Fe3O4

预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底

铁丝在空气中不能燃烧

⒈实验原理及方法：

利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

⒉实验现象：

⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

⒊实验成功的关键：

⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

⒋实验讨论：

⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：

①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。

考点8氧气的化学性质：

比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

考点9物理变化、化学变化

⒈物理变化：

没有生成新物质的变化。

如：

汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

⒉化学变化：

生成新物质的变化。

如：

镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。

⑵化学变化中伴随的现象是：

颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

⒊物理变化与化学变化的联系：

在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。

考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化

⒈化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

它属于基本反应类型。

⒉氧化反应：

物质跟氧发生的反应。

它不属于基本反应类型。

⒊化合反应与氧化反应的关系：

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

⒋缓慢氧化：

有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

通常无发光现象，但会放出热量。

如：

动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

考点11氧气的实验室制法

⒈药品：

过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾

⒉反应原理：

⑴2H2O2

2H2O+O2↑⑵2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

⑶2KClO3

2KCl+3O2↑

⒊实验装置：

包括发生装置和收集装置（见右图）

⒋收集方法：

⑴排水法：

因为氧气不易溶于水。

⑵向上排空气法：

因为氧气密度比空气略大。

⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。

实验步骤可以概括如下：

⑴检查装置的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：

试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：

防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。

⑺熄灭酒精灯。

⒍检验方法：

用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。

⒎验满方法：

⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；

⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

考点12分解反应：

一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

考点13催化剂和催化作用：

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化剂所起的作用叫催化作用。

考点14氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）

考点15装置气密性的检查：

用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

中考化学考点：

第三单元自然界的水

考点1水的组成

水的电解实验现象：

正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。

而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论：

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。

2H2O通电2H2↑+O2↑

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

考点2物质的简单分类

单质（一种元素）：

如：

H2、O2、Fe、S等

纯净物（一种物质）

物质化合物（多种元素）：

如：

H2O、KMnO4、CO2等

混合物（多种物质）

考点3分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：

分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

⒉分子的基本性质：

⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

⑶分子在不停运动。

用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

⒊分子的内部结构：

⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点4原子是化学变化中的最小粒子。

化学反应的实质：

在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

分子与原子的本质区别：

在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

分子与原子的联系：

分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：

铁、铜、金等

由原子直接构成的物质：

固体非金属单质，如：

硫、磷、硅等

稀有气体单质，如：

氦气、氖气等

考点5运用分子、原子观点解释有关问题和现象

⒈物理变化和化学变化

⑴物理变化：

分子本身没有变化；⑵化学变化：

分子本身发生改变。

⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）

⑴纯净物：

由同种分子构成的物质，如：

水中只含有水分子；⑵混合物：

由不同种分子构成的物质。

⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

如：

衣服晾晒，花香等。

考点6生活用水的净化

生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

⒈净化方法

⑴静置沉淀：

利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀：

加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。

⑶过滤：

分离固体物质和液体物质。

⑷吸附：

除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

⒉自来水厂净化过程：

原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水

考点7过滤

⒈过滤所需的仪器和用品：

漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⒉过滤操作要点：

一贴：

滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：

滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：

倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

考点8硬水及其软化

⒈硬水与软水⑴硬水：

含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。

⑵软水：

不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⒉硬水和软水的检验：

把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。

（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。

⒊使用硬水对生活生产的危害⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⒋硬水软化的方法：

⑴煮沸；⑵蒸馏

考点9制取蒸馏水过程与装置见课本图3-21和图3-22，

实验讨论：

⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。

⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。

⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。

考点10玻璃棒的使用

⒈引流：

用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。

⒉搅拌：

用于物质溶解或液体物质蒸发。

⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。

⒊蘸取：

用于蘸取少量液体。

如蘸试液滴在试纸上。

⒋转移：

将药品转移到指定的容器。

考点11爱护水资源

⒈爱护水资源的措施：

节约用水、防止水体污染

⒉水体污染的主要因素：

⑴工业废水未达标排放水中⑵农业上农药、化肥的不合理施用⑶生活污水的任意排放。

⒊防止水体污染的措施：

⑴减少污染物的产生⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥⑷生活污水集中处理后再排放

考点12氢气的物理、化学性质及用途

⒈物理性质：

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。

⒉化学性质：

⑴可燃性：

纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

2H2+O2

2H2O

如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性（氢气还原CuO）

实验现象：

黑色粉末变红色；试管口有水珠生成H2+CuO

Cu+H2O

⒊氢气的用途：

充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。

中考化学考点：

第四单元物质构成的奥秘

考点1原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：

一个质子带一个单位的正电荷

原子核中子：

不带电

原子电子：

一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：

碳12原子质量的1/12。

⒉表达式：

Ar=其他原子的质量/（碳12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3元素

⒈元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：

氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：

氧、碳、氢、氮。

考点4元素符号

⒈元素符号：

用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：

H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：

Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

例如：

H①表示氢元素②表示一个氢原子。

注意：

元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

2H：

表示二个氢原子

考点5物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：

如：

水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：

如：

水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

8O

氧

16．00

原子序数————————元素符号

（核电荷数）————元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

考点7核外电子的分层排布

⒈电子排布：

分层排布，第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：

（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

稀有气体元素

8个（氦为2个）

相对稳定，不易得失电子

稳定

金属元素

一般少于4个

易失去最外层电子

不稳定

非金属元素

一般多于4个

易得到电子

不稳定

1元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：

质子数＝核外电子数阴离子：

质子数＜核外电子数阳离子：

质子数＞核外电子数

考点8离子：

带电荷的原子（或原子团）。

阳离子：

带正电荷的离子，如Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+阴离子：

带负电荷的离子，如Cl-、O2-、S2

离子符号表示的意义：

表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：

在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。

有关离子的小结：

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

⑶常见原子团离子：

SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子

OH-氢氧根离子NH4+铵根离子

考点9化学式

⒈化学式的写法

A．单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：

氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：

由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

B．化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

⒉注意事项：

⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）

表示一种物质：

表示二氧化碳。

⑴宏观上

表示该物质由哪些元素组成：

表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：

表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上

表示分子的构成：

表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

考点10化合价

⒈元素化合价的表示方法：

化合价用+1、+2、+3、-1、-2…表示，标在元素符号的正上方，

-2

+2

-1

+1

如：

Na、Cl、Mg、O。

离子所带电荷符号用+、2+、-、2-…表示，标在元素符号的右上角，如：

Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

-2

+2

-2

试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。

+2

Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。

Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律：

⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。